参考答案：
1．D
【详解】A．溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，生成AgBr，溴离子浓度减小平衡正向移动，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．合成氨反应正向放热，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．反应，反应正向放热，达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．对于达平衡后，缩小容器体积各组分浓度变大体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；
2．C
【详解】A．铝离子和偏铝酸根离子可以发生双水解，不能共存，A错误；
B．滴加酚酞变红的溶液显碱性，此时氢氧根离子和铵根离子反应，不能共存，B错误；
C．的溶液显碱性，此时、、、，相互之间不反应，且和氢氧根离子不反应，可以共存，C正确；
D．强酸性条件下，硝酸根离子可以氧化碘离子，不能共存，D错误；
3．B
【详解】一定温度和压强下，在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，、和的物质的量依次为2mol、6mol和4mol，此时、和的物质的量比值为2mol：6mol：4mol=1:3:2，保持温度和压强不变，向平衡后的混合物中加入，此时、和的物质的量比值为（2+1）mol：（6+4）mol：（4+3）mol=3:10:7，和平衡时1:3:2相比，NH3物质的量增大，结合等效平衡，则平衡向左移动，故选B。
4．D
【详解】A．标准状况下，不是气体，不确定其物质的量，A错误；
B．草酸根离子水解导致其物质的量小于1mol，故其数目小于，B错误；
C．反应为可逆反应，故密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后生成氨分子小于2mol，故分子总数小于，C错误；
D．生成氧化钠和过氧化钠过程中钠元素化合价均由0升高为+1，故1molNa与足量反应转移的电子1mol，数目为，D正确；
5．D
【详解】A．向硝酸银溶液中滴加硫氰化钾，银离子浓度与硫氰根离子浓度幂之积大于硫氰化银的溶度积，生成白色沉淀，A正确；
B．生成沉淀后溶液中剩余的银离子的浓度为，则溶液中浓度为，B正确；
C．向悬浊液中滴加硝酸铁，溶液未变红，加入以后，碘离子与中的银离子发生反应生成更难溶的，实现了向的转化，C正确；
D．银离子过量，产生黄色沉淀一定发生Ag++I-=AgI↓，不一定发生选项所给的沉淀转化，D错误；
6．B
【分析】该装置为原电池装置，发生的反应是：；Zn做负极，发生的电极反应为：；Cu是正极，发生的电极反应为：。
【详解】A．由分析可知，该装置是原电池，A项错误；
B．由分析可知，Zn做负极，Cu是正极，电源中电流从正极流出，负极流入，即电流从铜电极流向锌电极，B项正确；
C．在原电池中，阳离子向正极移动，所以向负极溶液迁移，C项错误；
D．由分析可知，是电极生成物，不是是电极反应物，D项错误；
7．B
【详解】足量的锌和相同量的稀硫酸反应，a中加入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率：a>b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b所用的时间；产生氢气的量取决于稀硫酸的物质的量，而a、b中金属锌均过量，和相同量的硫酸反应生成氢气的量相等，所以氢气的体积：a=b，综上所述，故选B。
8．B
【详解】A．在氯化铁溶液中，存在铁离子的水解，水解方程式为，加水稀释，会使水解平衡右移，但溶液的体积变大，铁离子浓度减小，A错误；
B．加入几滴稀，会使水解平衡向左移动，铁离子浓度增大，B正确；
C．加入适量浓度减小，水解平衡向右移动，铁离子浓度减小，C错误；
D．水解的过程是吸热反应，加热，水解平衡右移，铁离子浓度减小，D错误；
9．A
【详解】A．用醋酸除去茶壶里的水垢，利用的是沉淀溶解平衡原理，A符合题意；
B．可溶性铝盐、铁盐水解生成胶体，胶体可以吸附悬浮物达到净水的目的，B不符合题意；
C．铵盐中铵根离子和草木灰中的碳酸根离子可以互促水解，使得铵盐的肥效降低，C不符合题意；
D．氯化铵中的铵根离子水解，使溶液显酸性，可以除去铁锈，D不符合题意；
10．C
【分析】，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新杂质，且Mg2＋不沉淀。
【详解】A．会引入新杂质铵根，且用量过多会导致Mg2＋沉淀，A错误；
B．NaOH会引入新杂质Na+，且用量过多会导致Mg2＋沉淀，B错误；
C．不引入杂质，多余的可过滤除去，C正确；
D．会引入新杂质Na+，且用量过多会导致Mg2＋沉淀，D错误；
11．D
【详解】A．的溶度积常数表达式为，对该等式求负对数可得：，因此。题图中的沉淀溶解平衡曲线斜率约为1，因此；同理可求得，A项错误；
B．过a点做横轴垂线并反向延长，该垂线分别与和的沉淀溶解平衡曲线相交，a点纵坐标小于垂线与的沉淀溶解平衡曲线交点的纵坐标，该点的大于相应的饱和溶液中的，因此能生成沉淀，同理分析可知不能生成沉淀，B项错误；
C．由点计算可得到的溶度积常数，由点可得到的溶度积常数，因此，C项错误；
D．向、均为的混合溶液中滴加溶液，开始沉淀时所需要的分别为和，说明此时沉淀需要的更低，在这种情况下，先产生沉淀，D项正确；
12．C
【详解】A．化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时速率，因此无法计算末的瞬时速率，A项错误；
B．末，的浓度为，则参加反应的的浓度为，则末，的浓度为，B项错误；
C．内，生成的水的物质的量为，质量为，C项正确；
D．内，O2的物质的量减少了，D项错误；
13．D
【详解】将已知方程式依次编号为①②③，由盖斯定律可知，①×3—②+③可得热化学方程式C2H5OH(1) +3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) 则ΔH=(3Q1—Q2+Q3) kJ mol-1，23g乙醇的物质的量为=0.5mol，由热化学方程式可知完全燃烧生成液态水放出的热量为0.5mol×(3Q1—Q2+Q3) kJ mol-1=(1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3) kJ。
14．D
【详解】A．NaHCO3溶液中存在着的水解平衡又存在着的电离平衡，且水解大于电离，所以离子浓度大小顺序为c(Na+)> c()>c(OH–)>c(H+)>c()，故A错误；
B．Na2S的溶液中根据可得电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2–)+c(HS-)+c(OH–)，故B错误；
C．向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中温度不变，该值不变，故C错误；
D．NH3·H2O是弱电解质电离出的c()最小，会抑制的水解，CH3COO-会促进的水解，所以四种溶液中c()由小到大的顺序：④<③<①<②，故D正确；
15．A
【详解】A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，如果是碱性溶液，H+只来自于水，则该溶液的pH=a，但如果是酸性溶液，H+除了来自于水，还来自于酸，则该溶液的pHa，故A错误；
B．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，根据元素质量守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol/L，故B正确；
C．酸性强弱为： ，酸性越弱对应酸根离子水解程度越大，相应盐溶液的pH越大，即pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3)，故C正确；
D．醋酸钠水解使溶液显碱性，稀释醋酸钠溶液，溶液的碱性减弱，但稀释促进醋酸钠的水解，水解程度增大，故D正确；
16． 减小 不变 减小
【详解】AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl-)增大，导致AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，则AgCl的溶解度减小；Ksp只与温度有关由于温度不变，则Ksp不变；由于平衡逆向移动减小。
17． BD
【详解】（1）根据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐溶液碱性越强，所以由小到大排列的顺序是，即。
（2）的溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子的物质的量增大，但体积增大的程度大，浓度减小，酸性减弱，故A不符合题意；加水稀释过程中，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以增大，故B符合题意；温度不变，水的离子积常数不变，故C不符合题意；醋酸溶液加水稀释过程中酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故D符合题意；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故E不符合题意。
（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，反应的离子方程式为。
（4）将的醋酸溶液与的氢氢化钠溶液体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：，则溶液中，溶液呈中性，，则。
（5）标准状况下，将通入溶液中，的物质的量为，氢氧化钠的物质的量为，二者恰好完全反应生成碳酸钠，由质子守恒得。
18．(1)负 (2) (3)
(4)3mol (5)减小
【详解】（1）该装置工作时电子从b极流出，则b极发生氧化反应，作为负极；
（2）该装置工作时电子从a极流入，则a电极是正极，O2被还原为OH ，则电极反应式为：；
（3）b电极是负极，CH3OCH3在碱性环境下被氧化生成，则电极反应式为：；
（4）消耗1mol二甲醚转移12mol电子，则消耗0.25mol二甲醚时，转移电子数为；
（5）负极电极反应式：，正极电极反应式为：，则原电池总反应的离子方程式为：，反应过程消耗OH ，同时生成水，则c(OH )减小，pH减小。
19．(1) Cu 氧化
(2) 溶液 溶液
(3) 电极质量增加或电极变粗
(4) Cu Ag
【详解】（1）原电池中有2个电极，相对活泼的金属作负极，Cu比Ag活泼，Cu作负极，负极发生失电子氧化反应，负极电极反应式为，故答案为：Cu；；氧化；
（2）X是负极电解液，与负极材料不发生反应，一般为负极材料失电子生成的金属阳离子的盐溶液，故X是溶液，Y是正极电解液，与负极材料发生氧化还原反应，在反应中，与Cu反应的是，则Y为溶液，故答案为：溶液；溶液；
（3）正极发生得电子还原反应，电极反应式为，电极现象为有银单质生成使电极质量增加或变粗，故答案为：电极质量增加或电极变粗；；
（4）在外电路中，电子从负极经导线流向正极，故答案为：Cu；Ag。东煌学校2023-202学年上学期期末考试卷
高二化学
一、单选题（共60分，每小题4分）
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．Al3+、AlO、、
B．滴加酚酞变红的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．有存在的强酸性溶液：、、、
3．一定温度和压强下，在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，、和的物质的量依次为2mol、6mol和4mol。保持温度和压强不变，向平衡后的混合物中加入，平衡
A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断
4．为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的氯原子数为
B．溶液中的数目为
C．密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后分子总数为
D．1molNa与足量反应生成和的混合物，转移的电子数为
5．为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。
已知：Ksp(AgSCN)=1.0x10-12
下列关于该实验的分析不正确的是
A．①中产生白色沉淀的原因是
B．充分反应后①中浓度为
C．③中产生黄色沉淀可证明向沉淀转化
D．②中加入KI溶液后一定发生了反应
6．某装置示意图如下，下列说法正确的是
A．该装置是电解池 B．该装置中电流从铜电极经外电路流向锌电极
C．盐桥中向负极溶液迁移 D．既是电极反应物，也参与构成闭合回路
7．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
A． B．C．D．
8．常温下稀溶液中，下列操作能使增大的是
A．加水稀释 B．加入几滴稀 C．加入适量 D．加热
9．下列应用与盐类水解无关的是
A．用醋酸除去茶壶里的水垢 B．可溶性铝盐、铁盐作净水剂
C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．用溶液除去钢铁表面的铁锈
10．为除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A． B．NaOH C． D．
11．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
或
下列说法正确的是
A．， B．a点能生成沉淀，不能生成沉淀
C．b点时，
D．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀
12．一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。后，的浓度为。下列有关说法正确的是
A．末，用表示的反应速率为
B．末，的浓度为
C．内，生成的水的质量为
D．内，的物质的量减少了
13．已知H2O(g)=H2O(1) ΔH=-Q1kJ mol-1，
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=-Q2kJ mol-1，
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ mol-1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
14．下列说法中正确的是
A．NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(OH–)>c()>c(H+)>c()
B．Na2S的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2–)+c(HS-)+c(OH–)
C．向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小
D．浓度均为的①NH4Cl②NH4Fe(SO4)2③CH3COONH4④NH3·H2O，c()由小到大的顺序：④<③<①<②
15．下列说法不正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=a
B．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
C．常温，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3)
D．稀释醋酸钠溶液溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大．
二、填空题（共40分）
16．（6分，每空2分）在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， , 。
17．（10分，每空2分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡常数
（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是 。a． b． c． d．
（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 （填序号）。
A B C D E
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
（4）25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 （用含a、b的代数式表示）。
（5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： 。
18．（10分，每空2分）如图所示装置是二甲醚()燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。
(1)A池中b电极是 极(填“正”或“负”)。 (2)A池中a电极反应式为 。
(3)A池中b电极反应式为 。
(4)当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子的物质的量为 ；
(5)装置A中溶液的pH会 (填写“增大”“减小”或“不变”)。
19．（14分，除标注外，每空2分）利用反应：设计了如图所示的原电池。回答下列问题：
(1)该原电池的负极材料是 ，电极方程式为： ，发生 反应。
(2)X是 （1分），Y是 （1分）。
(3)正极上出现的现象是 ；电极方程式为： 。
(4)在外电路中，电子从 （1分）(填写电极材料)极流向 （1分）极。
