第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫 学案(含答案)—2024春高中化学人教版必修二

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名称 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫 学案(含答案)—2024春高中化学人教版必修二
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资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2024-02-01 13:15:32

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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
[核心素养发展目标] 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质,强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。
一、硫
1.硫元素
硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价
第____周期、第___族 比氯、氧_____
2.硫的性质
(1)物理性质
硫(俗称______)是一种______晶体,质脆,易研成粉末。硫________溶于水,________于酒精,易溶于________________。
硫有多种__________,如正交硫和斜方硫。
(2)化学性质
思考1 从物质类别和元素价态的视角预测硫单质的化学性质。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
特别提醒 硫在空气中和氧气中燃烧都只生成SO2。
思考2 变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
1.判断正误
(1)要洗涤试管壁上附着的硫单质,不能用水洗,可以用酒精洗涤(  )
(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化,一定发生还原反应(  )
(3)单质硫在纯氧中燃烧,其氧化产物为SO3(  )
(4)硫是一种非金属单质,与其他单质反应,只能作氧化剂(  )
2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是________________(填序号)。
①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2 ⑧Cu2S ⑨HgS ⑩Ag2S
二、二氧化硫
1.物理性质
二氧化硫是一种________色、____________气味的______气体,密度比空气的______,________溶于水,通常情况下,1体积的水可以溶解约________体积的二氧化硫。
2.实验探究
实验操作 (1) (2)用pH试纸测溶液pH
实验现象 (1)试管中液面______ (2)pH试纸呈______ 振荡后溶液________,再加热溶液________
结论 SO2________溶于水,且溶液呈________ SO2具有______,但生成的_________
3.化学性质
思考1 从物质分类角度:SO2为酸性氧化物,可以与水、碱或碱性氧化物反应。
①SO2通入水中,其化学方程式为_________________________________。
②少量SO2通入澄清石灰水中,其离子方程式为__________________________。
③SO2与CaO反应,其化学方程式为_______________________。
(1)从元素化合价角度:SO2中硫元素为中间价态+4价,既有氧化性又有还原性。
(2)SO2的特性——漂白性
二氧化硫具有________作用,由于它能与某些有色物质生成________的无色物质。这些无色物质容易________而使有色物质恢复原来的颜色。
特别提醒 SO2的漂白具有选择性和不稳定性等特点,可漂白品红溶液,但不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。漂白是使有机色素褪色,无机物褪色不能称为漂白,如SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现其还原性而非漂白性。
4.SO2的用途
(1)漂白纸浆、毛、丝等。
(2)用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂。
5.可逆反应
在________条件下,既能向________方向进行,同时又能向________方向进行的反应,叫做可逆反应,化学方程式中用“??”而不用“===”。如:SO2+H2O??H2SO3、2SO2+O22SO3、Cl2+H2O??HCl+HClO。
思考2 SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下,可以被氧气氧化生成SO3。已知SO3的熔点为16.8 ℃,沸点为44.8 ℃,也是一种酸性氧化物。思考并回答下列问题:
(1)标准状况下,22.4 L SO3所含O原子的数目是3NA吗?为什么?
________________________________________________________________________
(2)试分别写出SO3与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。
________________________________________________________________________
1.判断正误
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应(  )
(2)SO2可使溴水褪色,是因为SO2有漂白性(  )
(3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(  )
(4)某气体通入品红溶液后,品红溶液褪色,则该气体一定是SO2(  )
(5)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色(  )
2.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是(  )
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应
D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性
3.我们已经学习了许多具有漂白性的物质。
(1)请列举你知道的常见的漂白剂:____________________________。
(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性,若将二者混合,漂白性会增强吗?______(填“会”或“不会”),并说明原因:__________________________________________________。
常见漂白剂漂白性的区别
漂白剂 漂白原理 特点
氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆,褪色后不能恢复原来的颜色
SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆,在一定条件下又能恢复原来的颜色
活性炭 具有较大的比表面积,可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用
1.下列关于单质硫的叙述:①通常状况下为黄色晶体;②不溶于水、易溶于酒精和CS2;③氧化性比氯气弱;④只能被还原不能被氧化;⑤医药上用来制作硫黄软膏,治疗某些皮肤病;⑥硫有许多同素异形体,如正交硫和斜方硫。其中正确的是(  )
A.①②③⑤ B.②③⑤⑥
C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥
2.下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是(  )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4溶液 ⑦Na2SO3溶液
A.只有① B.①④⑤
C.④⑥⑦ D.①④⑦
3.将SO2分别通入下列五种溶液中:
回答下列问题:
(1)试管①中的实验现象:酸性KMnO4溶液__________,证明SO2具有________性。
(2)试管②中的实验现象:溶液__________,证明SO2具有________性。
(3)试管③中的实验现象:溶液______,证明SO2能中和NaOH,写出该反应的离子方程式:________________________________________________________________________。
(4)试管④中能产生__________沉淀,该沉淀是________________。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀,该沉淀是________________。
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
一、
1.三 ⅥA  弱 -2、0、+4、+6
2.(1)硫黄 黄色 难 微溶 二硫化碳(CS2) 同素异形体
(2)思考1 硫是化学性质比较活泼的非金属单质,能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应;处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应:H2、Na2、Fe O2、O、O。
S+O2SO2 H2+SH2S 2Cu+SCu2S
Fe+SFeS
思考2 因为氯气的氧化性较强,氯气与变价金属铁、铜反应时,生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2;而硫的氧化性较弱,硫与变价金属铁、铜反应时,一般生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
应用体验
1.(1)× (2)√ (3)× (4)×
2.②③④⑦⑧⑨⑩
二、
1.无 有刺激性 有毒 大 易 40
2.上升 红色 红色褪去 恢复红色 易 酸性 漂白性 无色物质不稳定
3.思考1 ①SO2+H2O??H2SO3 ②SO2+Ca2++2OH-===CaSO3↓+H2O ③SO2+CaO===CaSO3
(1)2SO3 H2SO4+2HCl 3S+2H2O
(2)漂白 不稳定 分解
5.同一 正反应 逆反应
思考2 (1)不是,因为标准状况下SO3是固态,22.4 L SO3不是1 mol。
(2)SO3+H2O===H2SO4;SO3+CaO===CaSO4;SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。
应用体验
1.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
2.B
3.(1)活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫
(2)不会 若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合,在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力
随堂演练 知识落实
1.D 2.D
3.(1)褪色 还原 (2)褪色 漂白
(3)褪色 SO2+2OH-===SO+H2O(或SO2+OH-===HSO) (4)白色 BaSO3 (5)BaSO4