厦门市 2023~2024学年第一学期高一年级质量检测
化学参考答案及评分标准
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要
条件错误扣 1 分，气体或沉淀符号未标扣 1 分，以上扣分不累计。
一、选择题（每题 3 分，共 45 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A D B A A D C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C D D C C D
二、填空题（本题包括 5 小题，共 55 分）
16．（10 分）
(1) NH4NO3 = NH +4 + NO -3 （1 分）
(2) 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （2 分）
氧化性、酸性 （各 1 分，共 2 分）
(3) 1 mol （2 分）
(4)非电解质 （1 分）
甲烷氧化菌
CH + NO - + 2H+ +4 3 =========== CO2 + NH4 + H2O （2 分）
17．（12 分）
(1) ①Ba2+ + SO 2-4 ==== BaSO4↓ （2 分）
②Na2CO3 （1 分）
③D （1 分）
(2) ①8.8 （2 分）
②BE （各1分，共2分）
(3) ① 1 3H2O 1 3 （2 分）
② 2.63 （2 分）
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18．（11 分）
(1) CaSO4 （1 分）
(2) Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+ （2 分）
KSCN （1 分）
(3) 4.7 ~5.8 （2 分）
(4) Fe2+ + 2HCO -3 ==== FeCO3↓ + CO2↑ + H2O （2 分）
防止 NH4HCO3 受热分解（其他合理答案参照给分） （2 分）
(5) B （1 分）
19．（10 分）
(1) 圆底烧瓶 （1 分）
(2) Na2SO3 + H2SO4 ==== SO2↑+ Na2SO4 + H2O （2 分）
(3) D （1 分）
(4) SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O （2 分）
(5) 调节分液漏斗的活塞（其他合理答案参照给分） （2 分）
(6) 缺少尾气处理装置 （其他合理答案参照给分） （2 分）
20．（12 分）
(1) 化学 （1 分）
250℃
(2) COS + H2O ====== CO2 + H2S （2 分）
(3) 甲烷燃烧放热使炉内温度升高（其他合理答案参照给分） （2 分）
(4) 硫蒸汽在不同温度下存在形式不同（其他合理答案参照给分） （2 分）
(5) A （1 分）
(6) RNH2 + SO2 + H2O ==== RNH +3 + HSO -3 （2 分）
(7) A （2 分）
{#{QQABIQQQggiAABBAAAgCEwVKCgKQkAGAAKoOABAEIAAAyANABAA=}#}厦门市2023~2024学年第一学期高一年级质量检测
化学试题
说明：
1.本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列有关说法错误的是
A.氨肥的工业生产促进粮食增产
B.芯片的研发推动信息技术发展
C.农药的过量使用有利环境保护
D.药物的合理使用有利人类健康
2.实验室制备S0,的常用方法之一为：Cu+2H,S0,(浓)△CS0,+S0,1+2H,0。反应
涉及物质分类错误的是
A.Cu-电解质
B.H,S04-酸
C.CuS04-正盐
D.S0,-酸性氧化物
3.下列关于反应NaHC0,+HCl=NaCl+H,0+C02↑的描述错误的是
A.NaHC0,的摩尔质量为84gmol-
B.1L1mol-L1NaCl溶液中含1 mol Na
C.1molH20中约含6.02×103个水分子
D.常温常压下1molC0,的体积为22.4L
4.下列离子可能大量存在于同一所工厂废水中的是
A.Na、OH°、HCO
B.K、H◆、NO
C.fe3、NH、I
D.Ag、CO、Cl
5.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是
A.利用活性炭净水
B.豆浆中加疏酸钙制成豆腐
C.利用静电去除工厂烟尘
D.清晨密林中的一缕缕光束
6.某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸（化学式为H,C。H,0,为三元弱酸）、谷甘酸钠
(化学式为C,H,NO,Na)等。下列有关电离方程式表示正确的是
A.NaCl Na*+Cl
B.CaCl,=Ca+Cl
C.H,C6H,0,=H*+H,C6H,0
D.C,H NO,Na Na*+C;Hs NO;
7.下列有关氯气的离子方程式书写正确的是
A.氯气与水发生反应：Cl2+H,0=2H++CI0°+C1
B.氯气通人Na,S0,溶液发生反应：2Cl2+S0+H,0=2C1°+S0,↑+2HCI0
C.氯气通入石灰乳中制备漂白粉：Cl2+20H°=C1°+C10°+H,0
D.氯气通人FeS0,溶液发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl
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8.S及其化合物的类别与价态关系如图所示。下列说法不正确的是
A.a在空气中充分燃烧可生成b
化
B.d的浓溶液可以干燥气体b
合
6
+4
C.a与铁粉混合加热生成FezS,
2
D.c可与水反应生成d
单质氧化物酸
类别
9.制备高铁酸钠的反应为2Fe(0H),+3NaCl0+4NaOH一2Na2Fe0,+3NaC+5H,0。
下列说法不正确的是
A.该反应的还原产物为NaCl
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C.碱性条件下氧化性：NaCl0>Na,FeO
D.每生成58.5gNaC转移3mol电子
阅读下列材料，完成10~12题。
某小组以废铁屑（含有少量碳）为原料制备催化剂无水FCl,具体流程如下图：
气体
废铁屑过昼盐酸
溶液a
足量b
溶液c
过滤
C③】-Eec:6Oog-无木Fc
固体
已知：①FeCl,+3H,0=Fe(0H),+3HCl;②s0Cl2+H,0△S0,↑+2HC1t
10.N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1molL-'HCl溶液中含H+的数目为N
B.1 mol Fe与足量盐酸反应转移电子数为3W
C.64gS0,中含有的原子数为3W
D.标准状况下，11.2LH,0中含有的分子数为0.5N
11.有关上述过程所选仪器或操作错误的是
B
D
稀盐酸令
废铁屑、
溶解废铁屑
收集气体
过滤
制备FeCl,6H,0晶体
12.有关上述过程的说法不正确的是
A.过滤后的溶液a中可能存在Fe3+
B.b可选择H,0,溶液或C,
C.d-e发生的反应为：FeCL,6H,0+6S0Cl,△FeCl,+6S0,↑+12HClt
D.利用酸性KMnO,溶液检验e中是否混有少量亚铁盐
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