浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题（含答案）

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绍兴会稽联盟2023-2024学年高二上学期期末联考
化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟.
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字.
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效.
4.考试结束后，只需上交答题纸.
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23
一、选择题（本大题共20小题，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分.每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1.25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
A. B. C. D.
2.下列能级中轨道数为3的是（ ）
A.s B.p C.d D.f
3.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A.金属的腐蚀 B.塑料的老化 C.食品的腐败 D.氨的合成
4.下列溶液肯定显酸性的是（ ）
A.含的溶液 B.的溶液
C.能使酚酞显无色的溶液 D.的溶液
5.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.原子核内有10个中子的氧原子：
B.碳的基态原子轨道表示式：
C.的空间结构：（平面三角形）
D.基态铬原子的价层电子排布式：
6.对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是（ ）
A.升高温度 B.加入反应物 C.增大压强 D.使用催化剂
7.下列事实可用氢键理论解释的是（ ）
A.水加热到很高的温度都难以分解 B.氨气极易溶于水
C.氯气易液化 D.HF比HI的酸性弱
8.下列说法不正确的是（ ）
A.生铁比纯铁容易生锈 B.电解精炼铜用粗铜作阳极，精铜作阴极
C.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D.外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阳极
9.下列叙述中正确的是（ ）
A.、都是极性分子
B.、是含有极性键的非极性分子
C.、、、热稳定性依次增强
D.、都是直线形分子
10.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
B.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
C.实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度
D.氢气与碘单质反应加压后颜色变深[已知：]
11.常温下，溶液中由水电离产生的，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
12.中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A.改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B～测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度
C.酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌
D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
13.下列反应书写正确的是（ ）
A.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：
B.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
C.溶液中的水解方程式：
D.氯化铁水解的离子方程式：
14.前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍.下列说法不正确的是（ ）
A.第一电离能：W＞X B.Y与X形成的化合物中不可能含非极性共价键
C.简单氢化物的稳定性： D.Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应
15.钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池.下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法正确的是（ ）
A.a为电池的负极
B.放电时b极反应：
C.充电时a极反应：
D.用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的极
16.反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
A.容器内的温度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等
D.容器内气体的浓度
17.某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质.下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，若测得溶液，则是弱酸
B.25℃时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，，则是弱酸
C.25℃时，若测得溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则是弱酸
D.25℃时，若测得溶液且，则是弱酸
18.苯与在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B.在该条件下，反应Ⅲ能自发进行
C.选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例
D.苯与主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ
19.常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知，（酸根离子）=（酸根离子）.[已知：，]下列说法不正确的是（ ）
A.曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线
B.加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点
C.b点对应的硫酸钙溶液不饱和
D.向碳酸钙饱和溶液中通入气体，溶液中不变
20.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 往溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱
B 向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀时，滴加稀溶液 红棕色沉淀逐渐转化为白色沉淀
C 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体再聚集成沉淀
D 比较S与Cl的非金属性强弱 用pH试纸测定的和溶液的pH 若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
21（14分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期的过渡元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表：
元素 元素性质或原子结构特征
A 原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍
B 原子p轨道都有电子，且自旋方向相同
C 原子的价层电子排布是
D 原子中只有两种形状的电子云，其最外层只有1个电子
E s轨道与p轨道电子数相同
F 最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对
请回答下列问题：
（1）元素A的核外电子排布式为______________；元素F的价层电子的轨道表示式为______________.
（2）B的简单气态氢化物的中心原子杂化轨道类型为______________
（3）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为______________（用元素符号回答）.
（4）D的基态原子核外电子的空间运动状态有______________种
（5）下列为E原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：
①、②、③、④，
电离最外层一个电子所需能量最大的是______________（填标号）；当E从②状态变到③状态，形成的是______________光谱（选填“发射”或“吸收”）.
22.（12分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：
表中是常温下、的电离常数和的溶度积常数：
（1）和结合质子能力较强的是___________.
（2）常温下，溶液的约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因该溶液中__________（填“>、<或=”）.
（3）某温度下，水的离子积常数.该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则____________.
（4）常温下，某溶液里，如果要生成沉淀，则应调整溶液大于_____________；若要配制的溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加的盐酸___________.（加入盐酸后溶液体积变化忽略不计）
23.（14分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示（条件及物质未标出）.
已知：
则上述流程中第一步反应的__________.
（1）工业上可用和制备甲醇，其反应方程式为：
①已知二氧化碳与氢气生成甲醇的反应能自发进行，则该反应自发进行的条件是____________.
②在300℃、8MPa下，将和通入0.1L体积不变的密闭容器中发生反应生成甲醇，达到平衡时，测得的平衡转化率为50％，则该反应条件下的平衡常数K为___________
（2）经催化可与合成乙烯：
在0.1MPa时，按投料，如图所示为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）关系.
①该反应的_________0（填“＞”或“＜”）.
②曲线c表示的物质为_____________.
③为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_________________.
（3）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置，该电池负极的电极反应式为___________.
24.（10分）是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂.某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中的浓度.实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量固体溶于水，过滤并取滤液经过一系列操作置于滴定管中待用，称取某质量的固体于锥形瓶中，加水溶解，再加酸化，滴定至终点，滴定过程中发生的一个反应为：
.（草酸不稳定，易分解）
根据消耗溶液的体积标定的浓度，得出.
②浓度的测定：取待测样品稀释至，再取于锥形瓶中，加酸化，用上述标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液的体积.
回答下列问题：
（1）步骤①酸性高锰酸钾溶液装在_____________滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（2）标定标准液时需要控制温度为75℃至85℃，温度不能过低或过高的原因可能是_____________________________________________.
（3）步骤②标准液滴定，直到_________________________，表示已达到滴定终点.
（4）步骤②下列操作会使待测液双氧水的物质的量浓度偏低的是__________.
A.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
B.读取标准液滴定前仰视，滴定后平视
C.盛标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡
D.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗
（5）该医用消毒剂中的物质的量浓度为_____________
绍兴会稽联盟2023-2024学年高二上学期期末联考
化学学科参考答案
一、选择题（本大题共20小题，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分.每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D D C A B D B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C D B B A D C B C
二、非选择题（50分，每空2分）
21.（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）6
（5）① 吸收
22.（12分）
（1）
（2） >
（3）15
（4）5 0.5
23.（14分）
（缺少单位扣1分）
（1）①低温
②0.04
（2）①< ② ③加压（或不断分离出水蒸气，其他合理答案均给分）
（3）
24.（10分）
（1）酸式
（2）温度过低，反应较慢；温度过高，草酸不稳定，易分解.【温度过低和温度过高两个角度回答，各给1分.】
（3）滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；【说明：“滴入最后半滴溶液”不写扣1分；“且半分钟内不变色”不写扣1分；锥形瓶中溶液颜色判断错误，得0分】
（4）BC【漏选给1分，多选不给分】
（5）