化学人教版（2019）必修第二册5.1.1硫和二氧化硫（共21张ppt）

(共21张PPT)
第五章化工生产中的重要非金属元素 第一课时 硫和二氧化硫
石膏(CaSO 2H O 芒消(Na SO;10H O)
黄铁矿(FeS ) 黄铜矿(CuFeS )
H SO
H SO
1、 自然界中硫及其化合物
SO
SO
H S
—火山喷口附近或地壳的岩层里 或存在于石油、天
然气、煤、蛋白质 等有机物中
—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
如：硫铁矿FeS, 黄铜矿CuFeS, 石膏CaSO ·2H,O
芒硝Na SO ·10H O 等
一、硫 (俗称硫黄)
1. 物理性质：
黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，
微溶于酒精，易溶于CS (二硫化碳)。
游离态
存在形态
化合态
0
ⅢA IVA |VA VIA VIA
O F
S 】 I
S原子结构示意图：
硫是一种重要的非金属元素，在元素周期表的位置：
2.硫的化学性质
①S+H 全 H S ②S+Fe-△- Fes
③S+2Cu △-Cu S
④S+O 点燃 SO
Fe、Cu与S反应生成低价的化合
物 ，Fe、Cu 与Cl 反应生成高价的
化合物，故Cl 的氧化性大于S。
补充：3S+6NaOH △
还原性
氧化性
S
判断正误
(1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态( )
(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化， 一定发生还原反应(
(3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤( )
(4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe S 和CuS( )
(5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO ( )
(6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂( )
(7)清除室内洒落的汞可用硫粉覆盖(√ )
黑火药(一硝二磺三木炭)
S+2KNO +3C=K S+N 1+3CO ↑
螨虫
蚜虫
梨木虱 矢尖蚧 红蜘蛛 蚧壳虫
石硫合剂·矿物油 作物杀虫剂□
3.硫的用途
园林清园 杀虫杀螨
石硫-矿物
色、态、味 密度 溶解性
毒性
无色有刺激性 气味的气体 比空气 易溶于水
有毒
二：二氧化硫(SO )
1.SO 的物理性质
使品红溶液褪色
漂白性
酸性氧化物
的通性
氧化性
0
S
2.SO 化学性质
制备：Na SO +H SO (浓)===Na SO +SO ↑+H O
SO 、So;
H SO 、SO
还原性
So,
②与碱反应 SO +2NaOH=Na SO +H O ,SO +NaOH=NaH SO
少量 过量
SO +Ca(OH) =CaSO I+H O;2SO +Ca(OH) = Ca(HSO )
少量 过量
③与碱性氧化物反应 SO +Ca O △CaSO (煤脱硫)
2.SO 化学性质
(1)酸性氧化物(跟CO 对比)
①与水反应 SO +H O→H SO
SO +NaHCO =NaHSO +CO
SO +2NaHCO =Na SO +CO +H O
CO/SO 不能使 CaCl 、
BaCl 产生沉淀
如何除CO 中 的SO
可逆反应
紫色石蕊溶液变红
④与盐反应
紫色石 入 SO 溶液很快变成红色，但不褪色
蕊溶液 通入Cl 溶液立即变红，随后褪色
溶液 通 入 Cl 褪色 ·加热溶液不恢复红色
通入 SO 褪色 加 溶液恢复红色
(2)二氧化硫与氯水的漂白性比较
(2)SO 的漂白性
视频2
品红
使品红溶液褪色
漂白性
酸 性 氧 化 物
的通性
氧化性
12003 l DO3
还原性
+40 SO
(00
CI
004
DO ,
2
Z*
十 ( )
C1
F()
/
)
(3)SO 的强还原性(+4→+6)
能被X (X=Cl 、Br 、I) 、O 、KMnO (H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO
①与卤素单质反应： X +S O +2H O==H SO +2HX (X=Cl 、Br 、I)
SO +Br +2H O=H SO +2HBr (溶液由橙色变为无色)
SO +Cl +2H O=H SO +2HCl (溶液由浅黄绿色变为无色)
②与酸性高锰酸钾反应：
5SO +2KMnO +2H O=K SO +2MnSO +2H SO (溶液由紫红色变为无色)
5SO +2MnO +2H O=5SO +2Mn ++4H+
③与氧气反应： 2SO +O 2SO
SO +2H S===3S+2H O
二氧化硫与氢硫酸：SO +2H S=3SJ+2H O 溶液中产生黄色沉淀
(4)SO 的氧化性(+4 →0)
\判断正误
(1)SO 的水溶液中存在SO 、H SO 的原因是SO 与H O 的反应为可逆反应( √ )
(2)SO 可使溴水褪色，是因为SO 有漂白性( )
(3)SO 通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO 的氧化性。(V )
(4)SO 气体通入BaCl 溶液产生白色沉淀BaSO ( )
(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO ( )
(6)SO 通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色( )
(7)SO 使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO 的漂白性，加热后
溶液颜色不复原。 ( )
(8)要除去混在CO 中的SO , 可让气体通过碳酸钠溶液( )
(9)SO 在空气中很容易被O 氧化( )
2.判断下列有关SO,性质的叙述不正确的是 ④ ②(填序号)。
①能使澄清石灰水变浑浊。
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
③能使品红溶液褪色。
④通入BaCl 溶液生成白色沉淀。
⑤通入足量的NaOH 溶液中再加BaCl,溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。
⑥通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO ) 溶液有白色沉淀生成。
⑦1 mol二氧化硫与足量水反应生成1mol亚硫酸。
⑧实验室制备SO 时，多余的SO 可用碱液吸收。
分析这套实验装置，说出反应现象，写出相应的化学方程式
铜 片
A
芯
心
溶液
KMnO NaOH
酸性溶液 溶液
H O 和
④BaCl 混合液
②H S 溶液
FeCl
溶液
浓硫酸
弹簧夹
③氯水
5
目 的 → → 选用试剂 B.品红溶液 C.酸性KMnO 溶液 D.品红溶液
E.澄清的石灰水
预期现象
目的 → O 选用试剂 B.品红溶液 C.酸性KMnO 溶液
D.澄清的石灰水
预期现象
A
B
检验SO 和CO 同时存在的一般流程
E
C
D
H 3
1
流程设计 检验SO → 除去SO → 检验SO 是否除尽 → 检验CO, 选用试剂 B.品红溶液 C.酸性KMnO 溶液 D.品红溶液
E.澄清的石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色
变浑浊
流程设计 检验SO → 除去SO +检验SO 是否除尽检验CO 选用试剂 B.品红溶液 C.酸性KMnO 溶液
D.澄清的石灰水
预期现象 褪色 溶液颜色变浅，但不褪色
变浑浊
A
N
B
检验SO 和CO 同时存在的一般流程
E
C
D
H 3
三、三氧化硫SO
1.物理性质：
熔点为16.8℃,沸点为44.8℃,常温下为无色液体，标况下为无色固体，
加热后为气体
注意：不能说在标准状态下1mol SO 所占的体积为22.4L。
2.化学性质：酸性氧化物的通性
①与水反应： SO +H O= H SO ( 放出大量热)
②与碱性氧化物反应： SO +CaO=CaSO SO 与BaCl 溶液不反应，
③与碱反应：SO +Ca(OH) =CaSO +H O 但 SO 与BaCl,溶液产生白色沉淀
SO +H O=H SO
SO +NaOH==Na SO +H O
SO +Ca(OH) ==CaSO +H O
2SO +Ca(OH) ==Ca(HSO )
2SO +0 2SO
2H SO +O ==2H SO
SO +Br +2H O==H SO +2HBr
H O +SO ==H SO
分类观
(酸性氧化物
与CO 类似)
价态观
(还原性和
弱氧化性)
2H S+SO ==3SJ+2H O
特性——漂白性：使品红溶液褪色
二氧
化硫
知识小结