宁夏石嘴山市大武口区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 宁夏石嘴山市大武口区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 240.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-01 14:32:26 | ||
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文档简介
石嘴山市大武口区2023-2024学年第一学期高一年级期中化学试题
相对原子质量： H:1 C:12 O:16 S:32 N:14
1.下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体
C．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
2.下列有关电解质的说法正确的是
A．电解质能导电是因为在一定条件下发生了电离过程
B．电解质在任何状态下一定都能导电
C．电解质溶液中自由移动离子数目越多，导电能力一定越强
D．电解质发生电离，是在通电条件下才发生的
3.下列关于物质分类的正确组合是
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A CaO HCl NaHCO3 CuO SO2
B KOH CH3COOH Na2S Na2O CO2
C Ba(OH)2 CH4 NaHSO4 Al2O3 SO3
D KOH HNO3 NaCl Na2O2 NO
4.下列离子方程式书写正确的是
A．盐酸和氢氧化钡：2H+ + Ba(OH)2 = 2H2O + Ba2+
B．醋酸和氢氧化钠：H+ + OH- = H2O
C．小苏打中和胃酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2
D．实验室制二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O + CO2
5.下列离子方程式书写错误的是
A．醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+ H2O + CO2
B．少量盐酸滴入到碳酸钠溶液中：CO32- + H+ = HCO3-
C．氢氧化钠溶液通入过量CO2：CO2 + OH- = HCO3-
D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32- + H2O + CO2 = HCO3-
6.在某无色透明溶液中能大量共存的是
A．K＋、Na＋、NO3- 、SO42- B．Cu2＋、Ba2＋、CO32-、NO3-
C．Na＋、H＋、Cl-、CO32- D．Mg2＋、H＋、C1-、OH-
7.下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：Na＋、Ag＋、Cl-、SO42-
B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、OH-
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO3-、CO32-
D．与铁反应放出氢气的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、HCO3-
8.下列反应中，H2O只作还原剂的是
A．SO3+H2O=H2SO4 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2↑ +O2 ↑
9.HNO3见光易分解，下列对于硝酸分解产物的判断，可能符合事实的是（ ）
A．H2O+HNO2 B．NO+NO2+H2O C．H2+NO2+H2O D．NO2+H2O+O2
10.据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A．Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+
C．Fe2+>Cu2+>Fe3+ D．Cu2+>Fe2+>Fe3+
11.关于反应H2O+SO2+HClO = H2SO4(稀)+HCl，下列说法正确的是
A．HClO发生氧化反应 B．氧化性：HClO>H2SO4(稀)
C．参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1
D．每生成2molHCl，转移2mol电子
12.湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法错误的是
过程Ⅰ中NO3-表现出氧化性
B．过程Ⅱ中NO2-为氧化产物
C．上述转化中Fe2+的物质的量理论上不会发生改变。
D．上述过程中，NO3-与NH4+恰好完全反应的物质的量之比为1∶6
13.下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．钠着火可用泡沫灭火器扑灭 B．氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
C．节日燃放的烟花，呈现的有钠的焰色 D．切剩的钠块，可直接放入垃圾桶
14.下列离子检验正确的是
A、待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。待测液含CO32-
B、待测液中先滴加氯化钡，再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含SO42-
C、用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色。待测液有Na+无K+
D、待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀。待测液有Cl-
15.以下实验装置和用途都正确的是
① ② ③
A. 图①装置可用于结晶氯化钠溶液 B. 图②可以验证碳酸氢钠的热稳定性
C 图③可以用于排液法收集氯气 D 图③若盛放浓硫酸，可用于干燥CO2
16.下列有关含氯物质的叙述中错误的是
A．ClO2具有氧化性，是一种新型的消毒剂
B．贮氯罐意外泄漏时，应当往高处跑
C．实验室出现氯气泄露，应该用浸泡了NaOH的毛巾捂住口鼻
D．氯元素主要以盐的形式存在于海水中
17.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A．NaClO在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了HClO
B．H2在充满Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟
C．漂白粉常温下比较稳定，无需密封、避光保存
D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
18.下列物质放置在敞口烧杯较长时间后，成分改变正确的是
A B C D
物质 84消毒液 漂白粉 氯水 钠
久置后 只含碳酸钠溶液 只含碳酸钙固体 稀盐酸溶液 氢氧化钠固体
19.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子
B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性
C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离，溶液呈浅黄绿色 氯气能与水反应
D 氯水中加入少量铁粉，溶液变为黄色 氯气能与铁粉反应
20.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是
A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小
D．长时间光照下，氯水中氧气的体积分数会减少
21.下列说法正确的是
A.物质的量是描述物质数量的一个物理量
B.物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量相等
C.1mol 粒子所含的粒子数约为6.02×1023 D.摩尔质量的单位是mol/g
22. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 B．常温下，4 g CH4含有NA个H
C．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
D．2g氢气与1mol氦气所含原子数相同
23. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.1mol氧化钠和过氧化钠混合物中所含阴离子个数为NA
B.16g氧气（O2）与臭氧（O3）的混合物中所含氧原子数为NA
C.1mol氯化氢气体全部溶于水形成的溶液；含1mol SO42-的硫酸溶液。上述盐酸与硫酸溶液中氢离子数目比为1:2
D.等质量的SO2与SO3所含氧原子数之比为5:12
24.某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NO、CO32-、K＋、SO42-，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )
A．一定含有Cl－ B．一定含有K＋
C．一定含有SO和CO D．NO的存在无法确定
25．二氧化氯(ClO2)也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：
已知：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。下列说法正确的是
A．a中通入的N2是为了平衡气压 B．b中NaClO2可用饱和食盐水代替
C．c中广口瓶最好放在冰水中冷却 D．d中吸收尾气后只有一种溶质
26.（15分）按要求填空：
（1）1.5molH2O的质量为 ；
（2）含有相同氧原子数的SO3与SO2的物质的量之比 。
（3）33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。
（4）质量均为44g的CO和CO2，氧原子数之比为 。
（5） gNH3中的H原子数目与0.6molH2O中的H原子数目相同。
（6）钠与水反应离子方程式
（7）过氧化钠与CO2反应化学方程式
（8）氧化钠与盐酸反应离子方程式
（9）二氧化碳通入澄清石灰水出沉淀的离子方程式
继续通入过量CO2沉淀消失的化学方程式
27．(14分)某小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量；②温度高时，。
请回答下列问题：
(1)a装置名称 圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 ；装置乙中饱和食盐水的作用是 ，若没有乙装置会有什么影响 （用离子方程式描述）
(2)丙装置发生的反应方程式为 漂白粉在空气中失效的原因是 、 (用化学方程式表示)。
(3)该小组制得的漂白粉中的量远大于的量，其主要原因是 ；为提高的含量，可采取的措施是 (任写一种即可)。
28．（10分）某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图。
回答下列问题：
(1)下列关于碳酸氢铵的说法中错误的是___________(填序号)。
A．属于铵盐 B．属于碳酸氢盐 C．属于酸式盐 D．属于复合肥料
(2)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
(3)“300℃加热”时用 仪器盛放固体。加热过程中发生的反应方程式为
(4)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的最佳方法是 。
(5)鉴别浓度相同的NaHCO3稀溶液和Na2CO3稀溶液的方法是 。检验Na2CO3溶液中阳离子的方法是 。
29（5分）.已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2===2KBr＋I2；③Na2S＋I2===2NaI＋S↓。
(1)Cl－、Br－、I－、S2－四种离子的还原性由强到弱的顺序是____________________。
(2)判断Cl2与Na2S能否反应？________________(填“否”或书写反应的离子方程式)。
(3)判断I2与NaBr能否反应？_________________(填“否”或书写反应的离子方程式)。
(4)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：
______NH3＋______Cl2===______N2＋______HCl
(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为______。
A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2
30.（6分）现有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：
Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
实验内容以及现象 结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
② 确定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
(2)已知：酸性环境中，Fe2+被NO氧化，生成Fe3+和NO气体，请写出对应的离子方程式： ；结合(1)可判断出，NO存在于 溶液中。
(3)根据(1)和(2)可以确定，M溶液中含有的离子为 。
1-10:BABCDACCDA 11-20:BDCDDCACAA 21-25:CDDAC
26.(1) 27g 1分 (2)2:3 1分(3)111g/mol 1分 (4)22:28 1分 (5)6.8 1分
(6)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2分
(7)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2分
(8)Na2O+2H+=2Na++H2O 2分
(9)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O 2分
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 2分
27.（1）分液漏斗 1分 MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+H2O 2分 除去HCl 1分
2H++Ca（OH）2= Ca2++2H2O 2分
(2) 2Cl2+2 Ca（HO）2= CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O 2分
Ca（ClO）2+ CO2+H2O=2HClO+ CaCO3 2分 2HClO=2HCl+O2 2分
(3)反应放热，发生副反应。次氯酸钠产量降低 1分 装置丙置于冷水中 1分
28【答案】(1)D 1分
(2) 2分 复分解反应 1分
(3)坩埚 1分NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2分
(4)通入过量的 1分
(5) 分别加入氯化钙溶液，产生白色沉淀的为Na2CO3 无明显现象的为NaHCO3 1分
焰色试验 1分
29. 答案：(1)S2－>I－>Br－>Cl－ 1分(2)Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓ 1分(3)否1分
(4)2 3 1 6 1分(5)C 1分
30.【答案】(1) N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO) 1分 取M溶液进行焰色试验，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色1分
(2) 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 2分 M 1分
(3)OH-、CO、SO、Na+、NO 1分
4
相对原子质量： H:1 C:12 O:16 S:32 N:14
1.下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体
C．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
2.下列有关电解质的说法正确的是
A．电解质能导电是因为在一定条件下发生了电离过程
B．电解质在任何状态下一定都能导电
C．电解质溶液中自由移动离子数目越多，导电能力一定越强
D．电解质发生电离，是在通电条件下才发生的
3.下列关于物质分类的正确组合是
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A CaO HCl NaHCO3 CuO SO2
B KOH CH3COOH Na2S Na2O CO2
C Ba(OH)2 CH4 NaHSO4 Al2O3 SO3
D KOH HNO3 NaCl Na2O2 NO
4.下列离子方程式书写正确的是
A．盐酸和氢氧化钡：2H+ + Ba(OH)2 = 2H2O + Ba2+
B．醋酸和氢氧化钠：H+ + OH- = H2O
C．小苏打中和胃酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2
D．实验室制二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O + CO2
5.下列离子方程式书写错误的是
A．醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+ H2O + CO2
B．少量盐酸滴入到碳酸钠溶液中：CO32- + H+ = HCO3-
C．氢氧化钠溶液通入过量CO2：CO2 + OH- = HCO3-
D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32- + H2O + CO2 = HCO3-
6.在某无色透明溶液中能大量共存的是
A．K＋、Na＋、NO3- 、SO42- B．Cu2＋、Ba2＋、CO32-、NO3-
C．Na＋、H＋、Cl-、CO32- D．Mg2＋、H＋、C1-、OH-
7.下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：Na＋、Ag＋、Cl-、SO42-
B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、OH-
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO3-、CO32-
D．与铁反应放出氢气的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、HCO3-
8.下列反应中，H2O只作还原剂的是
A．SO3+H2O=H2SO4 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2↑ +O2 ↑
9.HNO3见光易分解，下列对于硝酸分解产物的判断，可能符合事实的是（ ）
A．H2O+HNO2 B．NO+NO2+H2O C．H2+NO2+H2O D．NO2+H2O+O2
10.据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A．Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+
C．Fe2+>Cu2+>Fe3+ D．Cu2+>Fe2+>Fe3+
11.关于反应H2O+SO2+HClO = H2SO4(稀)+HCl，下列说法正确的是
A．HClO发生氧化反应 B．氧化性：HClO>H2SO4(稀)
C．参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1
D．每生成2molHCl，转移2mol电子
12.湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法错误的是
过程Ⅰ中NO3-表现出氧化性
B．过程Ⅱ中NO2-为氧化产物
C．上述转化中Fe2+的物质的量理论上不会发生改变。
D．上述过程中，NO3-与NH4+恰好完全反应的物质的量之比为1∶6
13.下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．钠着火可用泡沫灭火器扑灭 B．氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
C．节日燃放的烟花，呈现的有钠的焰色 D．切剩的钠块，可直接放入垃圾桶
14.下列离子检验正确的是
A、待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。待测液含CO32-
B、待测液中先滴加氯化钡，再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含SO42-
C、用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色。待测液有Na+无K+
D、待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀。待测液有Cl-
15.以下实验装置和用途都正确的是
① ② ③
A. 图①装置可用于结晶氯化钠溶液 B. 图②可以验证碳酸氢钠的热稳定性
C 图③可以用于排液法收集氯气 D 图③若盛放浓硫酸，可用于干燥CO2
16.下列有关含氯物质的叙述中错误的是
A．ClO2具有氧化性，是一种新型的消毒剂
B．贮氯罐意外泄漏时，应当往高处跑
C．实验室出现氯气泄露，应该用浸泡了NaOH的毛巾捂住口鼻
D．氯元素主要以盐的形式存在于海水中
17.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A．NaClO在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了HClO
B．H2在充满Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟
C．漂白粉常温下比较稳定，无需密封、避光保存
D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
18.下列物质放置在敞口烧杯较长时间后，成分改变正确的是
A B C D
物质 84消毒液 漂白粉 氯水 钠
久置后 只含碳酸钠溶液 只含碳酸钙固体 稀盐酸溶液 氢氧化钠固体
19.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子
B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性
C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离，溶液呈浅黄绿色 氯气能与水反应
D 氯水中加入少量铁粉，溶液变为黄色 氯气能与铁粉反应
20.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是
A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小
D．长时间光照下，氯水中氧气的体积分数会减少
21.下列说法正确的是
A.物质的量是描述物质数量的一个物理量
B.物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量相等
C.1mol 粒子所含的粒子数约为6.02×1023 D.摩尔质量的单位是mol/g
22. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 B．常温下，4 g CH4含有NA个H
C．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
D．2g氢气与1mol氦气所含原子数相同
23. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.1mol氧化钠和过氧化钠混合物中所含阴离子个数为NA
B.16g氧气（O2）与臭氧（O3）的混合物中所含氧原子数为NA
C.1mol氯化氢气体全部溶于水形成的溶液；含1mol SO42-的硫酸溶液。上述盐酸与硫酸溶液中氢离子数目比为1:2
D.等质量的SO2与SO3所含氧原子数之比为5:12
24.某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NO、CO32-、K＋、SO42-，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )
A．一定含有Cl－ B．一定含有K＋
C．一定含有SO和CO D．NO的存在无法确定
25．二氧化氯(ClO2)也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：
已知：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。下列说法正确的是
A．a中通入的N2是为了平衡气压 B．b中NaClO2可用饱和食盐水代替
C．c中广口瓶最好放在冰水中冷却 D．d中吸收尾气后只有一种溶质
26.（15分）按要求填空：
（1）1.5molH2O的质量为 ；
（2）含有相同氧原子数的SO3与SO2的物质的量之比 。
（3）33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。
（4）质量均为44g的CO和CO2，氧原子数之比为 。
（5） gNH3中的H原子数目与0.6molH2O中的H原子数目相同。
（6）钠与水反应离子方程式
（7）过氧化钠与CO2反应化学方程式
（8）氧化钠与盐酸反应离子方程式
（9）二氧化碳通入澄清石灰水出沉淀的离子方程式
继续通入过量CO2沉淀消失的化学方程式
27．(14分)某小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量；②温度高时，。
请回答下列问题：
(1)a装置名称 圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 ；装置乙中饱和食盐水的作用是 ，若没有乙装置会有什么影响 （用离子方程式描述）
(2)丙装置发生的反应方程式为 漂白粉在空气中失效的原因是 、 (用化学方程式表示)。
(3)该小组制得的漂白粉中的量远大于的量，其主要原因是 ；为提高的含量，可采取的措施是 (任写一种即可)。
28．（10分）某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图。
回答下列问题：
(1)下列关于碳酸氢铵的说法中错误的是___________(填序号)。
A．属于铵盐 B．属于碳酸氢盐 C．属于酸式盐 D．属于复合肥料
(2)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
(3)“300℃加热”时用 仪器盛放固体。加热过程中发生的反应方程式为
(4)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的最佳方法是 。
(5)鉴别浓度相同的NaHCO3稀溶液和Na2CO3稀溶液的方法是 。检验Na2CO3溶液中阳离子的方法是 。
29（5分）.已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2===2KBr＋I2；③Na2S＋I2===2NaI＋S↓。
(1)Cl－、Br－、I－、S2－四种离子的还原性由强到弱的顺序是____________________。
(2)判断Cl2与Na2S能否反应？________________(填“否”或书写反应的离子方程式)。
(3)判断I2与NaBr能否反应？_________________(填“否”或书写反应的离子方程式)。
(4)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：
______NH3＋______Cl2===______N2＋______HCl
(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为______。
A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2
30.（6分）现有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：
Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
实验内容以及现象 结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
② 确定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
(2)已知：酸性环境中，Fe2+被NO氧化，生成Fe3+和NO气体，请写出对应的离子方程式： ；结合(1)可判断出，NO存在于 溶液中。
(3)根据(1)和(2)可以确定，M溶液中含有的离子为 。
1-10:BABCDACCDA 11-20:BDCDDCACAA 21-25:CDDAC
26.(1) 27g 1分 (2)2:3 1分(3)111g/mol 1分 (4)22:28 1分 (5)6.8 1分
(6)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2分
(7)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2分
(8)Na2O+2H+=2Na++H2O 2分
(9)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O 2分
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 2分
27.（1）分液漏斗 1分 MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+H2O 2分 除去HCl 1分
2H++Ca（OH）2= Ca2++2H2O 2分
(2) 2Cl2+2 Ca（HO）2= CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O 2分
Ca（ClO）2+ CO2+H2O=2HClO+ CaCO3 2分 2HClO=2HCl+O2 2分
(3)反应放热，发生副反应。次氯酸钠产量降低 1分 装置丙置于冷水中 1分
28【答案】(1)D 1分
(2) 2分 复分解反应 1分
(3)坩埚 1分NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2分
(4)通入过量的 1分
(5) 分别加入氯化钙溶液，产生白色沉淀的为Na2CO3 无明显现象的为NaHCO3 1分
焰色试验 1分
29. 答案：(1)S2－>I－>Br－>Cl－ 1分(2)Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓ 1分(3)否1分
(4)2 3 1 6 1分(5)C 1分
30.【答案】(1) N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO) 1分 取M溶液进行焰色试验，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色1分
(2) 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 2分 M 1分
(3)OH-、CO、SO、Na+、NO 1分
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