2023一2024学年度高二期末联考
4,一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
化学试题
注意事项：
反应物
1答卷前，考生务必将自己的姓名、雅考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需政动，用橡皮
生成物
反应过程
擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
A.E。为逆反应活化能，E:‘为正反成活化能
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
B该反应为放热反应，△1一E,'一E。
C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
可能用到的相对原子质量：I一1C一12N-14O一16
D.温度升高，反应速率增大，活化能不变
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只
5.在一定温度、不同压强下(21)，可逆反成2X(g)一2Y(g》一(g)中，生成物7在反应混
有一项是符合题目要求的。
合物中的体积分数(9)与反应时间(t)的关系如图所示，其中正确的是
1.下列变化中，属于吸热反应的是
A.铝粉与氧化铁粉末反应
B.酸碱中和反应
C.碳酸钙受热分解
D.乙醇燃烧
2.下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫周体分别完企燃烧，后者放出的热量多
6.常温下，pH=10的二种钠盐溶液，其物质的量浓度大小为バaX Na Y NaZ,卜列说法正确
B.hC(s,石墨)一C(s,金刚石)△H=+1.90kJ·mol可知，金州石比石器稳定
的是
C.在101kPa时，2gH,完企燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式
A.HX、HY,HZ的酸性依次减弱
可以表示为2T1,(g)1O,(g)一-2H,O(1)△H=-285.8kJ·mol
B.浓度相同的HX和NaY能发生反应：HX+NaY一HY+VaX
D.在稀溶液中，H(ag)十OI-(aq)一H2O(I)△H=一57.3k·mol',若将含1mol
C.浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NZ溶液
TIC1的稀盐酸与含1 mol NH3·H2O的氨水混合，放出的热量小于57.3kJ
D,中和体积和pH均相等的HX,HY、HZ溶液，HX溶液消耗NaOH的量最多
3.下列事实一定能说明亚硝酸(HO)是弱电解质的是
①常温下，HNO2溶液中存在的微粒有：H、O,HNO2、OH、HO
7如图所示，在盛有稀硫酸的烧林中蚊人用导线连接的X、Y两电极，下列说法中错误的是
②用HNO,溶液做导电性实验，灯泡很暗
A.溶液中SO异移向Y电极
③l0mL1mol·LHNO:溶液恰好与10mL1mol·L1NaOI溶液完全反成
B,若两电极分别为铁棒和碳棒，则X电极为铁棒
④0.1mol·LHNO2溶液中c(H)0.1mol·L-
CX也极上发生的是氧化反应，Y电极上发生的是还原反应
A.①③
B.②③)
(.①④
D.②④
D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY
稀硫酸
化学试题第1页（共8页）
。化学试题第2页（共8页）2023一2024学年度高二期末联考
化学参考答案及评分意见
1.C【解析】铝粉与氧化铁粉末反应又叫铝热反应，属于放热反应，故A不符合；酸碱中和反应属于放热反应，故
B不符合；碳酸钙受热分解属于吸热反应，故C符合：燃烧反应属于放热反应，故D不符合。
2.D【解析】硫蒸气的能量比疏固体的能量高，则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量
少，A项错误；石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，反应物石墨的能量比生成物金刚石的能量低，由于能量越
高的物质，其越不稳定，则石墨比金刚石稳定，B项错误；2g氢气的物质的量为1mol,由于1mol氢气完全燃烧，
生成液态水时放出285.8kJ热量，则2mol氢气完全燃烧，生成液态水时应放出571.6k!热量，C项错误；由于
盐酸与氨水混合时溶液被稀释，促进NH·H2O电离，NH·H2O电离时吸热，则将含1 mol HCI的稀盐酸与
含1 mol NH·H2O的氨水混合，放出的热量应该小于57.3kJ,D项正确。
3.C【解析】常温下，HNO2溶液中存在的微粒有H+、NO2、HNO2、OH、H2O,说明HNO2部分电离，为弱电解
质，①正确；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但不能说明HN○2部分电离，则
不能说明其为弱电解质，②错误；l0mL1mol·L1HNO2溶液恰好与10mL1mol·L1NaOH溶液完全反
应，说明HNO2为一元酸，不能说明HNO,部分电离，则不能说明其为弱电解质，③错误；0.1mol·L1HNO2溶液中
c(H)<0.1mol·L1,说明HNO2部分电离，为弱电解质，④正确。
4.D【解析】E。'为逆反应活化能，E,为正反应活化能，A项错误：该反应为放热反应，△H=E,一E。'
误：反应中能量较高且能发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，C
项错误：温度升高，反应速率增大，活化能不变，D项正确
5.B【解析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短。该反应是气体分子数增大的反应，增大
压强，平衡应向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答。A项中饣1条件下到达平衡时间
短，故p:>p2,与题意不符，故A错误；B项中2条件下到达平衡时间短，图像中，物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C项中p1条件下到达平衡的时间短，故图像中p1>p2,与题意不
符，故C错误；D项中p2条件下到达平衡时间短，图像中，实际不相符，故D错误
6.D【解析】酸越弱，其对应盐的水解程度越大，pH相同时溶液浓度为NaXHZ,A项错误；根据分析，酸性HX弱，则钠盐溶液浓度相同时，、aX水解程度最大，水的电离程度最大的是NX溶液，C项错误：根据分析，酸性：
HXHY>HZ,则中和体积和pH均相等的HX、
HY、HZ溶液时，所消耗NaOH的物质的量大小为HX>HY>HZ,D项正确。
7.A【解析】由图知，电子由X电极流向Y电极，故X电极为负极，Y电极为正极。溶液中SO移向负极，即移
向X电极，A项错误；若两电极分别为铁棒和碳棒，则铁棒作负极，即X电极为铁棒，B项正确；X电极为负极，发
生氧化反应，而Y电极为正极，发生还原反应，C项正确：若两电极都是金属，则活动性较强的金属作负极，故活
动性顺序为X>Y,D项正确。
8.A【解析】加入苯，萃取单质碘，使单质碘的浓度减小，平衡逆向移动，A正确：该溶液存在单质I2,滴入淀粉溶液
变蓝，B错误：根据勒夏特列原理，加水稀释，使Q>K,平衡逆向移动，C错误；加少量AgNO,固体，Ag+与I生
成沉淀AgI,I浓度下降，平衡逆向移动，D错误。
9.C【解析】在A1与盐酸反应过程中同时存在多个影响因素。①表面积：随着金属表面氧化膜与盐酸反应，A1与
盐酸接触面积增大；随铝条与盐酸反应，铝条与盐酸接触面积减小。②温度：A!与盐酸反应放热，使溶液温度升
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