第五章 微专题一　SO2的制备　SO2、CO2的鉴别与除杂 学案（含答案）—2024春高中化学人教版必修二

微专题一　SO2的制备　SO2、CO2的鉴别与除杂
一、SO2的制备
实验室可用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫。
(1)反应原理
Na2SO3＋H2SO4===SO2↑＋Na2SO4＋H2O。
(2)实验装置
(3)注意：①硫酸的浓度不宜过大也不宜过小。
②用NaOH溶液吸收尾气时应防倒吸。
二、SO2和CO2的鉴别与除杂
1．SO2与CO2的鉴别
(1)单一气体的鉴别
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入过量的气体，沉淀都会消失，故不能用Ca(OH)2鉴别。
可以用以下方法鉴别：
①SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
②SO2的氧化性：通入H2S溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
③SO2的还原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
(2)混合气体的鉴别
流程设计
实验装置
特别提醒　可将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，颜色变浅。
2．除去CO2中SO2的两种方法
(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。
(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。
1．(2023·四川广安二中高一期中)下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是(　　)
①澄清石灰水溶液　②氢硫酸　③酸性高锰酸钾溶液　④氯水　⑤品红溶液
A．①②④ B．②③④
C．除①外 D．全部
2．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是(　　)
A．饱和食盐水
B．氢氧化钠溶液
C．足量澄清石灰水
D．饱和碳酸氢钠溶液
3．吸烟有害健康，因为香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水硫酸铜、②澄清石灰水、③红热氧化铜、④碱石灰、⑤品红溶液、⑥足量酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　)
A．混合气→①→⑤→②→①→④→③
B．混合气→③→④→②→⑥→⑤→①
C．混合气→①→⑤→⑥→②→④→③
D．混合气→②→⑤→①→④→③→⑥
4．(2023·河南商丘高一期末)某化学兴趣小组制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．甲中浓硫酸浓度不宜过大，以防止氧化亚硫酸钠
B．乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
C．甲中发生的反应为复分解反应
D．丙装置的作用是吸收剩余的SO2，防止污染空气
5．现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。
(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是________(填字母，下同)。
A．dcabh B．efabg C．feabg
(2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的________________。
A．氧化性 B．漂白性
C．还原性 D．酸性
(3)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是___________________________________。
SO2虽有漂白性，但并不是所有与SO2有关的褪色都是因为SO2的漂白性。如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2能与碱发生反应；②SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。
微专题一　SO2的制备　SO2、CO2的鉴别与除杂
跟踪训练
1．C　
2.D
3．C　[利用红热氧化铜检验CO，利用品红溶液检验SO2，利用澄清石灰水检验CO2，利用无水硫酸铜检验H2O(g)，利用高锰酸钾除去多余的SO2，考虑排除干扰因素，正确的操作顺序为检验H2O(g)→检验SO2→除去多余SO2→检验CO2→干燥气体→检验CO。]
4．A　[浓硫酸不能氧化亚硫酸钠，A项错误；SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，反应中二氧化硫为还原剂，铁离子为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B项正确；二氧化硫污染空气，可用NaOH溶液吸收以避免污染环境，D项正确。]
5．(1)B　
(2)C　
(3)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
解析　根据题中所给装置，应将混有少量SO2杂质的CO2气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳。