2023级高一年级第一学期期末测试
化学答案
1【答案】B 2【答案】D 3【答案】C 4【答案】D 5【答案】B
6【答案】D 7【答案】B 8【答案】A 9【答案】C
10【答案】A 【元旦化学试卷11题改编】
11【答案】C 12【答案】C 13【答案】B 14【答案】A
15．（16分）答案：I【教材P64 第10题原题改编】
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)除去CO2中混有的HCl气体
NaOH溶液 除去生成的O2中混有的未反应完的CO2气体
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(对一个给2分)
II (4)Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O (5)CD(对一个给1分，有错不给分)
16、（12分）答案：【教材P88 11题改编】
(1)①Fe、Cu(对一个给一分，有错不给分) ④H2SO4、FeSO4(每个1分，有错不给分)
⑥过滤
(2)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(3)产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
17、（14分）【答案】【教材P120 第1题原题改编】
(1)Ar(1分) (2)Al2O3+ 2OH-+3H2O=2Al(OH)4-
(3)K>Na>Mg
(4)>(1分) 氯的氧化物或氯的含氧酸盐中，氯显正价而氧显负价(其他合理答案也可给分)。
(5)
(6)16 (7)IVB VIII(每个一分，有错不给分)
18、（16分）【答案】
(1)73.5 6
(2)NaAl(OH) 2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑
(3)分离出金属Fe（2分）
(4)TiO2、SiO2（每个1分，有错不给分）
(5)去除SiO2（2分）
(6)还原（2分）
(7)a（2分）2023级高一年级第一学期期末测试
化学试题
时量：75分钟 分值：100分
相对原子量：H~1 Fe~56 O~16 Ba~137 C~14 Na~23 Mg~24 Cu~64 S~32
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色
B．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质
C．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业
D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料
2、下列有关化学用语表示正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．铀(U)原子14692U的中子数为146、质子数为92
C．氯化铵的电子式：
D．次氯酸的结构式：H-O-Cl
3、下列关于化学键说法正确的是
A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
C．含离子键的化合物一定是离子化合物
D．干冰升华过程中破坏了共价键
4、金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是
A．同种单质 B．核素 C．同位素 D．同素异形体
5、下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A．KMnO4→MnO2 B． SO2→S C．Fe→Fe3O4 D．Na→NaOH
6、下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是
A．除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3加入足量的澄清石灰水
B．除去CO2中的HCl气体：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液
C．除去CO2中的CO气体：通入O2点燃转化
D．除去Na2O2中的Na2O：将混合物在氧气中加热
7、下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线
B．图②为含等物质的量Na2CO3与NaOH的混合液中滴加盐酸产生CO2的图像
C．图③为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像
D．图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl-
8、某同学欲配制100mL 0.1mol/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程及操作都正确的是
① ② ③ ④
A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，若继续加水，将导致所配溶液浓度偏低
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，所含的离子总数为0.5NA
B．室温下，100g 18%的Fe(NO3)2水溶液中，所含的氧原子总数为0.6NA
C．标准状况下，42g由NaHCO3和MgCO3组成的固体混合物中，所含的氧原子总数一定为1.5NA
D．1L 0.1mol/L的盐酸与NaOH溶液混合后，生成的水分子数一定为0.1NA
●10、实验室有一包含有NaCl、Na2CO3 10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。
下列说法正确的是
A．若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏低
B．若能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，则撤去装置丙也可以达到实验目的
C．若用浓硫酸替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的
D．若撤去装置戊，则测得Na2CO3 10H2O的含量偏高
11、如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列分析正确的是
A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂
B．通入空气是将SO2氧化为SO3
C．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>SO42-
D．该尾气处理工艺要消耗大量Fe2(SO4)3和空气来氧化尾气中的SO2
12、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，W的单质是植物光合作用的产物。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的最高正化合价依次升高
B．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定是离子化合物
C．X与W可形成原子个数比分别为2∶1或1∶1的二元共价化合物
D．Y氢化物的沸点一定比W氢化物的沸点低
13、某溶液中只含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、K+中的几种离子。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O），由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol/L
C．SO42-、NH4+一定存在，可能有Cl- D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
14、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15（16分）●I．选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
(1)A是实验室中制取CO2的装置。写出用碳酸钙和稀盐酸制取CO2的的离子方程式：
。
(2)填写下表中的空白
装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
D
(3)写出C中发生反应的化学方程式： 。
II．某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。
(4)装置③中反应的化学方程式为 ；
(5)下列说法不正确的是_____。
A．装置①中浓硫酸作用是吸收浓盐酸的水分，放出大量的热从而使HCl挥发
B．装置②中盛放的化学试剂为浓硫酸，目的是为了除去氯化氢中的水蒸气
C．装置③中排出的气体通入AgNO3溶液中产生白色沉淀，则证明了有氯气的生成
D．装置④中盛放的试剂为氢氧化钠溶液或者饱和食盐水，目的是为了吸收尾气
●16（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。
(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，所加试剂均过量)或操作方法：
① ；④ ；⑥ ；
(2)用酸性高锰酸钾检验④中的金属阳离子，请写出所涉及反应的离子方程式：
。
(3)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。
●17（14分）下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：
周期 族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
请回答下列问题。
(1)这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是 (用元素符号作答)。
(2)D元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。
(4)非金属性：F G。为什么？ 。
(5)H元素与A元素形成的化合物的电子式是 。
(6)B元素和H元素两者核电荷数之差是 。
(7)元素周期表中的副族除了IB IIB IIIB VB VIB VIIB还有？ 。
18（16分）I．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时，所得气体在25℃、101kPa下的体积为 L，消耗H2O的物质的量为 mol。
(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为
。
II．含钛高炉渣的主要化学成分为TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2、Fe2O3、FeO和金属Fe等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。
已知：i．铁能被磁体吸引
ii．TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液
iii．SiO2不溶水、稀酸溶液，能与NaOH溶液发生反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(3)“磁选”的目的是 。
(4)滤渣1的主要成分为 。
(5)NaOH溶液碱浸的目的是 。
(6)由滤渣2制备金属钛的过程中，滤渣2发生了 反应(填“氧化”、“还原”)
(7)下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同
b．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变
