山东省德州市2023-2024学年高一上学期期末统考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省德州市2023-2024学年高一上学期期末统考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 829.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-01 17:20:49 | ||
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文档简介
德州市2023-2024学年高一上学期期末统考化学试题
2024.1
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．自然固氮是将氮气转变为含氮化合物
B．可漂白纸浆，也可用于葡萄酒杀菌消毒
C．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和PM2.5
D．果汁中添加维生素C防变质，是利用维生素C的还原性
2．下列做法正确的是（ ）
A．用冷水储存金属钠 B．不能使用钢瓶盛放氯气
C．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 D．NaOH固体保存在广口塑料瓶中
3．下列生产过程中不涉及氧化还原的是（ ）
A．漂白粉制备 B．卤水点豆腐 C．高炉炼铁 D．铝热反应
4．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（ ）
A．用氧气鉴别CO、NO两种无色气体
B．用稀硫酸鉴别Fe、CuO、C三种黑色粉末
C．用溶液鉴别与
D．用硝酸酸化的溶液检验是否被氧化
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．与均可通过化合反应得到
B．室温下，Fe与浓反应产生大量
C．蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．饱和溶液与NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．氨水溶液：、、、
B．盐酸溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
7．我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”结构如图，可人为从外部利用磁性引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果，下列说法不正确的是（ ）
A．“纳米分子药物运输车”具有磁性
B．其中的四氧化三铁不属于碱性氧化物
C．将该物质分散到水中得到的分散系，不具有丁达尔效应
D．粉碎后用盐酸酸浸，向清液中滴入少量溶液可检验其中的
8．下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置（a~d均为浸有相应试液的棉花）。下列分析不正确的是（ ）
A．①反应体现的酸性与氧化性
B．可观察到a处变红，b、c处均褪色
C．若浓硫酸为0.1mol，产生的
D．为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化
9．某同学采用下列反应检验食盐中是否添加：，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中氧化剂为 B．既是氧化产物又是还原产物
C．生成时，转移2mol电子 D．氧化产物：还原产物=5：1
10．实验室制备固体并检验其纯度的实验流程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．熔融钠在空气中的反应可在玻璃表面皿中进行
B．与水反应，是氧化剂，是还原剂
C．取样液加入酚酞，观察到样液先变红后褪色
D．取10.0g淡黄色样品进行反应，最后生成3.94g沉淀，则该样品纯度为21.2%
二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入溶液 铜粉溶解 与铜粉反应
B 向某溶液中加入稀的NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸不变色 原溶液中不含有
C 将浓硫酸加入蔗糖中 形成多孔碳 浓硫酸具有氧化性和脱水性
D 向某溶液中加入稀硫酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 原溶液中可能含有
12．纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应中纳米铁粉和均体现还原性
B．若有56g纳米铁粉参与反应，至少可处理
C．在铁粉总量一定的条件下，处理的的量与通入的氧气量成正比
D．该历程说明氧化性
13．某兴趣小组为研究膨松剂（碳酸氢钠）受热分解放出气体的量，设计了以下实验。按如图所示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）。
下列说法正确的是（ ）
A．装置A、C中盛放的试剂均可选用NaOH溶液
B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气
C．若D增重0.88g，则生成
D．若无E装置，会导致测定结果偏大
14．某粗盐溶液中除NaCl外还含少量的、，设计实验流程分离出和NaCl。已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大。下列说法不正确的是（ ）
A．试剂甲、乙、丙分别是NaOH、、
B．向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是
C．操作1、2、3均需用到玻璃棒且作用相同
D．为防止操作2温度降低析出KCl，需用热水将滤纸润湿
15．某小组回收电池废料（含量87%）制备高锰酸钾，其步骤如下：①取20.0g废料，加入KOH、，加热熔融，反应完全后加水溶解得到溶液；②向溶液中加入适量KOH后通入氯气，经一系列操作可得到纯净干燥的。已知：ⅰ．溶解度随温度升高而增大；ⅱ．锰元素在整个流程中的损失率为20.0%。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中做还原剂
B．最终得到固体25.28g
C．步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1
D．步骤②系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。
商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒
主要成分 ①NaCl ② ③ ④HCl ⑤NaClO ⑥
回答下列问题：
（1）以上主要成分中属于电解质的有__________（填序号）。
（2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为______________________________。
（3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由______________________________。
（4）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl__________g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有____________________。
若按照如图所示方式定容，则所配__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。
图甲 图乙
__________，原溶液中浓度为__________
17．（12分）硫、氮及其化合物的价类二维图如下所示，完成下列问题。
已知：的沸点为44.8℃；的沸点为21℃。
（1）价类二维图中属于酸性氧化物的是__________（填化学式，下同），上图物质中不能用浓硫酸干燥的气体是__________。
（2）c的水溶液在空气中久置酸性增强，原因______________________________（用化学方程式表示）。
（3）25℃下，将c通入盛有溶液的试管中无明显现象，若再通入__________气体（从上图中选择，填化学式）可产生沉淀。
（4）取e和混合后的稀溶液100.00mL，加入足量铁粉充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，其浓度为（假设溶液体积不变），共收集到无色气体3.36L（标准状况），则混合液中e和的浓度比__________，产生氢气的体积（标准状况）__________L。
18．（12分）含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体（、和）进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。
（1）写出Cu与反应的离子方程式______________________________。证明完全被还原，所选试剂为：__________（填化学式）。
（2）过程②中选择的试剂为__________；过程③中加入铁粉的目的是______________________________。
（3）过程④发生反应的化学方程式为____________________，每消耗，转移电子数为__________。
（4）胆矾中结晶水含量测定：称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为。从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器，依次为____________________（填标号）。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为__________（写表达式）。
19．（12分）实验室模拟某工厂“氨氧化法”制备硝酸及工厂废气的处理过程，方法如下：
Ⅰ．硝酸制备
设计如下装置制备硝酸（夹持装置略），每个虚线框表示一个装置单元
回答下列问题：
（1）上述装置中错误的是____________________（填序号）
（2）装置②中发生的反应为______________________________。
（3）空气的作用为______________________________。
（4）要使制备硝酸的氮原子利用率为100%，制得，理论上需要通入空气的体积至少为__________L（标准状况下）（空气中氧气含量近似为20%）
Ⅱ．工厂废气处理
（5）制备一定量：下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是____________________（填字母标号）。
（6）将制得的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用止水夹、夹好）。按下图所示装置进行实验。
打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中____________________，Y管中反应的化学方程式为______________________________。
20．（12分）次氯酸钠溶液和优氯净都是常用的杀菌消毒剂。可用NaClO与氰尿酸[]制备优氯净。
优氯净常温下为白色固体，难溶于冷水，实验装置如下图所示（加热与夹持装置略）
已知：①
②
（1）优氯净的摩尔质量为__________。
（2）用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______________________________。
（3）A中软导管的作用为______________________________；A中反应的化学方程式为______________________________。
（4）装置C可选择__________（填“冰水浴”或“热水浴”）目的是______________________________。
（5）反应结束后，C中浊液经__________、洗涤、干燥得到粗产品。
（6）下列说法正确的是__________。
a．装置B的试剂为浓硫酸
b．当C上方出现黄绿色气体时，再滴入氰尿酸溶液
c．当C中加入2molNaOH时，可消耗0.5mol氰尿酸
d．D中试剂可为NaOH或
高一化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．D 3．B 4．D 5．A
6．C 7．D 8．D 9．C 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．CD 12．C 13．BD 14．AC 15．C
三、非选择题：本题共5小题，共60分16，（12分，除标注外，每空2分）
（1）①②③④⑤（1分）
（2）（1分）
（3）
（4）5.9 胶头滴管、500mL容量瓶 偏低（1分）
（5）1（1分） 7
17．（12分，每空2分）
（1）、 、
（2）
（3）、、
（4）2：1 1.12L
18．（12分，除标注外，每空2分）
（1） KSCN（1分）
（2）盐酸（1分） 防止亚铁离子被氧化（1分）
（3） （1分）
（4）AC
19．（12分，除标注外，每空2分）
（1）①
（2）
（3）提供氧气，将氨气吹到②装置中反应，将产生的气体通入④中反应
（4）22.4L
（5）a（1分）
（6）红棕色褪去，内壁有小液滴（1分）
20．（12分，除标注外，每空2分）
（1）220g/mol
（2）NaClO溶液吸收空气中的后产生HClO，HClO见光分解
（3）平衡气压，使液体能够顺利滴下（1分）
（4）冰水浴（1分） 防止温度过高生成（1分）
（5）过滤（1分）
（6）bd
2024.1
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．自然固氮是将氮气转变为含氮化合物
B．可漂白纸浆，也可用于葡萄酒杀菌消毒
C．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和PM2.5
D．果汁中添加维生素C防变质，是利用维生素C的还原性
2．下列做法正确的是（ ）
A．用冷水储存金属钠 B．不能使用钢瓶盛放氯气
C．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 D．NaOH固体保存在广口塑料瓶中
3．下列生产过程中不涉及氧化还原的是（ ）
A．漂白粉制备 B．卤水点豆腐 C．高炉炼铁 D．铝热反应
4．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（ ）
A．用氧气鉴别CO、NO两种无色气体
B．用稀硫酸鉴别Fe、CuO、C三种黑色粉末
C．用溶液鉴别与
D．用硝酸酸化的溶液检验是否被氧化
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．与均可通过化合反应得到
B．室温下，Fe与浓反应产生大量
C．蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．饱和溶液与NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．氨水溶液：、、、
B．盐酸溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
7．我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”结构如图，可人为从外部利用磁性引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果，下列说法不正确的是（ ）
A．“纳米分子药物运输车”具有磁性
B．其中的四氧化三铁不属于碱性氧化物
C．将该物质分散到水中得到的分散系，不具有丁达尔效应
D．粉碎后用盐酸酸浸，向清液中滴入少量溶液可检验其中的
8．下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置（a~d均为浸有相应试液的棉花）。下列分析不正确的是（ ）
A．①反应体现的酸性与氧化性
B．可观察到a处变红，b、c处均褪色
C．若浓硫酸为0.1mol，产生的
D．为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化
9．某同学采用下列反应检验食盐中是否添加：，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中氧化剂为 B．既是氧化产物又是还原产物
C．生成时，转移2mol电子 D．氧化产物：还原产物=5：1
10．实验室制备固体并检验其纯度的实验流程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．熔融钠在空气中的反应可在玻璃表面皿中进行
B．与水反应，是氧化剂，是还原剂
C．取样液加入酚酞，观察到样液先变红后褪色
D．取10.0g淡黄色样品进行反应，最后生成3.94g沉淀，则该样品纯度为21.2%
二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入溶液 铜粉溶解 与铜粉反应
B 向某溶液中加入稀的NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸不变色 原溶液中不含有
C 将浓硫酸加入蔗糖中 形成多孔碳 浓硫酸具有氧化性和脱水性
D 向某溶液中加入稀硫酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 原溶液中可能含有
12．纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应中纳米铁粉和均体现还原性
B．若有56g纳米铁粉参与反应，至少可处理
C．在铁粉总量一定的条件下，处理的的量与通入的氧气量成正比
D．该历程说明氧化性
13．某兴趣小组为研究膨松剂（碳酸氢钠）受热分解放出气体的量，设计了以下实验。按如图所示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）。
下列说法正确的是（ ）
A．装置A、C中盛放的试剂均可选用NaOH溶液
B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气
C．若D增重0.88g，则生成
D．若无E装置，会导致测定结果偏大
14．某粗盐溶液中除NaCl外还含少量的、，设计实验流程分离出和NaCl。已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大。下列说法不正确的是（ ）
A．试剂甲、乙、丙分别是NaOH、、
B．向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是
C．操作1、2、3均需用到玻璃棒且作用相同
D．为防止操作2温度降低析出KCl，需用热水将滤纸润湿
15．某小组回收电池废料（含量87%）制备高锰酸钾，其步骤如下：①取20.0g废料，加入KOH、，加热熔融，反应完全后加水溶解得到溶液；②向溶液中加入适量KOH后通入氯气，经一系列操作可得到纯净干燥的。已知：ⅰ．溶解度随温度升高而增大；ⅱ．锰元素在整个流程中的损失率为20.0%。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中做还原剂
B．最终得到固体25.28g
C．步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1
D．步骤②系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。
商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒
主要成分 ①NaCl ② ③ ④HCl ⑤NaClO ⑥
回答下列问题：
（1）以上主要成分中属于电解质的有__________（填序号）。
（2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为______________________________。
（3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由______________________________。
（4）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl__________g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有____________________。
若按照如图所示方式定容，则所配__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。
图甲 图乙
__________，原溶液中浓度为__________
17．（12分）硫、氮及其化合物的价类二维图如下所示，完成下列问题。
已知：的沸点为44.8℃；的沸点为21℃。
（1）价类二维图中属于酸性氧化物的是__________（填化学式，下同），上图物质中不能用浓硫酸干燥的气体是__________。
（2）c的水溶液在空气中久置酸性增强，原因______________________________（用化学方程式表示）。
（3）25℃下，将c通入盛有溶液的试管中无明显现象，若再通入__________气体（从上图中选择，填化学式）可产生沉淀。
（4）取e和混合后的稀溶液100.00mL，加入足量铁粉充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，其浓度为（假设溶液体积不变），共收集到无色气体3.36L（标准状况），则混合液中e和的浓度比__________，产生氢气的体积（标准状况）__________L。
18．（12分）含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体（、和）进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。
（1）写出Cu与反应的离子方程式______________________________。证明完全被还原，所选试剂为：__________（填化学式）。
（2）过程②中选择的试剂为__________；过程③中加入铁粉的目的是______________________________。
（3）过程④发生反应的化学方程式为____________________，每消耗，转移电子数为__________。
（4）胆矾中结晶水含量测定：称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为。从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器，依次为____________________（填标号）。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为__________（写表达式）。
19．（12分）实验室模拟某工厂“氨氧化法”制备硝酸及工厂废气的处理过程，方法如下：
Ⅰ．硝酸制备
设计如下装置制备硝酸（夹持装置略），每个虚线框表示一个装置单元
回答下列问题：
（1）上述装置中错误的是____________________（填序号）
（2）装置②中发生的反应为______________________________。
（3）空气的作用为______________________________。
（4）要使制备硝酸的氮原子利用率为100%，制得，理论上需要通入空气的体积至少为__________L（标准状况下）（空气中氧气含量近似为20%）
Ⅱ．工厂废气处理
（5）制备一定量：下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是____________________（填字母标号）。
（6）将制得的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用止水夹、夹好）。按下图所示装置进行实验。
打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中____________________，Y管中反应的化学方程式为______________________________。
20．（12分）次氯酸钠溶液和优氯净都是常用的杀菌消毒剂。可用NaClO与氰尿酸[]制备优氯净。
优氯净常温下为白色固体，难溶于冷水，实验装置如下图所示（加热与夹持装置略）
已知：①
②
（1）优氯净的摩尔质量为__________。
（2）用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______________________________。
（3）A中软导管的作用为______________________________；A中反应的化学方程式为______________________________。
（4）装置C可选择__________（填“冰水浴”或“热水浴”）目的是______________________________。
（5）反应结束后，C中浊液经__________、洗涤、干燥得到粗产品。
（6）下列说法正确的是__________。
a．装置B的试剂为浓硫酸
b．当C上方出现黄绿色气体时，再滴入氰尿酸溶液
c．当C中加入2molNaOH时，可消耗0.5mol氰尿酸
d．D中试剂可为NaOH或
高一化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．D 3．B 4．D 5．A
6．C 7．D 8．D 9．C 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．CD 12．C 13．BD 14．AC 15．C
三、非选择题：本题共5小题，共60分16，（12分，除标注外，每空2分）
（1）①②③④⑤（1分）
（2）（1分）
（3）
（4）5.9 胶头滴管、500mL容量瓶 偏低（1分）
（5）1（1分） 7
17．（12分，每空2分）
（1）、 、
（2）
（3）、、
（4）2：1 1.12L
18．（12分，除标注外，每空2分）
（1） KSCN（1分）
（2）盐酸（1分） 防止亚铁离子被氧化（1分）
（3） （1分）
（4）AC
19．（12分，除标注外，每空2分）
（1）①
（2）
（3）提供氧气，将氨气吹到②装置中反应，将产生的气体通入④中反应
（4）22.4L
（5）a（1分）
（6）红棕色褪去，内壁有小液滴（1分）
20．（12分，除标注外，每空2分）
（1）220g/mol
（2）NaClO溶液吸收空气中的后产生HClO，HClO见光分解
（3）平衡气压，使液体能够顺利滴下（1分）
（4）冰水浴（1分） 防止温度过高生成（1分）
（5）过滤（1分）
（6）bd
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