广西钦州市部分中学2023-2024学年高二上学期1月联考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 广西钦州市部分中学2023-2024学年高二上学期1月联考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 843.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-31 12:30:48 | ||
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文档简介
钦州市部分中学2023-2024学年高二上学期1月联考化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Fe-56
第I卷 （选择题，共45分）
一、单选题（共15题，每题3分）
1．下列盐的水溶液中，呈碱性的是
A．KCl B．NH4Cl C．Na2CO3 D．KNO3
2．恒温、恒容，向密闭容器中加入1molA，1molB，发生下列反应：A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡，下列说法一定正确的是
A．又加入1molA，正反应速率增大，逆反应速率不变
B．又加入1molA、1molB，达到新平衡，A的转化率增大
C．不变，是该反应平衡的标志
D．a、c两个相同的密闭容器，均投入等量的1molA，1molB，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。则a相对于c，改变的条件为升温
3．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料的传输及转化关系如图所示（电极未标出）。下列说法不正确的是
电解池 燃料电池
A．图中的Y是B．电解池的阴极反应式为：
C．通入空气的电极为正极D．a、b、c的大小关系为a＞b＝c
4．如图是用溶液滴定未知浓度盐酸（酚酞作指示剂，其变色范围为8.2～10.0）的滴定曲线。下列说法正确的是
A．滴定过程中溶液pH：a＞b
B．用溶液滴定盐酸时可以选择紫色石蕊溶液作指示剂
C．当酚酞变色时，说明盐酸与溶液恰好完全反应生成
D．该未知浓度盐酸溶液的浓度为
5．已知反应：，在有Cl·存在时（Cl·对反应有催化作用）的反应机理为：
基元反应①：
基元反应②：
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．a表示存在Cl·时反应过程的能量变化B．表示反应：的活化能
C．基元反应①和基元反应②均放出能量 D．反应为放热反应
6．合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的CO，原理为 。下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．降低温度有利于吸收CO
C．增大压强有利于铜氨溶液再生 D．为节约成本，原料气可以不进行净化
7．下列操作能使的电离常数增大的是
A．加入少量氢氧化钠溶液B．加入少量盐酸C．加入少量水D．升高温度
8．在恒容密闭容器中，发生如下反应：，其平衡常数(K)和温度的关系如下表：
t/℃ 100 200 300 400
K 1200 500 20 0.5
下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应B．可通过升温、加压等方式提高平衡时 转化率
C．若在恒温恒容容器内投入发生上述反应，达平衡时气体压强变为原来的，则NO的平衡转化率为66.7%
D．温度200℃，某时刻反应混合物中的浓度分别为，则此时反应速率
9．已知：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液和1mL 0.1mol·L-1 NaCl溶液混合得到浊液，过滤、洗涤后进行如下实验：
下列分析不正确的是
A．生成②黑色沉淀的反应是：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B．生成③澄清溶液的反应是：AgCl+2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C．若向③中的澄清溶液中滴加一定量的硝酸，可能会出现白色沉淀
D．①、②的现象都能说明该温度下Ag2S比AgCl更难溶
10．如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是
Na+通过阳离子交换膜由阳极区进入阴极区
B．电解一段时间后，B口排出浓NaOH溶液
C．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．电解饱和食盐水的离子方程式：
11．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示
下列说法正确的是。
A．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀
B．b点时，，
C．的平衡常数
D．向、的混合溶液中滴加溶液，一定先产生沉淀
12．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随()的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
的数量级为
点a：
C．点b：D．水的电离程度：a13．在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示。下列说法正确的是
A．反应的B．M点的转化率一定是平衡转化率
C．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
D．图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率
14．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g) O H HO
能量/ 249 218 39 10 0 0
可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是
A．的键能为B．的键能等于中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：
D．
15．按如图所示搭建装置进行实验时，不可能观察到的现象。
A．温度计示数上升 B．锌片表面有气泡生成
C．铜片表面逐渐溶解 D．电流计指针偏转后又归零
第II卷 （非选择题，共55分）
16．是一种高效、安全消毒剂。目前已开发出多种电解法制取气体的新工艺，方法一：如图乙，电解精制饱和食盐水制取；方法二：如图丙，电极上通入 酸性溶液中电解制取。某浓差电池的示意图如图丁，该电池既能提供电能，又能产生产生多种化学品。
回答下：下列问题：
(1)图甲中，操作Ⅰ、Ⅱ为 ，试剂 Ⅱ为 (填化学式)
(2)图乙中，电解精制饱和食盐水产生的电极反应式为 ；电解一段时间，若有通过离子交换膜，在电极A上产生的气体体积(标准状况)为 L。
(3)图丙中，阴极电极反应式为 ；电解一段时间后，阴极区(溶液体积变化忽略不计溶液的 pH (填“变大”、“变小”、“不变”)
(4)若以图丁所示电池作图乙的电源，则 a端与 相连(填 “e”或 “f”)，图乙中阳极的另一产物可不断补充到图丁的正极区，该物质是 (填化学式)
(5)工业生产中，还可以用酸性溶液还原制得，则每生成0.2mol，转移电子的数目为 。
17．根据下列物质：①②③溶液 ④冰醋酸⑤CO2 ⑥Mg ⑦CaO ⑧晶体，回答下列有关问题：
(1)以上物质中属于强电解质的是 (填编号)
(2)常温，测得中为，则在该温度下的电离常数约为 (结果保留一位小数)
(3)常温，，下列有关说法正确的是_________。
A．向冰醋酸中加水，溶液的导电能力先增大后减小
B．向溶液中加水稀释，增大
C．等温等浓度混合溶液中：
D．pH为3的溶液中，水电离的
(4)室温下，将三支装入含酚酞的溶液的试管分别放在盛水的烧杯中，然后在甲烧杯试管中加入晶体，在乙烧杯中加入CaO。写出溶液中碳元素的守恒关系式： ；一段时间后，甲烧杯试管中溶液颜色 (填“变深”、“变浅”、“不变”)；结合方程式解释乙烧杯中加CaO后其试管内颜色变化的原因： 。
(5)将1g溶于100mL蒸馏水，测定电导率随时间的变化，当电导率不变时，再加入10mL蒸馏水(加水过程，始终未完全溶解)，观察电导率的变化，重复操作，绘图如下：
则下列说法不正确的是___________
A．c、e点电导率相等B．d、f点为饱和溶液
C．b→c电导率基本不变的原因是到溶解平衡
D．g点再加10mL蒸馏水可重复c→d、e→f图像
18．研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术及合成氨是科学研究热点问题，回答下列问题：
Ⅰ．CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
(1)则 kJ mol-1，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO2和amol H2发生反应，起始总压强为21.2MPa．实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：
已知：。
图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为 (填“X”或“Y”)，温度高于 280℃时，曲线 Y 随温度升高而升高的原因是 。240℃时，反应20 min容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入H2的物质的量a = mol。
(3)工业利用N2 、H2催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。原料气(含N2 、H2 、CO)中的 CO 能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：。
①除去原料气中 CO 的理由是 。
②研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为 。
③铁催化合成氨时N2与H2需吸附在催化剂表面活性位点进行反应。合成氨反应的速率方程为(k 为速率常数)。c (NH3 )的指数为负数的原因是 。
19．某化学小组同学对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究
实验操作 现象
① 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀生成。
② 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为无色。
(1)请用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因 。
(2)甲同学认为实验①发生了氧化还原，其反应的离子方程式为 ，取反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察到 (填现象)，证实了此结论。
(3)乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)3，请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因 。
(4)丙组同学检验实验②中无Fe2+，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入 ，观察到 (填实验现象)，证实此浓度下的FeCl3溶液与Na2SO3溶液可以发生氧化还原反应。
(5)查阅资料已知：Fe3+、OH-、SO可形成难电离的红色配合物：。请解释实验②中无Fe2+生成的原因 。
(6)通过以上探究，FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应受 因素影响(至少写出两项)。
20．电池为我们的生活带来了极大的便利，在生产生活中发挥着重要作用。
(1)纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示：
放电时正极材料Ag2O变为银单质，写出正极电极反应式 。
(2)铅蓄电池是传统汽车中使用的启动电源，其工作原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。充电时，外接电源负极与 (填“Pb”或“PbO2”)连接，溶液的pH会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。用CH4燃料电池连接装置如图所示：
①写出甲烷燃料电池负极的电极反应式 。
②乙池中石墨电极作 极(填“阳”或“阴”)，当有1mol甲烷发生反应时，理论上生成Cl2的物质的量为 。
③若丙中要实现铁上镀铜，则电解质溶液W为 溶液，为补充电解质溶液中的阳离子，b电极材料为 。
参考答案：
1．C2．D3．D4．D5．D6．B7．D8．C9．D10．C11．A12．C13．C14．B15．C
16．(1) 过滤 (2) 11.2
(3) 不变(4) f HCl(5)
17．(1)②⑦⑧(2)(3)AD
(4) 或 变浅 乙烧杯中加入CaO与水反应放热，使的水解反应： 平衡正向移动，增大，溶液红色加深
(5)B
18．(1) -90.7 低温
(2) X 温度高于280℃时，以副反应为主，副反应为吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高 1.12
(3) 防止催化剂中毒 NH3浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍N2的吸附
19．(1)(2) 蓝色沉淀
(3)铁离子水解显酸性，亚硫酸根水解显碱性，与氢离子反应，促使铁离子水解不断正移，从而生成沉淀。(或亚硫酸根与氢离子结合生成HSO，促使铁离子水解不断正移，从而生成沉淀。)
(4) 5滴0.5mol·L-1FeCl3溶液 电流表指针偏转，U形管左侧溶液变浅，加入铁氰化钾溶液变为蓝色沉淀
(5)向亚硫酸钠滴加氯化铁，快速形成红色配合物HOFeOSO2，降低了Fe3+的浓度，使其氧化性降低，因此不发生氧化还原
(6)物质的量浓度(或物质的量的相对多少)、滴加顺序、溶液pH、反应装置、反应物是否接触等
20．(1)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-(2) Pb 减小
(3) CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O 阳极 4mol 硫酸铜溶液(或铜氨溶液) 铜
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Fe-56
第I卷 （选择题，共45分）
一、单选题（共15题，每题3分）
1．下列盐的水溶液中，呈碱性的是
A．KCl B．NH4Cl C．Na2CO3 D．KNO3
2．恒温、恒容，向密闭容器中加入1molA，1molB，发生下列反应：A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡，下列说法一定正确的是
A．又加入1molA，正反应速率增大，逆反应速率不变
B．又加入1molA、1molB，达到新平衡，A的转化率增大
C．不变，是该反应平衡的标志
D．a、c两个相同的密闭容器，均投入等量的1molA，1molB，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。则a相对于c，改变的条件为升温
3．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料的传输及转化关系如图所示（电极未标出）。下列说法不正确的是
电解池 燃料电池
A．图中的Y是B．电解池的阴极反应式为：
C．通入空气的电极为正极D．a、b、c的大小关系为a＞b＝c
4．如图是用溶液滴定未知浓度盐酸（酚酞作指示剂，其变色范围为8.2～10.0）的滴定曲线。下列说法正确的是
A．滴定过程中溶液pH：a＞b
B．用溶液滴定盐酸时可以选择紫色石蕊溶液作指示剂
C．当酚酞变色时，说明盐酸与溶液恰好完全反应生成
D．该未知浓度盐酸溶液的浓度为
5．已知反应：，在有Cl·存在时（Cl·对反应有催化作用）的反应机理为：
基元反应①：
基元反应②：
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．a表示存在Cl·时反应过程的能量变化B．表示反应：的活化能
C．基元反应①和基元反应②均放出能量 D．反应为放热反应
6．合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的CO，原理为 。下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．降低温度有利于吸收CO
C．增大压强有利于铜氨溶液再生 D．为节约成本，原料气可以不进行净化
7．下列操作能使的电离常数增大的是
A．加入少量氢氧化钠溶液B．加入少量盐酸C．加入少量水D．升高温度
8．在恒容密闭容器中，发生如下反应：，其平衡常数(K)和温度的关系如下表：
t/℃ 100 200 300 400
K 1200 500 20 0.5
下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应B．可通过升温、加压等方式提高平衡时 转化率
C．若在恒温恒容容器内投入发生上述反应，达平衡时气体压强变为原来的，则NO的平衡转化率为66.7%
D．温度200℃，某时刻反应混合物中的浓度分别为，则此时反应速率
9．已知：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液和1mL 0.1mol·L-1 NaCl溶液混合得到浊液，过滤、洗涤后进行如下实验：
下列分析不正确的是
A．生成②黑色沉淀的反应是：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B．生成③澄清溶液的反应是：AgCl+2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C．若向③中的澄清溶液中滴加一定量的硝酸，可能会出现白色沉淀
D．①、②的现象都能说明该温度下Ag2S比AgCl更难溶
10．如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是
Na+通过阳离子交换膜由阳极区进入阴极区
B．电解一段时间后，B口排出浓NaOH溶液
C．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．电解饱和食盐水的离子方程式：
11．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示
下列说法正确的是。
A．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀
B．b点时，，
C．的平衡常数
D．向、的混合溶液中滴加溶液，一定先产生沉淀
12．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随()的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
的数量级为
点a：
C．点b：D．水的电离程度：a
A．反应的B．M点的转化率一定是平衡转化率
C．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
D．图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率
14．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g) O H HO
能量/ 249 218 39 10 0 0
可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是
A．的键能为B．的键能等于中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：
D．
15．按如图所示搭建装置进行实验时，不可能观察到的现象。
A．温度计示数上升 B．锌片表面有气泡生成
C．铜片表面逐渐溶解 D．电流计指针偏转后又归零
第II卷 （非选择题，共55分）
16．是一种高效、安全消毒剂。目前已开发出多种电解法制取气体的新工艺，方法一：如图乙，电解精制饱和食盐水制取；方法二：如图丙，电极上通入 酸性溶液中电解制取。某浓差电池的示意图如图丁，该电池既能提供电能，又能产生产生多种化学品。
回答下：下列问题：
(1)图甲中，操作Ⅰ、Ⅱ为 ，试剂 Ⅱ为 (填化学式)
(2)图乙中，电解精制饱和食盐水产生的电极反应式为 ；电解一段时间，若有通过离子交换膜，在电极A上产生的气体体积(标准状况)为 L。
(3)图丙中，阴极电极反应式为 ；电解一段时间后，阴极区(溶液体积变化忽略不计溶液的 pH (填“变大”、“变小”、“不变”)
(4)若以图丁所示电池作图乙的电源，则 a端与 相连(填 “e”或 “f”)，图乙中阳极的另一产物可不断补充到图丁的正极区，该物质是 (填化学式)
(5)工业生产中，还可以用酸性溶液还原制得，则每生成0.2mol，转移电子的数目为 。
17．根据下列物质：①②③溶液 ④冰醋酸⑤CO2 ⑥Mg ⑦CaO ⑧晶体，回答下列有关问题：
(1)以上物质中属于强电解质的是 (填编号)
(2)常温，测得中为，则在该温度下的电离常数约为 (结果保留一位小数)
(3)常温，，下列有关说法正确的是_________。
A．向冰醋酸中加水，溶液的导电能力先增大后减小
B．向溶液中加水稀释，增大
C．等温等浓度混合溶液中：
D．pH为3的溶液中，水电离的
(4)室温下，将三支装入含酚酞的溶液的试管分别放在盛水的烧杯中，然后在甲烧杯试管中加入晶体，在乙烧杯中加入CaO。写出溶液中碳元素的守恒关系式： ；一段时间后，甲烧杯试管中溶液颜色 (填“变深”、“变浅”、“不变”)；结合方程式解释乙烧杯中加CaO后其试管内颜色变化的原因： 。
(5)将1g溶于100mL蒸馏水，测定电导率随时间的变化，当电导率不变时，再加入10mL蒸馏水(加水过程，始终未完全溶解)，观察电导率的变化，重复操作，绘图如下：
则下列说法不正确的是___________
A．c、e点电导率相等B．d、f点为饱和溶液
C．b→c电导率基本不变的原因是到溶解平衡
D．g点再加10mL蒸馏水可重复c→d、e→f图像
18．研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术及合成氨是科学研究热点问题，回答下列问题：
Ⅰ．CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
(1)则 kJ mol-1，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO2和amol H2发生反应，起始总压强为21.2MPa．实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：
已知：。
图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为 (填“X”或“Y”)，温度高于 280℃时，曲线 Y 随温度升高而升高的原因是 。240℃时，反应20 min容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入H2的物质的量a = mol。
(3)工业利用N2 、H2催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。原料气(含N2 、H2 、CO)中的 CO 能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：。
①除去原料气中 CO 的理由是 。
②研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为 。
③铁催化合成氨时N2与H2需吸附在催化剂表面活性位点进行反应。合成氨反应的速率方程为(k 为速率常数)。c (NH3 )的指数为负数的原因是 。
19．某化学小组同学对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究
实验操作 现象
① 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀生成。
② 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为无色。
(1)请用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因 。
(2)甲同学认为实验①发生了氧化还原，其反应的离子方程式为 ，取反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察到 (填现象)，证实了此结论。
(3)乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)3，请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因 。
(4)丙组同学检验实验②中无Fe2+，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入 ，观察到 (填实验现象)，证实此浓度下的FeCl3溶液与Na2SO3溶液可以发生氧化还原反应。
(5)查阅资料已知：Fe3+、OH-、SO可形成难电离的红色配合物：。请解释实验②中无Fe2+生成的原因 。
(6)通过以上探究，FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应受 因素影响(至少写出两项)。
20．电池为我们的生活带来了极大的便利，在生产生活中发挥着重要作用。
(1)纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示：
放电时正极材料Ag2O变为银单质，写出正极电极反应式 。
(2)铅蓄电池是传统汽车中使用的启动电源，其工作原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。充电时，外接电源负极与 (填“Pb”或“PbO2”)连接，溶液的pH会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。用CH4燃料电池连接装置如图所示：
①写出甲烷燃料电池负极的电极反应式 。
②乙池中石墨电极作 极(填“阳”或“阴”)，当有1mol甲烷发生反应时，理论上生成Cl2的物质的量为 。
③若丙中要实现铁上镀铜，则电解质溶液W为 溶液，为补充电解质溶液中的阳离子，b电极材料为 。
参考答案：
1．C2．D3．D4．D5．D6．B7．D8．C9．D10．C11．A12．C13．C14．B15．C
16．(1) 过滤 (2) 11.2
(3) 不变(4) f HCl(5)
17．(1)②⑦⑧(2)(3)AD
(4) 或 变浅 乙烧杯中加入CaO与水反应放热，使的水解反应： 平衡正向移动，增大，溶液红色加深
(5)B
18．(1) -90.7 低温
(2) X 温度高于280℃时，以副反应为主，副反应为吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高 1.12
(3) 防止催化剂中毒 NH3浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍N2的吸附
19．(1)(2) 蓝色沉淀
(3)铁离子水解显酸性，亚硫酸根水解显碱性，与氢离子反应，促使铁离子水解不断正移，从而生成沉淀。(或亚硫酸根与氢离子结合生成HSO，促使铁离子水解不断正移，从而生成沉淀。)
(4) 5滴0.5mol·L-1FeCl3溶液 电流表指针偏转，U形管左侧溶液变浅，加入铁氰化钾溶液变为蓝色沉淀
(5)向亚硫酸钠滴加氯化铁，快速形成红色配合物HOFeOSO2，降低了Fe3+的浓度，使其氧化性降低，因此不发生氧化还原
(6)物质的量浓度(或物质的量的相对多少)、滴加顺序、溶液pH、反应装置、反应物是否接触等
20．(1)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-(2) Pb 减小
(3) CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O 阳极 4mol 硫酸铜溶液(或铜氨溶液) 铜
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