参考答案：
1．B
【详解】A．硫酸溶液为混合物，不属于电解质，A错误；
B．氯化钠水溶液能导电，是化合物，属于电解质，B正确；
C．液氯是单质，不属于电解质，C错误；
D．乙醇的水溶液不导电，是非电解质，D错误；
故选B。
2．C
【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
【详解】A． CO2为碳的氧化物，含碳，但其性质与无机物类似，属于无机物，故A不选；
B． СаСО3为碳酸盐含碳，但其性质与无机物类似，属于无机物，故B不选；
C． 葡萄糖中含有碳元素，属于有机物，故C选；
D． NaHCO3为碳酸盐含碳，但其性质与无机物类似，属于无机物，故D不选；
故选C。
3．B
【详解】A．豆浆是胶体，能发生丁达尔效应，故A不选；
B．NaCl溶液是溶液，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故B选；
C．牛奶是胶体，能发生丁达尔效应，故C不选；
D．烟云雾均是胶体，能发生丁达尔效应，故D不选；
故选：B。
4．C
【详解】A. 为蒸馏烧瓶，故A不符合；
B. 为分液漏斗，故B不符合；
C. 为容量瓶，故C符合；
D. 为蒸发皿，故D不符合；
答案为C。
5．A
【详解】A．氯化氢为强电解质，完全电离为氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl═H++Cl-，选项A正确；
B．氯化氢为强电解质，完全电离为氢离子和氯离子，而不是原子，电离方程式为：HCl═H++Cl-，选项B错误；
C．氢氧化钠为强电解质，完全电离产生钠离子和氢氧根离子，电离方程式为NaOH=Na++OH-，选项C错误；
D．氢氧化钠为强电解质，完全电离产生钠离子和氢氧根离子，而不是原子，电离方程式为NaOH=Na++OH-，选项D错误；
答案选A。
6．C
【详解】A．H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2，无需加入氧化剂，A不符合题意；
B．Cl-→AgCl没有发生化合价的变化，无需加入氧化剂，B不符合题意；
C．Fe2+→Fe3+化合价升高被氧化，需加入氧化剂，C符合题意；
D．MnO2→Mn2+化合价降低，需加入还原剂，D不符合题意；
故选C。
7．A
【详解】A．碳酸钾含有钾元素，透过蓝色的钴玻璃观察，灼烧时火焰的颜色为浅紫色，故A正确；
B．硫酸铜含有铜元素，灼烧时火焰的颜色为绿色，故B错误；
C．氯化钙含有钙元素，灼烧时火焰的颜色为砖红色，故C错误；
D．氯化钠含有钠元素，灼烧时火焰的颜色为黄色，故D错误；
答案选A。
8．D
【详解】A. 水的相对分子质量为18，A项错误；
B. 硝酸的摩尔质量是63 g/mol，B项错误；
C. 硫酸的摩尔质量为98 g·mol－1，C项错误；
D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98 g·mol－1，D项正确；
答案选D。
9．A
【详解】A．BaSO4为强电解质，其电离方程式为：BaSO4=Ba2++，A正确；
B．电离方程式不遵循电荷守恒，H2SO4=2H+ +，B错误；
C．NaHCO3为强电解质，可发生完全电离，生成钠离子与碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na++ ，C错误；
D．KClO3为强电解质，可发生完全电离，生成钾离子和氯酸根离子，其电离方程式为：KClO3 = K++，D错误；
故选A。
10．C
【详解】除去氯气中混有的氯化氢气体，应该选用既能溶解或反应氯化氢，又尽可能不减少氯气的物质，澄清石灰水、饱和碳酸氢钠和苛性钠溶液都会和氯气反应，减少氯气的量，都不符合题意，饱和食盐水可以溶解氯化氢，且因为存在平衡,氯离子会抑制氯气和水反应，故答案为：C
11．D
【详解】硫酸铝、硫酸铵均是强电解质，完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，氢氧化铝难溶，则硫酸铝溶液和氨水反应制备氢氧化铝的离子反应方程式为。答案选D。
12．A
【详解】A．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故A符合题意；
B．与质子数不同，二者为不同元素所对应的原子，故B不符合题意；
C．O2和O3是同种元素组成的不同的单质，二者互为同素异形体，故C不符合题意；
D．H2O和H2O2为相同元素组成的不同化合物，故D不符合题意；
故答案为：A。
13．C
【详解】A. 铁跟稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B. 氧化铜不能拆，氧化铜加入盐酸的离子方程式为：CuO+2H+= H2O+Cu2+，故B错误；
C. CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D. 硝酸汞溶液和铝反应的离子方程式为2Hg2++2Al=2Al3++3Hg，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】50滴水的质量为，则1滴水的质量为，1滴水的物质的量为，所含分子数为，故B正确。
综上所述，答案为B。
15．A
【详解】A.电子数相同的粒子，可能为F-与OH-，则二者不是同种元素，故A正确；
B.质子数相同的粒子，可能为F-与OH-，则二者不是同种元素，故B错误；
C.氧气和臭氧都是由氧元素组成的，则一种元素可以形成不同的单质，故C错误；
D.相对原子质量是指以一个12C原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个12C原子质量的1/12的比值，而质量数是指中性原子中，将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，二者是不同的概念，故D错误；
综上所述，答案为A。
【点睛】要注意粒子可以是分子、离子、原子等。
16．C
【详解】A．H2C2O4中C元素化合价升高发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，故A正确；
B．H2C2O4中C元素化合价升高发生氧化反应，H2C2O4被氧化，故B正确；
C．H2C2O4中C元素化合价升高，H2C2O4是还原剂，KClO3发生还原反应生成ClO2，ClO2是还原产物，H2C2O4还原性强于ClO2的还原性，故C错误；
D．根据元素化合价代数和等于0，ClO2中氯元素的化合价为+4，故D正确；
选C。
17． Mg2＋、H＋ I- Fe2＋、S
【分析】元素化合价处于最低时，只具有还原性，元素化合价处于最高时，只具有氧化性，元素化合价处于中间时，既具有还原性，又具有还原性。
【详解】元素处于最高价态只有氧化性，元素处于中间价态既有氧化性又有还原性，元素处于最低价态只有还原性，因此只能作氧化剂的是Mg2＋、H＋；只能作还原剂的是I-；既能作氧化剂又能作还原剂的是Fe2＋、S。
【点睛】具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当遇到强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当遇到强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。
18．(1) ⑨⑩ ⑤ ③ ④ ⑥⑦
(2)单质
(3)③④
【分析】(1)
含有两种或两种以上纯净物的物质为混合物，所以混合物有空气(氮气、氧气等)和汽油(多种烃类)，故选⑨⑩；属于氧化物的是⑤H2O；电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸，有③H2SO4；电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，有④KOH；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，有甲烷和乙醇，故选⑥⑦；
(2)
H2、O2、Al均是由一种元素形成的纯净物，都属于单质；
(3)
除H2O外，电解质还有硫酸和氢氧化钾，故选③④。
19．(1) 0.5mol
(2)
(3)
(4) 16
【详解】（1）个氯气分子的物质的量是，1分子水含有10个电子，中含有的电子5mol，数目为；
（2）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳物质的量之比为1:1，密度之比为相对分子质量之比16:44=；
（3）与含相同数目的氢原子，则和的物质的量之比为4:3，其质量之比为(4×17)：(3×16)=17:12；
（4）含有，则为0.05mol，其摩尔质量为，X的相对原子质量为62-23×2=16。
20．2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2
【详解】Na2O2中-1价的O降低为NaOH中的-2价，降低1，升高到O2中0价，升高1×2=2，根据得失电子守恒可知得电子的O有2个，失电子的O也有2个，故Na2O2的系数为2，再根据质量守恒有2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑。东煌学校2023-2024学年上学期期末考试卷
高一化学
原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32
一、单选题（每题4分）
1．下列物质属于电解质的是
A．硫酸溶液 B．氯化钠 C．液氯 D．乙醇
2．下列属于有机化合物的是
A．CO2 B．СаСО3 C．葡萄糖 D．NaHCO3
3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是
A．豆浆 B．NaCl溶液 C．牛奶 D．烟、云、雾
4．下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列电离方程式书写正确的是
A．HCl=H++Cl- B．HCl=H+Cl C．NaOH=Na++O2- +H+ D．NaOH=Na+O+H
6．下列变化一般情况下须加入氧化剂的是
A．H2O2→O2 B．Cl-→AgCl C．Fe2+→Fe3+ D．MnO2→Mn2+
7．焰色试验常用于检验试样中所含金属元素的种类，灼烧下列物质时，火焰呈浅紫色的是（ ）
A．碳酸钾 B．硫酸铜 C．氯化钙 D．氯化钠
8．下列说法正确的是
A．水的相对分子质量为18 g B．硝酸的摩尔质量是63 g
C．硫酸的摩尔质量为96 g·mol－1 D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
9．下列电离方程式正确的是
A．BaSO4=Ba2++ B．H2SO4=H+ +
C．NaHCO3=Na++H++ D．KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-
10．除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体先通过( )，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
A．澄清石灰水 B．饱和碳酸氢钠溶液
C．饱和食盐水 D．苛性钠溶液
11．实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制备氢氧化铝。该反应的离子方程式是
A．
B．
C．
D．
12．下列各组微粒，互称为同位素的是
A．63Li和73Li B．146C和147N C．O2和O3 D．H2O和H2O2
13．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氧化铜加入盐酸：O2-+2H+= H2O
C．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++Al=Hg+Al3+
14．若50滴水正好是mmL，水的密度为1g mL-1，则1滴水所含的分子数是（ ）
A．m×50×6.02×1023 B．
C． D．
15．下列说法中正确的是( )
A．电子数相同的粒子不一定是同种元素 B．质子数相同的粒子一定是同一元素
C．一种元素不可以形成不同的单质 D．某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
16．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是
A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2中氯元素的化合价为+4
二、填空题（每空2分，除标注外）
17．在Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中只能作氧化剂的是 (用离子符号表示，下同)，只能作还原剂的是 ，既能作氧化剂又能作还原剂的是 。
18．阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于非电解质的是 。
(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于 。
(3)除H2O外，电解质还有 。
19．完成下列问题：
(1)个氯气分子的物质的量是 ，中含有的电子数为 (用表示)。
(2)同温同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳物质的量之比为 ，密度之比为 。
(3)要使与含相同数目的氢原子，则和的质量之比为 。
(4)含有，则的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。
20．配平下列方程式(4分)
Na2O2 + H2O — NaOH + O2↑
