广东省部分学校2023-2024学年高二上学期期末教学质量监测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省部分学校2023-2024学年高二上学期期末教学质量监测化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-31 12:16:32 | ||
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文档简介
2023—2024学年度第一学期期末教学质量检测
高二化学科
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.溶液可用来去除锅炉水垢中的
B.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放
C.镀锌的铁板镀层破损后，比镀锡的铁板破损后腐蚀快
D.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应理论上可设计成原电池
2.下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是（ ）
A.节日里燃放的烟花 B.五彩的霓虹广告灯 C.蜡烛燃烧 D.平面镜成像
3.工业上，下列方法通常被用来获得金属铝的是（ ）
A.（熔融） B.（熔融）
C. D.
4.将无色酚酞溶液滴入下列试剂中，原试剂颜色保持不变的是（ ）
A.碳酸氢钠溶液 B.澄清石灰水 C.氯化钡溶液 D.亚硫酸钾溶液
5.2，4，6―三硝基甲苯（结构如图所示）是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径： B.酸性：
C.稳定性： D.常温下，0.1溶液的为1
6.常温下，下列离子在酸性条件下能大量存在的是（ ）
A. B. C. D.
7.常温下，在0.1的溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ）
A. B.
C. D.
8.发蓝是处理钢铁零件表面的一种防腐蚀工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层（）。下列有关说法错误的是（ ）
A.该方法为金属表面覆盖保护层法
B.钢铁表面镀层破坏后，若接触食盐水会发生吸氧腐蚀
C.在钢铁表面镀铜也可以达到防腐蚀效果
D.将钢铁连接在电源的正极也能得到保护
9.乙二醇（结构如图所示）可用于生产汽车的防冻液，下列说法正确的是（ ）
A.乙二醇中既含有非极性共价键，又含有极性共价键
B.的电子式为
C.基态碳原子核外有5种不同运动状态的电子
D.基态氧原子的轨道表示式为
10.工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致病变。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为。可以利用工业废气中的处理酸性含铬废水，发生的反应为，下列说法正确的是（ ）
已知：具有强氧化性。
A.加入过量的氢硫酸，有利于反应正向进行
B.含铬的酸性废水中存在的反应有
C.加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行
D.加入足量的水，则正、逆反应速率均增大
11.保险粉又称连二亚硫酸钠（），可用作纺织工业的漂白剂、脱色剂、脱氯剂。工业上用电解溶液得到（如图所示，M、N均为惰性电极），下列说法正确的是（ ）
A.M电极上的电极反应式为
B.为强电解质，为弱电解质
C.b为电源负极，N电极上发生氧化反应
D.该电池工作时，能量的转化形式为化学能转化为电能
12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1L0.1溶液中，
B.1L0.1溶液中，所含阳离子总数大于0.1
C.常温下，1L的硫酸溶液中，所含的总数为0.2
D.1L0.2溶液中，
13.二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A.总反应的决速步为
B.Y可能为的体积分数
C.若Y表示的平衡转化率，则
D.若Y表示的体积分数，则单位体积内活化分子数：
14.利用下列装置进行的实验能达到相应实验目的的是（ ）
A.测定溶液的 B.验证的漂白性 C.利用排饱和食盐水法收集氯气 D.在实验室中制取固体
15.由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。用将转化为的化学方程式为 。在某一恒容密闭容器中充入等物质的量的和，研究温度对转化率的影响，结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.b点时，
B.混合气体中的百分含量：a点点
C.低温条件下有利于该反应自发进行
D.当混合气体的总质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡
16.常温下，向10.000.2000溶液中逐滴加入0.2000溶液，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示（不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失），下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中，
B.b点溶液中，
C.c点溶液中，
D.d点溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）黄铁矿（主要成分为）的利用对资源和环境具有重要意义，一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）基态氮原子的价层电子排布式为___________。
（2）基态氧原子的核外电子有___________种空间运动状态，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（3）第一电离能：N___________（填“>”“<”或“=”）O。
（4）反应Ⅱ的离子方程式为___________，的半径比___________（填“大”或“小”），的稳定性比更___________（填“强”或“弱”）。
18.（14分）“84”消毒液是一种以次氯酸（）为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（与的总量）来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：
ⅰ.取5.00“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20碘化钾溶液（过量，易被空气氧化）和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。
ⅱ.加入几滴指示剂，用0.1硫代硫酸钠（）标准溶液（）滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。
已知：①；。
②实验所得数据如表所示：
实验次数 1 2 3 4
标准溶液初始读数/ 0.00 0.10 4.40 0.50
滴定终点时标准溶液读数/ 31.80 31.95 31.95 32.25
回答下列问题：
（1）取5.00“84”消毒液所用的仪器为__________（填仪器名称）；使用磨口具塞锥形瓶的原因是______________________________。
（2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要__________，水洗之后需要进行的操作是__________。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为__________（填标号）。
（3）步骤ⅱ选用的指示剂为__________，滴定终点的现象为__________。
（4）该“84”消毒液中与的总浓度为__________，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为__________（填标号）。
a.滴定终点读数时仰视刻度线
b.该“84”消毒液在光照下放置时间过长
c.滴定振荡时，有少量待测液溅出
d.滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出
19.（14分）氧化锆（）可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃和氧化锆纤维。以锆砂（主要成分为，含少量、、等杂质）为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示：
已知：①与反应生成可溶于水的，与稀盐酸反应生成；
②为两性物质；
③部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀时的如表所示（25℃时）：
离子
开始沉淀时 2.2 3.7 6.5
完全沉淀时（） 3.2 4.7 8.0
回答下列问题：
（1）中元素的化合价为__________价。
（2）“熔融”时，与反应的离子方程式为______________________________。
（3）“滤渣Ⅱ”的主要成分为和。
①写出的一种用途：__________。
②由上表可知__________。
（4）检验“滤液”中含有的操作为________________________________________。
（5）氢氧化锆转化为氧化锆反应的化学方程式为________________________________。
（6）用氨水“调”时，__________（填“能”或“不能”）用过量的溶液代替氨水，理由是____________。
20.（14分）金属钛（）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
（1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
ⅰ.直接氯化法：
ⅱ.碳氯化法：
①反应 ，则__________（用含、的代数式表示），__________（用含、的代数式表示），（填“低温”“高温”或“任意温度”）有利于该反应自发进行。
②对于直接氯化法：仅增大压强，平衡__________（填“向左”“向右”或“不”）移动；仅升高温度，平衡转化率__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在压强为170恒压作用下，将、、以物质的量之比为1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
①原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
②反应的平衡常数__________（分压三物质的量分数×总压）。
（3）查阅资料可知：，即碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法，其原因为___________。
2023—2024学年度第一学期期末教学质量检测
高二化学科参考答案
1.A 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.A 10.B 11.C 12.B 13.C 14.C 15.C 16.D
17.（1）（2分）
（2）5（2分）；哑铃（2分）
（3）＞（2分）
（4）（2分）；小（2分）；强（2分）
18.（1）碱式滴定管（2分）；防止被空气氧化干扰实验（2分）
（2）检验是否漏液（1分）；用0.1硫代硫酸钠标准溶液润洗（1分）；B（1分）
（3）淀粉溶液（1分）；加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色（2分）
（4）0.318（2分）；bc（2分）
19.（1）+4（1分）
（2）（2分）
（3）①作胃酸中和剂（或其他合理答案，2分）
②（2分）
（4）取少量滤液于试管中，先滴入足量稀硝酸，再滴入溶液（2分）
（5）（2分）
（6）不能（1分）；为两性物质，会溶解在过量的溶液中（或其他合理答案，2分）
20.（1）①（2分）；（2分）；任意温度（2分）
②不（1分）；变大（1分）
（2）①+1或-1（2分）
②1740.8（2分）
（3）碳氯化法反应的气体分子数增加，，是熵增、放热过程，为自发过程，而直接氯化法的体系中气体分子数不变，且是吸热过程（或其他合理答案，2分）
高二化学科
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.溶液可用来去除锅炉水垢中的
B.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放
C.镀锌的铁板镀层破损后，比镀锡的铁板破损后腐蚀快
D.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应理论上可设计成原电池
2.下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是（ ）
A.节日里燃放的烟花 B.五彩的霓虹广告灯 C.蜡烛燃烧 D.平面镜成像
3.工业上，下列方法通常被用来获得金属铝的是（ ）
A.（熔融） B.（熔融）
C. D.
4.将无色酚酞溶液滴入下列试剂中，原试剂颜色保持不变的是（ ）
A.碳酸氢钠溶液 B.澄清石灰水 C.氯化钡溶液 D.亚硫酸钾溶液
5.2，4，6―三硝基甲苯（结构如图所示）是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径： B.酸性：
C.稳定性： D.常温下，0.1溶液的为1
6.常温下，下列离子在酸性条件下能大量存在的是（ ）
A. B. C. D.
7.常温下，在0.1的溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ）
A. B.
C. D.
8.发蓝是处理钢铁零件表面的一种防腐蚀工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层（）。下列有关说法错误的是（ ）
A.该方法为金属表面覆盖保护层法
B.钢铁表面镀层破坏后，若接触食盐水会发生吸氧腐蚀
C.在钢铁表面镀铜也可以达到防腐蚀效果
D.将钢铁连接在电源的正极也能得到保护
9.乙二醇（结构如图所示）可用于生产汽车的防冻液，下列说法正确的是（ ）
A.乙二醇中既含有非极性共价键，又含有极性共价键
B.的电子式为
C.基态碳原子核外有5种不同运动状态的电子
D.基态氧原子的轨道表示式为
10.工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致病变。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为。可以利用工业废气中的处理酸性含铬废水，发生的反应为，下列说法正确的是（ ）
已知：具有强氧化性。
A.加入过量的氢硫酸，有利于反应正向进行
B.含铬的酸性废水中存在的反应有
C.加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行
D.加入足量的水，则正、逆反应速率均增大
11.保险粉又称连二亚硫酸钠（），可用作纺织工业的漂白剂、脱色剂、脱氯剂。工业上用电解溶液得到（如图所示，M、N均为惰性电极），下列说法正确的是（ ）
A.M电极上的电极反应式为
B.为强电解质，为弱电解质
C.b为电源负极，N电极上发生氧化反应
D.该电池工作时，能量的转化形式为化学能转化为电能
12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1L0.1溶液中，
B.1L0.1溶液中，所含阳离子总数大于0.1
C.常温下，1L的硫酸溶液中，所含的总数为0.2
D.1L0.2溶液中，
13.二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A.总反应的决速步为
B.Y可能为的体积分数
C.若Y表示的平衡转化率，则
D.若Y表示的体积分数，则单位体积内活化分子数：
14.利用下列装置进行的实验能达到相应实验目的的是（ ）
A.测定溶液的 B.验证的漂白性 C.利用排饱和食盐水法收集氯气 D.在实验室中制取固体
15.由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。用将转化为的化学方程式为 。在某一恒容密闭容器中充入等物质的量的和，研究温度对转化率的影响，结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.b点时，
B.混合气体中的百分含量：a点点
C.低温条件下有利于该反应自发进行
D.当混合气体的总质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡
16.常温下，向10.000.2000溶液中逐滴加入0.2000溶液，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示（不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失），下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中，
B.b点溶液中，
C.c点溶液中，
D.d点溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）黄铁矿（主要成分为）的利用对资源和环境具有重要意义，一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）基态氮原子的价层电子排布式为___________。
（2）基态氧原子的核外电子有___________种空间运动状态，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（3）第一电离能：N___________（填“>”“<”或“=”）O。
（4）反应Ⅱ的离子方程式为___________，的半径比___________（填“大”或“小”），的稳定性比更___________（填“强”或“弱”）。
18.（14分）“84”消毒液是一种以次氯酸（）为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（与的总量）来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：
ⅰ.取5.00“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20碘化钾溶液（过量，易被空气氧化）和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。
ⅱ.加入几滴指示剂，用0.1硫代硫酸钠（）标准溶液（）滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。
已知：①；。
②实验所得数据如表所示：
实验次数 1 2 3 4
标准溶液初始读数/ 0.00 0.10 4.40 0.50
滴定终点时标准溶液读数/ 31.80 31.95 31.95 32.25
回答下列问题：
（1）取5.00“84”消毒液所用的仪器为__________（填仪器名称）；使用磨口具塞锥形瓶的原因是______________________________。
（2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要__________，水洗之后需要进行的操作是__________。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为__________（填标号）。
（3）步骤ⅱ选用的指示剂为__________，滴定终点的现象为__________。
（4）该“84”消毒液中与的总浓度为__________，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为__________（填标号）。
a.滴定终点读数时仰视刻度线
b.该“84”消毒液在光照下放置时间过长
c.滴定振荡时，有少量待测液溅出
d.滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出
19.（14分）氧化锆（）可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃和氧化锆纤维。以锆砂（主要成分为，含少量、、等杂质）为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示：
已知：①与反应生成可溶于水的，与稀盐酸反应生成；
②为两性物质；
③部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀时的如表所示（25℃时）：
离子
开始沉淀时 2.2 3.7 6.5
完全沉淀时（） 3.2 4.7 8.0
回答下列问题：
（1）中元素的化合价为__________价。
（2）“熔融”时，与反应的离子方程式为______________________________。
（3）“滤渣Ⅱ”的主要成分为和。
①写出的一种用途：__________。
②由上表可知__________。
（4）检验“滤液”中含有的操作为________________________________________。
（5）氢氧化锆转化为氧化锆反应的化学方程式为________________________________。
（6）用氨水“调”时，__________（填“能”或“不能”）用过量的溶液代替氨水，理由是____________。
20.（14分）金属钛（）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
（1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
ⅰ.直接氯化法：
ⅱ.碳氯化法：
①反应 ，则__________（用含、的代数式表示），__________（用含、的代数式表示），（填“低温”“高温”或“任意温度”）有利于该反应自发进行。
②对于直接氯化法：仅增大压强，平衡__________（填“向左”“向右”或“不”）移动；仅升高温度，平衡转化率__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在压强为170恒压作用下，将、、以物质的量之比为1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
①原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
②反应的平衡常数__________（分压三物质的量分数×总压）。
（3）查阅资料可知：，即碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法，其原因为___________。
2023—2024学年度第一学期期末教学质量检测
高二化学科参考答案
1.A 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.A 10.B 11.C 12.B 13.C 14.C 15.C 16.D
17.（1）（2分）
（2）5（2分）；哑铃（2分）
（3）＞（2分）
（4）（2分）；小（2分）；强（2分）
18.（1）碱式滴定管（2分）；防止被空气氧化干扰实验（2分）
（2）检验是否漏液（1分）；用0.1硫代硫酸钠标准溶液润洗（1分）；B（1分）
（3）淀粉溶液（1分）；加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色（2分）
（4）0.318（2分）；bc（2分）
19.（1）+4（1分）
（2）（2分）
（3）①作胃酸中和剂（或其他合理答案，2分）
②（2分）
（4）取少量滤液于试管中，先滴入足量稀硝酸，再滴入溶液（2分）
（5）（2分）
（6）不能（1分）；为两性物质，会溶解在过量的溶液中（或其他合理答案，2分）
20.（1）①（2分）；（2分）；任意温度（2分）
②不（1分）；变大（1分）
（2）①+1或-1（2分）
②1740.8（2分）
（3）碳氯化法反应的气体分子数增加，，是熵增、放热过程，为自发过程，而直接氯化法的体系中气体分子数不变，且是吸热过程（或其他合理答案，2分）
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