福建省莆田第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（PDF版含答案）

莆田一中 2023～2024 学年度上学期期末考试试卷
高一 化学必修一（专题 1 至专题 4）
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127
第Ⅰ卷（共 42 分）
一、选择题（共 14 题 每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分）
1．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫
青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是( )
A．受热升华 B．颜色反应
C．焰色试验 D．丁达尔效应
2．盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是( )
A．NaClO 有强氧化性，可用于消毒杀菌
B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆
C．NaCl 易溶于水，可用于工业电解制备钠
D．NaHCO3 受热易分解，可用于制抗酸药物
3.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物。
下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述不正确的是( )
A．青蒿素的摩尔质量为 282
B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282 g
C．1 mol 青蒿素的质量为 282 g
D．282 g 青蒿素中含有 15NA个碳原子
4．已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol L－· 1 KNO3 溶液中离子总数大于 0.2NA
B．1.1 g 的 T2O, 含有的质子数为 0.5NA
C．5.6 g Fe 与足量的 S 反应转移的电子数为 0.3NA
D．1 mol Cl2和 Fe 充分反应，转移电子数为 3NA
试卷第 1页，共 8页
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5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向 NaHSO4 溶液中滴 Ba(OH) －2 溶液，恰好使 SO 24 沉淀完全：
2H＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
B．向 FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．过量 CO2通入 Ca(ClO) －2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO3 ＋HClO
6．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法
正确的是( )
A －．除去粗盐中的 SO42 、Ca2＋、Mg2＋等杂质，①中加入试剂的顺序为 Na2CO3 溶液―→NaOH
溶液―→BaCl2 溶液―→过滤后加盐酸
B．②中包含制取 MgCl2溶液、无水 MgCl2及电解熔融状态的 MgCl2 几个阶段
C．③④⑤中溴元素均被氧化
D．氯碱工业中氯气在阴极（与电源负极连接的电极）处生成
7.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及
分析错误的是( )
A．试管内 CCl4层溶液褪色，说明 Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明 SO2 具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明锥形瓶内的 Na2SO3 体现强还原性
D －．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 SO 24 生成
试卷第 2页，共 8页
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8．用 NaCl 固体配制 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是( )
A．将 5.85 g NaCl 固体放入 1 000 mL 容量瓶中，加水溶解并准确定容
B．定容时仰视，配制的 NaCl 溶液浓度偏高
C．固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
9. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )
气体(杂质) 方法
A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水
C N2(O2) 通过灼热的铜丝网
D CO2(HCl) 通过饱和碳酸氢钠溶液
10．以混有 SiO2的 MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如下图，下列说法错误的是( )
A － ＋．酸浸的离子方程式为 CO32 ＋2H ===CO2↑＋H2O
B．浸出渣的成分是 SiO2
C．母液的主要溶质是 NH4Cl
D．固体 X 是 Mg(OH)2
11. MnO2 是一种重要的无机材料，利用粗 MnO2(含有杂质 MnO 和 MnCO3)制取 MnO2的流程如图
所示。下列说法错误的是（ ）
A. 酸浸的目的是将杂质溶解
B. 氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为 2：5
C. 操作 X 和操作 Y 均为过滤
D. 热 NaOH 溶液吸收氯气的反应中，1 mol 氯气被吸收，电子转移的物质的量为 5 mol
试卷第 3页，共 8页
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12．NaClO2 是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备 NaClO2 的过程如图所示，下列说法错误的
是( )
A．NaClO2 的漂白原理与 SO2不同
B．每生成 1 mol ClO2有 0.5 mol H2C2O4 被氧化
C．反应 2 过程中，H2O2作氧化剂
D．粗产品经重结晶可得到纯度更高的 NaClO2
13．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠
沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( )
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑
D．0.1 mol 钠投入液氨中生成 0.01 mol H2时，Na 共失去 0.02 mol 电子
14 ＋ ＋．实验室分离 Fe3 和 Al3 的流程如下：
＋ －
已知 Fe3 在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4] ，该配离子在乙醚(Et2O，沸点 34.6 ℃)中生成
Et O H＋ [FeCl ]－缔合物 2 · · 4 。下列说法错误的是( )
A．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
B．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
试卷第 4页，共 8页
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二、填空题（共 4 题 共 58 分）
15. 18 1 NO- -（ 分）（ ）饮用水中的 3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3 的浓度，可
-
以在碱性条件下用铝粉将 NO3 还原为 N2，其化学方程式为：
10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
①上述反应中，被还原的元素是______(填写元素符号)；氧化产物是__________(写化学式)；若反
应生成 11.2L(标况下)的 N2，该反应转移电子的数目为________NA。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2 +3N2↑+2H2O
③请配平下列离子方程式：__________Fe2+___________ H++___________ NO -3 =___________
Fe3++___________ N2O↑+___________ H2O。
（2）食品工业经常使用 Na2CO3 和 NaHCO3作膨松剂。室温下，向含 3.07 g 某膨松剂试样
(xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O)溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随 pH 变
化的图象如图所示。
①图中 B 点溶液溶质的主要成分为___________(填化学式)。
②图中 A 点所含 Na2CO3的物质的量为___________ mol。(提醒：注意纵坐标的数量级)
③pH④某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重___________g。
16. （10 分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠( Na2S2O5 ，能溶于水)的工艺流程如图：
试卷第 5页，共 8页
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（1）反应 I 反应的化学方程式是________________________________________。
（2）反应 II 反应的化学方程式是________________________________________。
（3）关于该流程，下列说法正确的是__________(填字母)
a．反应反应 I 中应先通入CO2，再通入 NH3 b．反应 II 属于氧化还原反应
c．该流程中，CO2可以循环使用 d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
(4)反应 III 包含多步反应：
第一步：……
第二步： 2NaHSO3 Na2S2O5 H2O
为了减少产品 Na2S2O5 中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物
质的量之比为_______________。
（5）已知 Na2S2O5 中 S 元素的化合价为＋4 价，与亚硫酸盐一样具有还原性。写出酸性条件下
与 I2 反应的离子反应方程式__________________________________________________________。
17. （14 分）数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：
I．完成下列问题。
（1）如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 乙、丁均属于电解质
B. 丙的酸性强于碳酸
C. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D. 戊→己必须加还原剂才能实现
（2） 400℃时，戊分解只生成两种盐，其中一种是己，另一种盐是___________(填化学式)。
试卷第 6页，共 8页
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II．某无土栽培所用营养液中含有KCl、K 2SO4、NH 4Cl 三种溶质，实验测得部分离子的浓度如
图甲所示，取 200 mL +样品加水稀释，测得 NH4 的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示：
（3）图甲中 X 是___________。
（4）营养液中K2SO4 与 NH4Cl的物质的量之比为___________。
III. 3+某实验小组向100 mL FeI2 溶液中通入Cl2 ，溶液中Fe 、I2 ，的物质的量随通入的Cl2 的物
质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：
（5）由图可知，Fe2+ 与 I- 的还原性强弱为Fe2+ ___________ I- (填“>”或“<”)。
n Fe3+
（6）从开始通入Cl2 到 n Cl2 =0.12mol 时，溶液中： = ___________；当通入氯气的n Fe2+
量 0.12mol18.（16 分）某兴趣小组设计实验探究Ce MnOx ，催化空气氧化CO的效率。回答下列问题：
步骤Ⅰ 制备CO
在通风橱中用下图装置制备CO (加热及夹持装置省略)，反应方程式：HCOOH 浓 硫
酸 CO H2O
试卷第 7页，共 8页
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（1）装置 A 中盛放甲酸（HCOOH）的仪器的名称是___________________________。
（2）从 B、C、D 中选择合理的装置收集CO，正确的接口连接顺序为
a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。
步骤Ⅱ 检验CO
将CO通入新制银氨溶液中，有黑色银沉淀生成。
（已知：新制银氨溶液为[Ag(NH3)2]OH 溶液，碱性很强；在水溶液中电离方程式为：
[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH- ）
（3）该反应的化学方程式为________________________________________________________。
步骤Ⅲ 探究Ce MnOx 催化空气氧化CO的效率
将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为 1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及
夹持装置省略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。(已知：I2O5是白色固体，
易吸水潮解：5CO I2O5 I2 5CO2 )
（4）通入11.2L (已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得 U 形
管内生成了0.1016gI2 。
①能证明CO被空气氧化的现象是_________________________；
②CO被催化氧化的百分率为___________________；
③若未通入氮气，②的结果将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______方法可以缩短接触时长。
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_________________________。
试卷第 8页，共 8页
{#{QQABIQQQggCgABIAAAgCAwmoCkAQkBCAAAoOBAAIIAAAyBNABAA=}#}莆田一中 2023～2024学年度上学期期末考试参考答案
1-5： CAABD 6-10：BCDAA 11-14：DCDB
11【解析】【分析】由流程图可知粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)加稀硫酸，MnO和MnCO3
与稀硫酸反应生成MnSO4，过滤得MnO2和MnSO4溶液，用 NaClO3氧化得MnO2沉淀过滤可得
MnO2；
【详解】A．MnO和MnCO3均能溶于稀硫酸而MnO2不能，故酸浸的目的是将杂质溶解，选项 A
正确；
B．“氧化”过程中发生反应，氧化剂为 NaClO3还原剂为MnSO4，比例为 2:5，选项 B正确；
C．由上述分析可知操作 X和操作 Y的名称均为过滤，选项 C正确；
D．用热 NaOH溶液吸收氯气的过程中发生反应 6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，1 mol 氯气
5mol 5
被吸收，电子转移的物质的量为 = mol，选项 D错误；
3 3
12解析：C 反应 1中 NaClO3在硫酸作用下与草酸发生氧化还原反应生成 ClO2，吹出的 ClO2
与氢氧化钡、H2O2反应，除去气体中的二氧化碳，ClO2被转化为 NaClO2，过滤除去碳酸钡沉淀，
在滤液中加入硫酸钠除去过量的氢氧化钡得到 NaClO2溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗
涤、干燥得到粗产品 NaClO2，据此分析解答。NaClO2的漂白原理是依靠其氧化性，SO2的漂白原
理是与有色物质反应生成无色的物质，NaClO2的漂白原理与 SO2不同，故 A正确；反应 1 NaClO3
生成 ClO2过程中 Cl元素化合价由＋5价变为＋4价，H2C2O4反应生成 CO2过程中 C元素化合价
由＋3价变为＋4价，每生成 1 mol ClO2有 0.5 mol H2C2O4被氧化，故 B正确；反应 2过程中，其
中一种反应为 2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋O2↑＋2H2O，反应过程中 Cl元素化合价由＋4
价变为＋3 价，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，故 C错误；粗产品经重结晶可得到纯度更高的
NaClO2，故 D正确。
13.解析：钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨的大，故 A不选；钠在液氨中溶剂化速度极快，生
成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故 B 不选；钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋
2Na===2NaNH2＋H2↑，故 C不选；0.1 mol钠共失去 0.1 mol电子，故 D选。
14解析：液体分层后，先将下层液体由分液漏斗下口放出，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体，
A项正确；萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞子，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾斜向上，B
项错误；加入乙醚萃取后，Fe3＋完全转化为 Et ＋2O·H ·[FeCl ]－4 ，则分液后水相为无色，说明已
达到分离目的，C项正确；蒸馏时选用直形冷凝管，便于馏分流出，D项正确。
试卷第 1页，共 4页
{#{QQABIQQQggCgABIAAAgCAwmoCkAQkBCAAAoOBAAIIAAAyBNABAA=}#}
15.（18分，每空 2分）（1）①N ；NaAlO2； 5
②
-
③. 8Fe2++10H++2NO3 =8Fe3+ +N2O↑+5H2O
（2） ①NaHCO -3、NaCl ②0.00625 ③H++ HCO3 =H2O+CO2↑ ④1.8775
【解析】【小问 2详解】
①图中 B点时碳酸钠与盐酸完全转化为碳酸氢钠，同时生成氯化钠，则 B点溶液溶质的主要成分
为 NaHCO3、NaCl，答案为 NaHCO3、NaCl；
②图中 A点碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，设碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠为 xmol，
Δ
发生反应 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2 +H2O，由图可知 0.01-x=0.0025+x，解得 x=0.00375，则
A点所含 Na2CO3的物质的量为 0.00375mol+0.0025mol=0.00625mol，答案为 0.00625；
③pH-
答案为 H++ HCO3 =H2O+CO2↑；
Δ
④对该试样固体充分加热至恒重，最终得到碳酸钠，由 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2 +H2O可
知，0.0025mol碳酸氢钠分解生成碳酸钠为 0.00125mol，则最终得到碳酸钠为
0.01mol+0.00125mol=0.01125mol，其质量为 0.01125mol 106g/mol=1.1925g，可知用酒精灯对该
试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重为 3.07g-1.1925g=1.8775g，答案为 1.8775。
16（10分，每空 2分）【答案】（1）NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl
Δ
（2） 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2 +H2O
（3 －） cd （4） 2：1 （5）S2O52 ＋2I2＋3H2O===2SO2－＋4I－＋6H＋4
【小问 2详解】①反应Ⅰ氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应 I的化学
方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl ；
②a．氨气在水中的溶解度大，故在反应 I中应先通入NH3，a错误；
b．反应 II为碳酸氢钠的分解反应，该反应不是氧化还原反应，b错误；
c．反应Ⅱ生成二氧化碳，反应 I中需要消耗二氧化碳，因此反应该流程中，CO2可以循环使用，
试卷第 2页，共 4页
{#{QQABIQQQggCgABIAAAgCAwmoCkAQkBCAAAoOBAAIIAAAyBNABAA=}#}
c正确；
d．溶液乙是硫酸铜溶液，因此其结晶产物是硫酸铜晶体，d正确；
③为了减少产品Na2S2O5 中的杂质含量，第一步反应是碳酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠即
Na2CO3＋2SO2＋H2O = 2NaHSO3＋CO2，则理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物
的物质的量之比为 2:1；故答案为：2:1；
17（14分）【答案】（1）C （2）KClO 3 SO2 4 （ ） 4
2
（4）1:2 （5）< （6） ①. ②. 2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl-
3 2
【解析】【分析】根据含氯元素物质的“价类二维图”，甲是 Cl2、乙是 ClO2、丙是 HClO、丁是
HClO4、戊是 KClO3、己是 KCl。
【小问 1详解】A．乙是 ClO2，自身不能电离，ClO2属于非电解质，故 A错误；
B．丙是 HClO，HClO的酸性比碳酸弱，故 B错误；
C．ClO2是一种广谱型的消毒剂，可取代 Cl2成为自来水的消毒剂，故 C正确；
D．KClO3加热分解为 KCl和氧气，KClO3→KCl不须加还原剂就能实现，故 D错误；
【小问 2详解】 400℃时，KClO3分解只生成两种盐，其中一种是 KCl，根据化合价升降规律，
另一种盐是 KClO4；
【小问 3详解】根据稀释前后铵根离子的物质的量不变，0.2c1=1.6×1，c1=8mol/L，营养液中铵根
离子的浓度为 8mol/L，根据电荷守恒，硫酸根离子的浓度为
c K c NH 4 c Cl 0.9mol/L+8mol/L-9mol/L 2 =4mol/L，图甲中 X是SO4 ；
2 2
【小问 4详解】硫酸根离子的浓度为 4mol/L，所以营养液中K2SO4的浓度为 4mol/L， 铵根离子
的浓度为 8mol/L则NH4Cl的物质的量浓度为 8mol/L，所以K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为
1:2。
【小问 5详解】根据图示，氯气先氧化 I-，所以Fe2+ 与 I- 的还原性强弱为Fe2+ < I- 。
【小问 6详解】2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化 I-消耗 0.1molCl2，可知 I-的物质的量为 0.2mol，原 FeI2的物
质的量为 0.1mol，从开始通入Cl2到 n Cl2 =0.12mol时，发生反应 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-消耗
0.02molCl2，氧化 Fe2+的物质的量为 0.04mol、生成 Fe3+的物质的量为 0.04mol，溶液中
试卷第 3页，共 4页
{#{QQABIQQQggCgABIAAAgCAwmoCkAQkBCAAAoOBAAIIAAAyBNABAA=}#}
n Fe3+
= 0.04 2
2+ = ，此时反应的离子方程式为 2Fe
2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
n Fe 0.1-0.04 3
18.（16分，每空 2分）（1）分液漏斗 （2）a→d→e→c→b
（3）CO 2 Ag NH3 OH 2Ag NH4 CO3 2NH2 2 3
（4） ①. 石灰水变浑浊 ②. 60% ③. 偏大
(5)增大气体样品流速
(6)尾气出口未加防潮装置(或其他相似表述)
【解析】在通风橱中用下图装置制备一氧化碳，用 A 装置制取一氧化碳，该气体中含有甲酸蒸气，
故用水除去甲酸，再用 B装置排水收集一氧化碳气体，排出的水用 E 中的烧杯接收。根据气体样
品通过氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸吸水，一氧化碳在 H 中被氧气氧化生成二氧化碳，
二氧化碳能被石灰水吸收，J 中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，干燥的一氧化碳和 I2O5，进而测
定生成的碘的质量，计算一氧化碳的被氧化的百分率。据此解答。
【小问 1详解】装置 A中盛放甲酸的仪器为分液漏斗。
【小问 2详解】用 C除去甲酸，B收集一氧化碳，E接收排出的水，故接口连接顺序为
a→d→e→c→b→h。
【小问 3详解】一氧化碳和银氨溶液反应生成黑色的银，同时生成碳酸铵和氨气，方程式为：
CO 2 Ag NH3 OH 2Ag NH4 CO3 2NH2 2 3。
【小问 4详解】一氧化碳被氧气氧化生成二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊。碘的物质的量为
0.1016g
0.0004mol，则结合方程式分析，还有 0.002mol一氧化碳未被氧气氧化，11.2L气
254g/mol
体为 0.5mol其中一氧化碳为 0.005mol，则被氧化的一氧化碳为 0.005-0.002=0.003mol，则被氧化
0.003
的百分率为 100%=60%。如果没有通入氮气则计算的未被氧化的一氧化碳的物质的量减
0.005
少，则被氧化的百分率增大。
（5）增大气流速率可以提高催化效率。
（6）： I2O5是白色固体，易吸水潮解，但该装置出气口未加防潮装置。
试卷第 4页，共 4页
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