2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（11）
（金属）
[知识梳理]
1．金属元素：
自然界中金属元素约占总元素的80%。金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，金属元素在化合物中通常只显正价。www.21-cn-jy.com
2．常见金属的物理性质：
大多数金属在常温下是固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，具有良好的延展性，密度较大，熔沸点较高。不同的金属有其各自的特性。如铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色;常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大；
3．物质的性质和用途：
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但实际运用时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
4．金属的化学性质： 常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。
5．金属活动性顺序：
金属活动性由强到弱的顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、（H）,Cu、Hg、Ag、Pt、Au.
注意点：
1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应；【来源：21·世纪·教育·网】
2）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。【出处：21教育名师】
3）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。
4）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。
6．铝和锌的抗腐蚀性： 1）铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。 2）锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。
7．合金：是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；合金是混合物；铁的合金有生铁、熟铁和钢等； 21*cnjy*com
8．金属在潮湿的空气中很容易被锈蚀；预防的方法主要有表面覆盖法等，如涂油漆等。
9. 一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
[典例精选]；
[例1] 物质的性质决定用途．下列物质的用途和性质不一致的是（ ）
A．铜导电性好作导线 B．铝密度小作飞机材料
C．金延展性好做成金箔 D．银导热性好作装饰品
解析：A、铜的导电性仅次于银，常用来作导线，A选项错误；B、能作飞机材料的特点之一是密度小，铝的密度小可用作飞机材料，B选项错误；C、金具有良好的延展性可以做成金箔，C选项错误；D、金具有光泽好、耐磨、易加工的特点可做装饰品，不是因为导热性好，D选项正确。 答案：D
[例2] 将铁粉分别加入硫酸锌、硝酸银、硝酸钠、稀硫酸溶液中，能置换出的物质有( )
A．锌、银 B．锌、钠 C．银、氢气 D．钾、氢气
解析：根据金属活动性的应用将活动性前面的金属加入后面金属的溶液中可以置换出后面的金属，铁粉在银、氢的前面所以能置换出的物质是银和氢气。答案：C
[例3] 下列物质不能由金属和酸直接反应制得的是（ ）
A．FeCl2 B．CuSO4 C．ZnSO4 D．AlCl3
解析：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，故A不符合题意；B、铜排在氢的后面，铜不能和硫酸反应生成硫酸铜，故B符合题意；C、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能用锌和硫酸反应制的硫酸锌，故C不符合题意；D、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，能用铝和盐酸反应制的氯化铝，故D不符合题意。 答案：B
[例4] 为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )
A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液
C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu
解析：A、铜和硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应，无法判断铁和铝的活泼性．故错． B、Fe、CuSO4溶液、AlCl3溶液，铁与CuSO4溶液反应，与AlCl3溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，故对；C、硫酸铜溶液和铁、铝都不反应，无法判断铁和铝的活泼性．故错；D、Cu、Fe、AlCl3溶液，Cu、Fe均不能置换出AlCl3溶液中的铝，无法判断铁、铜的金属活动性；故错。 答案：B2-1-c-n-j-y
[例5] 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）
A．NaCl（泥沙）--溶解、过滤、蒸发
B．FeCl2溶液（CuCl2）--加入金属锌，过滤
C．CaO（CaCO3）--加入足量的稀盐酸，过滤
D．Fe粉（Cu粉）--加入足量的稀硫酸，过滤
解析：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；B、金属锌与FeCl2、CuCl2溶液均能发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误． C、CaCO3、CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误；D、Fe粉能与稀硫酸反应，铜粉不能与稀硫酸反应，选用稀硫酸反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
答案：A
[自测练习]
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）21cnjy.com
1．下列物质溶于水后，其水溶液分别能与铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是（ ）
A．浓盐酸 B．氧化铜 C．氧化钙 D．硫酸铜
2．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
3. 下列方程式中错误的是（ ）
A．Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C．Cu + ZnSO4 = Zn+ CuSO4 D．2Cu + O2 2CuO【版权所有：21教育】
4．如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处在同一高度。数天后观察到U形管内的水面( ) A．a比b高 B．b比a高 C．一样高 D．U形管中的水从b管全部溢出
第4题图 第5题图
5．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系，如图所示，下列说法正确的是（ ）www-2-1-cnjy-com
A．a点溶液中的溶质有4种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
6. 某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块含有的杂质可能（ ）
A．Ｍg B．Ａl C．Fe D．Ｃu
7. 把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu
8．将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，产生气体质量最多的金属是（ ）
A．铁 B．锌 C．镁 D．铝
9. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。则下列情况中可能出现的是（ ）
①滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为Ag；
②滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为Ag、Cu；
③滤液中有Fe2+、Zn2+，不溶物为Ag、Cu、Zn； ④滤液中有Fe2+、Zn2+,不溶物为Ag、Cu、Fe
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
10．X、Y、Z三种金属都能与稀盐酸反应，并产生氢气，它们在金属活动性顺序表中的先后位置为：…Y、X、Z、(H)、Cu…。现将等质量的三种金属分别放入足量的稀硫酸中，发生反应并测定金属反应完的时间。下列图示是表示三种金属在酸中反应的时间与金属质量的关系，其中最接近反应实际的是（ ）
A B C D
二、填空题(8小题，每空2分，共50分)
11. 电灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为______，银的导电性比铜好，但电线一般不用银制而用铜制，这是因为______。这说明物质的用途主要是由物质的______决定的，但还要考虑原料是否易得；价格；能否保护有限的金属资源等多种因素。
12. 钢铁是非常重要的金属材料。请回答有关问题： （1）铁在氧气中燃烧的化学方程式为 ；该反应类型是 。 （2）常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的 和 。请你提出两条防止铁制品锈蚀的合理措施 。21·世纪*教育网
13. 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。 (1)若反应前后溶液质量不变，A中一定含有__________________。 (2)若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是_______。
14. 化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题： （1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的 肥。 （3）长期使用的热水瓶内胆常有一层水垢(主要成分为碳酸钙)，可以用稀盐酸除去。请写出反应的化学方程式： 。
15. 下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
软
7.9g∕cm3
1525℃
良好
良好
良好
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成．根据上述信息，回答下列问题： （1）试推断金属X可能的一种用途______； （2）将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是______；2·1·c·n·j·y
16. 将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有______色物质析出，有关的化学方程式为______；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比______（填“变大”或“变小”或“不变”）21教育名师原创作品
17. 有一包固体粉末，可能是氧化铜和铁粉的混合物，也可能只含有其中的一种物质。通过实验探究，有以下结果：21*cnjy*com
根据以上实验事实判断：
(1)这包固体粉末的组成是 。
(2)溶液B中一定含有的溶质是 。
(3)固体C是 ，请写出产生该物质的有关化学反应方程式： 。
18. 如图所示，某兴趣学习小组的同学根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”的游戏规则，以玩“盖房子”的游戏方式来学习几种重要物质之间的有关知识；
（1）请根据上述游戏规则从Cu、CO2、CuSO4溶液、Na2 CO3，溶液四种物质中选出适合图中③、④、⑦三处位置的物质：③______。 （2）向盛有物质⑤的锥形瓶里先滴入几滴酚酞溶液，再滴人物质②并振荡，至溶液刚好褪成无色时，溶液的pH______7。
（3）物质③和物质⑤发生反应的化学方程式是 。
三、实验探究题(2小题，每空2分，共20分)
19. 铜、铁、锌是三种常见的金属，请回答下列问题。 ⑴细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为 。 ⑵铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，该反应的基本反应类型 。 ⑶小强同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱，设计了如下方案，其中能达到实验目的是 （填序号）。 ⑷向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤。判断正确的是 （填序号）。 A．滤纸上一定没有铜 B．滤纸上可能含有铁 C．滤液中可能含有盐酸 D．滤液中一定含有氯化亚铁 ⑸铜在一定条件下也会生锈。某化学兴趣小组用A～D装置探究铜生锈的条件（A、B、D中均为煮沸过的蒸馏水，B中试管上层充满CO2，C中放有干燥剂， D中通一段时间空气后将试管密封）。 十天后发现，只有A中铜生锈，且水面处铜生锈较严重。 ①B中发生反应的化学方程式为 。 ②铜生锈的条件是 。【来源：21cnj*y.co*m】
20. 将一定量的铁粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出固体的组成同学们进行了以下探究： 【提出猜想】猜想①：可能是铁和银；
猜想②：可能是铁、铜和银；
猜想③：可能是银；
猜想④：可能是 ； 猜想①肯定不成立，原因是 ； 【设计实验】请你设计实验验证猜想②正确：
实验操作
实验现象
实验结论
______
______
滤出固体中组成成分是铁、铜和银
四、解答题(3小题，共20分)
21. (4分)请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
(2) 波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？ 21教育网
22. （6分）称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g。 (1)该混合物粉末中铜的质量分数为多少？ (2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？21·cn·jy·com
23. （10分）欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。21世纪教育网版权所有
(1)你认为能测出铜的质量分数的是 合金。
(2)取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为 。
②请计算该合金中铜的质量分数。
2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（11）
参考答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）21教育网
1．D 解析：A、由于浓盐酸和氯化钡溶液都含有氯离子，相互间不反应，故A不对； B、氧化铜不能够和水反应， 故B不正确；C、氧化钙也能和水反应生成氢氧化钙，和这三种物质都不反应，故C不对；D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D正确。
2. B 解析：根据金属活动性顺序的应用，在金属活动顺序中位于氢前金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气；位于前面的金属能把后面的金属从其化合物溶液中置换出来。金属的导电性与金属的活动性顺序无关。www.21-cn-jy.com
3. C解析：金属之间要发生置换反应是在金属活动性顺序表中排在前边的金属置换后边的金属，在C选项中Cu排在Zn后不会与 ZnSO4反应，所以C错。
4. A 解析：铁钉生锈时消耗了试管内的氧气，使试管内的压强变小，造成U形管内的水向左边移动，故a比b高。21世纪教育网版权所有
5. B 解析：锌的活动性比银和铜强，故能将银和铜从他们化合物的溶液中置换出来，由于银的活动性较弱，故锌先与硝酸银发生置换反应。该图中a点表示的是锌还没有把硝酸银中的银完全置换出来，那么a的溶质有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌三种，A错误；b点表示的是锌恰好将银完全置换出来；C点表示的是锌恰好把铜置换出来，那么c中的溶液的溶质只有硝酸锌，B正确；d点表示的是加入的锌过量。b～c段溶液中有硝酸铜和硝酸锌，滴加稀盐酸，没有白色沉淀，C错误；d点的固体中含有锌，加入稀盐酸，锌与酸反应产生大量的气泡，D错误。21·世纪*教育网
6. D 解析：6.5克纯锌片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少； 化学方程式 金属在化合物中的化合价/该金属的相对原子质量 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 2/65 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 1/12 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 1/9 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 1/;28 1/9＞1/12＞1/;28＞2/65，所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌；而铜不与盐酸反应；www-2-1-cnjy-com
8．D 解析:A、铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成 1/28g氢气；B、Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g镁生成 1/32.5克氢气；C、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成1/12克氢气；D、Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g镁生成1/9 克氢气。
9．B 解析：①、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，故正确；②、当滤纸上含有银和铜，则滤液中不能含有Ag+，因为铜能将银离子置换为银，故错误；③锌比铁活泼，铁不会置换出锌，故错误；④、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+，故正确； 21*cnjy*com
10. B解析：随着反应时间的增大，三种金属的质量都在不断减小，根据题意可知，三种金属的活动性顺序由强到弱为Y、X、Z，所以同一段时间内，Y金属的质量减少最多，X金属其次，Z反应最慢，质量减少最小。【版权所有：21教育】
二、填空题(8小题，每空2分，共50分)
11. 钨的熔点高，锡的熔点低；银的价格比铜的价格高；性质；
12. （1）3Fe + 2O2Fe3O4 化合反应（2）氧气 水 在铁制品表面涂油、刷漆或镀上其他的金属，制成合金21·cn·jy·com
解析：（1）铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4，由两种变一种，是化合反应（2）铁生锈的条件：氧气和水（缺一不可），所以防止铁制品锈蚀的原理：隔绝氧气或水，所以合理的措施：在铁制品表面涂油、刷漆或镀上其他的金属或制成合金。解析：因为金属金属金的金属活动性弱，不易与其它物质反应，故（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在；（2）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，钾肥具有抗倒伏能力，故建议他使用钾肥；（3）长期使用的热水瓶内胆常有一层水垢(主要成分为碳酸钙)，可以用稀盐酸除去。反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑+ H2O21cnjy.com
15. （1）做锅；（2）金属X表面有红色固体生成；
解析：（1）因金属X在良好的导热性，故可用来制作锅，因金属X在良好延展性，可加工成丝、加工成片，因金属X在良好的导电性，可用来作导线，合理即可． （2）根据信息“将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成”可知，金属X在金属活动性顺序中位于氢的前边，又因铜在金属活动性顺序中位于氢的后边，所以金属X的活动性大于铜的金属活动性，金属X能与硫酸铜发生置换反应，现象为金属X表面有红色固体生成。2·1·c·n·j·y
16. 红； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 变大
由于溶液中溶质由原来的硫酸铜转变为硫酸亚铁，导致溶质的质量减小，溶液的密度逐渐变小，塑料小球浸入液体中的体积变大【来源：21·世纪·教育·网】
17. (1)铁和氧化铜 (2)FeCl2和HCl (3)Cu；Fe+CuCl2 =FeCl2+Cu
18. （1）③CuS04溶液 （2）等于（或=）
（3）2NaOH+CuS04═Cu（ OH）2↓+Na2S04
解析：（1）由于上下之间能发生反应上面是铁，则在Cu、CO2、CuSO4溶液、Na2 CO3中③只能是硫酸铜能与之发生反应；④②发生反应时会生成气体，所以④是碳酸钠，⑤⑦能反应时，只能是CO2与氢氧化钠的反应；（2）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，在滴入盐酸后至无色，也就是碱液恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，溶液呈中性，PH=7；（3）硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠。
三、实验探究题(2小题，每空2分，共20分)
解析：⑴细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4。 ⑵铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，是一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（3）要验证Cu和Zn的活动性顺序，可以通过这两种金属与酸反应，或者与彼此的盐溶液反应来检验；题中ACD三图可以检验Cu和Zn的活动性顺序。⑷向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，因不知道盐酸的量是足量、过量还是少量，故充分反应后过滤，滤纸上可能含有铁；滤液中可能含有盐酸；滤液中一定含有氯化亚铁。⑸①B中发生的反应时二氧化碳与水的反应，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；②由实验可知，铜生锈的条件是铜和水、氧气、二氧化碳同时接触。2-1-c-n-j-y
20.银或铜； 铁的活动性比铜强，有铁存在就一定会置换出铜，所以不可能只有铁和银；向滤出固体滴加稀盐酸； 有气体生成； 【来源：21cnj*y.co*m】
解析：将一定量的铁粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，关于滤出固体的组成与铁粉量的多少有关．Ⅰ、铁粉太少，没能把AgNO3的银全部置换出来，则滤出固体的组成成分是银．Ⅱ、铁粉能把AgNO3的银全部置换出来而有剩余，没能或刚好把Cu（NO3）2的铜全部置换出来，则滤出固体的组成成分是银和铜．Ⅲ、铁粉过量，能把AgNO3的银和Cu（NO3）2的铜全部置换出来而有剩余，则滤出固体的组成成分是铁、银和铜；猜想①肯定不成立，原因是铁的活动性比铜强，有铁存在就一定会置换出铜，所以不可能只有铁和银；滤出固体中组成成分最多即为铁、铜和银，如果向滤出固体滴加稀盐酸，其中铁会与盐酸反应放出氢气气体；由于铁有剩余，混合溶液中的银和铜已全部被置换出来。【出处：21教育名师】
四、解答题(3小题，共20分)
21. （1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。（2分）
(2)铁能与其中的硫酸铜反应，Fe+CuSO4＝Fe SO4+Cu（2分）
22. (1)铜的质量分数=（2分）
(2)设所用稀硫酸溶质的质量分数为x
Zn + H2SO4==ZnSO4+H2↑（1分）
65 98
10.0g-3.5g 49g×x （1分）
x= 20.0% （2分）
23. (1)Cu-Zn （2分） (2) ①0.2g （2分）
②解：设合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ （1分）
65 2
X 0.2g
x=6.5g （2分）
合金中铜的质量为26g-6.5g=19.5g （1分）
合金中铜的质量分数为（2分）
答：合金中铜的质量分数为75%。
2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（ ）
答题卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）21教育网
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、填空题(8小题，每空2分，共48分)
11. ；
12.（1） 21cnjy.com
（2）
13.（1） （2）
14.（1） （2） （3）
15. （1） （2） 16.
17. （1） （2）
（3） 21·cn·jy·com
18. （1） （2） (3)
三、实验探究题(2小题，每空2分，共20分)
19.（1） （2） ；
（3） （4） ；
（5） ；
20. 【提出猜想】 ；
【设计实验】实验操作： ；
实验现象： ；21世纪教育网版权所有
四、解答题(3小题，共20分)
