人教版 初化 九下 9.2 溶解度（33页ppt）

(共33张PPT)
课 题 2 溶 解 度
人教版九年级下册
课程目标
1. 认识饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2. 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象。
3. 通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
新知导入
想一想：生活中的下列物质哪些容易溶解于水中形成溶液？
食盐、蔗糖、面粉、花生油
食盐和蔗糖很容易溶解在水里形成溶液，
但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
新知讲解
20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10mL水
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
知识点 1
饱和溶液与不饱和溶液
新知讲解
操 作 现 象 结 论
加入5g氯化钠，搅拌 氯化钠完全溶解了 室温下，20ml水
可以完全溶解5g氯化钠
再加5g氯化钠，搅拌 有少量氯化钠不溶 室温下，20ml水
不能完全溶解10g氯化钠
再加15ml水，搅拌 没溶解的氯化钠又溶解了 温度不变，增加水的量
可以溶解更多的氯化钠
一定温度下，一定量的水里，不能无限地溶解氯化钠
温度不变，增加水的用量，溶解在水中的氯化钠也会增加
新知讲解
20mL水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
冷却
测温度：T1：20mL水
T2 ：加热完全溶解时温度
T3：冷却析出晶体后的温度
新知讲解
操 作 现 象 结 论
加入5 g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
烧杯里硝酸钾全部不见了
室温下，20ml水
可以完全溶解5g硝酸钾
杯底始终有少量硝酸钾固体
室温下，20ml水
不能完全溶解10g硝酸钾
沉积在杯底的硝酸钾又不见了
升高温度，20ml水
可以完全溶解10g硝酸钾
加入的5g硝酸钾又不见了
升高温度，20ml水
可以完全溶解15g硝酸钾
杯底出现了很多的硝酸钾晶体
降低温度，溶解在水中的
硝酸钾有一部分结晶析出
一定温度下，一定量的水里，也不能无限地溶解硝酸钾
新知总结
1.饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2 ）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
新知讲解
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
1. 如果溶液中有未溶解的溶质， 观察能否继续溶解，若不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。
2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。
想一想
新知讲解
想一想：怎样将不饱和溶液变成饱和溶液？
怎样将饱和溶液变成不饱和溶液？
将不饱和溶液变成饱和溶液的一般方法：
① 继续加入同种溶质至不再溶解（加溶质）
② 蒸发溶剂至溶液中出现溶质的固体（蒸发溶剂）
③ 降低温度至溶液中出现溶质的固体（降温）
新知讲解
将饱和溶液变成不饱和溶液的一般方法：
① 加入溶剂
② 升高温度
注意：一般不用减少溶质的方法来将饱和溶液变成不饱和溶液
新知讲解
知识点 2
结 晶
硝酸钾晶体
雪花晶体
冷却热饱和溶液
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
新知讲解
海水晒盐的操作流程
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
粗盐
氯化钠
母液
多种化
工产品
粗盐：含有一定量杂质的氯化钠，把粗盐提纯后，可得到氯化钠
不能将水蒸发完
否则得到的氯化
钠含很多杂质
新知讲解
在一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶方法
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
结晶
增加溶剂或升高温度
蒸发溶剂
冷却
冷却结晶 适用于溶解度受温度影响变化较大的溶质
蒸发结晶 适用于溶解度受温度影响变化较小的溶质
蒸发溶剂：适用于固体溶解度随温度变化影响不大的物质。如氯化钠。
冷却热饱和溶液：适用于固体溶解度随温度的降低而减小且溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如硝酸钾。
新知讲解
知识点 3
溶解度
一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度
20℃时，氯化钠的溶解度是36克
表示：20℃时，氯化钠在100g水里最多能溶解36克就达到饱和状态
温度、100g、饱和状态、溶质的质量是溶解度的 “四要素”
新知讲解
溶剂量相同时，同种溶质在不同温度下溶解的量是不同的
20℃时， 100g水最多可溶解36克氯化钠
100℃时，100g水最多可溶解39.8克氯化钠
1. 溶解度为什么指明在哪个温度下的溶解度？
2. 为什么要以100g溶剂里溶解溶质的质量作为溶解度？
温度相同时，在不同量溶剂里最多溶解同种溶质的量是不同的
20℃时，100g水最多可溶解36克氯化钠
20℃时，200g水最多可溶解72克氯化钠
新知讲解
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：一定温度
标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水）
状态：饱和状态（最大值）
单位：质量（克）
1.固体物质溶解度（通常用S表示）
新知讲解
1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0g”，其含义是什么？
在20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠固体，溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠固体。
2. “20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
说一说
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
20℃
31.6g
100g
131.6g
新知讲解
溶解度与溶解性的关系
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶
S ＞10克 10克~1克 1克~0.01克 ＜0.01克
新知讲解
① 溶质、溶剂本身的性质
【讨论】
影响固体物质的溶解度的因素有哪些？
高锰酸钾易溶于水，不易溶于汽油；
碘易溶于汽油，不易溶于水；
不同物质在水中的溶解性也是不相
同的，有的易溶，有的难溶。
新知讲解
② 温度
【讨论】
影响固体物质的溶解度的因素有哪些？
新知讲解
注意：固体物质的溶解度与溶质及溶剂的用量多少没有关系
① 溶 质、溶剂本身的性质
② 温度
一些常见固体物质的溶解度可以
从溶解度数据表和溶解度曲线中查找出来
【讨论】
影响固体物质的溶解度的因素有哪些？
新知讲解
气体溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
条件 —— 一定温度和压强
标准 —— 1体积水
状态 —— 饱和溶液
单位 —— 气体体积
气体溶解度四要素
气体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度和压强。
知识点 4
气体溶解度
新知讲解
气体的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，某气态物质在
1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体的体积。
在压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水中最多可以溶解0.024体积的氮气（达到饱和状态）
你能说出“在0℃时，氮气的溶解度为0.024”这句话的含义吗？
新知讲解
知识点 5
溶解度曲线及其应用
溶解度的表示方法：
列表法
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
硝酸钾在不同温度时的溶解度
新知讲解
绘制溶解度曲线
【活动与探究】
1.用纵坐标表示容解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据，绘制几种物质的溶解度曲线。
在课本上绘制
新知讲解
使用溶解度曲线
【活动与探究】
2.根据绘制的溶解度曲线，完成下表
氢氧化钙
36.1
38.7
35
53
39
68
40
190
新知讲解
分析溶解度曲线
【活动与探究】
3.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
氢氧化钙
① 利用溶解度曲线，可以查出某物质
在某一温度时的溶解度。
曲线上的点的横坐标为温度，纵坐标为溶解度。
新知讲解
分析溶解度曲线
【活动与探究】
3.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
氢氧化钙
② 可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。
同一温度时，点越上的物质溶解度越大
交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等
新知讲解
分析溶解度曲线
【活动与探究】
3.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
氢氧化钙
③ 可以比较不同物质的容解度
受温度变化影响的大小。
曲线越陡
表示该物质的溶解度受温度变化影响越大。
新知讲解
分析溶解度曲线
【活动与探究】
3.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
氢氧化钙
④ 可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。
多数固体物质的溶解度随温度升高而增大（硝酸钾），
少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小（氯化钠），
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（氢氧化钙）。
谢谢
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