江西省赣州中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

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赣州中学2014～2015学年度第一学期期中考试
高二化学试卷 2014.11.14
命题人：刘志鑫 审题人：刘博科
考试时间：100分钟 总分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137
一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是（　　）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气
2．在一定条件下，将8mol A和25. ( http: / / www.21cnjy.com )7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA（气）+ nB（气）= 2C（气）。经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol， 23.7mol， 1mol。则m与n值应是（　　）21世纪教育网版权所有
A．m=2，n=1 B．m=1，n=3 C．m=1，n=4 D．m=3，n=1
3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
①平衡常数K只与反应本身及温度有关
②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　③加入催化剂不改变平衡常数K　
④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关
A．①②　 　 　B．②③ C．③④ D．①③
4．25 ℃时，在pH都等于9的NaOH和 ( http: / / www.21cnjy.com )CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A与B的关系为（　　）
A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B
5．下列说法正确的是（　　）
A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化
B．1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等
C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子
D．将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol
6．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol
7．密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（　　）21教育网
A．x + y ＜ z 　 B．平衡向正反应方向移动　
C．B的转化率降低 　D．C的体积分数增大
8．常温下，100 mL 0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（　　）【来源：21·世纪·教育·网】
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强
B．溶液中的离子浓度c(X－)C．电离常数K(HY)>K(HZ)，水解常数K(Y－)>K(Z－)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
9．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2= ( http: / / www.21cnjy.com )P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol－1
B．（ 4c+12b－6a－5d）kJ·mol－1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol－1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol－1
10．在一定温度的体积一定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态（　　）21·世纪*教育网
①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥物质C的百分含量　 ⑦各气体的物质的量
A．②③⑤⑥⑦　　 B．①②③⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦
11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－21世纪教育网
B．pH＝1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－
12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．反应CO＋NO2CO2＋NO　ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深
13．用已知物质的量浓度的 ( http: / / www.21cnjy.com )NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（　　）
A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B．碱式滴定管未用标准碱液润洗
C．滴定过程中不慎有液体溅出 D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数
14．常温下，向浓度为0.1 mol·L－1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时
不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是（　　）21世纪教育网
A．溶液的pH：aB．溶液的导电性：cC．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈碱性
15．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：2·1·c·n·j·y
根据以上规律判断，上列结论正确的是（　　）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 或△H＞0，T2＜T1
16．下列叙述正确的是（　　）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
17．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3 )>c(OH )
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3 ) >c(OH )>c(H+)
D．N3 与CO2含相等电子数
18．有4种混合溶液，分别由等体积0. ( http: / / www.21cnjy.com )1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（　　）21cnjy.com
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
二、填空题（每空2分，共40分）
19．（8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB zC
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是 。
（2）若C是气体，并且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向
方向移动；
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是 。
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是 热反应。
20．（12分）为测定空气中CO2含量，做下述实验：
配0.1mol/L的标准盐酸和0.01 mol·L－1的标准盐酸 → 用0.1 mol·L－1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL → 用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2 → 过滤 → 取滤液20mL，用0.01mol·L－1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL
（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。
①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥⑦ C．①②⑥⑦ D．②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。
（3）取上述Ba(OH)2溶液10 ( http: / / www.21cnjy.com )mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。
（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为 。
（5）本实验中，若第一次滴定时使用 ( http: / / www.21cnjy.com )的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。
21．（8分）（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)→ CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)；ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH＝CH2(g)→ CH4(g)＋HC≡CH(g)；ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)→ CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝ kJ·mol－1。
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K＝ 。
（已知：10－5.60＝2.5×10－6）。
（3）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO3)（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。
22．（12分）已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10。Z单质在通常状况下为无色无味气体。W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：
（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。
①E的电子式为 ，化学键类型为 。
②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）： 。
③干燥E时使用的干燥剂为 。
（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该 ( http: / / www.21cnjy.com )盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（3）将9g Y单质在足量 ( http: / / www.21cnjy.com )W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
三、计算题（6分）
23．（6分）为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgc(H＋)/c(OH－)。试计算：21·cn·jy·com
（1）25℃，某呈中性溶液的AG；
（2）25℃，某pH＝5的溶液的AG；
（3）试写出25℃时，溶液的pH与AG的换算公式。
高二化学期中参考答案
1、选择题（每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D C D B B D C D A
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A C D B D D C B B21世纪教育网
二、填空题（每空2分，共40分）
19．（1）x＋y＞z （2）逆反应 （3）固体或纯液体 （4）放
20．（1）B
（2）控制酸式滴定管活塞；液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化。
（3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。
（4）0.025%
（5）偏高
21．（1）＋124.2
（2）4.2×10－7mol·L－1
（3） ＞ 　HCOCO32－＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度www.21-cn-jy.com
22．（1）① 极性键（或共价键） 21世纪教育网
②N2＋3H22NH3
③2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰
（2）NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
（3）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)
三、计算题（6分）
23．（1）0 （2）4 （3）AG＝14—2pH
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