一.选择题（每小题3分.共20小题：20×3=60分，只有一个正确选项）
1.B
2.A
3.D
4.A
5.C6.D
7.A8.D
9.B
10.C11.B12.C13.C14.C15.C
16.D17.B18.C
19.C20.D
二.非选择题(4小题，共40分)
21.(每空2分，共10分》
(1)小于
(2)小于
(3)-286kJ·mo1-
(4)放出
484
22.(每空2分，共10分)
(1)2A+B=2C
(2)0.6mo1·L
0.lmol·L·min-l
(3)=
(4)cd
23.(每空2分，共12分)
K=(C)·c(D)
(1)
c(A)·c(B)
(2)0.09
80%
不变
(3)2.5
24.(每空2分，共8分)
(1)①
BCD
(2)22.60
(3)
0.2000座位号
9．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
西宁市普通高中七校联考 2023—2024 学年第一学期期末联考测试卷
高二年级化学学科
试卷满分：100 考试时长：90 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
一．选择题（每小题 3 分。共 20 小题：20×3=60 分，每题只有一个正确选项。）
1. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合下图的是（ ）
A．木炭燃烧 A．测定盐酸与氢氧化钠反 B．构成铜锌原电池 C．精炼铜 D．铁片镀银
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 应的焓变
C．镁条与盐酸反应 A．A B．B C．C D．D
D．氧化钙溶于水 10．对于反应 A(g) + 2B(g)=3C(g)+ 2D(g)来说，下列反应速率最快的是（ ）
2. 下列能体现化学能转化为电能的是（ ） A．v(A)=0.32mol/(L·min) B．v(B)=0.55 mol/(L·min)
A．锌锰干电池 B．太阳能电池 C．风力发电 D．水力发电 C．v(C)=0.02 mol/(L·s) D．v(D)=0.01 mol/(L·s)
3. 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
11．火星大气中含有大量CO ，一种有CO 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-285.8kJ／mol 2 2
B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H=+571.6 kJ／mol 为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是（ ）
C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6 kJ／mol
1 A．负极上发生还原反应
D．H2(g)+ 2 O2(g) = H2O(1) △H=-285.8kJ／mol
B. CO2在正极上得电子
4. 反应Ⅰ：2SO2 g O2 g 2SO3 g 的平衡常数为 K 1 ；反应Ⅱ：SO3 g SO
1
2 g O2 g 的平2 C．工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠
D．将电能转化为化学能
衡常数为 K2，则 K1、 K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)（ ） 12．已知：① 2H2 g O2 2H2O l △H1 571.6kJ/mol
A． K
1
1
1
K 2 B．K1 K2 2
C． K1 2K2 D． K1 K2 ②C s O2 g CO2 g △H2 393.5kJ/mol
2
5. 关于 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）
③CH3COOH l 2O2 g 2CO2 g 2H2O l △H3 870.3kJ/mol
则： 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l 的反应热 H为（ ）
6. 850K 时，在一密闭反应器中充入一定量的 SO2和 O2，当反应达到平衡后测得 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.0020 A． 244.1kJ/mol B． 488.3kJ/mol
mol L-1、0.0025 mol L-1、0.0020 mol L-1.则该温度下反应 2SO2+O2 2SO3的平衡常数为（ ） C． 488.3kJ/mol D． 996.6kJ/mol
A．25 B．0.0025 C．40 D．400 13．等物质的量浓度的下列六种溶液：
7. 对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是（ ）
①CH 3COOH ②CH3COONa ③NaHSO4 ④Na2CO3 ⑤NaOH ⑥H2SO4，
pH由大到小排列正．确．的是（ ）
A． B． C． D．
A．⑤②④③①⑥ B．⑤④②③⑥① C．⑤④②①③⑥ D．④⑤②③⑥①
14．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下
列叙述中正确的是（ ）
A g 2B g 3C g A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
8.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应： 。下列能说明反应已达到
B．A2(g)与 B2(g)每生成 2molAB(g)时吸收 bkJ 能量
平衡状态的是（ ） C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
A．容器内混合气体的压强不再变化 B．C的消耗速率等于 A的生成速率的 3 倍 D．断裂 1molA－A 键和 1molB－B 键时放出 akJ 能量
C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内 B 的体积分数不再变化
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西宁市普通高中联盟 班级 姓名 考场 座位号
密 封 线
密 封 线 内 不 得 答 题
座位号
15．下列说法中，正确的是（ ）
（4）反应 2H ＋O 点燃2 2 2H2O 的能量变化如图所示。
A．凡是放热反应都是自发反应
B．凡是熵增大的反应都是自发反应 已知拆开 1 mol H2、1 molO2和 1 mol H—O 中的化学键分别需要消耗 436 kJ、496 kJ
C．要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 和 463 kJ 的能量。
D．过程的自发性不仅能用于判断过程方向，还能确定反应速率的快慢 则反应过程(Ⅱ) (填“吸收”或“放出”) kJ。
16.醋酸溶液中存在电离平衡 CH + -3COOH H +CH3COO ，下列叙述不正确的是（ ）
22.(每空 2 分，共 10 分)某可逆反应在体积为 5 L 的密闭容器中进行，0～3 min 内各物质的物质的量的变化情况
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka 增大 如图所示(A、B、C均为气体)。
B．0.10mol·L-1的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液的 pH 变大 (1)该反应的化学方程式为__________ 。
C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，该电离平衡逆向移动 (2)在 2 min 末，A 的浓度为___________；反应开始至 2min 时，B 的平均
D． 25 反应速率为___________。℃时，欲使醋酸溶液 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
(3)2 min 时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)
17．下列属于水解反应的离子方程式为（ ） (4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)
A．碳酸钠溶液呈碱性：CO 2﹣3 +2H2O H ﹣2CO3+2OH a．v(A)=2v(B) b．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2
B．氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H2O Al（OH） +3H+3 c．v 逆(A)=2v 正(B) d．容器内各组分浓度保持不变
C．硫氢化钠溶液呈碱性：HS﹣+H O S2﹣+H O+2 3 23．(每空 2 分，共 12 分)已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
D．H2SO3溶液呈酸性：H
+ ﹣
2SO3 H +HSO3
18．钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是（ ） 温度/ ℃ 700 800 830 1000 1200
A．0.1 mol·L-1的 KHCO +3溶液中：c(K )+c(H
+)=c(HCO -3 )+c(CO
2-
3 )+c(OH
-) 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
B．K2S 溶液中：2c(K
+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
回答下列问题：
C．K2CO3溶液中：c(OH
-)=c(H+)+c(HCO -3 )+2c(H2CO3) (1)该反应的平衡常数表达式 K= ____________，ΔH__ 0（填“<”“ >”或“ =”）。
D．pH 相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO 三种溶液中的 c(K
+)：③>①>②(已知：CH3COOH 的 Ka=1.75×10
-5，HClO (2)830℃时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s 内 A的平均反应速率
的 Ka=4.0×10
-8) -1 -1v(A)=0.003 mol·L ·s ，则 6s 时 C 的物质的量为_____；则反应达到平衡时，A的转化率为____，如果这时
向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率为_____（填“增大”“减少”或“不变”）。
19．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） (3)1200℃时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____。
- -
A．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Cl-、HCO 、H PO 、Ca2+3 2 4 24．(每空 2 分，共 8 分)某学生用 0.2000mol.L
-1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
K ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；W
B． c － =10
-1的溶液：F-、CH COO-、S2-、Na+
(OH ) 3 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
C．由水电离出的氢离子为 10-12mol·L-1的溶液：NO- 2-3、SO 4 、Na
+、K+ ④移取 20.00mL 待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
2- 2-
D．使无色酚酞不变色的溶液：ClO-、CO 3 、SO 3 、NH
+
4 请回答下列问题：
2- 2+ (1)以上步骤有错误的是 (填编号)。若测定结果偏高，原因可能是 (填字母)。20．25℃时，CuS 和 ZnS 悬浊液中对应离子浓度的对数值 1g(S )与 1gc(M )的关系如图所示。下列说法不正确的
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
是（ ）
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
A．25℃时，ZnS 的溶解度更大
-35 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗B．25℃时，Ksp(CuS)约为 1×10
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．在 ZnS 悬浊液中加入 Cu2+，可以发生反应：ZnS(S)+Cu2+(aq) CuS(S)+Zn2+(aq) (2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
(3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol.L-1。
D．已知温度升高，CuS 的溶解度增大，则图中对应线段向下平移
标准烧碱溶液体积(mL)
二、非选择题（共 40 分） 滴定次数 待测体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
21．(每空 2 分，共 10 分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1)ΔH＝－572 kJ·mol
－1。
请回答下列问题： 第一次 20.00 0.40 20.30
（1）生成物能量总和 (填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
（2）若 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。 第二次 20.00 2.00 24.10
（3）H2的标准燃烧热ΔH＝ 。 第三次 20.00 4.00 24.10
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