化学人教版（2019）选择性必修1 3.4.2沉淀溶解平衡的应用（共20张ppt）

(共20张PPT)
沉淀溶解平衡的应用
练习
已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝ ，向其中加入NaCl固体，溶解平衡 ，溶度积常数 。
练习
已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(2)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为 ，由此可得出 更难溶。
练习
已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(3)25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中＝ 。
练习
已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(4)将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合 (填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。
总结：
(1)Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。
(2)①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。在相同温度时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2②不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25 ℃)：
但是Ag2CrO4更易溶。
练习：
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解
平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成
对AaBb aAb++bBa-来说，
1）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)＜Ksp,溶液未饱和，还可溶解；
2）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)=Ksp, 恰好饱和，达到平衡；
3）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)＞Ksp, 过饱和,有沉淀析出。
例题:在1000mL0.001mol/LNaCl溶液中滴入1滴（约0.04mL)
0.001mol/L AgNO3溶液,试判断有无AgCl生成。
（已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
（1）应用：除杂或提纯物质
（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。
（3）方法
①加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，
以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成
例：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成
（3）方法
①加沉淀剂：
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成
（3）方法
氢氧化物 开始沉淀时的pH值(0.1mol/L） 沉淀完全时的pH值(＜10-5 mol/L)
Cu(OH)2 4.67 6.67
Fe(OH)3 1.48 2.81
②通过调节pH
例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？
③氧化还原法
氢氧化物 开始沉淀时的pH值（0.1mol/L） 沉淀完全时的pH值(＜10-5 mol/L)
Fe(OH)2 6.34 8.34
Cu(OH)2 4.67 6.67
Fe(OH)3 1.48 2.81
要求:不引入杂质
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成
（3）方法
例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
分步沉淀: 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀有先后顺序，叫作分步沉淀。离子浓度相等时，溶度积小的先沉淀。
例:已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp=1.8×10-10.在含有
0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成
练习：如果溶液中Fe3+和Cu2+的浓度均为0.010 mol/L, 使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀的pH条件是什么？
已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-39, Ksp(Cu(OH)2)=5.6×10-20
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成
(1)实质:平衡向沉淀溶解的方向移动
例：CaCO3易溶于HCl
①酸（碱）溶解法
例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH
②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
(2)方法
二、沉淀溶解平衡的应用
2、沉淀的溶解
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
（1）加入盐酸时，
（2）加入NH4Cl时，
a、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡右移;
b、NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移;
H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解;
二、沉淀溶解平衡的应用
2、沉淀的溶解
二、沉淀溶解平衡的应用
过量
0.1 mol/L
NaCl溶液
预期生成
白色沉淀
几滴
0.1 mol/L
KI溶液
预期白色沉淀转化为黄色沉淀
预期黄色沉淀转化为黑色沉淀
Ag2S沉淀
Ksp ＝ 6.3×10-50
AgCl沉淀
Ksp ＝ 1.8×10-10
AgI沉淀
Ksp ＝ 8.5×10-17
几滴0.1 mol/L
AgNO3溶液
几滴
0.1 mol/L
Na2S溶液
保证Ag+不过量
若Ag+过量，与I-、S2-反应直接生成沉淀，无法证明平衡移动。
二、沉淀溶解平衡的应用
反应向正反应方向进行完全，即AgCl可转化为AgI沉淀。
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
白色
黄色
Ksp ＝ 1.8×10-10
Ksp＝8.5×10-17
当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中Ag+与I-的离子积—
Q(AgI)＞Ksp(AgI)，因此，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新沉淀溶解平衡。
AgI(s)
+
I-(aq)
如果加入足量的KI溶液，上述过程会继续进行，直到绝大部分AgCl沉淀转化为AgI沉淀。
AgCl(s) + I-(aq) AgI(s) + Cl-(aq)
K＝ ;
二、沉淀溶解平衡的应用
当向AgI沉淀中滴加Na2S溶液时，溶液中Ag+与S2-的离子积——
Q(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，因此 Ag+与S2-结合生成Ag2S沉淀，导致AgI的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新沉淀溶解平衡。
+
S2-(aq)
Ag2S(s)
AgI(s) Ag+(aq) + I-(aq)
黄色
黑色
Ksp ＝ 6.3×10-50
Ksp ＝ 8.5×10-17
如果加入足量的Na2S溶液，上述过程会继续进行，直到绝大部分AgI沉淀转化为Ag2S沉淀。
2AgI(s) + S2-(aq) Ag2S(s) + 2I-(aq)
课后作业：一周一练课时2