保密★启用前
2023一2024学年度第一学期期末考试
高三化学试题(B)
2024.01
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题
卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的
答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016P31Mn55Cu64Sn119
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.金属制品表面的锈渍可用氯化锌溶液除去
B.氨基化合物能与甲醛发生加成反应，故可作为甲醛清除剂的有效成分
C.洗涤剂含有的表面活性剂能够溶解油脂，是因为其分子中含有极性较大的亲油基团
D.“嫦娥五号”运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油可由石油分馏得到
2.下列化学用语表述错误的是
A.SOCl2分子的VSEPR模型：四面体形
B.HCIO的电子式：H:Cl:O:
C.甲烷分子中C与H之间的共价键类型：sp-sσ键
D.基态砷原子价层电子排布图：「
4s
4p
↑幻
3.下列图示装置不能达到实验目的的是
浸有碱液
冷凝水
NHCI和
S0+
的棉球
Ca(OH
菌S溶孩
饱和NaC溶液浓硫酸
甲
丙
A.装置甲：探究二氧化硫的氧化性
B.装置乙：除去C2中的HC并干燥
C.装置丙：由海水制取蒸馏水
D.装置丁：实验室制备少量氨气
4.利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产瑞舒伐他汀类药物，该类药物对降低胆固醇有积极
作用，某种伐他汀类药物结构如下图。下列关于该物质的
HO.
0
说法正确的是
A.分子中含有五种官能团
0
B,分子仅含有2个手性碳原子
C.可发生氧化反应、加成反应和水解反应
H
D.1mol该物质最多消耗4 mol NaOH
高三化学试题(B)第1页（共8页）
5.中国科学家在实验室实现了从
二氧化碳到淀粉分子的全合成
X
的原创性突破。下列有关说法
中错误的是
●
①
②
…一→淀粉
●
A.反应①中二氧化碳被还原，
氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
B.该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解X
0
C.反应②的化学方程式为：CH,OH+O2→H2O2+H-C-H
D.该技术的开发实现了无机物向有机物的转化，对缓解粮食危机具有重大意义
6.磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶
胞结构如图所示，晶胞参数为apm(Na表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A.Cu的价电子排布式为3d°4s
--Sn
B.Cu与Ni在元素周期表中都位于ds区，属于过渡元素
C.该晶体中，距离Sn原子最近的Cu原子有8个
D.该晶体密度计算式为
342
Va×(ax10-10p8cm3
7.南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应：即一旦完
成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。N表示阿
伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
②
A.2.24LN2含有Na个价电子
B.①②③步反应均为氧化还原反应
LigN
③
C.若0.7gLi参与第②步反应，转移电子数为0.1NA
D.整个反应中，Li为催化剂，Li和LiN为中间产物
NH:
H
8.实验室常以SbCl3、C2和HF为原料通过反应SbCl3+Cl2-SbCl5、SbCL+6HF=HSbF6+5HCI
制备HSbF6。制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：
碱石灰
SbC3的熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解：SbC15的
装置Ⅱ
熔点3.5℃，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa
b
下，沸点为79℃，也易水解。下列说法错误的是
装置1
A.装置I中的a为冷凝水的进水口
干燥CL
B.装置Ⅱ的主要作用是吸收C2和空气中的水蒸气
C.由SbCls制备HSbF6时，不能选用玻璃仪器
D.SbCls制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCls
高三化学试题(B)第2页（共8页）高三化学试题（B）参考答案
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．C 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C 8．D 9．D 10．C
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对的得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．C 12．BC 13．B 14．BD 15．AD
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16.（12 分）
（1）b c （1分）
3
（2）共价键、配位键（1分） sp （1分）
2 2 6 2 6 2+ 2+
（3）［Ar］或 1s 2s 2p 3s 3p （1分） 大于（1分） Sr 的半径大于Ca ，因此夺取
2－
CO3 中的O形成氧化物的能力较弱，需要更高的温度（2分）
16×10303
（4）①4（1分） a（2分） ② （2分）
4 adNA
17.（12 分）
（1）粉碎含锰矿料（或适当加热或搅拌）（1 分）
2+ + 2+ 3+
（2）MnO2 +2Fe +4H =Mn +2Fe +2H2O（2 分）
（3） Fe(OH)3（1 分） 3.7≤pH＜7.6（1 分）
高温
（4）4Mn2 (OH)2 CO3 + 3O2 + 2Li2CO3 4LiMn2O4 + 6CO2 + 4H2O （2 分）
-13
（5）3.0×10 （2 分）
1.1V
（6） % （2 分） 偏高（1 分）
W
18.（12 分）
（1）恒压滴液漏斗（2 分） c b a（1 分）
（2）探究 SO2使品红褪色是否有水参与（或探究是 SO2还是 H2SO3是品红溶液褪色）（1 分）
防止空气中的水蒸气进入到 II 装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的 SO2（2 分）
SO2在有水的存在下可以使品红褪色 （1 分）
（3）Cr O2 + 3SO + 2H+ = 3SO2 + 2Cr3+ + H O （2 分） 2 7 2 4 2
（4）当加入最后半滴酸性 KIO3 溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色（1 分）
3.2（2 分）
高三化学答案（B）第 1 页（共 2 页）
{#{QQABSQSQggCgAgBAAQhCAw1oCEMQkAAAACoOgBAMIAAAiBNABAA=}#}
19.（12 分）
（1）氟原子、羰基 （2 分）
（2）16 （2 分）
（3）CH3COOH （2 分） 红外光谱仪 （1 分）
（4）加成反应 （1 分） （2 分）
（5）a （2 分）
20.（12 分）
（1）-（Ea1＋Ea4－Ea2－Ea3）（2 分）
（2）产物 A 为 ，反应 I 的活化能小于反应 II，初始阶段以反应 I 为主，A
的占比大于 B，但反应 II 限度远大于反应 I，随着反应 II 进行，反应 I 逆向移动，A
的占比逐渐减小 （2 分）
（3）ac （2 分）
(2.5 α )p0 α p α（4） （2 分） 0 （2 分） （2 分）
2.5 131.25 4.2(1 α )(1.5 α ) p0
高三化学答案（B）第 2 页（共 2 页）
{#{QQABSQSQggCgAgBAAQhCAw1oCEMQkAAAACoOgBAMIAAAiBNABAA=}#}
