福建省福州第二中学2023-2024学年高二上学期第二学段考试（期末）化学试题(无答案)

福州二中2023-2024学年高二第二学段考试（化学）
选修1（化学反应原理）试卷
（满分：100分，考试时间：75分钟）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．化学与科学、技术、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．增加清洁能源的开发利用，有利于社会可持续发展
B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池是将化学能转化成电能
C．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
D．氯碱工业中采用阳离子交換膜可以提高烧碱的纯度
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．水解：
B．电离：
C．的沉淀溶解平衡：
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
3．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能
B．反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应
C．已知红磷比白磷更稳定，
D． ，则燃烧热为
4．盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途及对应关系均正确的是（ ）
A．溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质
B．溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C．溶液呈酸性，可用于除铁锈
D．溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板
5．化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析错误的是（ ）
A．用甲装置在铁制品表面镀铜
B：用乙装置可验证铁的吸氧腐蚀
C．用丙装置可判断反应的
D．用丁装置可测定盐酸的浓度
6．甲醇是重要的化工原料，利用与反应可以合成甲醇，反应为 ，下列说法正确的是（ ）
A．因有气体生成，故该反应的
B．升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢
C．恒温恒压条件下，加入催化剂，受衡常数增大
D．恒温条件下，增大压强，可提高的平衡转化率
7．不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．热的纯碱溶液去污能力强
B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
C．工业上催化氧化成，选用常压而不用高压
D．打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫
8．下列说法正确的是（ ）
A．向溶液中加入少量醋酸钠固体，的电离程度增大
B．电解精炼铜时，阳极质量减少3.2g，反应过程中一定转移个电子
C．室温下，向溶液中加水，促进水解，溶液的pH变小
D．锅炉水垢中的可用溶液浸泡后再用盐酸清洗
9．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 与发生了双水解反应
B 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温 盐酸与NaOH反应为放热反应
C 室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9 酸性：
D 向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，得到黄色沉淀
10．室温下，向溶液中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．室温下，
B．D点溶液中：
C．C点溶液中溶质为NaA，且
D．溶液中水的电离程度：D>A>B
11．常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是（ ）
A．等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样
B．等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为：
C．浓度均为的、混合溶液中：，且
D．一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大
12．我国科学家研发了一种室温下稳定高效的二次电池。该电池以酯类溶剂作为电解液，KSn合金和引入羧基的碳纳米管分别作为电极材料。放电时，温室气体被转化为碳酸钾与碳。下列说法错误的是（ ）
A．负极材料使用KSn合金比K更加安全，能够减少副反应，提高电池的循环寿命
B．放电时，吸收，转移的电子数为
C．充电时，阴极的反应为
D．引入羧基的碳纳米管在过程中起到导电与催化作用
13．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会使测得结果偏大
B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低
D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体
14．化学图象可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是（ ）
A．图①表示在时扩大容器体积，随时间变化曲线
B．若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，化学平衡常数最小的是A点
C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知
D．图④表示工业合成氨平衡时体积分数随起始变化曲线，则转化率：
15．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。
图1 图2
注：起始，不同pH下由图1得到。
下列说法不正确的是（ ）
A．由图1，的水解平衡常数的数量级是
B．由图2，初始状态pH=12、时，主要产生氢氧化镁沉淀
C．由图2，初始状态pH=9、时，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态pH=9、时，发生反应
二、填空题（共4题，共55分）
16．Ⅰ．将氮氧化物进行无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
（1）的氧化性强于，能更有效地氧化NO。已知：
则 __________。
（2）在汽车排气管上安装催化转化器，能有效消除尾气对环境的污染：
③ ，反应能自发进行所需温度条件__________（填“高温”或“低温”）。
②已知：反应
和CO在作用下发生的反应分两步进行：
第一步；
第二步：
反应过程的能量变化如图所示：
决定总反应速率的是__________（填“第一步”或“第二步）
（3）某温度下，在催化剂的作用下发生反应：，测得密闭容器中不同时间时CO和NO的浓度如表。
时间/s 0 1 2 3 4 5
36.0 30.5 28.5 27.5 27.0 27.0
10.0 4.5 2.5 1.5 1.0 1.0
①温度下，该反应的平衡常数为__________。
②该恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填序号）。
a．体系的压强保持不变 b．
c．混合气体的密度不变 d．NO的转化率保持不变
③恒容条件下，上述反应中若NO和CO的起始浓度一定，催化反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，当温度超过700℃时，随温度的升高，NO的转化率下降明显，原因是__________。
Ⅱ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形概中，用标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗溶液VmL。
（1）在进行滴定操作时，溶液盛装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后半滴溶液，__________时达到滴定终点。
（2）以下操作造成测定結果偏高的是__________。
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是，测得该样品中的质量分数为__________。（的摩尔质量）
17．Ⅰ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。
（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是__________。
A． B．
C． D．
（2）为了探究化学反应能量变化，某同学设计了两个实验（如图Ⅰ，Ⅱ）。有关实验现象，说法正确是：__________。
图Ⅰ 图Ⅱ
A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计示数相等，且均高于室温
C．图Ⅰ和图Ⅱ中的气泡均产生于锌棒表面 D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：，该电池负极的电极反应为：__________。
（2）以上述氨燃料电池接下图（甲乙丙）A．B两极（C、D、E、F都是惰性电极）。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：__________，C电极反应式：__________，乙池中发生的离子反应方程式为：__________，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护（电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液），钢铁应该接在__________处（填G或H）。为证明铁被保护，可先取少量电解后溶液于试管中，向溶液中加入__________溶液观察颜色变化。
18．Ⅰ．稀土是元素周期表第Ⅲ族副族元素钪（SC）、钇（Y）和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物（含铁、铝等元素）中提取稀土（用R表示）的工艺如图：已知：①月桂酸（）熔点为44℃，难溶于水；②；③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见表。
离子
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4
沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /
（1）“过滤1”前，先用双氧水氧化的离子方程式__________，用NaOH溶液调pH，控制pH的范围为__________，得到的滤渣主要成分为__________。
（2）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为0.2mo/L。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠加入量，应确保“过滤2”前溶液中低于__________。
（3）“加热搅拌”控制在55℃左右，其原因是__________。
（4）稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作__________（任答出一种用途即可）。
Ⅱ．电离常数，，可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液中时，则溶液的pH=__________。（已知）泡沫灭火器中的药品是，，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理__________外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放__________溶液。
19．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破：
（1）根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式__________。
化学键
436 465 946 391
（2）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入和，不同温度下平衡混合物中氮气的体积分数与总压强（p）的关系如图1：
图1 图2
①、、由大到小的排序为__________。
②在、60MPa条件下，A点__________（填“>”、“<”或“=”）。
③图2表示500℃、60MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时体积分数的关系。根据图中a点数据计算的平衡转化率为__________%（结果保留一位小数）。
（3）固体燃料是目前我国合成氦生产的主要原料，随着煤气化技术的进步，多煤种均可作为合成氨的原料，以煤为原料的合成氨生产流程由三个基本部分组成：
原料气的制备 → 原料气的净化 → 气体的压缩与氨的合成
原料气的制备过程中主要发生反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
图1为碳与水蒸气反应的平衡常数与温度的关系图，图2表示了氧煤比对气化过程的影响，氧煤比的大小是影响气化炉温度、碳转化率、煤中有效气体（）含量高低的重要因素。
图1 图2
①由图1可知，高温有利于提高__________和__________的含量。
②试分析原料气制备过程中通入的原因：__________；合适的氧煤比应保证在__________左右。
（4）原料气的净化过程中，脱碳工序须将去除，N-甲基二乙醇胺（简称MDEA，分子式可简写为）水溶液因其选择性高、溶剂消耗少、对设备腐蚀小、可再生等优点被广泛使用。MDEA吸收的反应可表示为：。
标准平衡常数可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应的，其中，为标准大气压，、分别为气体的分压，分压=气体物质的量分数×总压。在T℃时的刚性密闭容器中，用20L2.3mol/L的MDEA溶液吸收总压为的合成氨原料气（含体积分数分别为30%的、55%的、15%的），充分吸收后，MDEA浓度降低为2.0mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数__________（保留2位有效数字）。