1.3.2氧化剂与还原剂 课件 (共57张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3.2氧化剂与还原剂 课件 (共57张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-31 15:24:08 | ||
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文档简介
(共57张PPT)
｜C｜C_______________________氧 化 剂 与 还 原 剂C｜C—C—ФC + O2 ＝ CO2
0
0
+4
-2
H2 + CuO ＝ H2O + Cu
氧化剂：得电子→化合价降低的物质。具有氧化性。
还原剂：失电子→化合价升高的物质。具有还原性。
得 氧
失 还
化合价升高，失电子，氧化反应
化合价降低, 得电子，还原反应
0
+2
0
+1
氧化剂
还原剂
化合价升高，失电子，氧化反应
化合价降低, 得电子，还原反应
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
氧化产物
还原产物
反 应 物
氧化剂
还原剂
被还原
还原反应
还原产物
被氧化
氧化反应
氧化产物
生 成 物
得电子
失电子
化合价降低
化合价升高
转移电子
表 现
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的关系
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
4FeS2 + 11O2 ＝2Fe2O3 + 8SO2
2HNO3+3BaSO3＝H2O + 2NO↑ + 3BaSO4
+5
+2
+4
+6
化合价降低, 得电子，还原反应
化合价升高，失电子，氧化反应
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
+2
-1
+3
+4
0
—2
-2
化合价降低, 得电子，还原反应
化合价升高，失电子，氧化反应
氧化剂
还原剂
还原产物
还原产物
氧化产物
氧化产物
Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
Ｂ.2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ O2↑ + 4NaOH
Ｃ.H2O + C == H2 + CO
D.SO3 + H2O = H2SO4
E.2H2O == 2H2↑+ O2↑
F.2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑
AC
BD
E
F
电解
水只作氧化剂的是（ ）
水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
水只作为还原剂的是 （ ）
水既作氧化剂又作还原剂的是 （ ）
+2
+4
+3
0
化合价升高，失 e—，氧化反应
化合价降低，得 e—,还原反应
6
6
步骤：
1：标变价
2：画线桥
3：标电子得失数
a：箭头方向指向生成物
b：线桥的两端连接同一种元素
c：线桥两端指元素符号的正中间
a：电子得失数相等
转移电子数=
化合价改变的绝对值×化合价改变的原子数
（1）用双线桥法表示氧化还原反应中电子的转移
3CO+Fe2O3＝3CO2+2Fe
H2+CuO === H2O+Cu
△
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
△
注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素 。
B、只须标明电子转移总数。不写“得” “ 失”。
（2）“单线桥”法
2e—
12e—
Fe的化合价
+3
+5
+2
+1
0
-1
Fe3+
只氧化性
只有还原性
Fe2+
兼有氧化性和还原性
Fee
S的化合价
+6
+5
+4
0
0
-2
只有氧化性
兼有氧化性和还原性
只有还原性
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性
S2—
S2— 、HS— 、H2S
S
SO2 、HSO3— 、SO32—
SO3 、 H2SO4
O的化合价
0
+5
-1
+1
-2
-1
Fe3+
只氧化性
只有还原性
Fe2+
兼有氧化性和还原性
Fee
O2 、 O3
H2O2、Na2O2
H2O
专题1：常见的氧化剂、还原剂
氧化剂：得电子→化合价降低的物质。
还原剂：失电子→化合价升高的物质。
得 氧
失 还
元素的化合价可以继续降低，则具有氧化性。
元素的化合价可以继续升高，则具有还原性。
思考：
1物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？
2物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的还原剂吗？
因为NaCl中的阴、阳离子是稳定的价态，不容易变价，所以NaCl不适合做常见的氧化剂或还原剂。
常见元素的相对稳定的价态，不容易变价，通常就不适合从该元素入手分析此物质的性质：
K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 Al 、O 、 F、Cl 、 、
＋1 —1
不一定
＋1 ＋2 ＋1 ＋2 ＋3 —2 —1 —1
1)活泼的非金属单质：O3 、 O2 、 Cl2 、 Br2 、 I2
2)高价的氧化物：CuO 、 Fe2O3
3)高价的含氧酸及盐： KMnO4 、K2Cr2O7 、
浓H2SO4 、 HNO3 、
4)某些阳离子：Fe3＋ 、 H＋
常见强氧化剂：
O2 、 Cl2 、ClO— 、Br2、MnO4— 、Cr2O72— 、
H2O2 、Na2O2 、HNO3 、浓H2SO4 、Fe3＋
专题1：常见的氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。
(1)活泼的金属单质：K、 Na 、 Mg 、 Al、Zn 、 Fe 、、
(2)某些非金属单质：H2 、 C 、、、、、
(3)变价元素的低价态物质：CO 、 Cu+ 、、、、
(4)某些阴离子： I— 、 S2— 、、、、、
常见强还原剂：
H2S 、S2— 、HS— 、 SO2、SO32— 、HSO3— 、I— 、Fe2＋
思考：
强氧化剂与强还原剂混合，是否一定反应呢？
专题1：常见的还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
思考：Na2SO3、Na2S2O3、FeSO4、H2O2、KI、FeCl3、KMnO4，从化合价角度分析，这些物质可能有哪些性质？它们之间反应吗？如何验证？
设计如下实验方案：
①：取适量酸性高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水溶液。
②：取适量酸性碘化钾溶液于试管中，滴加双氧水溶液。
③：取适酸性高锰酸钾溶液于试管中，滴加硫酸亚铁溶液。
④：取适量酸性高锰酸钾溶液于试管中，滴加碘化钾溶液。
⑤：取适量酸性高锰酸钾溶液于试管中，滴加亚硫酸钠溶液。
⑥：取FeCl3溶液于试管中，滴加碘化钾溶液。
⑦：取适量硫代硫酸钠溶液于试管中，滴加稀硫酸溶液。
②：H2O2 + I—+ H＋ ＝ H2O + I2
⑥：I— + Fe3＋ ＝ I2 + Fe2＋
①：H2O2 + MnO4— + H＋ ＝ O2 ↑ + Mn2＋ + H2O
⑤：SO32— +MnO4—+ H＋ ＝ SO42— + Mn2＋ + H2O
③：MnO4—+ Fe2+ + H+ ＝ Mn2+ + Fe3+ + H2O
④：I— +MnO4—+ H＋ ＝ I2 + Mn2＋ + H2O
⑦：H2SO4 + Na2S2O3 ＝ Na2SO4 + S ↓+ SO2↑+ H2O
小结：氧化还原反应方程式的配平
1： 判断主要的反应物和生成物
2： 得失电子守恒
3： 电荷守恒
依 据
步骤：
①确定氧化剂、还原产物;还原剂、氧化产物的化合价
②用观察法找出元素化合价的变化值
③用得失电子数相等的原则确定化学计量数
④检查是否符合3个守恒
4： 质量守恒
物质的化学式
各元素的化合价
核心元素的化合价
预测氧化性/还原性
方法总结：研究分析未知物质性质的一般程序
实验验证
①Cu2(OH)2CO3与酸能否反应？
特性
SiO2＋H2O ＝ H2SiO3
≠
两种思路
②NaHSO3与烧碱、盐酸、硝酸能否反应？产物是？
氧化性越强：得电子越容易
还原性越强：失电子越容易
得电子的是氧化剂
失电子的是还原剂
得 氧
失 还
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
阳离子的氧化性逐渐增强，得电子能力增强
单质的还原性逐渐减弱,失电子能力减弱
氧化性、还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，
与得失电子的多少没有直接关系。
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
专题2：氧化性、还原性的强弱比较及规律、应用
氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
还原剂的还原性强于还原产物的还原性
② Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
③ 2Al+ 3H2SO4 ＝Al2(SO4)3+3H2↑
④ Cu+ H2SO4 (稀) ＝
①Fe+CuSO4 ＝FeSO4 +Cu
规律1：
强 的 在 前
弱 的 在 后
还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+
还原性：Mg>H2；氧化性：H+ > Mg2+
还原性：Mg>Al>Cu；
速 率：② > ③ > ④
规律2：
越强越容易
越弱越困难
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
专题2：氧化性、还原性的强弱比较及规律、应用
Fe的化合价
+3
+5
+2
+1
0
-1
Fe3+
只氧化性
只有还原性
Fe2+
兼有氧化性和还原性
Fee
S2－、HS－、H2S
S
SO2 、HSO3－、SO32－
SO3 、 H2SO4
氯元素的化合价
+7
+5
+3
+1
0
-1
只有氧化性
兼有氧化性和还原性
只有还原性
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性
特
例
氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+；
KMnO4与MnO2
还原性强弱：S2— 、S 与 SO2
专题2：根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
氧化性： Fe3+>Fe2+
KMnO4>MnO2 ；
还原性： S2— >S > SO2
S的化合价
+6
+5
+4
0
0
-2
只有氧化性
兼有氧化性和还原性
只有还原性
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性
S2—
规律3：通常
化合价越高，氧化性越强
化合价越低，还原性越强
MnO2＋4HCl (浓) ＝ MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
3Fe+2O2 ＝ Fe3O4
Fe + S ＝ FeS
2Fe+3Cl2 ＝ 2FeCl3
点燃
点燃
氧化性强弱顺序的是？
Cl2 ＞ O2＞ S
专题2：根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱
同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，
而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2 ＞Cl2
氧化性： MnO2 > Cl2
氧化性： KMnO4 > Cl2
思考：①同时将 铁片、铜片、金片放在室外，生锈的先后顺序是？
②如果圆底烧瓶中同时有： MnO2 和 KMnO4 ，哪个优先与盐酸反应？
规律4：
强 的 优 先
弱 的 靠 后
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
(2)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；
H2SO4（浓） > H2SO4(稀)
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
专题2：外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响
专题2：氧化性、还原性的强弱规律总结
规律1：
强 的 在 前
弱 的 在 后
规律3：
越强越容易
越弱越困难
规律2：
强 的 优 先
弱 的 靠 后
规律4：通常
化合价越高，氧化性越强
化合价越低，还原性越强
思考：浓硫酸与二氧化硫/硫化氢反应吗？
☆ 稀硝酸溶液滴入Na2SO3溶液中
☆ Br2水滴入FeSO4溶液中
☆ 酸性双氧水溶液和FeSO4溶液混合
1.判断下列反应能否发生？若能，则写出离子方程式，并比较氧化性强弱。
☆ 3SO32－+ 2NO3－+ 2H＋ ＝ 3SO42－ + 2NO↑ + H2O
☆ 2Fe2+ + Br2 ＝ 2Fe3+ + 2Br－
☆ H2O2 + 2Fe2++ 2H+ ＝ 2Fe3+ + 2H2O
氧化性：HNO3 > H2SO4 ； Br2 > Fe3+ ； H2O2 > Fe3+
氧化性： MnO4－ > MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
思考：①在无色溶液中加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀。能否说明原溶液存在SO42－？②能否用稀硝酸酸化？
2.根据下列三个方程式：
I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；
2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是
A I— > Fe2+ > Cl— > SO2 B Cl— > Fe2+ > SO2 > I—
C Fe2+ > I— > SO2 D SO2 > I— > Fe2+ > Cl—
D
3. 已知I—、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 < Fe2+ < I— < SO2。下列反应不能发生的是（ ）
A. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+
B. H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O
C. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
D. 2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
B
4.已知：Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2，在FeCl3和CuCl2混合液中加铁粉。
①：如固体有剩余，则溶液中肯定没有的离子: Fe3+
肯定有的离子：Fe2+ 、Cl— 。可能有的离子：Cu2+
②：若固体全部为铜，则溶液中肯定没有的离子: Fe3+
肯定有的离子：Fe2+ 、Cl— 。 可能有的离子：Cu2+
③：若固体为混合物，则溶液中肯定没有离子: Cu2+、Fe3+
肯定有的离子：Fe2+ 、Cl—
④：若固体没有剩余，肯定有的离子：Cl—、Fe2+、Cu2+
可能有的离子：Fe3+
7.下列各组离子可以大量共存的是（ ）
A：遇石蕊变红的透明溶液 H+、 Fe2+、 MnO4-、 SO42-
B：遇石蕊变蓝的溶液中 OH-、 Ba2+、 Fe3＋、 HSO3-
C：可以使酚酞不变色的溶液 H+、 Fe2+、NO3- 、Cl-
D：可以使酚酞变红的溶液 ClO-、S2－、Na+、 SO42-
E：Fe2+、 Cl-、 NO3-、 Fe3＋、 SO42-
F：Fe3＋、 I－、 H2O2、 H+、 Cl-、 K+
G：遇石蕊变红的溶液中, OH-、 Ba2+、 ClO-、 HCO3-
E
8.下列各组离子因氧化还原反应而不能共存的是（ ）
A：遇石蕊变红的透明溶液 Fe2+、 NO3-、 K+
B：OH-、K+ 、Ba2+、 SO42-
C： H+、 Ag+、NO3- 、Cl-
D： Cu2+、Br－、Na+、 OH-
5.已知：2FeCl3+2Kl = 2FeCl2+2KCl+l2 、
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2KMnO4 +16HCl＝2MnCl2 + 2KCl+5Cl2↑+8 H2O 。若某溶液中有Fe2+和I—，要除去I—而不影响Fe2+和Cl—，可以选择的试剂是（ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
C
6. Li2NH是一种储氢材料其原理：Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH
下列说法正确的是（ ）
A．Li2NH中N的化合价为—1
B．H2既是氧化剂，又是还原剂
C．每消耗2molH2 ,转移4NA个电子
D．此法储氢与钢瓶储氢原理相同
B
1：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，他们有如下转化关系：G→Q+NaCl, Q+H2O→X+H2, Y+NaOH→G+Q+H2O, Z+NaOH→X+Q+H2O
则G、Q、X、Y、Z中氯元素的化合价由高到低顺序：
2：已知：3Cu+2NO3— +xH+ ＝3Cu2+ +2R+yH2O
①参加反应的Cu与消耗的硝酸的数量之比为：
氧化剂与还原剂的数量之比：
③当1.5molCu被氧化时，转移的电子的量为：
此时被还原的硝酸的量为：
1.5mol
4mol
1mol
3mol
3mol
3:汽车安全气囊中的反应：10NaN3＋2KNO3 =16N2↑＋5Na2O＋K2O 若氧化产物比还原产物多1.75mol,下列判断正确的是（ ）
A．转移电子数为1.25NA B．有0.25mol KNO3被氧化
C.产生氮气44.80L D．被氧化的氮原子的量为1.25mol
15a mol
10a mol
10a mol
10a mol
a mol
2a mol
15a - a = 1.75
a = 0.125
还原剂
氧化剂
A
歧
化
反
应
NO2 ＋ H2O ＝ NO + HNO3
NO2 + NaOH ＝ NaNO3 + NaNO2 + H2O
H2SO4 + Cu2O ＝ CuSO4 + Cu + H2O
S + KOH ＝ K2S + K2SO3 + H2O
I2 + NaOH ＝ NaIO3 + NaI + H2O
Cl2 + NaOH ＝ NaCIO + NaCI + H2O
H2O2 ＝ O2↑ ＋ H2O
H2SO4 + Na2S2O3 ＝ Na2SO4 + S ↓+ SO2↑ + H2O
归
中
反
应
Fe + Fe2(SO4)3 ＝ FeSO4
H2S + SO2 ＝ H2O + S↓
H2SO4 + H2S ＝ SO2 + S↓ + H2O
C + CO2 ＝ CO
KClO3 + HCl ＝ KCl+ Cl2↑+ H2O
NH3 + NO2 ＝ N2 + H2O
NH4H + H2O ＝ H2↑ + NH3 H2O
N2H4 + N2O4 ＝ N2↑ + H2O
FeS2 ＋ O2 ＝ SO2 + Fe2O3
Cu2S + O2 ＝ Cu + SO2
H2S ＋ O2F2 ＝ O2↑ + HF+ SF6
P ＋CuSO4+H2O ＝Cu3P+ H3PO4 + H2SO4
As2S3 + HNO3 + ＝ H3AsO4 + H2SO4 + NO
将1.1mol I2加入烧碱溶液中，得到NaI,NaIO,NaIO3，且后两产物的量之比为2:3
NaClO + Ag +H2O ＝ AgCI + NaOH + O2
整体分析法的运用
Fe3P+ HNO3——Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O
ClO2 + CN— ＝Cl— + N2+CO2
ne―
谢
谢
观
看
n e―
ne―
时间就是金钱
效率就是生命
CH3－(CH2)n－ －SO3Na
(2017·全国卷Ⅲ，27题节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质：
步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3 — Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为____________。
[强化1] (1)(天津卷，9题节选)酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：
MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平该反应的方程式，其化学 计量数依次为__________________。
(2)(安徽卷，27题节选)请配平下列反应的化学方程式：
1, 2, 4, 1, 1, 3
1NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2=1NaBH4＋2Na2SiO3。
(浙江卷，27题节选)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO4—＋( )C2O42－＋______===( )Mn2＋＋( )CO2↑＋________
通电
当Na2S2O3与足量稀硫酸反应时，溶液变浑浊，且有刺激性气体产生，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。
(6)联氨(N2H4，常温下是液体)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出该反应的化学方程式：
MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
7．(2020·广东湛江调研)将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中进行四组实验，探究体系中微粒间的相互作用，测得溶液pH变化如图所示。实验现象中观察到：实验a中不产生白色沉淀；实验b、c、d中均产生白色沉淀。下列说法中不正确的是( )
A．实验a中溶液pH降低的原因是SO2与H2O反应生成H2SO3
B．实验a和c相比，实验c所表示的过程中O2是氧化SO2的主要微粒
C．与实验a、b、c相比，可知实验d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒
D．依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2
4：下列转化必须加氧化剂才能实现的是（ ）
A: Fe2+ → FeCl3 B: H2O2→O2 C: Cr2O72-→ CrO42-
D: SiO2→Si E: CH3CH2OH→CH3CHO F:NO2→HNO3
AE
5：强氧化剂RO(OH)2+被Na2SO3还原到较低价，如果还原2.4×10-3molRO(OH)2+需要30ml0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么R元素的最终化合价：
6：次磷酸H3PO2为一元中强酸，可将Ag+还原为银。
①：H3PO2的电离方程式：
②：NaH2PO2的是否为正盐？
③：利用H3PO2的化学镀银时，氧化剂与还原剂的量之比为4:1，则氧化产物为：
④: 在此反应中，2mol还原剂得到的电子数：
KMnO4 +HCl ＝ MnCl2 + KCl+Cl2↑ + H2O
KMnO4+KNO2+H2SO4＝MnSO4 + K2SO4 + KNO3 +H2O
7：配平下列氧化还原反应方程式
C + HNO3（浓）＝ NO2↑ + CO2↑ + H2O
H2O + KI+ O3 ＝ O2 + I2 + KOH
NaIO3+NaHSO3 — NaHSO4+Na2SO4+H2O+I2
S+KNO3+C—K2S+CO2↑+N2↑
Fe3P＋HNO3—Fe(NO3)3＋NO↑＋H3PO4＋H2O
P4+CuSO4+H2O — Cu3P+H3PO4+H2SO4
2．下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al（OH）3、分离并
加热Al（OH）3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取CO2 B． 制取Al（OH）3 C． 分离Al（OH）3 D．制Al2O3
3．BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程的总反应：C6H6O+7O2催化剂光6CO2+3H2O
B．该过程中BMO表现较强氧化性
C．降解产物的分子中只含有极性共价键
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1
B
D
已知铜能与浓硫酸反应，判断什么元素的化合价发生了变化？
实验：铜与浓硫酸的反应
所以我们重点分析浓硫酸中的硫元素。
已知硝酸能与许多金属反应，但一般不产生氢气，判断什么元素的化合价发生了变化？
所以我们重点分析硝酸中的氮元素。
3、怎么分析物质中的重点元素，即核心元素？
A:2KW+Z2=2KZ+W2 B:2KY+W2=2KW+Y2
C:2KX+Z2=2KZ+X2 D:2KZ+X2=2KX+Z2
8：四种单质的氧化能力 W2 〉Z2 〉X2〉Y2 ，则下列反应可以发生的是（ ）
BC
9：常温下，溶液中有如下反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+。氧化剂，还原剂分别是？其强弱顺序？
10：已知Co2O3在酸性溶液中被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。则下列反应不可能发生的是（ ）
A:3Cl2+6Fel2=2FeCl3+4Fel3
A
B:Cl2+Fel2=FeCl2+l2
C:2l-+2Fe3+=2Fe2++l2
D:6HCl+Co2O3=2CoCl2+Cl2↑ +3H2O
铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）稀溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表：
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色
NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
1：已知氧化性Fe3+ > Ag+ > Cu2+ > H+ > Zn2+，在含有Fe3+ 、Ag+、Cu2+、H+、Zn2+各0.01mol的混合溶液中，加入0.01mol铁粉，充分反应后，溶液中的离子的量各有多少？
3:分别用KMnO4，氯酸钾，过氧化氢制取同温同压下相同体积的氧气，三个反应转移的电子的量之比为：
4:下列物质在酸性条件下都能将KI氧化成I2，自身发生如下变化： H2O2→H2O , IO3-→I2, MnO4-→Mn2+, HNO2→NO。 如分别用等量的下列物质氧化足量的I-，得到I2最多的是（ ）
A:H2O2 B: IO3- C:MnO4- D:HNO2
B
5:火法炼铜，先焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）
A．每生成1molSO2转移6mol电子
B．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2:1
C．每生成1molCu2S有4molS被氧化
D．每转移1.2mol电子有0.2molS被氧化
8:自然界中有如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列说法正确的是（ ）
A．CuSO4是氧化剂，FeS2还原剂
B．产物中的SO42-有一部分是氧化产物
C．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
D．每转移10mol电子，就有5molFeS2发生反应
B
6:Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原为NaCl，Na2Sx与NaClO的量之比为1:16，则x为？
7:有些工业废水中有剧毒的Cr2O72-，可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中有Fe2+、H+、Cr3+、Fe3+，离子方程式？
9:FeCl3溶液与草酸反应得到澄清溶液，并产生一种能使石灰水变浑浊的气体，则离子反应为：
10:在碱性溶液中，Cl2与NaI反应，每molNaI完全反应转移6mol电子，其离子方程式为？
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
B
12:劣质美白产品中有铅白，时间久了会变成黑色的PbS,除去黑斑的方法是选择合适的氧化剂将其氧化为难溶于水的PbSO4,可选的氧化剂有KMnO4,H2O2,哪种好？方程式？
13:FeCl3与KClO在强碱性条件下制得K2FeO4其离子方程式？
14:砒霜（As2O3）与金属锌，盐酸混合加热可生成AsH3气体,其离子方程式？AsH3气体在热的试管中分解成黑亮的砷镜。比较氧化性和还原性。
15: 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．10 mol B．11 mol C．12mol D．13 mol
16:在100ml含等量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2有一半的Br-被氧化成Br2（已知Br2能氧化H2SO3）则原溶液中HBr的量浓度为？
17:已知Cl2在高温时的KOH溶液中可发生两个氧化还原反应，反应完全后溶液中KClO和KClO3的量之比为4:1，则溶液中KCl和KClO的量之比为？
18:①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ②SiO2+2C= Si+2CO↑ ③4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O．氧化剂与还原剂的量之比为1:2的是（ ）
A．仅有② B．仅有②④ C．①②③④ D．仅有②③④
19:PbO2可与浓盐酸反应生成黄绿色的气体Cl2
在强酸性环境下，双氧水与Ce3+反应的离子方程式：
1：将不溶的黄色固体NaBiO3加入MnSO4和硫酸的混合液中，微热,溶液显紫色，（Bi3+无色）配平方程式：
Ce3+ + H2O2 + H2O == Ce(OH)4 ↓ + ___
强化练习
3BrF3+5H2O = 9HF + Br2+HBrO3+O2↑若有
5molH2O发生氧化反应，则被还原的BrF3的量？
11P+15CuSO4+24H2O = 5 Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，15molCuSO4可以氧化P的量为？
6mol
有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl2，使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
D
一定质量的镁铝合金与500mL1mol/L的硝酸完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，金属元素恰好完全沉淀，则消耗的NaOH溶液体积为？
SO2+2Fe3++2H2O － SO42-+2Fe2++W；
Cr2O72-+aFe2++bH+ －Cr3++Fe3++H2O。下列判断正确的是
A．还原性Cr3+> Fe2+> SO2 B．氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+
C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O72-能将SO2氧化成SO42-
D
实验室将NaClO3和Ｎa2ＳＯ３按物质的量之比为２：１倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色气体Ｘ，反应后测得NaClO3和Ｎa2ＳＯ３恰好完全反应，则Ｘ为？
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 如果产生28gN2,转移电子数为？
A、5:3 B、5:4 C、1:1 D、3:5
O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A. 氧气是氧化产物
B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
D
一定条件下，H2O2氧化H2S，H2O2与H2S的量比不同
产物不同，若H2O2与H2S的量比为4:1，则氧化产物是？
KClO3和浓盐酸加热，产生棕黄色气体ClO2，
2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O氧化剂与还原剂的量之比：产生标况下6.72L气体，转移电子数：当有0.2molHCl被氧化，转移电子数：当有0.2molHCl参与反应，转移电子数为：当有 1mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为：转移电子数为：
P4和烧碱溶液加热反应，产生毒气体PH3、NaH2PO2、Na2HPO3，已知NaH2PO2与Na2HPO3的量之比为3:1，则其化学反应为：
一定条件下，PbO2与Cr3+反应产物是Pb2+和CrO3,则1molCr3+需要的PbO2量？
物质在反应中可体现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中画线的物质体现两种或以上性质的有：
①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
②C + 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
A:①② B:①④ C:③④ D：全部
B
Cu2S 与一定浓度的硝酸反应，生成CuSO4、
Cu（NO3）2。NO和水，反应为？
Na2Sx在碱性溶液中可以被NaClO氧化为
Na2SO4，还原产物为NaCl，Na2Sx
与NaClO的量之比为1:16，x=
（1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（ ）（2）Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（ ）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+□——K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O（3）3、1、10KOH、3、2、、8【配平练习】Fe2+ + ClO- + —
Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-
1
2
2
+2
+3
+1
-1
3
4
2
3
3
6
H2O
3
+3
3
①考虑电子得失守恒
③根据Fe元素守恒：
Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，
Fe(OH)3的系数为2；
(O守恒)，ClO- 的系数为3。
②考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所带电荷一致；
【例5】配平下列方程式
Pt + HNO3+ HCl —
H2PtCl6 + NO↑ +
H2O
8
0
+5
+4
+2
4
3
3
4
3
4
3
4
18
比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。
【例4】配平下列方程式
3．H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是( C )
A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓
C．氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S
D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
｜C｜C_______________________氧 化 剂 与 还 原 剂C｜C—C—ФC + O2 ＝ CO2
0
0
+4
-2
H2 + CuO ＝ H2O + Cu
氧化剂：得电子→化合价降低的物质。具有氧化性。
还原剂：失电子→化合价升高的物质。具有还原性。
得 氧
失 还
化合价升高，失电子，氧化反应
化合价降低, 得电子，还原反应
0
+2
0
+1
氧化剂
还原剂
化合价升高，失电子，氧化反应
化合价降低, 得电子，还原反应
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
氧化产物
还原产物
反 应 物
氧化剂
还原剂
被还原
还原反应
还原产物
被氧化
氧化反应
氧化产物
生 成 物
得电子
失电子
化合价降低
化合价升高
转移电子
表 现
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的关系
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
4FeS2 + 11O2 ＝2Fe2O3 + 8SO2
2HNO3+3BaSO3＝H2O + 2NO↑ + 3BaSO4
+5
+2
+4
+6
化合价降低, 得电子，还原反应
化合价升高，失电子，氧化反应
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
+2
-1
+3
+4
0
—2
-2
化合价降低, 得电子，还原反应
化合价升高，失电子，氧化反应
氧化剂
还原剂
还原产物
还原产物
氧化产物
氧化产物
Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
Ｂ.2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ O2↑ + 4NaOH
Ｃ.H2O + C == H2 + CO
D.SO3 + H2O = H2SO4
E.2H2O == 2H2↑+ O2↑
F.2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑
AC
BD
E
F
电解
水只作氧化剂的是（ ）
水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
水只作为还原剂的是 （ ）
水既作氧化剂又作还原剂的是 （ ）
+2
+4
+3
0
化合价升高，失 e—，氧化反应
化合价降低，得 e—,还原反应
6
6
步骤：
1：标变价
2：画线桥
3：标电子得失数
a：箭头方向指向生成物
b：线桥的两端连接同一种元素
c：线桥两端指元素符号的正中间
a：电子得失数相等
转移电子数=
化合价改变的绝对值×化合价改变的原子数
（1）用双线桥法表示氧化还原反应中电子的转移
3CO+Fe2O3＝3CO2+2Fe
H2+CuO === H2O+Cu
△
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
△
注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素 。
B、只须标明电子转移总数。不写“得” “ 失”。
（2）“单线桥”法
2e—
12e—
Fe的化合价
+3
+5
+2
+1
0
-1
Fe3+
只氧化性
只有还原性
Fe2+
兼有氧化性和还原性
Fee
S的化合价
+6
+5
+4
0
0
-2
只有氧化性
兼有氧化性和还原性
只有还原性
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性
S2—
S2— 、HS— 、H2S
S
SO2 、HSO3— 、SO32—
SO3 、 H2SO4
O的化合价
0
+5
-1
+1
-2
-1
Fe3+
只氧化性
只有还原性
Fe2+
兼有氧化性和还原性
Fee
O2 、 O3
H2O2、Na2O2
H2O
专题1：常见的氧化剂、还原剂
氧化剂：得电子→化合价降低的物质。
还原剂：失电子→化合价升高的物质。
得 氧
失 还
元素的化合价可以继续降低，则具有氧化性。
元素的化合价可以继续升高，则具有还原性。
思考：
1物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？
2物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的还原剂吗？
因为NaCl中的阴、阳离子是稳定的价态，不容易变价，所以NaCl不适合做常见的氧化剂或还原剂。
常见元素的相对稳定的价态，不容易变价，通常就不适合从该元素入手分析此物质的性质：
K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 Al 、O 、 F、Cl 、 、
＋1 —1
不一定
＋1 ＋2 ＋1 ＋2 ＋3 —2 —1 —1
1)活泼的非金属单质：O3 、 O2 、 Cl2 、 Br2 、 I2
2)高价的氧化物：CuO 、 Fe2O3
3)高价的含氧酸及盐： KMnO4 、K2Cr2O7 、
浓H2SO4 、 HNO3 、
4)某些阳离子：Fe3＋ 、 H＋
常见强氧化剂：
O2 、 Cl2 、ClO— 、Br2、MnO4— 、Cr2O72— 、
H2O2 、Na2O2 、HNO3 、浓H2SO4 、Fe3＋
专题1：常见的氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。
(1)活泼的金属单质：K、 Na 、 Mg 、 Al、Zn 、 Fe 、、
(2)某些非金属单质：H2 、 C 、、、、、
(3)变价元素的低价态物质：CO 、 Cu+ 、、、、
(4)某些阴离子： I— 、 S2— 、、、、、
常见强还原剂：
H2S 、S2— 、HS— 、 SO2、SO32— 、HSO3— 、I— 、Fe2＋
思考：
强氧化剂与强还原剂混合，是否一定反应呢？
专题1：常见的还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
思考：Na2SO3、Na2S2O3、FeSO4、H2O2、KI、FeCl3、KMnO4，从化合价角度分析，这些物质可能有哪些性质？它们之间反应吗？如何验证？
设计如下实验方案：
①：取适量酸性高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水溶液。
②：取适量酸性碘化钾溶液于试管中，滴加双氧水溶液。
③：取适酸性高锰酸钾溶液于试管中，滴加硫酸亚铁溶液。
④：取适量酸性高锰酸钾溶液于试管中，滴加碘化钾溶液。
⑤：取适量酸性高锰酸钾溶液于试管中，滴加亚硫酸钠溶液。
⑥：取FeCl3溶液于试管中，滴加碘化钾溶液。
⑦：取适量硫代硫酸钠溶液于试管中，滴加稀硫酸溶液。
②：H2O2 + I—+ H＋ ＝ H2O + I2
⑥：I— + Fe3＋ ＝ I2 + Fe2＋
①：H2O2 + MnO4— + H＋ ＝ O2 ↑ + Mn2＋ + H2O
⑤：SO32— +MnO4—+ H＋ ＝ SO42— + Mn2＋ + H2O
③：MnO4—+ Fe2+ + H+ ＝ Mn2+ + Fe3+ + H2O
④：I— +MnO4—+ H＋ ＝ I2 + Mn2＋ + H2O
⑦：H2SO4 + Na2S2O3 ＝ Na2SO4 + S ↓+ SO2↑+ H2O
小结：氧化还原反应方程式的配平
1： 判断主要的反应物和生成物
2： 得失电子守恒
3： 电荷守恒
依 据
步骤：
①确定氧化剂、还原产物;还原剂、氧化产物的化合价
②用观察法找出元素化合价的变化值
③用得失电子数相等的原则确定化学计量数
④检查是否符合3个守恒
4： 质量守恒
物质的化学式
各元素的化合价
核心元素的化合价
预测氧化性/还原性
方法总结：研究分析未知物质性质的一般程序
实验验证
①Cu2(OH)2CO3与酸能否反应？
特性
SiO2＋H2O ＝ H2SiO3
≠
两种思路
②NaHSO3与烧碱、盐酸、硝酸能否反应？产物是？
氧化性越强：得电子越容易
还原性越强：失电子越容易
得电子的是氧化剂
失电子的是还原剂
得 氧
失 还
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
阳离子的氧化性逐渐增强，得电子能力增强
单质的还原性逐渐减弱,失电子能力减弱
氧化性、还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，
与得失电子的多少没有直接关系。
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
专题2：氧化性、还原性的强弱比较及规律、应用
氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
还原剂的还原性强于还原产物的还原性
② Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
③ 2Al+ 3H2SO4 ＝Al2(SO4)3+3H2↑
④ Cu+ H2SO4 (稀) ＝
①Fe+CuSO4 ＝FeSO4 +Cu
规律1：
强 的 在 前
弱 的 在 后
还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+
还原性：Mg>H2；氧化性：H+ > Mg2+
还原性：Mg>Al>Cu；
速 率：② > ③ > ④
规律2：
越强越容易
越弱越困难
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
专题2：氧化性、还原性的强弱比较及规律、应用
Fe的化合价
+3
+5
+2
+1
0
-1
Fe3+
只氧化性
只有还原性
Fe2+
兼有氧化性和还原性
Fee
S2－、HS－、H2S
S
SO2 、HSO3－、SO32－
SO3 、 H2SO4
氯元素的化合价
+7
+5
+3
+1
0
-1
只有氧化性
兼有氧化性和还原性
只有还原性
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性
特
例
氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+；
KMnO4与MnO2
还原性强弱：S2— 、S 与 SO2
专题2：根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
氧化性： Fe3+>Fe2+
KMnO4>MnO2 ；
还原性： S2— >S > SO2
S的化合价
+6
+5
+4
0
0
-2
只有氧化性
兼有氧化性和还原性
只有还原性
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性
S2—
规律3：通常
化合价越高，氧化性越强
化合价越低，还原性越强
MnO2＋4HCl (浓) ＝ MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
3Fe+2O2 ＝ Fe3O4
Fe + S ＝ FeS
2Fe+3Cl2 ＝ 2FeCl3
点燃
点燃
氧化性强弱顺序的是？
Cl2 ＞ O2＞ S
专题2：根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱
同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，
而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2 ＞Cl2
氧化性： MnO2 > Cl2
氧化性： KMnO4 > Cl2
思考：①同时将 铁片、铜片、金片放在室外，生锈的先后顺序是？
②如果圆底烧瓶中同时有： MnO2 和 KMnO4 ，哪个优先与盐酸反应？
规律4：
强 的 优 先
弱 的 靠 后
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
(2)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；
H2SO4（浓） > H2SO4(稀)
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
专题2：外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响
专题2：氧化性、还原性的强弱规律总结
规律1：
强 的 在 前
弱 的 在 后
规律3：
越强越容易
越弱越困难
规律2：
强 的 优 先
弱 的 靠 后
规律4：通常
化合价越高，氧化性越强
化合价越低，还原性越强
思考：浓硫酸与二氧化硫/硫化氢反应吗？
☆ 稀硝酸溶液滴入Na2SO3溶液中
☆ Br2水滴入FeSO4溶液中
☆ 酸性双氧水溶液和FeSO4溶液混合
1.判断下列反应能否发生？若能，则写出离子方程式，并比较氧化性强弱。
☆ 3SO32－+ 2NO3－+ 2H＋ ＝ 3SO42－ + 2NO↑ + H2O
☆ 2Fe2+ + Br2 ＝ 2Fe3+ + 2Br－
☆ H2O2 + 2Fe2++ 2H+ ＝ 2Fe3+ + 2H2O
氧化性：HNO3 > H2SO4 ； Br2 > Fe3+ ； H2O2 > Fe3+
氧化性： MnO4－ > MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
思考：①在无色溶液中加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀。能否说明原溶液存在SO42－？②能否用稀硝酸酸化？
2.根据下列三个方程式：
I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；
2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是
A I— > Fe2+ > Cl— > SO2 B Cl— > Fe2+ > SO2 > I—
C Fe2+ > I— > SO2 D SO2 > I— > Fe2+ > Cl—
D
3. 已知I—、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 < Fe2+ < I— < SO2。下列反应不能发生的是（ ）
A. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+
B. H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O
C. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
D. 2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
B
4.已知：Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2，在FeCl3和CuCl2混合液中加铁粉。
①：如固体有剩余，则溶液中肯定没有的离子: Fe3+
肯定有的离子：Fe2+ 、Cl— 。可能有的离子：Cu2+
②：若固体全部为铜，则溶液中肯定没有的离子: Fe3+
肯定有的离子：Fe2+ 、Cl— 。 可能有的离子：Cu2+
③：若固体为混合物，则溶液中肯定没有离子: Cu2+、Fe3+
肯定有的离子：Fe2+ 、Cl—
④：若固体没有剩余，肯定有的离子：Cl—、Fe2+、Cu2+
可能有的离子：Fe3+
7.下列各组离子可以大量共存的是（ ）
A：遇石蕊变红的透明溶液 H+、 Fe2+、 MnO4-、 SO42-
B：遇石蕊变蓝的溶液中 OH-、 Ba2+、 Fe3＋、 HSO3-
C：可以使酚酞不变色的溶液 H+、 Fe2+、NO3- 、Cl-
D：可以使酚酞变红的溶液 ClO-、S2－、Na+、 SO42-
E：Fe2+、 Cl-、 NO3-、 Fe3＋、 SO42-
F：Fe3＋、 I－、 H2O2、 H+、 Cl-、 K+
G：遇石蕊变红的溶液中, OH-、 Ba2+、 ClO-、 HCO3-
E
8.下列各组离子因氧化还原反应而不能共存的是（ ）
A：遇石蕊变红的透明溶液 Fe2+、 NO3-、 K+
B：OH-、K+ 、Ba2+、 SO42-
C： H+、 Ag+、NO3- 、Cl-
D： Cu2+、Br－、Na+、 OH-
5.已知：2FeCl3+2Kl = 2FeCl2+2KCl+l2 、
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2KMnO4 +16HCl＝2MnCl2 + 2KCl+5Cl2↑+8 H2O 。若某溶液中有Fe2+和I—，要除去I—而不影响Fe2+和Cl—，可以选择的试剂是（ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
C
6. Li2NH是一种储氢材料其原理：Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH
下列说法正确的是（ ）
A．Li2NH中N的化合价为—1
B．H2既是氧化剂，又是还原剂
C．每消耗2molH2 ,转移4NA个电子
D．此法储氢与钢瓶储氢原理相同
B
1：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，他们有如下转化关系：G→Q+NaCl, Q+H2O→X+H2, Y+NaOH→G+Q+H2O, Z+NaOH→X+Q+H2O
则G、Q、X、Y、Z中氯元素的化合价由高到低顺序：
2：已知：3Cu+2NO3— +xH+ ＝3Cu2+ +2R+yH2O
①参加反应的Cu与消耗的硝酸的数量之比为：
氧化剂与还原剂的数量之比：
③当1.5molCu被氧化时，转移的电子的量为：
此时被还原的硝酸的量为：
1.5mol
4mol
1mol
3mol
3mol
3:汽车安全气囊中的反应：10NaN3＋2KNO3 =16N2↑＋5Na2O＋K2O 若氧化产物比还原产物多1.75mol,下列判断正确的是（ ）
A．转移电子数为1.25NA B．有0.25mol KNO3被氧化
C.产生氮气44.80L D．被氧化的氮原子的量为1.25mol
15a mol
10a mol
10a mol
10a mol
a mol
2a mol
15a - a = 1.75
a = 0.125
还原剂
氧化剂
A
歧
化
反
应
NO2 ＋ H2O ＝ NO + HNO3
NO2 + NaOH ＝ NaNO3 + NaNO2 + H2O
H2SO4 + Cu2O ＝ CuSO4 + Cu + H2O
S + KOH ＝ K2S + K2SO3 + H2O
I2 + NaOH ＝ NaIO3 + NaI + H2O
Cl2 + NaOH ＝ NaCIO + NaCI + H2O
H2O2 ＝ O2↑ ＋ H2O
H2SO4 + Na2S2O3 ＝ Na2SO4 + S ↓+ SO2↑ + H2O
归
中
反
应
Fe + Fe2(SO4)3 ＝ FeSO4
H2S + SO2 ＝ H2O + S↓
H2SO4 + H2S ＝ SO2 + S↓ + H2O
C + CO2 ＝ CO
KClO3 + HCl ＝ KCl+ Cl2↑+ H2O
NH3 + NO2 ＝ N2 + H2O
NH4H + H2O ＝ H2↑ + NH3 H2O
N2H4 + N2O4 ＝ N2↑ + H2O
FeS2 ＋ O2 ＝ SO2 + Fe2O3
Cu2S + O2 ＝ Cu + SO2
H2S ＋ O2F2 ＝ O2↑ + HF+ SF6
P ＋CuSO4+H2O ＝Cu3P+ H3PO4 + H2SO4
As2S3 + HNO3 + ＝ H3AsO4 + H2SO4 + NO
将1.1mol I2加入烧碱溶液中，得到NaI,NaIO,NaIO3，且后两产物的量之比为2:3
NaClO + Ag +H2O ＝ AgCI + NaOH + O2
整体分析法的运用
Fe3P+ HNO3——Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O
ClO2 + CN— ＝Cl— + N2+CO2
ne―
谢
谢
观
看
n e―
ne―
时间就是金钱
效率就是生命
CH3－(CH2)n－ －SO3Na
(2017·全国卷Ⅲ，27题节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质：
步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3 — Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为____________。
[强化1] (1)(天津卷，9题节选)酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：
MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平该反应的方程式，其化学 计量数依次为__________________。
(2)(安徽卷，27题节选)请配平下列反应的化学方程式：
1, 2, 4, 1, 1, 3
1NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2=1NaBH4＋2Na2SiO3。
(浙江卷，27题节选)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO4—＋( )C2O42－＋______===( )Mn2＋＋( )CO2↑＋________
通电
当Na2S2O3与足量稀硫酸反应时，溶液变浑浊，且有刺激性气体产生，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。
(6)联氨(N2H4，常温下是液体)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出该反应的化学方程式：
MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
7．(2020·广东湛江调研)将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中进行四组实验，探究体系中微粒间的相互作用，测得溶液pH变化如图所示。实验现象中观察到：实验a中不产生白色沉淀；实验b、c、d中均产生白色沉淀。下列说法中不正确的是( )
A．实验a中溶液pH降低的原因是SO2与H2O反应生成H2SO3
B．实验a和c相比，实验c所表示的过程中O2是氧化SO2的主要微粒
C．与实验a、b、c相比，可知实验d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒
D．依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2
4：下列转化必须加氧化剂才能实现的是（ ）
A: Fe2+ → FeCl3 B: H2O2→O2 C: Cr2O72-→ CrO42-
D: SiO2→Si E: CH3CH2OH→CH3CHO F:NO2→HNO3
AE
5：强氧化剂RO(OH)2+被Na2SO3还原到较低价，如果还原2.4×10-3molRO(OH)2+需要30ml0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么R元素的最终化合价：
6：次磷酸H3PO2为一元中强酸，可将Ag+还原为银。
①：H3PO2的电离方程式：
②：NaH2PO2的是否为正盐？
③：利用H3PO2的化学镀银时，氧化剂与还原剂的量之比为4:1，则氧化产物为：
④: 在此反应中，2mol还原剂得到的电子数：
KMnO4 +HCl ＝ MnCl2 + KCl+Cl2↑ + H2O
KMnO4+KNO2+H2SO4＝MnSO4 + K2SO4 + KNO3 +H2O
7：配平下列氧化还原反应方程式
C + HNO3（浓）＝ NO2↑ + CO2↑ + H2O
H2O + KI+ O3 ＝ O2 + I2 + KOH
NaIO3+NaHSO3 — NaHSO4+Na2SO4+H2O+I2
S+KNO3+C—K2S+CO2↑+N2↑
Fe3P＋HNO3—Fe(NO3)3＋NO↑＋H3PO4＋H2O
P4+CuSO4+H2O — Cu3P+H3PO4+H2SO4
2．下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al（OH）3、分离并
加热Al（OH）3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取CO2 B． 制取Al（OH）3 C． 分离Al（OH）3 D．制Al2O3
3．BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程的总反应：C6H6O+7O2催化剂光6CO2+3H2O
B．该过程中BMO表现较强氧化性
C．降解产物的分子中只含有极性共价键
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1
B
D
已知铜能与浓硫酸反应，判断什么元素的化合价发生了变化？
实验：铜与浓硫酸的反应
所以我们重点分析浓硫酸中的硫元素。
已知硝酸能与许多金属反应，但一般不产生氢气，判断什么元素的化合价发生了变化？
所以我们重点分析硝酸中的氮元素。
3、怎么分析物质中的重点元素，即核心元素？
A:2KW+Z2=2KZ+W2 B:2KY+W2=2KW+Y2
C:2KX+Z2=2KZ+X2 D:2KZ+X2=2KX+Z2
8：四种单质的氧化能力 W2 〉Z2 〉X2〉Y2 ，则下列反应可以发生的是（ ）
BC
9：常温下，溶液中有如下反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+。氧化剂，还原剂分别是？其强弱顺序？
10：已知Co2O3在酸性溶液中被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。则下列反应不可能发生的是（ ）
A:3Cl2+6Fel2=2FeCl3+4Fel3
A
B:Cl2+Fel2=FeCl2+l2
C:2l-+2Fe3+=2Fe2++l2
D:6HCl+Co2O3=2CoCl2+Cl2↑ +3H2O
铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）稀溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表：
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色
NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
1：已知氧化性Fe3+ > Ag+ > Cu2+ > H+ > Zn2+，在含有Fe3+ 、Ag+、Cu2+、H+、Zn2+各0.01mol的混合溶液中，加入0.01mol铁粉，充分反应后，溶液中的离子的量各有多少？
3:分别用KMnO4，氯酸钾，过氧化氢制取同温同压下相同体积的氧气，三个反应转移的电子的量之比为：
4:下列物质在酸性条件下都能将KI氧化成I2，自身发生如下变化： H2O2→H2O , IO3-→I2, MnO4-→Mn2+, HNO2→NO。 如分别用等量的下列物质氧化足量的I-，得到I2最多的是（ ）
A:H2O2 B: IO3- C:MnO4- D:HNO2
B
5:火法炼铜，先焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）
A．每生成1molSO2转移6mol电子
B．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2:1
C．每生成1molCu2S有4molS被氧化
D．每转移1.2mol电子有0.2molS被氧化
8:自然界中有如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列说法正确的是（ ）
A．CuSO4是氧化剂，FeS2还原剂
B．产物中的SO42-有一部分是氧化产物
C．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
D．每转移10mol电子，就有5molFeS2发生反应
B
6:Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原为NaCl，Na2Sx与NaClO的量之比为1:16，则x为？
7:有些工业废水中有剧毒的Cr2O72-，可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中有Fe2+、H+、Cr3+、Fe3+，离子方程式？
9:FeCl3溶液与草酸反应得到澄清溶液，并产生一种能使石灰水变浑浊的气体，则离子反应为：
10:在碱性溶液中，Cl2与NaI反应，每molNaI完全反应转移6mol电子，其离子方程式为？
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
B
12:劣质美白产品中有铅白，时间久了会变成黑色的PbS,除去黑斑的方法是选择合适的氧化剂将其氧化为难溶于水的PbSO4,可选的氧化剂有KMnO4,H2O2,哪种好？方程式？
13:FeCl3与KClO在强碱性条件下制得K2FeO4其离子方程式？
14:砒霜（As2O3）与金属锌，盐酸混合加热可生成AsH3气体,其离子方程式？AsH3气体在热的试管中分解成黑亮的砷镜。比较氧化性和还原性。
15: 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．10 mol B．11 mol C．12mol D．13 mol
16:在100ml含等量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2有一半的Br-被氧化成Br2（已知Br2能氧化H2SO3）则原溶液中HBr的量浓度为？
17:已知Cl2在高温时的KOH溶液中可发生两个氧化还原反应，反应完全后溶液中KClO和KClO3的量之比为4:1，则溶液中KCl和KClO的量之比为？
18:①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ②SiO2+2C= Si+2CO↑ ③4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O．氧化剂与还原剂的量之比为1:2的是（ ）
A．仅有② B．仅有②④ C．①②③④ D．仅有②③④
19:PbO2可与浓盐酸反应生成黄绿色的气体Cl2
在强酸性环境下，双氧水与Ce3+反应的离子方程式：
1：将不溶的黄色固体NaBiO3加入MnSO4和硫酸的混合液中，微热,溶液显紫色，（Bi3+无色）配平方程式：
Ce3+ + H2O2 + H2O == Ce(OH)4 ↓ + ___
强化练习
3BrF3+5H2O = 9HF + Br2+HBrO3+O2↑若有
5molH2O发生氧化反应，则被还原的BrF3的量？
11P+15CuSO4+24H2O = 5 Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，15molCuSO4可以氧化P的量为？
6mol
有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl2，使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
D
一定质量的镁铝合金与500mL1mol/L的硝酸完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，金属元素恰好完全沉淀，则消耗的NaOH溶液体积为？
SO2+2Fe3++2H2O － SO42-+2Fe2++W；
Cr2O72-+aFe2++bH+ －Cr3++Fe3++H2O。下列判断正确的是
A．还原性Cr3+> Fe2+> SO2 B．氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+
C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O72-能将SO2氧化成SO42-
D
实验室将NaClO3和Ｎa2ＳＯ３按物质的量之比为２：１倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色气体Ｘ，反应后测得NaClO3和Ｎa2ＳＯ３恰好完全反应，则Ｘ为？
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 如果产生28gN2,转移电子数为？
A、5:3 B、5:4 C、1:1 D、3:5
O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A. 氧气是氧化产物
B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
D
一定条件下，H2O2氧化H2S，H2O2与H2S的量比不同
产物不同，若H2O2与H2S的量比为4:1，则氧化产物是？
KClO3和浓盐酸加热，产生棕黄色气体ClO2，
2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O氧化剂与还原剂的量之比：产生标况下6.72L气体，转移电子数：当有0.2molHCl被氧化，转移电子数：当有0.2molHCl参与反应，转移电子数为：当有 1mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为：转移电子数为：
P4和烧碱溶液加热反应，产生毒气体PH3、NaH2PO2、Na2HPO3，已知NaH2PO2与Na2HPO3的量之比为3:1，则其化学反应为：
一定条件下，PbO2与Cr3+反应产物是Pb2+和CrO3,则1molCr3+需要的PbO2量？
物质在反应中可体现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中画线的物质体现两种或以上性质的有：
①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
②C + 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
A:①② B:①④ C:③④ D：全部
B
Cu2S 与一定浓度的硝酸反应，生成CuSO4、
Cu（NO3）2。NO和水，反应为？
Na2Sx在碱性溶液中可以被NaClO氧化为
Na2SO4，还原产物为NaCl，Na2Sx
与NaClO的量之比为1:16，x=
（1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（ ）（2）Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（ ）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+□——K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O（3）3、1、10KOH、3、2、、8【配平练习】Fe2+ + ClO- + —
Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-
1
2
2
+2
+3
+1
-1
3
4
2
3
3
6
H2O
3
+3
3
①考虑电子得失守恒
③根据Fe元素守恒：
Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，
Fe(OH)3的系数为2；
(O守恒)，ClO- 的系数为3。
②考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所带电荷一致；
【例5】配平下列方程式
Pt + HNO3+ HCl —
H2PtCl6 + NO↑ +
H2O
8
0
+5
+4
+2
4
3
3
4
3
4
3
4
18
比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。
【例4】配平下列方程式
3．H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是( C )
A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓
C．氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S
D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+