山东省潍坊市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

试卷类型：A
潍坊市2023-2024学年高二上学期期末考试化学2024.1
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置.
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚.
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意.
1.化学与生活密切相关.下列说法错误的是（ ）
A.霓虹灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同
B.常用作钡餐透视的内服造影剂
C.和的浓溶液常用作泡沫灭火剂
D.“自由电子”的存在使金属具有金属光泽
2.下列化学用语或图示错误的是（ ）
A.基态核外电子排布式：
B.分子之间的氢键：
C.中配位键的形成：
D.分子的空间填充模型：
3.用的盐酸滴定某未知浓度的溶液.下列说法正确的是（ ）
A.可用甲基橙做指示剂
B.酸式滴定管用盐酸润洗后，润洗液全部从上口倒出
C.滴定开始到终点，滴定管的尖嘴不能碰触锥形瓶内壁
D.滴定前未驱赶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失，则所测浓度偏低
4.下列说法正确的是（ ）
A.升高温度促进水的电离，且水的pH保持不变
B.碳酸钠溶液中加入固体，减小
C.氯化铁溶液加热蒸干并灼烧产物为
D.将氯化铁固体溶解在浓盐酸中配制氯化铁溶液
5.下列实验设计及装置（夹持仪器略去）的使用正确的是（ ）
A.用装置甲测定锌和稀硫酸反应的速率 B.用装置乙量取稀盐酸时读数为
C.用装置丙探究浓度对反应速率的影响 D.用装置丁制备氢氧化铁胶体
6.的结构如图.下列说法错误的是（ ）
A.键角：①＞② B.与、与的作用力类型相同
C.的配位数是6 D.电负性：
7.一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：.其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.
B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小
C.400℃、条件下，的平衡转化率为
D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
8.常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液
pH 3 3 11 11
A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH；③＞④＞②＞①
B.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系；
C.溶液③、④中分别加入适量的醋酸铵固体，两种溶液的pH均减小
D.将溶液④与溶液②混合所得溶液的，则
9.W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、X、Y基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Z的原子序数是X的两倍.下列说法错误的是（ ）
A.简单氢化物的稳定性：X＞Z
B.第一电离能：Y＞W＞X
C.W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种
10.利用工业废气生产的反应为.向1L密闭容器充入和，测得平衡时和与变化关系如图（不考虑温度对催化剂活性的影响）.下列说法正确的是（ ）
A.
B.
C.曲线①表示平衡时随的变化曲线
D.升高温度或增大值，均能提高平衡转化率
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.
11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 用相同浓度的溶液分别滴定等体积等pH的HA和HB溶液 HA溶液消耗溶液体积多 HA酸性强于HB
B 向盛有少量水的试管中滴加2滴溶液，然后滴加2滴溶液 溶液未变红 的配位能力强于
C 向浓度均为的和的混合溶液中滴加少量溶液 产生黄色沉淀
D 常温下，向溶液中滴加酚酞 溶液变红
12.氨硼烷在一定条件下与水反应；.的结构如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.分子中存在配位键，B原子提供孤电子对
B.发生反应时转移
C.反应产物中只含有离子键、配位键和非极性共价键
D.反应过程中B原子的杂化方式未发生改变
13.乙二胺能与、等形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性更高.下列说法错误的是（ ）
A.铜的第二电离能小于锌的第二电离能
B.乙二胺中2个N原子均可与形成配位键
C.基态铜原子4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
D.基态Mg原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道为9
14.草酸是一种有机二元弱酸，常温下，向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL，测得溶液中微粒的[，x代表、或］随pH变化如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.调至2时，发生反应：
B.N点溶液：
C.M点溶液
D.当时，溶液中
15.催化剂催化直接加氢制甲醚的反应机理如图甲（图中未标出），其中在界面上的反应历程如图乙.下列说法错误的是（ ）
图甲 图乙
A.反应过程中C的杂化方式未发生变化
B.分子中含有2个三中心四电子的键
C.图乙表示的反应历程中，决速步骤为
D.在界面上发生的总反应为
三、非选择题：本题共5个小题，共60分.
16.（12分）a～h为元素周期表中前四周期相应元素.
回答下列问题：
（1）元素a基态原子的价电子排布式为_________.
（2）元素d与b形成的稳定化合物的电子式为_________，该化合物属于_________分子（填“极性”或“非极性”）.
（3）元素e与元素f的简单氢化物都能形成分子间氢键，但两者沸点相差较大，主要原因是_________.
（4）化合物分子的空间结构为_________，其中心原子的杂化方式为_________；键角__________（填“＞”“＝”或“＜”）；a～h元素组成的含氧酸根离子中，空间结构与相同的一种是_________（填离子符号）.
17.（12分）是实验室常用的化学试剂.
（1）探究浓度对与显色反应的影响
将与溶液混合得红色溶液.各取3mL溶液分别加晶体进行透光实验，结果如图所示.
已知：i.溶液颜色越浅，透光率越高；
ii.溶液中存在（黄色）.
①采用稀溶液是为了避免_____________（填离子符号）的颜色对实验干扰.
②由实验结果分析，随着浓度增大，的浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”），从平衡移动的角度分析可能的原因____________.
（2）探究在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量充分反应，用的标准液滴定至终点.
已知：i.；；
ii.，沉淀强烈吸附；
iii.；
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为____________；根据信息预测最终测定的结果将______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）.
②通过实验探究，在滴定过程中加入可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式__________；到达滴定终点时消耗标准液20.00mL，样品中铜元素质量分数为___________.滴定后仍存在少量沉淀，测得溶液中，则____________.
18.（12分）烟气中的可以用钠碱循环法加以处理，用溶液作为吸收液，当吸收液与反应至pH为6左右时，可将吸收液通入电解槽进行再生.吸收液pH随微粒组成的变化关系见表.
8.2 7.2 6.2
回答下列问题：
（1）吸收液pH由8.2下降至6.2过程中发生反应的离子方程式为_____________.吸收液pH从6升至8左右时实现再生，该过程水的电离程度_________________（填“增大”“减小”或“不变”）.
（2）当吸收液呈中性时，溶液中___________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；时，___________；第二步电离平衡常数___________.
（3）、、都可组成缓冲溶液.缓冲溶液中［表示或］与pH的关系如图，当数值在-1～1之间时具有可实用价值的缓冲能力.曲线___________表示与pH的变化关系，应控制缓冲溶液的pH范围为____________.
19.（12分）铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛.回答下列问题：
（1）根据价电子排布规律，铁元素位于元素周期表的区，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________（填标号）.
a. b.
c. d.
（2）有历史记载的第一个配合物是（普鲁士蓝）.中键数目为___________，的杂化方式为__________（填标号）.
a. b. c. d.
已知可溶性 化物如有剧毒，但普鲁士蓝无毒，请从结构角度解释原因：__________________.
（3）某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲测定的含量，适宜pH范围为2～9，反应原理为.邻二氮菲（平面形）与琥珀酸亚铁结构简式如图.下列说法正确的是_________.
a.琥珀酸不具有旋光性
b.中，的配位数为3
c.当时，邻二氮菲中的N会优先与形成配位键
d.邻二氮菲中N原子的孤电子对占据2p轨道
（4）无水共价性较强，在气态时以二聚体形式存在：;
的强酸盐水解会得到黄色的及其二聚体，请画出该二聚体的结构示意图________________.
20.（12分）1-苯基丙炔（，Ph表示苯环）与发生催化反应，涉及到的反应如下：
反应Ⅰ:；；
反应Ⅱ：；；
反应Ⅲ：；
时，向密闭容器中加入和，平衡时测得的转化率为.反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化曲线如图.
回答下列问题：
（1）相同条件下A和B中相对稳定的是____________（填“A”或“B”）；活化能_________（填“＞”“＝”或“＜”）；的数值范围___________（填标号）.
a. <-1 b.-1~0 c.0~1 d. >1
（2）相同条件下，若换成对产物A选择性更高催化效果更好的催化剂，则图示点a、b、c、d中，产物A的浓度峰值点可能是__________（填标号）.
（3）已知该温度下反应Ⅲ的平衡常数.平衡时，产物B的物质的量为___________mol，反应Ⅰ的平衡常数____________（用含有的代数式表示）.若保持温度和压强不变，再向容器中通入惰性溶剂稀释，反应Ⅱ的化学平衡将____________（填“正向”“逆向”或“不”）移动.
高二化学试题参考答案及评分标准2024.1
说明：1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分.
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分.
3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分.漏掉或写错反应条件扣1分.漏掉↑、↓不扣分.
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意.
1.B 2.D 3.A 4.D 5.C 6.B 7.B 8.D 9.D 10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.
11.BD 12.B 13. AC 14. CD 15. AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分.
16.（12分）
（1）（2分）
（2）（2分）非极性（1分）
（3）分子间氢键数目比分子间氢键数目少，分子间作用力小（2分）
（4）平面三角形（1分）（1分）>（1分）、（写出任意一种）（2分）
17.（12分）
（1）①（1分）②减小（1分）增大浓度，平衡正向移动，浓度减小，使平衡逆向移动（2分）
（2）①蓝色变为无色（1分）偏小（1分）
②（2分）（2分）
（2分）
18.（12分）
（1）（2分）增大（2分）
（2）＜（1分）＞（2分）（2分）
（3）a（1分）（2分）
19.（12分）
（1）d（1分）b（2分）
（2）12（1分）c（2分）
普鲁士蓝中的铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子几乎不可能游离出来，因此普鲁士蓝本身是无毒的.（2分）
（3）ac（2分）
（4）
（2分）
20.（12分）
（1）B（1分）＜（1分）c（2分）
（2）c（2分）
（3）（2分）（2分）逆向（2分）