莆田一中2023~2024学年上学期期末考试试卷参考答案
1~14 BDBDC ACCBA ADDC
15．（13分） （1）N > H > B（2分） 3（1分） 纺锤（1分）
（2）第5周期第VA族（1分） 5S轨道上有2个电子，图略（1分）
（3）不能（1分） 5643（2分）
（4）4 （2分） 5∶27∶32（2分）
16.（15分）
（1）① (或)（1分） ② 分子晶体（1分）
（2）+H2O = CO2 + 2HCl（2分）
（3）① e，f(或f，e)→g，h→c（2分）
②排出装置内的空气，防止被空气中氧化（2分）
③长颈漏斗（1分） ④平衡气压，防止堵塞（2分) ⑤ 、（2分）
（4） (“”)（2分）
17．（12分） （1）15（1分）
（2）（2分）
（3）加热蒸发（1分） 保持温度高于40℃趁热过滤（1分） 乙醇（1分）
（4）酸性催化条件下，葡萄糖可能发生副反应，额外消耗大量葡萄糖（2分）
（5）醋酸形成分子间氢键，硝酸形成分子内氢键（2分）
（6）（2分）
18.（18分）（1）C < O < N（2分） （2）sp、sp2（2分）
（3） ①BCE （2分） ②CO2（1分） [S =C=N]- （2分）
元素的电负性：S（4）CoO和MnO都属于离子晶体，由于离子半径，所以晶格能：CoO>MnO，所以熔点CoO>MnO（2分）
（5） （1分） （2分） 4、6（2分）莆田一中 2023~2024 学年上学期期末考试试卷
高二 化学选必 2物质结构与性质
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 F-19 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42 分）
1．近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法正确的是（ ）
A．我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该
纤维中的主要氧化物 SiO2可作为太阳能电池板
B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在
一起
C．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第 IA族元素
D．“嫦娥石”(Ca8Y)Fe(PO4)7是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿
物，该矿物中的 Fe 位于周期表中的 ds 区
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A. Na2O2的电子式为 Na Na
B. NH3的 VSEPR（价层电子对互斥）模型
2 3
C. 33As 的电子排布式：[Ar]4s 4p
18
D．中子数为 10 的氧原子： 8 O
3．化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A．舞台上干冰升华时，共价键断裂
B．饱和 CuSO4溶液析出蓝色晶体，形成离子键
C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D．NaCl 焰色实验为黄色，与 Cl 原子的电子跃迁有关
4．元素 C、Si、Ge 位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： r C r Si r Ge
试卷第 1页，共 8页
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B．第一电离能： I1 C I1 Si I1 Ge
C．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体
D．可在周期表中元素 Si 附近寻找新半导体材料
5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L 乙烯含有的σ键数目为 4NA
B. 1mol 基态碳原子核外电子占据的原子轨道数目为 3NA
C. 58g 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
D. 12g 金刚石含碳碳单键的数目为 4NA
6.下列硼元素的不同微粒，失去一个电子需要吸收能量最大的是（ ）
A. B．
C. C.
7．以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的是（ ）
A. 蔗糖溶于水和 HCl 气体溶于水 B. 金刚石熔化和金属铁熔化
C．AlCl3升华和液溴挥发 D．食盐粉碎和冰粉碎
8. 离子液态是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液态结构如下图
所示，下列说法正确的是（ ）
A.该结构中存在手性碳原子
B.该物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
- 3
C．BF4 中含有配位键，B原子为 sp 杂化
D．该物质是离子化合物，固态时能导电
9．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A．CO2和 SO2的空间构型均为直线型
B．NH3和 H2S 的价层电子对互斥模型均为四面体
C．BF3和 NF3均为非极性分子
2- 2-
D．SO3 与 CO3 的键角相等
试卷第 2页，共 8页
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10. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照
条件下，颜料雌黄 As2S3 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为 3∶7
B．S O2 和SO2 2 3 4 的空间结构都是正四面体形
C．元素As和 S形成的气态氢化物，键角 AsH3 < H2S
D．酸性：H3AsO4 > H3PO4
11．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、
Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于 Z，Y原子价电子
数是 Q原子价电子数的 2倍。下列说法错．误．的是（ ）
A．原子半径 Z>X>W B．第一电离能Z>Y>X
C．Q 的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
12．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错．误．的是（ ）
性质差异 结构因素
溶解度：(20℃) O2 (49mL/L)大于 N2 (24mL/L) 分子间作用力
熔点：TiF4(377℃)远高于 TiCl4(-24.12℃) 晶体类型
酸性：CF COOH( pKa 0.23 )远强于 CH COOH( pKa 4.763 3 ) 羟基极性
气态氢化物稳定性：HF 强于 HCl 氢键
A．A B．B C．C D．D
试卷第 3页，共 8页
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+ -
13．在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色电子液 Na NH3 和ex NH 3 y ，
且过程中有少量H2产生。下列说法正确的是（ ）
A．氨易液化，是由于氨分子与水分子间形成氢键
B．电子通过配位键和NH3结合
C． e
- NH +3 y和Na NH 3 x示意图为：
D．钠与液氨的反应可表示为： 2Na+2NH3=2NaNH2+H2
2+
14.“肼合成酶”以其中的 Fe 配合物为催化中心，可将 NH2OH 与 NH3转化为肼
NH2NH2，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是（ ）
A．键角：NH3大于 H2O
B．反应涉及 N-H、N-O 键断裂和 N-N 键生成
C．将 NH2OH 替换为 ND2OD，反应可得 ND2ND2
2+ 3+ 2+
D．催化中心的 Fe 被氧化为 Fe ，后又被还原为 Fe
第 II卷（非选择题 共 58分）
二、填空题（4小题，共 58 分）
15.（13 分）运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
（1）NH3BH3分子中，与 N原子相连的 H呈正电性（H ），与 B原子相连的 H呈
负电性（H ），H、B、N电负性大小顺序是_ 。基态 B原子中能量最高的
电子所在的原子轨道的电子云在空间上有 个伸展方向，原子轨道呈
形。
试卷第 4页，共 8页
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2 3
（2）Sb 的价层电子排布式为 5s 5p ，Sb 在周期表中的位置为_ ，
3+
Sb 价电子轨道表示式为 。
（3）Cu N是离子晶体，其晶格能可通过 Born-Haber 循环计算得到。
通过图中数据 (填“能”或“不能”)计算出 Cu 原子的第一电离能，Cu N
-1
的晶格能为 kJ mol 。
（4）GaAs 的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到 GaAs 的晶体中得到稀磁性半导体材
料(图乙)。
①GaAs 晶胞中距离 Ga 原子最近 As 原子的个数为 。
②掺杂 Mn 之后，晶体中 Mn、Ga、As 的原子个数比为 (化为最简整数
比)。
16.（15 分）三氯化铬(CrCl3 )是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被
氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结
构。
已知：COCl2沸点为 8.2℃，有毒，易水解，水解时生成两种气体。
回答下列问题：
（1）基态铬原子核外电子排布式为_____，三氯化铬固体的晶体类型为_____
（2）COCl2水解反应的化学方程式为
试卷第 5页，共 8页
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（3）“热反应”制无水CrCl3的实验装置如图所示(AD 中加热装置略)。
g h
c d e f
碱石灰
A B C D
①实验装置连接顺序为 b→_____，_____→_____，_____→_____(填仪器接口字
母)
②加热反应前通N2的目的是 。
③A中仪器 x的名称是_____，其作用是 。
④E中收集的物质除了 CCl4还有_____、_____。(写化学式)。
（4）已知CrCl3 6H2O配合物(Mr=266.5，配位数为 6)有多种异构体，不同条件
下析出不同颜色的晶体，如 Cr H2O 5Cl Cl2 H2O晶体为淡绿色。将CrCl3溶于
水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取 5.33g 该暗绿色晶体溶于水配成暗绿
色溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到 2.87g 白色沉淀。该暗绿色晶体的化学
式为_____。
17.（12 分）一种回收锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和 ZnO，还有少量
锰铅氧化物Pb2Mn8O16和 Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下
列问题：
已知：①MnSO4 H 2O易溶于水，不溶于乙醇；
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖（C6H12O6）能发生如下反应：
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(1)基态 Mn 原子核外电子的空间运动状态有 种。
(2)“还原酸浸”过程中二氧化锰参与反应的化学方程式为 。
(3)结合MnSO4溶解度曲线图分析，由MnSO4溶液制得MnSO4 H 2O晶体的“一系
列操作”是 、 ，用 (填物质的名称)洗涤、
干燥。
(4) 实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是 。
(5) 酸浸溶铅时用醋酸，其相对分子质量和硝酸相近，但醋酸熔点大于硝酸，原
因是 。
(6)“电解”时，加入SeO2与水反应生成二元弱酸H2SeO3，在阴极放电生成 Se
单质，有利于Mn2 电还原沉积，则H2SeO3放电的电极反应式为 。
18.（18 分）《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物 (Co,Mn)3O4
的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推
进剂的中间体，M的结构简式如图所示。回答下列问题：
(1)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序是 。
(2)中间体 M分子中，碳原子的杂化类型是 。
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(3)Co 和 Ni 都属于 VIII，均能与NH3、H2O、SCN 等配体组成配合物。
2+
①一种 Ni 配离子的结构如图所示 ，该配离子中存在的
化学键类型有 (填标号)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键
- -
②写出与 SCN 互为等电子体的一种分子 ，SCN 的结构式 ，
-
SCN 与金属离子形成的配合物中配位原子是一般是S而不是N，其原因是 。
(4)CoO 熔点高于 MnO 的原因是 。
(5)KMnF3晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图 1所示。
Mn
F
K
①若原子坐标参数 A为 0,0,0 1；B为 ,
1 , 1
2 2 2 ，则 C原子的坐标参数为 。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为 anm，则晶体密度为 g cm 3。
③在 KMnF3晶胞结构的另一种表示中，Mn 处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立
方格子对角面取得的截图如图 2所示。F在晶胞中的位置为 (填阿拉
伯数字序号)。
试卷第 8页，共 8页
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