深圳市福田区23-24学年度（上）高一年级期末考试
化学参考答案
选择题答案：1-5DCBBD, 6-10CBCDD, 11-15BADBB, 16-20CDAAC,21D,22C
23.（每空2分，计算4分，共16分）【答案】（1）0.0790 （2）250mL容量瓶
（3） ①. CDEBA ②. 加水至液面距离刻度线1～2cm时
（4）②③ （5）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气
（6）c(C)=，则COD=c(C)×M(O2)=，符合国家一级A出水标准
【24题答案】（没标分值的每空2分，共20分）(1)第二周期第ⅥA族 (2) HNO3 (3)安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口出现白雾（3分） 2OH－＋2Al+6H2O===2[Al(OH)4]－+3H2↑ （3分） (4)BD
(5)b＝a＋1或b＝a＋11（4分）
（6）氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，那么ACl2的物质的量为0.2 mol，ACl2的摩尔质量M＝＝＝95 g·mol－1，因此A的相对原子质量为95－35.5×2＝24。
(7) 2NA
25.【答案】（没标分值的每空2分，共20分）（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O （4分）
（2）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
（5）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
（6）Cl2氧化性强于Br2
（7） ①. 溶液变为蓝色 ②. 充分反应氯水，防止氯水与KI反应，干扰实验（4分）深圳市福田区23-24学年度（上）高一年级期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56
第I卷(共44分)
一、选择题：本题包括22小题，共44分，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列广东传统手工艺品与现代建筑作品中所用材料，属于合金的是( )
A.潮州陶瓷 B.南海藤编 C.公园牌坊外表挂花岗石 D.体育中心所用的钢索拉环
A.A B.B C.C D.D
2. 下列转化不能一步实现的是( )
A. CuSO4→Cu(OH)2 B. K→KOH C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. CO2→Na2CO3
3. 下列物质的保存方法不正确的是( )
A．漂白粉密封保存 B．氯水保存在无色试剂瓶中
C．过氧化钠应密封保存 D．金属钠保存在煤油中
4. 相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是( )
A. O2 B. H2 C. CO D. NO
5. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法中，正确的是( )
A．X只有一种氧化物
B．气态氢化物的稳定性：Z>W
C．原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>X
D．元素Y的最高正价是+5
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L-1HCl溶液中含有的数为0.1NA
B．1 mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA
C．常温、常压下，7.8 gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，生成HClO分子数为NA
7. 下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是( )
A. B. C. D.
8. 下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是( )
A.除去Cl2中的HCl B.除去CO2中的HCl C.干燥O2 D.干燥CO2
9. 下列关于FeCl3稀溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液的说法，正确的是( )
A. 三者均属于纯净物
B. 三者的本质区别是能否发生丁达尔效应
C. 分别对三者进行过滤操作，只有FeCl3溶液中的分散质粒子能穿过滤纸
D. 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可制得Fe(OH)3胶体
10. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是( )
A. Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物
B. 若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物
C. 若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐
D. 过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III
11.下列说法中不正确的是 ( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数
A．①②④⑤ B．①②⑤⑥
C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
12. 下列实验能达到目的的是( )
A.检验Na2O2与水反应生成的气体 B.测定氯水的pH C.制备纯净的Fe(OH)2 D.检验溶液中的Fe2+
13.下列说法正确的是( )
A.相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同
B.同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同
C.某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
D.115号元素位于第七周期第ⅤA族
14. 化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是( )
选项 生产生活情境 化学原理
A 蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大 NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体
B 某溶液中滴加氯水，无明显现象；再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 原溶液一定含Fe2＋
C 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板 氧化性：Fe3+＞Cu2+
D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
15.下列化学用语描述正确的是( )
A.可用于考古断代的一种核素的符号：C
B.氚的原子结构模型：
C.18O2－的结构示意图：
D.14C和14N互为同位素
16. 铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是( )
A．Fe(OH)2→X需要加入氧化剂
B．Fe3＋→X可以加入NaOH溶液
C．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
D．用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3＋
17. 已知Fe3+与I-不能共存，下列各组离子能大量共存的是( )
A． K＋、H+、MnO4-、I-
B．H+、K＋、CO、Cl－
C．Na＋、I－、NO、Fe3＋
D．SO、Na＋、Mg2＋、Br－
18. “家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是( )
A．检验自来水中是否含有氯离子
B．学农活动“用厨余垃圾制肥料”
C．检验食盐和纯碱
D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈
19.某同学用强光照射新制氯水，其pH随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 溶液的导电性：a>b
B. 的浓度：aC. 的浓度：a>b
D. 分解生成氧气的体积：a20.已知有如下反应：
① ② ③
判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
B.
C. D.
21.W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，部分性质如下表，下列说法正确的是( )
W 某种单质被称为地球生物的保护伞
X X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶2
Y Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和
Z X和Z不在同一主族
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．X的最高价氧化物对应水化物为弱碱
C．W是元素周期表中非金属性最强的元素
D．Z的单质能与水反应生成氢气
22. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表：
物质 性质 工业制备方法
FeCl3 易升华，易潮解 向500~600℃的铁粉中通入氯气
FeCl2 易升华 向炽热铁粉中通入氯化氢
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是( )
装置A中药品为浓盐酸和MnO2
B.把a管换成细导管，实验更安全
C.装置C中的产品可能混有FeCl2
D. b管接装置D的效果优于接装置E
第Ⅱ卷(共56分)
二、非选择题：本题包括3小题，共56分。
23．（16分） 水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：
I.配制200mL2.00×10-3mol L-1KMnO4溶液
（1）计算、称量：需用分析天平称量_______gKMnO4固体(保留到小数点后四位)。
（2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。
（3）称量后，以下操作步骤的顺序为________。
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当______________________________________________，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。
（4）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是_____。
①转移溶液前，容量瓶底部有水
②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外
③定容时，仰视刻度线
④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水
（5）配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因_______________________。
II.KMnO4法测定河水的COD值
测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O
其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。
（6）取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准_____。(填是或否，并写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg L-1)
24. (20分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题：
（1）地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是______________；
（2）画出⑤的原子结构示意图______；③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________。
(3) ①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为_____________________________________________________；写出⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______________________________。
(4) W是第四周期与⑧同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是__________(填字母)。
A．最高正化合价为＋7 B．气态氢化物比HCl稳定
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比HClO4弱 D．单质在常温下可与氢气化合
(5) 已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：____________。
(6) 19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，金属A的相对原子质量是________。
(7) ，该反应中，每生成1mol，转移的电子数目为___________。
25.（20分）某研究小组利用下图所示装置制备氯气，并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。
Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)
（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为_______________________。
（2）B中发生反应的离子方程式为_________________________________。
（3）D中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（4）常温下KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：
KClO3＋ HCl(浓)=== KCl＋ Cl2↑＋ H20
Ⅱ．为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。
氧化性强弱探究：
实验1
实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液
【分析与解释】
（5）实验1中a试管中反应的离子方程式是_________________________________。
（6）通过实验1可以得出的结论是______________________________。
（7）①甲同学认为：实验2观察到___________________现象，得出氧化性Br2>I2；
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3。
实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液
补做实验3的目的是_________________________________。
