浙江省绍兴市柯桥区2023-2024学年高二上学期期末教学质量调测化学试题（含答案）

绍兴市柯桥区2023学年第一学期期末教学质量调测
高二化学试卷
考生须知：
1．全卷满分为100分，考试时间90分钟。
2．请将学校、姓名等信息分别填写在答题纸的相应位置上，第Ⅰ卷须用2B铅笔在答题纸相应位置涂黑，第Ⅱ卷答案须做在答题纸相应位置上。
3．本卷可能用到的相对原子质量：
H—1，O—16，C—12，N—14，Fe—56，Al—27，Mg—24，Na—23，Cl—35．5，K—39，S—32，Ag—108，Pb—207，Zn—65，Cu—64
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）
A．碳酸氢钠 B．蔗糖 C．酒精 D．过氧化钠
2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A． B． C． D．
3．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A．， B．，
C．， D．，
4．对于反应实际上是经过下列两步完成的：①；②。下列说法不正确的是（ ）
A．上述三个反应均称为基元反应
B．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞
C．活化能指的是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差
D．催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能
5．在一定条件下，可逆反应 ，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（ ）
A．反应放出akJ热量 B．X和Y的物质的量之比为1︰2
C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
6．人体血液的正常pH范围是7.35—7.45，而缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥重要作用，在人体血液中主要存在的缓冲体系是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列说法不正确的是（ ）
A．、、轨道相互垂直，但能量相等
B．p能级能量一定比s能级的能量高
C．d区全部都是金属元素
D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
8．下列说法正确的是（ ）
A．表示3p能级上有两个轨道
B．处于最高能量的原子叫基态原子
C．钾和钠的焰色不同的原因与电子跃迁时能量的变化不同有关
D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
9．下列说法不正确的是（ ）
A．H只能形成键，O可以形成键和键
B．氧原子可以形成、，也可以形成
C．共价键的成键原子可以是非金属原子也可以是金属原子
D．键和键的电子云形状的对称性相同
10．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是（ ）
A． B． C． D．
11．下列说法不正确的是（ ）
A．臭氧（）是极性分子
B．表面活性剂中的亲水基团有极性
C．在相同条件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D．可燃冰（）中甲烷分子与水分子间存在氢键
12．下列关于丙烯（）分子的说法正确的是（ ）
A．所有原子都在同一平面上 B．所有碳原子是杂化
C．有8个键和1个键 D．是手性分子
13．下列说法不正确的是（ ）
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液，
D．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，相等
14．根据化学反应设计原电池（选用相同的盐桥），下列各项中合理的是（ ）
选项 A B C D
正极（金属/电解质溶液） 溶液 溶液 （稀） 溶液
负极（金属/电解质溶液） （稀） 溶液 溶液 溶液
15． ； ；下列能量变化示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
16．关于反应，下列说法不正确的是
A．焓变，熵变
B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
17．银锌钮扣电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．Zn电极是负极
B．电极发生还原反应
C．正极的电极反应式为
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
18．下列说法不正确的是（ ）
A．的盐酸中
B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
19．下列实验合理的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH
B．可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种溶液
C．在中和滴定中，可用50mL的量筒量取20.00mL的溶液
D．通过溶液与稀硫酸反应生成气体的快慢可判断浓度对反应速率的影响
20．下列各组物质都是由极性键构成的非极性分子的是（ ）
A．和 B．和HCl C．和 D．和
21．下列说法不正确的是（ ）
A．利用红外光谱可分析分子中含有的化学键或官能团的信息
B．用质谱法可测定分子的相对分子质量
C．可利用价层电子对互斥模型分析和空间结构
D．氧原子的基态原子最外层轨道表示式中不需要考虑洪特规则
22．溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中同时存在平衡
B．加入四氯化碳，振荡，平衡正向移动
C．反应后溶液由黄色转变为浅绿色
D．经四氯化碳2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
23．下列说法不正确的是（ ）
A．加热溶液时，其水解常数增大
B．25℃时，将的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0
C．25℃时，在纯水中滴加少量盐酸，水的离子积常数不变
D．的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
24．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．滴定时先产生AgCl沉淀
B．利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点
C．图中a点条件下既不能生成AgCl沉淀，也不能生成沉淀
D．图中b点时，，
25．下列方案设计、现象和结论不正确的是（ ）
方案设计 现象 结论
A 向2支盛有2mL相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象
B 验证压强对平衡的影响 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推压缩体积，观察到注射器内气体颜色加深 增大压强，平衡向生成的方向移动
C 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀。
D 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
Ⅱ卷 非选择题（共50分）
26．（14分）请回答以下问题：
（1）在载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环：
Ⅰ．
Ⅱ．
写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式__________。
（2）在分子中，与N原子相连的H呈正电性（），与B原子相连的H呈负电性（），这三种元素电负性从大到小的顺序是__________。
（3）100mLpH=10.00的溶液中水电离出的物质的量为__________mol。
（4）已知：25℃时碳酸的、，次氯酸的。写出在NaClO溶液中通入气体的离子方程式__________。
（5）据文献报道，可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是__________。
（6）锗（Ge）与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是__________。
（7）乙醇的挥发性比水的强，原因是__________。
27．（12分）已知W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次递增的前四周期元素。其元素性质或原子结构特征如下：
元素 元素性质或原子结构特征
W 是宇宙中含量最多的元素
X 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Z 价层电子数等于其电子层数
M 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N 核电荷数为25
请回答下列问题：
（1）元素M的核外电子排布式为__________；元素N的价层电子的轨道表示式为__________。
（2）化合物的VSEPR模型名称为__________，
（3）元素W和Y可以形成、、等微粒。
①下列说法不正确的是__________。
A．物质难以分解，主要是因为分子间存在氢键
B．的空间结构为直线型
C．的中心原子采用杂化
D．中W—Y—W键角比中的大
②物质能与水混溶，却不溶于，原因是__________。
（4）下表是W—N元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是__________。
元素 电离能/（kJ/mol）
某种元素 578 1817 2745 11575 14830
28（12分）
Ⅰ．25℃时，氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到、与溶液pH的变化关系，如下图所示：
已知：固态氟化氢中存在形式。
请回答：
（1）固态氟化氢中存在，其链状结构可表示为__________。
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值__________。
（3）溶液与溶液等体积混合，调节混合液pH为3.45（忽略调节混合液体积的变化），是否有沉淀产生，请说明理由。__________。
Ⅱ．室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L马来酸(可表示为)的曲线如图：
已知：马来酸的，。（）
请回答：
（1）两次滴定终点，所选择的指示剂分别是__________。
（2）下列说法正确的是__________。
A．滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液
B．滴定前酸碱式滴定管和锥形瓶都必须润洗
C．滴定操作中，如果滴定前装有NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而到第一滴定终点前气泡消失，滴定突跃的pH会发生改变
D．使用“半滴操作”的方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
（3）当滴入20mLNaOH溶液时，溶液中存在__________。
29．（12分）利用催化加氢合成二甲醚，其过程中同时发生以下两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
请回答：
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式为__________；反应Ⅱ发生自发反应的条件是__________。
（2）在一定温度和恒容条件下，可以作为判断上述两个反应均达到平衡状态的依据是__________。
A．体系内的压强保持不变 B．两个反应的平衡常数不变
C． D．反应体系中各物质的浓度不变
（3）在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图。（选择性的通俗理解：当两个反应同时发生时，选择更有利于哪个反应进行）
①对于反应Ⅰ，图中A点时，__________（填“>”、“=”或“<”）
②可能有利于提高平衡产率的措施有__________。
A．缩小容器的体积 B．升高反应的温度
C．选择更合适于反应Ⅱ的催化剂 D．适当调整和起始量的比例
③图中温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是__________。
2023学年第一学期期末教学质量检测
高二化学答案
一．选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．D 2．B 3．A 4．C 5．C
6．C 7．B 8．C 9．B 10．A
11．D 12．C 13．D 14．B 15．B
16．C 17．D 18．A 19．B 20．C
21．D 22．C 23．D 24．D 25．B
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（共14分，每空2分）
（1）
（2）N>H>B
（3）
（4）
（5）
（6）锗元素原子半径大，键长，p轨道难以通过“肩并肩”方式形成键
（7）乙醇分子间形成的氢键数量比水分子间形成的氢键数量少，分子间作用小。
27．（共12分，每空2分）
（1）
（2）四面体
（3）①AB
②和是极性分子，是非极性分子，根据相似相容原理，更易溶于水
（4）Al
28．（12分，每空2分）
Ⅰ．（1）
（2）
（3）pH=3.45，，而溶液中的。，有少量沉淀产生。
Ⅱ．（1）第一次选用甲基橙作指示剂；第二次选用酚酞作指示剂
（2）AD
（3）
29．（12分，每空2分）
（1） 低温自发
（2）AD
（3）①<；②AD
③反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度