德阳市高中2022级第三学期教学质量监测考试
化学参芳答案与评分标准
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
题号
2
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
B
D
B
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15.(除标注外，每空2分，共14分)
3d
(1)4t4ttt4
(1分)
(2)Mg>Al>Na(1分)
NHa
72+
(3)
H3N-Cu-NHa
(1分)
<(1分)
NHa
(4)正四面体
离子液体的粒子都是带电荷的离子，形成较强的离子键
(5)电负性：O>A1>Mg,电负性差值越大，离子键的百分数越大
Na2O、MgO均
为离子晶体，离子半径Na>Mg2+,且所带电荷数：Na强，熔点更高
(6)58.5X100
2a'p
16.(除标注外，每空2分，共15分)
(1)+41
(2)ab
(3)增大压强或使用催化剂
适当降低温度(1分)》
依据是此反应为吸热反应，
降低温度平衡逆向移动，CO。浓度增大、CO浓度减小，且二者变化量相同
高二化学答案第1页
(共2页)
(4)0.04mol/(L·min)
35%
逆向
17.(除标注外，每空2分，共14分)
(1)锥形瓶
(2)SO2、CO
2MnO4+5SO2+2H20-2Mn2++5S02+4H
(3)缺少CO的处理装置
(4)①滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，蓝色消失，且半分钟内不恢复
②56.3
③ab
18.(除标注外，每空2分，共15分)
(1)溶解镀锌层，去除油污(1分)
(2)即使通入过量二氧化碳，Zn(OH)2也不会溶于碳酸，而Zn(OH)2易溶于盐酸
Zn(OH)￥+2CO2—Zn(OH)2￥+2HCO3
(3)洗涤、灼烧
(4)Fe2+、Fe3+
(5)4FeSO,+O,+6H2 O=4FeOOH+4H2 SO
(6)取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴入BaC12溶液，若无白色沉淀，表明所得
Fe3O4已洗净
(7)75.0%
高二化学答案第2页
(共2页)德阳市高中2022级第三学期教学质量监测考试
化学试卷
说明：
1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草
稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
2.本试卷满分100分，75分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H一10一16Na一23S一32C1一35.5Fe一56Ba一137
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1.研究物质结构的现代仪器和方法中，有关描述错误的是
A.通过原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
B.通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体
C.通过质谱法测定相对原子质量和推测官能团
D.通过红外光谱仪分析分子中所含化学键的信息
2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A.O3、SO
B.HCl、H2S
C.CO2、CH
D.P4、C2H4
3.下列分子或离子的空间结构模型正确的是
A.CH.O.
B.S02:●●●
C.NF3:
D.S0￥：
4.恒容密闭容器中发生反应2NO+2CO三N2十2CO2△H。下列说法正确的是
A.室温下能自发进行，表明该反应的△H>0
B.保持温度一定，充人氩气使反应速率加快
C加入合适的催化剂，既能改变反应历程又能降低活化能
D.其他条件一定，再通入适量NO,NO和CO的转化率都将增大
5.锗(2Ge)是优良的半导体材料，下列有关叙述正确的是
A.Ge元素位于元素周期表的p区
B.Ge原子核外有4种不同能量的电子
C.Ge原子核外有8种空间运动状态的电子
D.Ge原子的2p和3p轨道形状为大小相同的哑铃形
6.下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是
A.在CS2中的溶解性：CCl,>H2O
NO2
B.沸点：
OH>ON
〉-OH
C.酸性：FCH2COOH>ClCH2COOH>CH,COOH
高二化学试卷第1页（共6页）
D.利用超分子特征，“杯酚”可将C60和C0分离
7,碳化硅俗称金刚砂，与金刚石结构相似，其晶胞如图所示。下列说法正确的是
A.碳化硅的熔点比金刚石高
B.该晶体熔化时需破坏范德华力
o Si
C.与碳原子紧邻等距的碳原子数目为4
oc
D.该晶体中由共价键形成的最小环上有6个原子
8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1.0L0.1mol/L NaHCO3溶液中含阳离子的总数目为0.2NA
B.0.2mol[Ag(NH,)]OH中含c键的数目为1.4NA
C.常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.01NA
D.标准状况下，33.6LCl2完全溶于水，转移电子的数目为1.5NA
9.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A.硫化钠溶液显碱性：S2-+2H20一H2S+2OH
B.镁条在二氧化碳中燃烧：2Mg十C0,点整2MgO+C
C.往AgCl浊液中滴入稀氨水后变澄清：AgC1+2NH3—[Ag(NH)2]Cl
D.CuC12溶液受热后呈现黄绿色：[Cu(H2O),]2++4CI[CuCL4]2-十4H2O
10.下列实验操作、现象及结论对应且均正确的是
实验操作
现象
结论
将装有NO2和N2O4混合气体的密闭
烧瓶内气体颜
由NO2转化为N2O
A
烧瓶置于热水中
色变深
的反应为吸热反应
常温下，分别测定0.lmol/L CH,COONa
常温下同浓度的醋酸和
两者的pH之
B
溶液和0.1mol/LNH,C溶液的pH
氨水，两者的电离程度
和等于14
相同
取1rmol/LKI溶液和2mol/L FeCl3溶
C
KI与FeCl3溶液的反
溶液变红色
液等体积混合后，加入几滴KSCN溶液
应有一定限度
向一定浓度的FeCl2溶液中加人少量
0
出现红褐色沉
原溶液中Fe+已全部
Na2O2固体
淀
或部分被氧化
11.某离子化合物RYXZ2X,具有优良的储氢功能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、R是
原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的L层电子数比K层电子数多1，在同周期
元素中，基态Z原子的单电子数最多，下列说法错误的是
A.电负性：Z>X>R
B.Y的杂化方式为sp杂化
Y-Z
C.该阴离子中Z原子最外层均满足8电子结构
D.Z的简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形
高二化学试卷第2页（共6页）
