2024鲁教版化学必修第二册练习题--分层作业1 原子结构——原子核 核素（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024鲁教版化学必修第二册练习题--分层作业1 原子结构——原子核 核素（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 310.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-01 11:13:09 | ||
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文档简介
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2024鲁教版化学必修第二册练习题
第1章分层作业1 原子结构——原子核 核素
A级 必备知识基础练
1.2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He,该原子中( )
A.质量数为2
B.核电荷数为3
C.中子数为1
D.核外电子数为3
2.稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素Y与Y的说法不正确的是( )
A.元素Y的原子序数为39
BY与Y互为同位素
C.核素Y的原子核内有52个中子
DY与Y是同一种原子
3.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”(LiH、LiD、LiT)。有关LiH、LiD、LiT的叙述正确的是( )
A.质子数之比为1∶2∶3
B.中子数之比为1∶1∶1
C.摩尔质量之比为8∶9∶10
D.化学性质不相同
4.(2023全国高一同步练习改编)在国庆70周年阅兵式上展示了我国研制的各种导弹。导弹有神奇的命中率,这是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是( )
A.NdNd和Nd互为同素异形体
BNdNd和Nd的化学性质不同
CNd原子中含有60个质子和142个中子
DNdNd和Nd都是钕元素的不同核素
5.下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.②③④⑥
B.①②④⑤
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥
6.(2023全国高三专题练习)2021年,日本政府决定以海洋排放方式处理福岛核电站事故核废水,核废水中含有氚(3H)和14C等放射性同位素。下列有关说法正确的是( )
A.氚的核内中子数是2H的2倍
B.氚气的还原性比氢气强
C.6Li+n-He+3H属于化学变化
D.含碳的材料都属于非金属材料
B级 关键能力提升练
以下选择题有1~2个选项符合题意。
7.35Cl是氯元素的一种核素,下列说法正确的是( )
A.35Cl原子核外电子数为18
B. mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.7.0 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70 g
8.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度不相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
9.科学家吴健雄使用Co证明了李政道和杨振宁提出的弱相互作用,下列关于Co的说法正确的是( )
A.核电荷数为33
B.中子数与质子数之差为6
C.中子数为27
D.相对原子质量为60
10.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物,下列对它们的说法正确的是( )
A.34S原子核内的中子数为16
B.13C和15N原子核内的质子数相差2
C.2H的核外电子数比1H多一个
D.16O与18O互称同位素
11.已知:①为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉语名为“钅哥”;②合理利用核能符合“低碳经济”的要求U是核反应堆的燃料;③锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。下列有关上述所涉及元素的说法正确的是( )
A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
BU和U互为同位素,核反应属于化学变化
C.40Ca2+与18O2具有相同的电子数
D.Si2中电子总数为80
12.稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”,稀土资源在我国有丰富的储量。其中钇(Y)是重稀土元素的代表。下列关于Y的说法不正确的是( )
A.质子数为39
B.中子数为50
C.质量数为128
D.核外电子数为39
13.下列说法正确的是( )
A.RnRn是质子数和电子数相等的两种微粒,中子数也相等
BRn原子的中子数与质子数的差是50
C.35Cl和37Cl-两者互为同位素
D.当氘原子转变为氕原子时,发生了分解反应
14.(2023海南高一校考期末)35S是硫的一种放射性核素,可用作蛋白质代谢研究的示踪剂,还可以协助治疗软骨肉瘤等。下列有关35S的说法正确的是( )
A.K层和M层电子数之和是核内质子数的
B.核外电子数为19
C.中子数为35,质量数为51
D.35S与35Cl互为同位素
15.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号: 。
(2)根据下列微粒回答问题:
H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共包含了 种核素,共 种元素。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 和 ,中子数相等的是 和 。
(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ,中子数之比为 ,电子数之比为 。
(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后,产生0.2 g氢气,则此合金中另一碱金属可能是 。(铷的相对原子质量为85.5)
(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应,放出的气体在标准状况下的体积之比为 。
C级 学科素养创新练
16.据国外有关资料报道,在“独居石”(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中,查明有116号元素及尚未命名的124号、126号元素。
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为Lv是其中的一种核素。
(1)Lv的质子数为 ,中子数为 ,核外电子数为 。
(2)Lv在化合物中的常见化合价为+4,其氧化物的化学式为LvO2。
①该氧化物的相对分子质量为 ;
②32.5 g该氧化物的物质的量为 ;
③32.5 g该氧化物中所含质子的物质的量为 ;
④32.5 g该氧化物中的Lv4+所含电子的物质的量为 。
分层作业1 原子结构——原子核 核素
1.C 2.D 3.C 4.D 5.C
6.A 解析 氚(3H)的中子数为2,2H的中子数为1,因此氚的核内中子数是2H的2倍,A正确;氚和氢核外电子排布相同,所以氚气和氢气的化学性质基本相同,B错误;6Li+n-→H中原子核发生了变化,属于核反应,不属于化学变化,C错误;生铁是金属材料,生铁含碳,属于合金,D错误。
7.B 解析 氯元素的原子序数为17,原子的核外电子数等于元素的原子序数,则35Cl所含电子数为17,故A项错误;35Cl所含中子数为35-17=18,1H的中子数为0,则 mol的1H35Cl分子所含中子数约为×18×6.02×1023=6.02×1023,故B项正确;气体所处环境未知,不能确定其体积大小,故C项错误;35Cl2气体的相对分子质量为70,则35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol-1,故D项错误。
8.AC 解析 由于12C18O和14N2的相对分子质量不相等,故体积相等的两种气体的质量不等,因此密度不相等,故A项正确;1个12C18O分子中有16个中子,1个14N2分子中含有14个中子,二者均为双原子分子,原子数相等,即分子数相等,但中子数不等,故B项错误;12C18O和14N2均为14电子分子,同温同压下,体积相等时分子数相等,所具有的电子数相等,故C项正确;12C18O和14N2分子中均有14个质子,由于二者的相对分子质量不等,故等质量的两种分子所具有的质子数不等,故D项错误。
9.B 解析 核电荷数=质子数=27,故A错误;中子数=质量数-质子数=60-27=33,中子数与质子数之差为33-27=6,故B正确,C错误;质量数是60,只能说Co的其中一种核素Co的相对原子质量近似为60,不能将60表示为Co元素的相对原子质量,故D错误。
10.D 解析 S为16号元素,根据质量数=中子数+质子数,则34S的中子数=34-16=18,A错误;13C和15N的质子数分别为6和7,质子数相差1,B错误;原子核外电子数等于质子数,2H和1H的质子数均为1,则它们的核外电子数相同,C错误;16O与18O的质子数均为8,中子数分别为8和10,质子数相同,中子数不同的核素互称同位素,D正确。
11.D 解析 Cn的原子核内中子数是165,核外电子数是112,中子数与电子数之差为53,故A项错误;核反应是原子核发生变化,属于物理变化,故B项错误;40Ca2+有18个电子,18O2有16个电子,故C项错误;Si2中电子总数为14×2+8×6+4=80,故D项正确。
12.C 解析 左下角为质子数,故Y的质子数为39,A正确;中子数=质量数-质子数=89-39=50,B正确;左上角为质量数,故Y的质量数为89,C错误;核外电子数=质子数=39,D正确。
13.B 解析 Rn中子数是136,Rn中子数是134,二者中子数不同,故A项错误Rn原子的质子数是86,中子数是136,中子数与质子数的差是50,故B项正确;同位素是指质子数相同、中子数不同的原子,37Cl-是离子,故C项错误;氘原子转变为氕原子是核变化,核变化属于物理变化,故D项错误。
14.A 解析 已知S是16号元素,其核内有16个质子,K层有2个电子,M层有6个电子,电子数之和为8,是核内质子数的,A正确;已知S是16号元素,其核内有16个质子,核外电子数为16,B错误;35S质量数为35,中子数为35-16=19,C错误;质子数相同,而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素,故35S与35Cl不互为同位素,D错误。
15.答案 (1O (2)①8 5 H ③14C 14N 14C 16O (3)23∶34 2∶3 11∶16 (4)Li或Na (5)10∶9
解析 (1)原子的质子数=原子序数,质子数决定元素种类,含有8个质子的原子是O,并且质子数+中子数=质量数,所以该原子的质量数是18,可表示为O。
(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为46∶68=23∶34。14CO2中1个碳原子含8个中子、6个质子,1个氧原子含有8个质子、8个中子,1个14CO2中含中子数为24,含质子数为22;S18O2中1个硫原子含有16个质子、16个中子,1个氧原子含有8个质子、10个中子,1个S18O2中含中子数为36,含质子数为32,所以相同物质的量的14CO2与S18O2的中子数之比为24∶36=2∶3,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数之比为22∶32=11∶16。
(4)0.2 g氢气的物质的量为=0.1 mol,根据碱金属与水的反应进行分析:
2M+2H2O2MOH+H2↑
2 1
0.2 mol 0.1 mol
则合金的平均摩尔质量=39 g·mol-1,铷的相对原子质量为85.5,由此可知铷的摩尔质量为85.5 g·mol-1,则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39 g·mol-1,故另一碱金属可能是Li或Na。
(5)质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为=10∶9,由2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Na+2D2O2NaOD+D2↑可知,H2、D2的物质的量之比等于H2O和D2O的物质的量之比,即H2与D2的物质的量之比为10∶9,相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比,故H2与D2的体积之比为10∶9。
16.答案 (1)116 177 116
(2)①325 ②0.1 mol ③13.2 mol ④11.2 mol
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2024鲁教版化学必修第二册练习题
第1章分层作业1 原子结构——原子核 核素
A级 必备知识基础练
1.2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He,该原子中( )
A.质量数为2
B.核电荷数为3
C.中子数为1
D.核外电子数为3
2.稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素Y与Y的说法不正确的是( )
A.元素Y的原子序数为39
BY与Y互为同位素
C.核素Y的原子核内有52个中子
DY与Y是同一种原子
3.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”(LiH、LiD、LiT)。有关LiH、LiD、LiT的叙述正确的是( )
A.质子数之比为1∶2∶3
B.中子数之比为1∶1∶1
C.摩尔质量之比为8∶9∶10
D.化学性质不相同
4.(2023全国高一同步练习改编)在国庆70周年阅兵式上展示了我国研制的各种导弹。导弹有神奇的命中率,这是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是( )
A.NdNd和Nd互为同素异形体
BNdNd和Nd的化学性质不同
CNd原子中含有60个质子和142个中子
DNdNd和Nd都是钕元素的不同核素
5.下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.②③④⑥
B.①②④⑤
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥
6.(2023全国高三专题练习)2021年,日本政府决定以海洋排放方式处理福岛核电站事故核废水,核废水中含有氚(3H)和14C等放射性同位素。下列有关说法正确的是( )
A.氚的核内中子数是2H的2倍
B.氚气的还原性比氢气强
C.6Li+n-He+3H属于化学变化
D.含碳的材料都属于非金属材料
B级 关键能力提升练
以下选择题有1~2个选项符合题意。
7.35Cl是氯元素的一种核素,下列说法正确的是( )
A.35Cl原子核外电子数为18
B. mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.7.0 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70 g
8.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度不相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
9.科学家吴健雄使用Co证明了李政道和杨振宁提出的弱相互作用,下列关于Co的说法正确的是( )
A.核电荷数为33
B.中子数与质子数之差为6
C.中子数为27
D.相对原子质量为60
10.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物,下列对它们的说法正确的是( )
A.34S原子核内的中子数为16
B.13C和15N原子核内的质子数相差2
C.2H的核外电子数比1H多一个
D.16O与18O互称同位素
11.已知:①为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉语名为“钅哥”;②合理利用核能符合“低碳经济”的要求U是核反应堆的燃料;③锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。下列有关上述所涉及元素的说法正确的是( )
A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
BU和U互为同位素,核反应属于化学变化
C.40Ca2+与18O2具有相同的电子数
D.Si2中电子总数为80
12.稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”,稀土资源在我国有丰富的储量。其中钇(Y)是重稀土元素的代表。下列关于Y的说法不正确的是( )
A.质子数为39
B.中子数为50
C.质量数为128
D.核外电子数为39
13.下列说法正确的是( )
A.RnRn是质子数和电子数相等的两种微粒,中子数也相等
BRn原子的中子数与质子数的差是50
C.35Cl和37Cl-两者互为同位素
D.当氘原子转变为氕原子时,发生了分解反应
14.(2023海南高一校考期末)35S是硫的一种放射性核素,可用作蛋白质代谢研究的示踪剂,还可以协助治疗软骨肉瘤等。下列有关35S的说法正确的是( )
A.K层和M层电子数之和是核内质子数的
B.核外电子数为19
C.中子数为35,质量数为51
D.35S与35Cl互为同位素
15.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号: 。
(2)根据下列微粒回答问题:
H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共包含了 种核素,共 种元素。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 和 ,中子数相等的是 和 。
(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ,中子数之比为 ,电子数之比为 。
(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后,产生0.2 g氢气,则此合金中另一碱金属可能是 。(铷的相对原子质量为85.5)
(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应,放出的气体在标准状况下的体积之比为 。
C级 学科素养创新练
16.据国外有关资料报道,在“独居石”(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中,查明有116号元素及尚未命名的124号、126号元素。
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为Lv是其中的一种核素。
(1)Lv的质子数为 ,中子数为 ,核外电子数为 。
(2)Lv在化合物中的常见化合价为+4,其氧化物的化学式为LvO2。
①该氧化物的相对分子质量为 ;
②32.5 g该氧化物的物质的量为 ;
③32.5 g该氧化物中所含质子的物质的量为 ;
④32.5 g该氧化物中的Lv4+所含电子的物质的量为 。
分层作业1 原子结构——原子核 核素
1.C 2.D 3.C 4.D 5.C
6.A 解析 氚(3H)的中子数为2,2H的中子数为1,因此氚的核内中子数是2H的2倍,A正确;氚和氢核外电子排布相同,所以氚气和氢气的化学性质基本相同,B错误;6Li+n-→H中原子核发生了变化,属于核反应,不属于化学变化,C错误;生铁是金属材料,生铁含碳,属于合金,D错误。
7.B 解析 氯元素的原子序数为17,原子的核外电子数等于元素的原子序数,则35Cl所含电子数为17,故A项错误;35Cl所含中子数为35-17=18,1H的中子数为0,则 mol的1H35Cl分子所含中子数约为×18×6.02×1023=6.02×1023,故B项正确;气体所处环境未知,不能确定其体积大小,故C项错误;35Cl2气体的相对分子质量为70,则35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol-1,故D项错误。
8.AC 解析 由于12C18O和14N2的相对分子质量不相等,故体积相等的两种气体的质量不等,因此密度不相等,故A项正确;1个12C18O分子中有16个中子,1个14N2分子中含有14个中子,二者均为双原子分子,原子数相等,即分子数相等,但中子数不等,故B项错误;12C18O和14N2均为14电子分子,同温同压下,体积相等时分子数相等,所具有的电子数相等,故C项正确;12C18O和14N2分子中均有14个质子,由于二者的相对分子质量不等,故等质量的两种分子所具有的质子数不等,故D项错误。
9.B 解析 核电荷数=质子数=27,故A错误;中子数=质量数-质子数=60-27=33,中子数与质子数之差为33-27=6,故B正确,C错误;质量数是60,只能说Co的其中一种核素Co的相对原子质量近似为60,不能将60表示为Co元素的相对原子质量,故D错误。
10.D 解析 S为16号元素,根据质量数=中子数+质子数,则34S的中子数=34-16=18,A错误;13C和15N的质子数分别为6和7,质子数相差1,B错误;原子核外电子数等于质子数,2H和1H的质子数均为1,则它们的核外电子数相同,C错误;16O与18O的质子数均为8,中子数分别为8和10,质子数相同,中子数不同的核素互称同位素,D正确。
11.D 解析 Cn的原子核内中子数是165,核外电子数是112,中子数与电子数之差为53,故A项错误;核反应是原子核发生变化,属于物理变化,故B项错误;40Ca2+有18个电子,18O2有16个电子,故C项错误;Si2中电子总数为14×2+8×6+4=80,故D项正确。
12.C 解析 左下角为质子数,故Y的质子数为39,A正确;中子数=质量数-质子数=89-39=50,B正确;左上角为质量数,故Y的质量数为89,C错误;核外电子数=质子数=39,D正确。
13.B 解析 Rn中子数是136,Rn中子数是134,二者中子数不同,故A项错误Rn原子的质子数是86,中子数是136,中子数与质子数的差是50,故B项正确;同位素是指质子数相同、中子数不同的原子,37Cl-是离子,故C项错误;氘原子转变为氕原子是核变化,核变化属于物理变化,故D项错误。
14.A 解析 已知S是16号元素,其核内有16个质子,K层有2个电子,M层有6个电子,电子数之和为8,是核内质子数的,A正确;已知S是16号元素,其核内有16个质子,核外电子数为16,B错误;35S质量数为35,中子数为35-16=19,C错误;质子数相同,而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素,故35S与35Cl不互为同位素,D错误。
15.答案 (1O (2)①8 5 H ③14C 14N 14C 16O (3)23∶34 2∶3 11∶16 (4)Li或Na (5)10∶9
解析 (1)原子的质子数=原子序数,质子数决定元素种类,含有8个质子的原子是O,并且质子数+中子数=质量数,所以该原子的质量数是18,可表示为O。
(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为46∶68=23∶34。14CO2中1个碳原子含8个中子、6个质子,1个氧原子含有8个质子、8个中子,1个14CO2中含中子数为24,含质子数为22;S18O2中1个硫原子含有16个质子、16个中子,1个氧原子含有8个质子、10个中子,1个S18O2中含中子数为36,含质子数为32,所以相同物质的量的14CO2与S18O2的中子数之比为24∶36=2∶3,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数之比为22∶32=11∶16。
(4)0.2 g氢气的物质的量为=0.1 mol,根据碱金属与水的反应进行分析:
2M+2H2O2MOH+H2↑
2 1
0.2 mol 0.1 mol
则合金的平均摩尔质量=39 g·mol-1,铷的相对原子质量为85.5,由此可知铷的摩尔质量为85.5 g·mol-1,则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39 g·mol-1,故另一碱金属可能是Li或Na。
(5)质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为=10∶9,由2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Na+2D2O2NaOD+D2↑可知,H2、D2的物质的量之比等于H2O和D2O的物质的量之比,即H2与D2的物质的量之比为10∶9,相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比,故H2与D2的体积之比为10∶9。
16.答案 (1)116 177 116
(2)①325 ②0.1 mol ③13.2 mol ④11.2 mol
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