2024鲁教版化学必修第二册练习题--分层作业3　原子结构与元素原子得失电子能力（含解析）

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2024鲁教版化学必修第二册练习题
第1章分层作业3　原子结构与元素原子得失电子能力
A级 必备知识基础练
1.氢化锂(LiH、LiD、LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法正确的是(　　)
A.LiH、LiD、LiT是氢元素的同素异形体
B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1价
C.H、D、T互为同位素
D.LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂
2.某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是(　　)
A.是金属元素
B.是惰性气体元素
C.其最高化合价为+2价
D.不能准确判断
3.下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是(　　)
A.原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子
B.都是强还原剂
C.都能在O2中燃烧生成过氧化物
D.都能与水反应生成强碱
4.下列说法正确的是(　　)
A.原子的半径越小,其原子序数越大
B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子
C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况
D.元素的化合价越高,其金属性越强
5.下列各组中的性质比较,不正确的是(　　)
A.非金属性:NB.得电子能力:Cl>S>P
C.失电子能力:K>Na>Mg
D.与盐酸反应的剧烈程度钾大于镁
6.(2023山东菏泽高一统考期中)以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验,所用物品不合理的是(　　)
A.比较钾、钠:Na、K、H2O
B.比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C.比较氯、碳:浓盐酸、碳酸钠、澄清石灰水
D.比较溴、碘:溴水、KI-淀粉试纸
7.下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是(　　)
A.将大理石加入稀盐酸中,能产生CO2气体,说明Cl的非金属性强于C
B.H2SO3的酸性强于H2CO3,则非金属性:S>C
C.Na与冷水能发生反应,而Mg与冷水反应缓慢,说明Na的金属性强于Mg
D.元素X位于元素Y的上一个周期,则元素X的非金属性比元素Y强
8.下列说法错误的是(　　)
A.Na与Al原子电子层数相同,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强
B.Na与Mg原子电子层数相同,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强
C.NaOH为强碱,而Mg(OH)2是弱碱,所以钠的金属性比镁强
D.由反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+可知Zn的金属性比Fe强
9.对于X和X+两种粒子,下列叙述正确的是(　　)
A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同
B.化学性质几乎相同
C.一定都由质子、中子、电子构成
D.核电荷数、核外电子数一定相同
10.不能说明Mg的金属性强于Al的是(　　)
A.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3
B.镁、铝与热水的反应
C.镁、铝与强碱溶液反应
D.镁、铝与盐酸的反应
11.根据如图所示的原子结构示意图回答下列问题。
(1)该原子的核内质子数为　 。
(2)该原子在化学反应中表现为较易　　(填“得”或“失”)电子。
(3)写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式:　 。
B级 关键能力提升练
以下选择题有1~2个选项符合题意。
12.X、Y、Z、R是1~18号元素中的四种元素,它们的原子结构有以下特点:①元素X原子的M层比L层少3个电子;②元素Y的-2 价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;③元素Z原子的L层比M层多5个电子;④元素R的原子核外L层比K层多3个电子。其中金属性最强的是(　　)
A.X B.Y
C.Z D.R
13.下列关于钠、钾、硫、氯几种元素的说法,错误的是(　　)
A.随着核电荷数的变化,钠、硫、氯原子中最外层电子离核越近
B.钠原子失去电子的能力强,氟原子得电子的能力强
C.钠与水的反应比钾与水的反应更剧烈
D.硫元素原子得电子能力强于氯元素的原子
14.已知钡的失电子能力处于Na和K之间,则下列说法中可能实现的是(　　)
A.Ba可从KCl溶液中置换出钾
B.Ba可从冷水中置换出氢
C.在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba
D.Ba投入NaOH溶液中,没有明显的现象
15.(2023广东清远高一统考期末)下列事实能作为对应判断依据的是(　　)
A.锌和钾分别投入CuCl2溶液中,锌能置换出铜,钾不能,判断金属活动性:Zn>K
B.SiO2为酸性氧化物,判断SiO2不能与任何酸发生反应
C.酸性:H3PO4>HClO,判断磷的非金属性强于氯
D.根据反应2F2+2H2O4HF+O2,判断非金属性:F>O
16.下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是(　　)
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能
17.M粒子的结构示意图为 ,下列有关该粒子的说法不正确的是(　　)
A.M粒子的符号可能是O2-、Ne、M等
B.n值只有5种可能
C.取含有M粒子的溶液进行焰色反应,若为黄色,则M的符号是Na+
D.n=13时,向含M粒子的溶液加入过量的氨水,最终有白色沉淀生成
18.(2023山西运城高一校考期末)用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是(　　)
A.若A为浓盐酸、B为Na2CO3,C中盛有Na2SiO3溶液,则C中溶液出现白色沉淀,证明酸性:H2CO3>H2SiO3
B.若A为稀硫酸、B为Na2CO3,C中盛有Na2SiO3溶液,则C中溶液出现白色沉淀,证明非金属性:S>C>Si
C.若A为浓盐酸、B为KMnO4,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色
D.装置D起干燥气体的作用
19.判断钠比铝活泼,可依据的事实是(　　)
A.最外层电子数钠原子比铝原子少
B.相等物质的量的钠和铝分别与盐酸反应,钠产生的气体少
C.钠与铝的电子层数相等
D.常温下钠能与水剧烈反应,而铝不能
20.(2023山东青岛高一校考期中)下列能说明同周期元素As的非金属性比Br弱的是(　　)
A.在周期表中As的原子序数小于Br
B.As2O3具有还原性,BrO2具有极强的氧化性
C.气态AsH3的热稳定性比HBr的弱
D.H3AsO3的酸性比HBrO的弱
21.(2023山东高一统考期中)下表实验中操作、现象、结论均正确的是(　　)
选项 操作 现象 结论
A 将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入沸水中 镁条剧烈反应产生大量气体,溶液迅速变浑浊;铝条与沸水无明显现象 镁的失电子能力比铝强
B 向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀逐渐增多,后慢慢溶解 碱性: NH3·H2O>Al(OH)3
C 将铜片和铁片分别放入浓硝酸中 铜片产生大量气体,铁片无明显现象 铜比铁活泼
D 将Cl2通入Na2S溶液中 产生淡黄色沉淀 得电子能力:Cl>S
22.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:
(1)属于离子结构示意图的是　　　　、　　　　(填字母)。
(2)性质最稳定的原子是　　　　(填字母,下同),最容易失去电子的原子是　　　,最容易得到电子的原子是　　　　。
(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　。
(4)在核电荷数为1~18的元素中,列举两个与B核外电子层排布相同的阳离子(E除外),写出阳离子的符号:　　　　、　　　　。
23.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示:
元素 元素性质与原子(或分子)结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质分子为双原子分子, 是空气的主要成分。分子比较稳定
Y M层比K层少1个电子
Z 有三个电子层,M层上有3个电子
(1)写出元素T的原子结构示意图:　　　　　　。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是　　　　　　(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　(填字母)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
(3)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式: 　。
C级 学科素养创新练
24.某微粒的电子层结构如图所示,回答下列问题。
(1)若该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是　　　　　　　。
(2)若该微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是　　　　。
(3)若该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是　　　　　。
(4)若该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是　　　　　。
(5)若A2-、B-两种微粒的核外电子排布都符合上述结构,试比较A与B原子得电子能力的强弱:　　　　　(用元素符号填空,下同)。
(6)若A2+、B+两种微粒的核外电子排布符合上述结构,试比较A与B原子失电子能力的强弱:　　　　　　　　　　　。
分层作业3　原子结构与元素原子得失电子能力
1.C　2.D　3.C　4.C　5.A
6.C　解析 元素的金属性越强,金属单质与水反应越剧烈,则可以比较钾、钠与水反应的剧烈程度判断元素的金属性强弱,故A不符合题意;元素的金属性越强,氢氧化物的碱性越强,氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液,氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液,说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝,镁元素的金属性强于铝元素,故B不符合题意;比较非金属元素的非金属性强弱,应比较最高价含氧酸的酸性强弱,则应用高氯酸而不是浓盐酸,故C符合题意;非金属单质的氧化性越强,元素的非金属性越强,溴水与碘化钾发生置换反应生成碘,淀粉遇生成的碘变蓝色,试纸变蓝色说明溴单质的氧化性大于碘单质,溴元素的非金属性强于碘元素,故D不符合题意。
7.C　8.D　9.A　10.C
11.答案 (1)13
(2)失
(3)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
12.C　13.CD
14.B　解析 钡的失电子能力处于Na和K之间,即失电子能力K>Ba>Na,三者均与水反应。金属K、Na在溶液中均直接与水反应,所以Ba也直接与水反应,且金属性K>Ba,所以Ba不能从KCl溶液中置换出K,故A项错误;金属性Ba>Na,Na与冷水反应生成H2,则Ba可从冷水中置换出H2,故B项正确;金属性Ba>Zn,则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba,故C项错误;将Ba投入NaOH溶液中,Ba与水反应生成H2,故D项错误。
15.D　解析 钾单质会与水反应,生成氢氧化钾和氢气,生成的氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜,A错误;二氧化硅可与氢氟酸反应,B错误;次氯酸不是氯的最高价含氧酸,C错误;氧化性:氧化剂>氧化产物,D正确。
16.D
17.B　解析 O2-、Ne、Mg2+等的核外电子数为10,A正确;若M粒子是阴离子,n可能的值有6、7、8、9,若M粒子是原子,n为10,若M粒子是阳离子,n可能的值有11、12、13,B错误;钠元素的焰色反应呈黄色,含M粒子的溶液进行焰色反应,若为黄色,则M的符号是Na+,C正确;n=13时,M为Al3+,Al3+和过量的氨水反应只能生成白色的氢氧化铝沉淀,D正确。
18.BC　解析 浓盐酸挥发出的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀,则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强,选项A错误;A为稀硫酸,B为Na2CO3固体,两者反应生成的CO2气体通入C中,因H2CO3酸性比H2SiO3强,则C中溶液出现白色沉淀硅酸,证明非金属性:S>C>Si,选项B正确;A为浓盐酸,B为KMnO4,两者反应生成氯气,氯气与水反应生成HCl和HClO,使石蕊溶液先变红后褪色,选项C正确;装置D为球形干燥管,可以起到防止溶液倒吸的作用,选项D错误。
19.D　解析 常温下钠能与水剧烈反应,而铝不能,说明钠比铝失电子能力强,即钠比铝活泼。
20.C　解析 原子序数的大小不能作为判断非金属性强弱的依据,故A不选;不同价态的氧化物的氧化性或还原性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据,故B不选;气态氢化物越稳定,相应元素的非金属性越强,故C正确;比较非金属性,应根据元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱,而H3AsO3和HBrO不是最高价态含氧酸,不能根据两者酸性比较As和Br的非金属性强弱,故D不选。
21.D　解析 水沸腾时有大量气泡,难以判断一定是反应生成的氢气,应选择热水,A错误;向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量生成氢氧化铝沉淀,氨水过量沉淀不会溶解,现象错误,B错误;铁片和浓硝酸在常温下发生钝化,不能证明金属的活泼性,C错误;氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和硫沉淀,反应说明氯气的氧化性强于硫,氯原子得电子能力强于硫,D正确。
22.答案 (1)B　E　(2)C　D　A　(3)NaClNa++Cl-　(4)Na+　Al3+
23.答案 (1) 　(2)Na　c
(3)N2H4+2H2O2N2+4H2O
解析 T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数不超过8,所以次外层是K层,最外层是L层,K层排2个电子,L层排6个电子,所以是氧元素;X元素单质为双原子分子,是空气的主要成分,所以是氮元素;Y元素原子M层比K层少1个电子,其核外各层电子数分别是2、8、1,所以是钠元素;Z是铝元素。
(1)T为氧元素,其原子结构示意图为 。
(2)Y、Z分别是钠、铝元素,金属性较强的是Na,比较金属性强弱的方法有单质与水或酸反应的剧烈程度、金属活动性顺序等。
(3)氧元素与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2,H2O2可与N2H4发生氧化还原反应生成N2和H2O。
24.答案 (1)Ar　(2)S2-　(3)K+　(4)Cl-　(5)S(6)Ca21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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