黑龙江省哈尔滨市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（无答案）

哈尔滨市第一中学校2023-2024学年度上学期
高一期末考试化学试卷
考试时间：60分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题（60分）
一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分。）
1．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法不正确的是（ ）
A．硬铝可用于制造飞机的外壳 B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压壳
C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体 D．钠钾合金可用于制造飞机的发动机片
2．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B
C
D
3．下列离子能大量共存的是（ ）
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：
B．透明的溶液中：
C．含有大量 的溶液中：
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
4．溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的 从海水中提取溴的过程中涉及反应： ，下列关于这一反应的说法错误的是（ ）
A．该反应属于氧化还原反应 B．生成物 既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性： D．氧化剂和还原剂的化学计量系数之比
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将钠粒投入硝酸镁溶液中：
B．将过氧化钠投入稀硫酸中：
C．石灰乳与碳酸钠溶液反应：
D．溶液与少量 溶液混合：
6．在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（ ）
A．为鉴别 和 两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色实验，观察火焰的颜色
B．热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：
C．钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D．与 的阴、阳离子个数比相同
7．四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别开来（可以加热），这种试剂是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．蒸馏水
8．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是（ ）
A B C D
氯水的随时间的变化 溶液中氯离子浓度随时间的变化 氯水的电导率随时间的变化 液面上方氧气体积分数随时间的变化
9．下图所示是验证氯气性质的微型实验，是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
能全面解释实验现象且正确的是（ ）
选项 实验现象 解释或结论
A 处变蓝，处变红棕色 氧化性：
B 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C 立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D 处变红色 还原性：
10．周期表中116号元素是一种人工合成的放射性化学元素，它的元素符号是“”，试判断 “ ”元素应位于周期表中的（ ）
A．第六周期第 族 B．第七周期第 族
C．第七周期第 族 D．第八周期第 族
11．下列说法错误的是（ ）
A．铝比铁更不容易被腐蚀是因为它的化学性质更不活泼
B．可用 溶液除去 粉末中含有的少量
C．相比纯金属，合金的熔点低、硬度大，在生活生产中应用更广泛
D．相同条件下，等质量的铝分别与足量盐酸和 溶液反应，生成 的量相同
12．原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。下列有关原子核外电子排布的说法错误的是（ ）
A．电子总是先排布在能量最低的电子层上
B．每个电子层最多能容纳的电子数为
C．最外层电子数不超过8个（ 为最外层时不超过2个）
D．的层电子数是 层电子数的3倍
13．短周期元素 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 原子的质子数是其 层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A．与 同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．简单离子半径：
D．非金属性
14．常温下，的溶液中可能含有 的某几种离子，现取 该溶液进行实验，已知： 在中溶解度远大于在水中的溶解度。根据实验结果，下列说法正确的是（ ）
A．一定存在 B．一定不存在 ，可能存在 和
C．或 至少有一种 D．该溶液中一定存在 ，可能含
15．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与 化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。其中能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A．④ B．⑤ C．①②③ D．①③③④
16．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：
B．两种元素气态氢化物的稳定性：
C．简单离子的半径：
D．自然界中任何一种 原子的质量数都是
17．短周期主族元素 原子序数依次增大，其中只有 处于同一周期且相邻，是地壳中含量最多的元素，是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．的单质的氧化性比 的强 D．三种元素组成的酸一定是强酸
18．阿伏加德罗常数的值用 表示。下列叙述正确的是（ ）
A．含有电子数一定为 .
B．溶于水时转移的电子数为
C．液中，和 离子数的总和一定为
D．将 钠、镁、铝分别投到含 的盐酸中，生成气体体积均为
19．四种主族元素的离子 （为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若，则对下列叙述的判断正确的是（ ）
①;②元素的原子序数;③元素非金属性;④最高价氧化物对应水化物的碱性
A．①②③ B．②③ C．③ D．①②③④
20．某种化合物的结构如图所示，其中 为原子序数依次增大的五种短周期元素，核外最外层电子数与 核外电子总数相同，的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．分别形成的最高价氧化物的水化物之间能够发生反应
C．、分别形成的最高价氧化物的水化物酸性：
D．和 与 均能形成两种化合物
第Ⅱ卷 非选择题（40分）
21．（12分）钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可与氯气发生反应，涉及的反应如下：
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是 ，若 被氧化时，转移的电子是 。
（3）少量的钠应保存在 中；钠着火时应采取的灭火措施是 ，不能用水灭火，原因是 （涉及反应的离子方程式）。
（4）在实验室配制好的 溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应方程式是 。
（5）实验室制备少量氯气的化学反应方程式是 。
22．（14分）如下图所示装置可用来制取和观察 在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和 的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）中盛一定量的 溶液，中应预先加入的试剂是 ,中反应的离子方程式是 。
（2）实验开始时先将止水夹 （填“打开”或“关闭”），中收集到气体的主要成分 。
（3）简述生成 的操作过程： 。
（4）拔去装置 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。
（5）若直接向 溶液中加入 溶液，现象： ；
23．（14分）下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置是第三周期 族； 两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是 （填化学式）。
（2）两元素的原子半径较小的是 （填元素符号）。
（3）非金属性最强的元素是 （元素符号）。
（4）是第四周期与 同主族的元素。据此推测 不可能具有的性质是 （填字母）。
A．在化合物中最高正化合价为 B．单质可以与 气体反应并置换出单质
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
（5）已知 元素位于元素周期表中第六周期第 族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为 。
②铯单质与 反应的化学反应方程式为 。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 （填“弱”或“强”）。
④下列推断正确的是 （填字母）。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子