江宁区2023-2024学年第一学期期末试卷
高二化学参考答案及评分建议
一、单项选择题（共14题，42分。）
1-5 CADBC ；6-10 BBADC ；11-14 BDDC 。
二、非选择题（共3题，共58分。）
15．（17分）
① 或 （2分）
② （3分）
（2）取还原后的上层清液少许于试管中，滴入适量KSCN溶液(或硫氰化钾溶液)，若出现红色，说明溶液中还存在Fe3+ 。 （3分）
（3）① 5.2~6.5 （2分）
② （3分）
（4） （4分，按照步骤给分；只有结果没过程1分）
计算出n(SO42-)=0.1mol 1分，计算出n(Fe3+)=0.08mol 1分，
计算出n(Fe3+）:n(OH-）:n(SO42-）=4:2:5 1分， 最终结果1分。
（20分）
①NO＋H2OHNO2＋OH－ （3分） 10b－14－10－b （2分） ②100 （2分）
（2）①酸式 （2分） 检漏(或查漏) （2分）②淀粉溶液（2分）
滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色（3分）
③B （2分） ④ （2分）
17．（21分）
（1）+135.6 （2分）
(
-
)（2）当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，促进平衡CO2+H2OH2CO3H++HCO3-。向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒。 （3分）
（3）①负 （2分）
②CO2＋2e－===CO＋O2－ （3分） 2CH4＋2O2－－4e－===C2H4＋2H2O （3分）
③6∶5 （2分）
① （2分）
②sp3、sp3、sp杂化 （2分） CO2>CH4>H2O （2分）江宁区2023-2024学年第一学期期末试卷
高二化学
注意事项 1.本次考试满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷上交、收回。 2.答题前，请您务必在规定位置完成个人信息的填涂。 3.作答选择题时，请您务必用2B铅笔在答题卷上对应题目的位置涂卡。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；作答非选择题时，请您务必用黑色0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置。在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。）
1.我国计划2024年发射“嫦娥六号”继续着陆月球，实施月背采样返回任务；计划2025年发射“天问二号”，对2016H03号小行星进行附着；“祝融号”火星车也在火星表面进行了科学实验。下列有关说法不正确的是
A. 运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料
B.“嫦娥五号”带回的月球土壤中含有3He，与地球上4He的互为同位素
C.“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将电能转化为化学能
D.“天问一号”的太阳翼为使用石墨纤维作增强体、金属为基体的复合材料
2.侯氏制碱法主要反应之一为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是
A.NH3与H2O能形成分子间氢键 B.NH4Cl中只含离子键
C.Na+与Cl-具有相同的电子层结构 D.CO2的球棍模型：
3.下列物质的性质与用途,不具有对应关系的是
A.NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 B.液氨汽化吸热，可以作为制冷剂
C.Al2O3熔点高，可制作耐高温陶瓷 D.N2H4具有氧化性，可以用作火箭的燃料
4.A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为2S22P2，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是
A.第一电离能：C>B>A B.原子半径：D>A>B
C.C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键 D.简单气态氢化物的热稳定性：B>C
5.下列关于Cl2制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的HCl
C.用装置丙验证Cl2的氧化性 D.用装置丁吸收多余的Cl2
6.能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B.氢氧化钠溶液与Al(OH)3反应：Al(OH)3+OH- =[Al(OH)4]-
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以等体积混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
7.微生物电池具有高效、清洁、环保等优点。某微生物电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A.a极为该电池的负极
B.b极的电极反应式为[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-
C.放电过程中a极附近溶液pH降低
D.当外电路通过1mol e-时，理论上溶液中会有1mol H+通过质子交换膜移向b极
8.联氨(N2H4)又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。肼和水能以任意比互溶，形成稳定的水合肼(N2H4·H2O)。水合肼是二元弱碱，可由反应NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl制备。碱性条件下，水合肼与铜氨溶液反应生成Cu2O，反应方程式4[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+8OH-+9H2O=2Cu2O+N2↑+16NH3·H2O。下列说法正确的是
A.[Cu(NH3)4]2+中配体为NH3，配位原子为N
B.反应中+2价铜得到的1个电子填充在4s轨道上
C.每生成2.24L N2，反应转移的电子数0.4×6.02×1023
D.Cu2O的晶胞如图所示，一个晶胞中Cu原子的数目为2
9.在2 L的恒温密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，10 min后达到平衡，PCl5为0.4 mol。下列说法正确的是
A.0～10 min内，用PCl3表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1
B.当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态
C.若升高温度（T1D.平衡后，如果移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2，在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量小于0.2 mol
10.金属硫化物（MXSY）催化反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是
A.该反应的△S<0
B.该反应的平衡常数
C.题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D.该反应中每消耗1mol H2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023
11.利用铜矿石(主要成分为Cu2O，还含少量Fe3O4、SiO2，制备CuSO4·H2O晶体的流程如下图所示。已知Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，下列说法不正确的是
A.“滤渣1”的成分为SiO2、Cu
B.“氧化”过程中的离子方程式：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
C.“调pH”所用的试剂a可选用CuO
D.操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
12.下列实验探究方案能达到实验目的的是
选项 探究目的 实验方案
A NaClO溶液的酸碱性 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
B KSP(AgI)C SO2具有氧化性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
D CH3COOH是弱电解质 用pH计测量溶液物质的量浓度相同的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
A. A B. B C. C D. D
13.一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol·L－1 KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11。下列说法不正确的是
A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)B. KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C. KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol L-1溶液中：c(H2CO3)>c(CO32-)
D. 如图所示的“吸收”、“转化”过程中，溶液的温度下降
14.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49 kJ·mol－1，反应在起始＝3 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH3OH），在t＝250 ℃下x（CH3OH）～p、在p＝5×105 Pa下x（CH3OH）～t如图所示。下列说法正确的是
A．图中对应等压过程的曲线是M
B．c点处x（CH3OH）相同，平衡常数相同
C．当x（CH3OH）＝0.10时，CO2的平衡转化率约为33%
D．由d点到b点可以通过升温实现
二、非选择题（本题共3小题，共计58分。请将解答填写在答题卷相应的位置。）
15.（17分）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]，Fe为+3价，是高效水处理剂。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下：
请回答下列问题：
（1）基态Fe3+核外电子排布式为 ▲ ，“酸浸”时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）“还原”后，检验溶液中是否还存在Fe3+的的实验方案是 ▲ 。
（3）不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3
完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2
①沉铝时应控制溶液pH的范围是 ▲ 。
②写出沉铝时反应的离子方程式： ▲ 。
（4）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z] 的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.5000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00mL。该步反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式 ▲ (请写出计算过程)。
16.(20分)（1）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究：
①测算溶液pH
常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。
NaNO2溶液呈碱性的原因是 ▲ (用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为 ▲ mol·L－1(常温下Kw为1×10－14；测得NaNO2溶液pH＝b，用含b的代数式表示)。
②沉淀法
取2 mL 0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp(AgNO2)＝1.8×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。
则反应AgNO2(s)＋Cl-(aq)AgCl(s)＋NO2-(aq)的化学平衡常数K＝ ▲ 。
（2）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：
①碘标准液应选用 ▲ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行 ▲ 、洗涤、润洗。
②锥形瓶内的指示剂为 ▲ ，判断达到滴定终点的依据是 ▲ 。
③下列操作会使测定结果偏大的有 ▲ (填字母)。
A.起始读数时平视，终点读数时俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
④若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L－1 I2标准溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是 ▲ g(用含w、V的代数式表示)。
17.（21 分）CO2与人类息息相关。近年来，CO2的资源化利用是化学研究热点之一。
（1）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) H1= -127.4 kJ/mol
②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s) H2= -131.5 kJ/mol
则：2NaHCO3 (s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) H= ▲ kJ/mol。
（2）人体血液中存在平衡 CO2+H2OH2CO3H++HCO3-。当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。请应用平衡移动原理解释上述现象： ▲ 。
（3）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，原理如图所示。
①a为电源的 ▲ (填“正”或“负”)极。
②电极A的反应式为 ▲ ，电极B生成乙烯和水的反应式 ▲ 。
③若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗CH4和CO2的体积比为 ▲ 。
（4）H2O、CH4和CO2是化学学习中常见的物质，请思考并完成如下内容。
①氧元素基态原子的轨道表示式为 ▲ 。
②H2O、CH4和CO2杂化方式分别为 、 ▲ 、 ，H2O、CH4和CO2键角由大到小的顺序为 ▲ 。
