衡阳市八中2022级高二第一学期期末考试
化学参考答案
1-5 CDBAC 6-10 BDDBD 11-14 DBBA
15.（16分，每空2分）
（1）B （2）泡利原理
（3） 哑铃形 3s23p3 ＜
（4） 三角锥形 非极性 D
16.（16分，每空2分）
（1）用量筒量取少量相同体积的两种溶液于两个烧杯中，分别加入相同体积的水，用pH计测量稀释后溶液的pH，pH大的溶液为盐酸
（2） ①250 mL容量瓶 ② aecdbf ③酚酞 锥形瓶中溶液颜色变化 加入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复原色 0.1180
（3）ABC
17.（8分，每空2分）
（1）TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓+H2SO4
（2）10 （3）3.2 ≤ pH < 3.7 （4）Sc2(C2O4)3 5H2O Sc2O3＋3CO2↑＋3CO↑＋5H2O↑
18．（18分，每空2分）
(1)①＜④＜③＜②(或①④③②)
(2)
(3)
(4)合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向合成氨的方向移动，NH3的体积分数增大
(5) < (6) 或0.037
(7) 4OH__ 4e-=2H2O+O2↑ 、 Fe-6e-+8OH-=+4H2O（顺序可调换）
(8) 168
化学参考答案 第1页 共3页衡阳市八中2022级高二第一学期期末考试试题
化 学
请注意：①时量75分钟，满分100分
②可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 K:39 Fe:56
一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B. 铁制品上镀铜时，铁制品所在电极发生氧化反应
C. 在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
2. 下列化学用语表达错误的是
A. 的结构式：
B. 的结构示意图：
C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D. N原子核外电子有7种空间运动状态
3. 下列关于分子性质的解释错误的是
A. 丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小
B. H2O比H2S沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能
C. 乙醇与水可以任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键
D. 沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2
4. a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A. 第一电离能：b>a>d>c B. 原子半径：c>d>a>b
C. 电负性：b>a>d>c D. 简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c
5. 下列说法错误的是
A.正丁烷与异丁烷互为同分异构体 B.甲苯分子中所有原子一定不在同一平面内
C.乙酸与乙醇的混合物可以通过分液的方法分离 D.丙烯(CH2=CHCH3)可以使酸性KMnO4溶液褪色
6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．与足量完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
B．和的固体混合物中含有的阳离子数为
C．石墨中含有的单键数目为
D．1mol 1,3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)分子中含有的键数目为、π键数目为
7. 有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是
A. 图Ⅰ装置，电子流向：导线溶液→盐桥溶液
B. 图Ⅱ装置，做催化剂
C. 图Ⅲ装置，正极反应式：
D. 图Ⅳ装置，气体A是
8. “万能还原剂”硼氢化钠()具有很强的还原性，在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是
A. 元素钌()位于元素周期表的d区
B. 键角：
C. 反应过程中仅氢元素化合价发生变化
D. 和— 中B的模型相同
9. 用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是
A. 用实验①探究压强对平衡的影响 B. 用实验②证明醋酸是弱电解质
C. 用实验③测定氨水的浓度 D. 用实验④制备无水
10．下列说法正确的是
A. NH3为三角锥形，中心原子N发生sp2杂化
B.NH4+和H3O+的空间结构相同
C.CO2和SO2都是AB2型分子，所以空间结构都是直线形
D.杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
11.微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是
A. N为电池正极，Cr2O72- 被还原
B. 该电池工作时，M极的电极反应式为 CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+
C. Cr2O72- 浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性
D. 当M极产生22.4LCO2气体(标准状况)时，有4mol H+从质子交换膜右侧移向左侧
12.下表为某些化学键的键能，已知火箭燃料肼(N2H4)燃烧过程中的能量变化如图所示，则下列说法错误的是
A．N2比O2稳定
B．N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(l) H1=－534kJ/mol
C．表中的a=391
D．图中的 H3= +2218 kJ/mol
13．反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0，分别向1L的密闭容器中通入3molNO和一定量的CO，在不同温度下NO的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误的是
A．T1温度下，A 点容器内的压强是反应开始时的0.8倍
B．T1温度下，反应开始至B点用时2min，N2的平均反应速率为0.9mol/(L·min)
C．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态
D．T1>T2
14. 25℃时，用1.00 mol/LNaOH溶液调节100 mL某二元弱酸H2A的pH，溶液中H2A、HA—及A2—的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②代表c(A2—)，曲线③代表c(HA—)，H2A的Ka1=10—4
B. 在Y点溶液中，c(Na+) < 3c(A2—)
C. X点溶液中，n（Na+）= n（H2A）+ n（HA—）+ n（A2—）
D. 0.1000 mol/L NaHA溶液中，c（Na+）＞c（HA—）＞c（H2A）＞c（A2—）
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本题包括 4大题，除特殊标注外，每空2分，共58分）
15.（16分）2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
（2）某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式： ，这种写法违背了_________。
（3）P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为________，其价电子排布式为________，电负性P_______O(填“＞”或“＜”)。
（4）PCl3分子空间结构为_________，PCl3与Cl2反应生成PCl5，PCl5结构为 ，PCl5是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中P原子的杂化类型是_______(填字母)。
A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d
16. （16分）某同学利用如下实验仪器及试剂完成酸碱中和反应反应热的测定实验。
仪器如下：
试剂：pH=1盐酸、pH=1的醋酸、NaOH固体、酚酞、石蕊、蒸馏水。
回答下列有关问题：
（1）由于两瓶酸的标签已脱落，请利用上述仪器和试剂设计实验来确认哪一瓶是盐酸，实验方案：_____________。
（2）①配制250 mL NaOH溶液：由于缺少_______________(填仪器名称)，无法准确配制0．1000 mol·L-1的NaOH溶液。
②用中和滴定法测定新配制的NaOH溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：
a．检查滴定管是否漏水；
b．取20. 00 mL的待测液于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂；
c．用标准溶液润洗装标准溶液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管；
d．装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；
e．用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
f．进行滴定操作。
正确的操作顺序为_____________________。（填字母序号）
③选用0.1000 mol· L-1的盐酸为标准溶液、____________作指示剂 ；滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________________；直到____________________________为止。滴定结果如下所示：
次数 盐酸溶液起始读数 盐酸溶液终点读数
第一次 0.10mL 23.75 mL
第二次 0.80 mL 24.40 mL
第三次 0.30 mL 23.85 mL
则新配制的NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。
（3）完成酸碱中和反应反应热的测定实验(溶液的密度均视为1 g·mL-1，反应后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·°C-1)：
取碎纸条、硬纸板以及D、E、H组装好实验装置，实验中取50 mL pH=1的盐酸与50 mL新配制的NaOH溶液进行反应，若测得反应前后温差为0.67 °C ，经计算该实验中酸碱中和生成1 mol水时放出的热量为56.28 kJ，该数值与理论值(理论值为57.3 kJ)有偏差，其原因可能是_____________(填字母序号)。
A.采用铜制搅拌棒
B.量筒量取NaOH溶液时仰视读数
C.分多次将NaOH溶液倒入装有盐酸的小烧杯中
D.测完HCl溶液的温度后，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后，过一段时间再测量NaOH溶液的温度
17. （8分）钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)， 还含有少量SiO2、 Sc2O3等氧化物，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如下：
已知：①当离子浓度减小至10-5 mol·L-1时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示：
离子 Fe3+ Fe2+ TiO2+
沉淀完全的pH 3.2 9.0 1.05
③lg2=0.3，Ksp[Sc(OH)3]=1.25 ×10-33。回答下列问题：
(1)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是 。
(2)“萃取”时，使用10%P2O4+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为 min。
(3)若“酸溶”后滤液中Sc3+的浓度为0.01 mol·L-1，则.“除杂”过程中应控制的pH范围是 。
(4)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为 。
18．（18分）弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。
I.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka=1.810 5 Kal=4.310 7、Ka2=5.610 11 Ka=3.010 8
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L 1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 。（填序号）
①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaClO ④NaHCO3
(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
(3)25℃时，将amol·L 1的醋酸溶液与bmol·L 1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka= (用含a、b的代数式表示)。
II.下图为一定温度下，N2和H2以1：3投料发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图：
(4)随压强增大，NH3的体积分数增大的原因是 。
(5)比较b点和a点N2的浓度：c(a) c(b)(填“>”、“<”或“=”)。
(6)计算b点的平衡常数Kp= (Mpa)-2(用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
Ⅲ．为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。
请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
电解过程中，Y极发生的电极反应为 、
。
电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体
为 mL(均已折算为标准状况时气体体积)。试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
