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浙江省中考科学一轮复习：模块二 物质科学（一）化学
第20讲 常见的化合物（1）
一、思维导航
二、知识梳理
知识点1、溶液的酸碱性及测定
1、用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂，是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在 中能部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根离子)，并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
2、常见的指示剂无色酚酞试液、紫色石蕊试液、广泛pH试纸等；酚酞和石蕊试液只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而广泛pH试纸则能指示溶液的_____(定量指示)。
3、指示剂颜色的变化规律：
酚酞遇酸性溶液 色，遇碱性溶液 色；
石蕊遇酸性溶液 色，遇碱性溶液 色；
酚酞和石蕊试液遇中性溶液都 色。
4、pH
（1）范围：通常0～14之间。
（2）测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在______上，把试纸显示的颜色与_____________对照，读出相应的pH值。
（3）pH大小与溶液的酸碱性
（4） pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系一览表
知识点2、酸
1、酸的定义：
电离时所生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸。
2、浓硫酸和浓盐酸：
（1）浓盐酸：
化学式 ；状态 ；气味 ；纯净的盐酸颜色为 色，工业盐酸一般含 而显示 色；浓的盐酸具有 性和腐蚀性。
（2）浓硫酸：
化学式 ；状态 ；气味 ； 色；浓硫酸具有 性、 性、腐蚀性及强氧化性。
（3）稀释浓硫酸：
稀释浓硫酸时，一定要将 沿容器壁或玻璃棒小心地注入 中，并不断地搅拌，使产生的 迅速扩散，以避免局部升温而出现意外；
（4）意外的紧急处理：
由于浓硫酸具有强腐蚀性和强氧化性，所以若不小心将沾到 皮肤上时，若皮肤受伤面积不大，则可应先 ，再 ；若受灾皮肤面积较大，则应先用干布吸去大部分酸液，再用水冲洗，然后涂上小苏打水，严重的还应送医院进一步处理。
3、酸的共性：
（1）能使紫色石蕊试液变____，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与碱反应生成盐和水(酸碱反应)。
NaOH＋HCl=______________________
Cu(OH)2＋H2SO4=________________________
（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl=_____________
Fe2O3＋3H2SO4=__________________
（4）能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl=______________________
Fe＋H2SO4=__________________
（5）能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
AgNO3+HCl= ;
Ba（NO3）2+H2SO4= ；
4、酸具有共性的原因：
酸具有相似的化学性质的原因是因为其在水溶液中电离出的阳离子全部是 ；
5、盐酸和硫酸的鉴别：
（1）盐酸遇硝酸银溶液能产生不溶于酸的白色沉淀氯化银：
；
（2）硫酸遇氯化钡或硝酸钡溶液能产生不溶于酸的白色沉淀硫酸钡：
；
所以鉴别盐酸和硫酸可用 溶液。
6、酸的用途：
（1）金属 ； （2）制药； （3）人体中含有少量 ，助消化；（4）硫酸还可以精炼石油；
（5）浓硫酸还可作 剂，等。
知识点3、碱
1、碱的定义：
在溶液中电离出的阴离子全部是 的化合物。
2、几种常见的碱：
（1）氢氧化钙（俗称 ）：
化学式 ； 色、 状、 体； 溶于水且温度越高其溶解度越 ，水溶液称 ，水溶液呈 性。
（2）氢氧化钠（俗称 ）：
化学式 ； 色、 状、 体； 溶于水且遇水 热，易吸收空气中的水而
，有很强的腐蚀性，水溶液呈 性。
3、碱的共性：
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变____。
(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===______________
Ca(OH)2＋SO2===_____________________
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===________________
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生酸碱反应
2NaOH＋H2SO4=______________________
(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===______________________
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===_____________________
现象：产生红褐色絮状沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===______________________
现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
4、原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子_______________。
5、碱的使用注意事项：
氢氧化钠有强烈的 ，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
6、常见的碱的用途：
①氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业，固态氢化钠还可作某些气体（如氧气等）的 剂。
②氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液、改良 土壤。
知识点4、酸碱反应
1、酸碱反应：
__________________的反应，称为酸碱反应，属于复分解反应中的一种。酸碱反应也称为中和反应。
如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2、酸碱反应的实质： _______________________。
3、复分解反应的条件：
①生成物中有水、深沉或气体；
②碱与盐、盐与盐反应时，反应物应具 性的，且有 生成。
三、典例精析
例题1、在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 （ ）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄， 但无沉淀生成
B．滴入几滴无色酚酞试液， 酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl— 的个数比为1:1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸， 观察到有白色沉淀
例题2、电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（ ）
A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点
D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
例题3、某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
（例题3图） （例题4图）
例题4、某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
例题5、小黄对酸碱盐的性质作了如下探究：
（1）酸碱反应的实验中，操作如图甲，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，反应的化学方程式： 。
（2）小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入 ，通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。
例题6、实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品。某实验小组的的同学将这份样品完全溶解，配成50克溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，并进行搅拌，使气体全部逸出。滴加过程中，多次测量溶液pH和溶液总质量，部分数据记录见下表。（相关反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的稀盐酸总质量/克 0 5 15 20 25
溶液总质量/克 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
（1）第21次测量时，溶液中的溶质有 。
（2）表中m= 。
（3）求该样品中氢氧化钠固体的质量。
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2024浙江中考科学一轮复习
模 块 二
物质科学（一） 化 学
（共11讲）
2024浙江中考一轮复习
第20讲
常见的化合物（1）
思维导航
酸
碱
浓硫酸
浓盐酸 酸的共性
常见的碱
碱的共性
酸碱反应
常见的化合物（1）
氢氧化钠
氢氧化钙
稀盐酸
稀硫酸
知识梳理
知识点1、溶液的酸碱性及测定
1、用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂，是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在 中能部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根离子)，并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
2、常见的指示剂无色酚酞试液、紫色石蕊试液、广泛pH试纸等；
酚酞和石蕊试液只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而广泛pH试纸则能指示溶液的____________(定量指示)。
溶液
酸碱度
知识梳理
3、指示剂颜色的变化规律：
酚酞遇酸性溶液 色，遇碱性溶液 色；
石蕊遇酸性溶液 色，遇碱性溶液 色；
酚酞和石蕊试液遇中性溶液都 色。
4、pH
（1）范围：通常0～14之间。
（2）测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在______上，把试纸显示的颜色与_____________对照，读出相应的pH值。
不变 变红
变红 变蓝
不变
pH试纸
标准比色卡
知识梳理
（3）pH大小与溶液的酸碱性
pH值 溶液的酸碱性 酸碱性的强弱
pH＞7
pH＝7 ／
pH＜7
溶液呈碱性
pH越大，溶液的碱性越强
溶液呈中性
pH越小，溶液的酸性越强
溶液呈酸性
知识梳理
（4） pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系一览表
pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色
pH＝7 中性溶液 紫色 无色
pH<7 性溶液，pH越小， 溶液酸性越强 ____ 色
pH>7 性溶液，pH越大， 溶液碱性越强 ____ 色
酸
红
碱
蓝
无
红
知识梳理
知识点2、酸
1、酸的定义：
电离时所生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸。
2、浓硫酸和浓盐酸：
（1）浓盐酸：
化学式 ；状态 ；气味 ；纯净的盐酸颜色为 色，工业盐酸一般含 而显示 色；浓的盐酸具有 性和腐蚀性。
（2）浓硫酸：
化学式 ；状态 ；气味 ； 色；浓硫酸具有 性、 性、腐蚀性及强氧化性。
氢离子（H+）
HCl
H2SO4
刺激性
无
Fe3+
黄
挥发
液体
黏稠、油状液体
无
无
吸水 脱水
知识梳理
（3）稀释浓硫酸：
稀释浓硫酸时，一定要将 沿容器壁或玻璃棒小心地注入
中，并不断地搅拌，使产生的 迅速扩散，以避免局部升温而出现意外；
（4）意外的紧急处理：
由于浓硫酸具有强腐蚀性和强氧化性，所以若不小心将沾到 皮肤上时，若皮肤受伤面积不大，则可应先 ，再 ；若受灾皮肤面积较大，则应先用干布吸去大部分酸液，再用水冲洗，然后涂上小苏打水，严重的还应送医院进一步处理。
浓硫酸
水
热量
大量的水冲洗局部皮肤
涂上小苏打稀溶液
知识梳理
3、酸的共性：
（1）能使紫色石蕊试液变____，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与碱反应生成盐和水(酸碱反应)。
NaOH＋HCl=______________________
Cu(OH)2＋H2SO4=________________________
（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl=_____________
Fe2O3＋3H2SO4=__________________
红
NaCl＋H2O
CuSO4＋2H2O
CuCl2＋H2O
Fe2(SO4)3＋3H2O
知识梳理
（4）能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl=______________________
Fe＋H2SO4=__________________
（5）能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
AgNO3+HCl= ;
Ba（NO3）2+H2SO4= ；
4、酸具有共性的原因：
酸具有相似的化学性质的原因是因为其在水溶液中电离出的阳离子全部是 ；
ZnCl2＋H2↑
FeSO4＋H2↑
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HNO3
氢离子（H+）
知识梳理
5、盐酸和硫酸的鉴别：
（1）盐酸遇硝酸银溶液能产生不溶于酸的白色沉淀氯化银：
；
（2）硫酸遇氯化钡或硝酸钡溶液能产生不溶于酸的白色沉淀硫酸钡：
；
所以鉴别盐酸和硫酸可用 溶液。
6、酸的用途：
（1）金属 ；（2）制药；（3）人体中含有少量 ，助消化；（4）硫酸还可以精炼石油；（5）浓硫酸还可作 剂，等。
AgNO3+HCl=AgCl↓＋HNO3
Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Ba（NO3）2或BaCl2
盐酸
除锈
干燥
知识梳理
知识点3、碱
1、碱的定义：
在溶液中电离出的阴离子全部是 的化合物。
2、几种常见的碱：
（1）氢氧化钙（俗称 ）：
化学式 ； 色、 状、 体； 溶于水且温度越高其溶解度越 ，水溶液称 ，水溶液呈 性。
（2）氢氧化钠（俗称 ）：
化学式 ； 色、 状、 体； 溶于水且遇水 热，易吸收空气中的水而 ，有很强的腐蚀性，水溶液呈
性。
氢氧根离子（OH－）
Ca(OH)2
白 粉末 固
碱
（澄清）石灰水
微
NaOH
白 片 固
易
放
潮解
熟石灰、消石灰
烧碱、火碱、苛性钠
碱
小
知识梳理
3、碱的共性：
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变____。
(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===______________
Ca(OH)2＋SO2===_____________________
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===________________
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
蓝
红
Na2SO3＋H2O
CaSO3↓＋H2O
CaCO3↓＋H2O
知识梳理
(3)与酸发生酸碱反应
2NaOH＋H2SO4=______________________
(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===______________________
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===_____________________
现象：产生红褐色絮状沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===______________________
现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
4、原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子_______________。
全部是氢氧根离子（OH－）
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
3NaCl＋Fe(OH)3↓
2NaOH＋CaCO3↓
Na2SO4＋2H2O
知识梳理
5、碱的使用注意事项：
氢氧化钠有强烈的 ，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
6、常见的碱的用途：
①氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业，固态氢化钠还可作某些气体（如氧气等）的 剂。
②氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良 土壤。
腐蚀性
酸性
干燥
知识梳理
知识点4、酸碱反应
1、酸碱反应：
___________________________的反应，称为酸碱反应，属于复分解反应中的一种。酸碱反应也称为中和反应。
如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2、酸碱反应的实质： _______________________。
3、复分解反应的条件：
①生成物中有水、深沉或气体；
②碱与盐、盐与盐反应时，反应物应具 性的，且有 生成。
酸与碱作用生成盐和水
H＋＋OH－===H2O
可溶
沉淀
典例精析
例题1
*在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 （ ）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
解析：
[答案]C
[解析] A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能证明氢氧化钠完全反应，不能证明盐酸是否有剩余，不符合题意；B、酚酞在中性和酸性溶液中都呈无色，滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液不变色，只能证明氢氧化钠完全反应，不能证明盐酸是否有剩余，不符合题意；C、氯化钠溶液中钠离子和氯离子个数比为1：1，若氢氧化钠有剩余，则钠离子和氯离子个数比大于1：1，若盐酸有剩余则钠离子和氯离子个数比小于1：1，测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为 1：1 ，可证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。符合题意；D、盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸， 观察到有白色沉淀，不能证明盐酸是否完全反应，不符合题意；故C符合题意。
典例精析
例题2
*电导率是衡量溶液导电能力大小的物
理量，在相同条件下，电导率与离子
浓度（单位体积内的离子数）成正比。
如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（ ）
A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点
D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
解析：
[答案]A
[解析] A.由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，选项说法错误；B.M点时溶液的电导率最小， 即溶液中离子浓度最小， 即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应， 选项说法正确；C.N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时氢氧化钠过量，说明N点时溶液中的离子数大于P点，选项说法正确；D.在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，选项说法正确。故A符合题意。
典例精析
例题3
*某溶液中有溶质NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，
MgCl2可能存在
解析：
[答案]C
[解析]由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，故A错误；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存，故D错误；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁，故B错误、C正确。故C符合题意。
典例精析
例题4
*某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，
锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶
液质量m2的变化关系如图所示。下列说法
错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
解析：
[答案]D
[解析] A、某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，盐酸恰好完全反应，溶液质量为140克，由质量守恒定律可知，所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；B、反应至A点时，氯化铜未开始反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，不符合题意；C、反应至B点时，氯化铜刚好完全反应，设生成氢氧化铜沉淀质量为x；根据CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓
+2NaCl 中CNaOH与Cu(OH)2质量关系有80：98=（160g×10%）：x得x=19.6g，溶液的质量为200g+100g-19.6g=280.4g，不符合题意；D、 反应至B点时，设锥形瓶内溶液中NaCl的质量为y；根据反应中2NaOH－ 2NaCl的质量关系80：117=(200g×10%)：y得y=29.25g，符合题意；故D符合题意。
典例精析
例题5
*小黄对酸碱盐的性质作了如下探究：
（1）酸碱反应的实验中，操作如图甲，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，反应的化学方程式 。
（2）小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入 ，通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。
解析：
[答案] （1）NaOH+HCl═NaCl+H2O （2）过量的CaCl2
[解析] （1）甲中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）要探究氢氧化钠部分变质，需先向溶液中加入过量氯化钙或氯化钡等验证碳酸钠，同时除去碳酸钠，然后再利用氢氧化钠能使酚酞变红证明氢氧化钠是否有剩余。
典例精析
例题6
*实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品。某实验小组的的同学将这份样品完全溶解，配成50克溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，并进行搅拌，使气体全部逸出。滴加过程中，多次测量溶液pH和溶液总质量，部分数据记录见下表。（相关反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）第21次测量时，溶液中的溶质有 。
（2）表中m= 。
（3）求该样品中氢氧化钠固体的质量。
解析：
[答案] （1）HCl、NaCl （2）64.78 （3） 0.8g
[解析]（1）由表中数据可知，第16次反应后溶液pH=7，说明碳酸钠和氢氧化钠恰好完全反应，则第21次滴入盐酸过量，溶液中溶质为HCl、NaCl。
（2）反应完全后产生二氧化碳质量为20g+50g-69.78g=0.22g，则m=15g+50g-0.22g=64.78g。 （3）加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，设与碳酸钠反应的盐酸质量为x；根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2质量关系，有
73：44=7.3%x：0.22g ，得x=5g；则与氢氧化钠反应的盐酸质量为10g，设氢
氧化钠质量为y；根据NaOH+HCl=NaCl+H2O中NaOH与HCl质量关系有40：36.5＝
y：（10g×7.3%），得y=0.8g。
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浙江省中考科学一轮复习：模块二 物质科学（一）化学
第20讲 常见的化合物（1）
1、胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（ ）
A．苹果pH=3.4 B．萝卜pH=4.6 C．土豆pH=5.4 D．板栗pH=8.8
[答案]D
[解析胃酸过多需服用偏碱性药物加以中和，即选择pH>7的物质；A、 苹果pH=3.4，呈酸性，不符合题意；B、 萝卜pH=4.6 ，呈酸性，不符合题意；C、 土豆pH=5.4，呈酸性 ，不符合题意；D、 板栗pH=8.8，呈碱性，符合题意；故只有D符合题意。
2、盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ）
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
[答案]B
[解析]石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。故B符合题意。
3、稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
[答案]D
[解析]A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误； B.测稀硫酸的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比较即可，故B错误； C.倾倒稀硫酸时，瓶塞应该倒放在桌面上，故C错误； D.滴加稀硫酸时，滴管应悬停在试管口的正上方，故D正确。故D符合题意。
4、在利用黄铜 (一利合金) 制作机器零件的过程中会产生黄铜屑， 经测定黄铜屑主要含 和 。下列分析错误的是（ ）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中， 会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中， 黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分， 可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象， 可比较锌和铜的金属活动性强强
[答案]B
[解析]A、 将黄铜屑加入足量稀硫酸中， 黄铜中锌与硫酸反应产生氢气，会有气泡产生，不符合题意；B、 黄铜中铜不与稀硫酸反应，将黄铜屑加入足量稀硫酸中， 黄铜屑不会全部溶解，符合题意；C、 根据黄铜屑的成分， 可确定黄铜中含有锌和铜两种金属，不符合题意；D、 根据黄铜屑与足量稀硫酸，锌可与稀硫酸反应产生氢气，铜不能与稀硫酸反应的现象， 可比较锌和铜的金属活动性强强，不符合题意；故B符合题意。
5、物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是（ ）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢 (主要成分是碳酸钻和氢氧化镁)用水清洗
[答案]D
[解析]A、稀盐酸能与金属氧化物反应，工业上用稀盐酸除铁锈 ，不符合题意；B、熟石灰为氢氧化钙俗称，呈碱性， 农业上用熟石灰改良酸性土壤 ，不符合题意；C、 碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 ，不符合题意；D、水壶中的水垢难溶于水，不通用 水清洗，符合题意；故D符合题意。
6、盐酸在生产和生活中的用途很广， 能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时， 能观察到白色沉淀的是（ ）
A． B． C． D．
[答案]C
[解析]A、稀盐酸中加入紫色石蕊试液，溶液变成红色，不符合题意；B、铁锈成分为氧化铁，生锈铁钉中加入稀盐酸，铁锈消失，形成黄色溶液，不符合题意；C、硝酸银与盐酸反应产生氯化银沉淀，观察到有白色沉淀生成，符合题意；D、盐酸与氢氧化钠反应但无明显现象，不符合题意；故只有C符合题意。
7、往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。则烧杯中各物质质量的变化正确的是（ ）
A． B． C． D．
[答案]B
[解析] 氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，接着氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和沉淀氢氧化铁，沉淀积累直到氯化铁反应完为止，故从开始反应到反应的结束整个过程中氯化钠是生成物，且第2个反应增加的氯化钠更快，所以先慢A不正确；整个过程中水的增加也是先快后慢，B正确；因为第2个反应有沉淀出现，所以整个过程中溶液的质量先增后减，C不正确；盐酸中的氯化氢一开始就反应所以首先被反应完，D不正确；故B符合题意。
8、如图所示， 室温下有 水溶液和 水溶液， 在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。若改变 和 的浓度， 使这两杯水溶液的 值都增加， 但其他实验条件皆不变， 则分别加入锌粉和盐酸后， 这两杯水溶液冒泡速率的改变情形， 最可能为（ ）
A．两杯水溶液都变快 B．两杯水溶液都变慢
C．实验一变快， 实验二变慢 D．实验一变慢， 实验二变快
[答案]D
[解析]改变 和 的浓度， 使这两杯水溶液的 值都增加， 则实验一中盐酸酸性变弱，加入锌粉冒泡速率应减弱，实验二中碱性变强，加入盐酸产生气泡速率可能变快。故D符合题意。
（第8题图） （第9题图）
9、表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
[答案]D
[解析]A. 表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应， d点时反应结束，可能H2SO4反应完，也可能铁钉反应完或二者恰好完全反应，不符合题意；B. 整个反应过程，溶液中SO2-不变，不符合题意；C. 当压强为115千帕时，溶液中的溶质有FeSO4 、硫酸铁、硫酸，不符合题意；D. cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 ，且温度慢慢恢复，符合题意；故D符合题意。
10、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H＋，则酸一定具有相似的化学性质
B．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
[答案]A
[解析]A、 酸溶液中都含有H＋，酸一定具有相似的化学性质，符合题意；B、 有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，也可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应，不符合题意；C、 Cu(OH)2难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，不符合题意；D、 含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钠，不符合题意；故A符合题意。
11、下列实验操作，正确的是（ ）
A．验证NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2 B．用托盘天平称量氢氧化钠
C．用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和石灰水 D．稀释浓硫酸
[答案]D
[解析]A、给试管中固体加热时试管口要略向下倾斜，不符合题意；B、氢氧化钠有腐蚀性，不能放纸上称量，不符合题意；C、 碳酸钠溶液和石灰水都呈碱性，都能使酚酞变红，用酚酞不能检验，不符合题意；D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，符合题意；故D符合题意。
12、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中错误的是（ ）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH＝Cs＋＋OH﹣
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
[答案]C
[解析]A.CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH＝Cs＋＋OH﹣， 故A正确不合题意； B.CsOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故B正确不合题意；C.CsOH溶液与稀盐酸反应，生成氯化铯和水，即发生复分解反应，故C错误符合题意；D.CsOH溶液与MgCl2溶液发生反应，生成氯化铯和氢氧化镁沉淀，为复分解反应，故D正确不合题意。故C符合题意。
13、下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（ ）
A．硝酸钾，氯化钠，氢氧化钠 B．氢氧化钠，氢氧化钾，盐酸
C．硫酸，盐酸，氢氧化钠 D．氢氧化钠，硫酸，氯化钠
[答案]D
[解析]A、利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，其它两种物质无法鉴别，A错误；B、利用酚酞可以鉴别出碱，但无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，B错误；C、利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，无法区分硫酸和盐酸，C错误；D 、A利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，往变红的溶液中滴剩余液体，能使红色褪去的为硫酸，余下的为氯化钠，D正确；故D符合题意。
14、下列四个实验的叙述中，合理的是（ ）
A．图①向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含SO42-
B．图②使用广泛pH试纸测得稀硫酸的pH为2.1
C．图③钠投入硫酸铜溶液中，观察到钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
D．图④该装置可用于干燥、收集氢气
[答案]D
[解析]A.酸化的氯化钡溶液，相当于是盐酸和氯化钡的混合溶液，如果原溶液当中有碳酸根，会先跟盐酸反应，把盐酸消耗掉后，继续跟氯化钡反应，也能生成白色沉淀，所以A错误。B.用试纸来测pH值，只能得到整数，不能得到小数点后的精度。所以B错误。C.钠太过活泼，遇到水直接生成氢氧化钠，不能把铜从它的盐溶液当中置换出来。所以C错误。D.碱石灰可以用来干燥气体，收集氢气用向上排空气法，图示装置符合要求，D正确。故D符合题意。
15、下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液
B 用pH试纸测定溶液的酸碱性 将pH试纸浸入待测液体
C 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D 区分盐酸和食盐 用酚酞
A．A B．B C．C D．D
[答案]A
[解析]A、 取样品，加入碳酸钠溶液 ，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠，可以区分，符合题意；B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；C、 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，向反应后溶液中加入硝酸银溶液，无法探究盐酸和氢氧化钠是否完全反应 ，不符合题意；D、盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色，用酚酞不能区分盐酸和食盐，不符合题意；故只有A符合题意。
16、下列关于科学实验的“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
[答案]C
[解析]A、由于碳酸盐和金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐；B、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子；C、由于pH大于7时溶液呈碱性，所以pH=10的溶液一定是碱性溶液；D、碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使酚酞变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色有可能是酸过量，故无法判断两者恰好完全反应；故C符合题意。
17、氢氧化钠是一种重要的化工产品。
（1）使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的 性。
（2）氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其反应的化学方程式为：
。
（3）实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验．已知：CaCl2溶液呈中性。
根据实验现象判断，固体样品中含有的物质是 。
[答案]（1）腐蚀（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）碳酸钠和氢氧化钠（或NaOH和Na2CO3）
[解析]（1） 使用氢氧化钠时要特别小心，因为氢氧化钠为强碱，具有强烈的腐蚀性。
（2） 氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，发生的反应为氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）样品溶液中加入过量氯化钙溶液得白色沉淀和无色溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，说明样品中含有碳酸钠，无色溶液中滴加酚变成红色，说明样品中还含有氢氧化钠。
18、含有氧元素的酸称为含氧酸。判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
HO﹣Cl
非羟基氧原子个数 0 x y 3
（1）根据以上信息可知，表中x═
（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①羟基氧原子个数：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。
[答案]（1）1（2）大于；小于
[解析]（1） 含氧酸分子的结构中含非羟基，羟基为﹣OH，由磷酸的分子构成可知，磷酸中非羟基氧原子个数为1； （2） ①羟基氧原子个数磷酸中3个，硫酸中2个，则磷酸羟基氧原子个数大于硫酸。② 含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液磷酸溶液含有的非羟基氧原子数小于硫酸，则硫酸酸性强，溶液pH：磷酸溶液小于硫酸溶液。
19、水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。自来水生产过程大体如下图：
（1）上图中氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水，其原因是（用化学方程式表示） 。
（2）电解水时，加入少量的NaOH可以增强水的导电性（NaOH不参与反应）。将NaOH溶解在水里，接通直流电后，与电源负极相连的一端放出的气体点燃时产生淡蓝色火焰，该气体是 。
[答案]（1）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （2）H2
[解析]（1）自来水中因通入氯气，含有盐酸，用自来水配制硝酸银溶液时，盐酸与硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。（2） 电解水时，与电源负极相连的一端放出的气体点燃时产生淡蓝色火焰，该气体是H2。
20、我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变 色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl ，请写出实验方法： 。
（3）小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以 。
（4）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是 。
A.NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.NaHCO3饱和溶液 D.酸化的硝酸银溶液
[答案]（1）红 （2）向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子 （3）使反应产生的二氧化碳被全部吸收 （4）DB
[解析]（1）酚酞遇酸性和中性时呈无色，遇碱性变红色，故观察到酚酞试液变红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性；（2）由于草木灰中含有少量的K2SO4 ，Ag2SO4微溶于水，可能也会产生沉淀，为了排除SO42-和CO32-的干扰，故应先加入硝酸酸化的硝酸钡，过滤后再在滤液中加入硝酸银，如果出现沉淀，则说明有氯离子；（3）乙中产生的二氧化碳可能会残留在装置中，没有被丙中的氢氧化钠溶液吸收，故持续缓缓通入空气可以使反应产生的二氧化碳被全部吸收。（4）由于盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，且产生的二氧化碳从溶液中出来会带出部分水蒸气，故产生的二氧化碳中会含有水蒸气和HCl气体杂质，除HCl气体如果用NaOH溶液，会将产生的二氧化碳也吸收了，A错误；如果用NaHCO3饱和溶液，NaHCO3会与HCl反应产生二氧化碳，对测量二氧化碳的质量产生干扰，C错误，酸化的硝酸银可以将HCl吸收，水蒸气可以通过浓H2SO4吸收，故装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是DB。
21、某同学在实验室中以碳酸钡原料(含少量SiO2，SiO2不参与反应)制备高纯碳酸钡的流程如图：
（1）试剂x应选用 (填字母)。
A．稀硫酸 B．盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中的溶质除有：KOH、K2CO3以外肯定含有的是 (填化学式)。
[答案]（1）B（2）漏斗（3）KCl
[解析]（1）碳酸钡和稀盐酸反应，生成可溶的氯化钡；碳酸钡和稀硫酸反应，生成不溶的硫酸钡。根据“酸溶”可知，生成物必须是可溶的，故选B。（2）操作1和操作2都是分离固体和液体，即都是过滤，用到的玻璃仪器分别为：漏斗、烧杯和玻璃棒等。（3）滤液Y中的溶质除有：KOH、K2CO3以外肯定含有的是KCl。
22、现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
（1）当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填写化学式)。
（2）在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为 g。
（3）实验结束后，生成的气体质量为 g。
（4）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质质量。
[答案]（1）NaCl 、HCl （2）10.6 （3）4.4 （4）23.4g
[解析]（1） 当滴入上述稀盐酸至图中B点时， 盐酸过量， 烧杯中溶液里的溶质为NaCl 、HCl 。
（2）解：设样品中含碳酸钠质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73
x 100g×7.3%
106：73=x：(100g×7.3%)x=10.6g答：样品中含碳酸钠质量为10.6g。
（3）解：设生成气体质量为y
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
73 44
100g×7.3% y
73：44=(100g×7.3%)：y 得y= 4.4g。
（4）解：设碳酸钠反应生成氯化钠质量为z
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
73 117
100g×7.3% z
73：117=(100g×7.3%)：z
得z=11.7g
则A点所得不饱和溶液中溶质质量11.7g+22.3g-10.6g=23.4g。
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浙江省中考科学一轮复习：模块二 物质科学（一）化学
第20讲 常见的化合物（1）
1、胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（ ）
A．苹果pH=3.4 B．萝卜pH=4.6 C．土豆pH=5.4 D．板栗pH=8.8
2、盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ）
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
3、稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
4、在利用黄铜 (一利合金) 制作机器零件的过程中会产生黄铜屑， 经测定黄铜屑主要含 和 。下列分析错误的是（ ）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中， 会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中， 黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分， 可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象， 可比较锌和铜的金属活动性强强
5、物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是（ ）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢 (主要成分是碳酸钻和氢氧化镁)用水清洗
6、盐酸在生产和生活中的用途很广， 能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时， 能观察到白色沉淀的是（ ）
A． B． C． D．
7、往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。则烧杯中各物质质量的变化正确的是（ ）
A． B． C． D．
8、如图所示， 室温下有 水溶液和 水溶液， 在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。若改变 和 的浓度， 使这两杯水溶液的 值都增加， 但其他实验条件皆不变， 则分别加入锌粉和盐酸后， 这两杯水溶液冒泡速率的改变情形， 最可能为（ ）
A．两杯水溶液都变快 B．两杯水溶液都变慢
C．实验一变快， 实验二变慢 D．实验一变慢， 实验二变快
（第8题图） （第9题图）
9、表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
10、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H＋，则酸一定具有相似的化学性质
B．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
11、下列实验操作，正确的是（ ）
A．验证NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2 B．用托盘天平称量氢氧化钠
C．用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和石灰水 D．稀释浓硫酸
12、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中错误的是（ ）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH＝Cs＋＋OH﹣
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
13、下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（ ）
A．硝酸钾，氯化钠，氢氧化钠 B．氢氧化钠，氢氧化钾，盐酸
C．硫酸，盐酸，氢氧化钠 D．氢氧化钠，硫酸，氯化钠
14、下列四个实验的叙述中，合理的是（ ）
A．图①向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含SO42-
B．图②使用广泛pH试纸测得稀硫酸的pH为2.1
C．图③钠投入硫酸铜溶液中，观察到钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
D．图④该装置可用于干燥、收集氢气
15、下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液
B 用pH试纸测定溶液的酸碱性 将pH试纸浸入待测液体
C 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D 区分盐酸和食盐 用酚酞
A．A B．B C．C D．D
16、下列关于科学实验的“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
17、氢氧化钠是一种重要的化工产品。
（1）使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的 性。
（2）氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其反应的化学方程式为：
。
（3）实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验．已知：CaCl2溶液呈中性。
根据实验现象判断，固体样品中含有的物质是 。
18、含有氧元素的酸称为含氧酸。判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
HO﹣Cl
非羟基氧原子个数 0 x y 3
（1）根据以上信息可知，表中x═
（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①羟基氧原子个数：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。
19、水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。自来水生产过程大体如下图：
（1）上图中氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水，其原因是（用化学方程式表示） 。
（2）电解水时，加入少量的NaOH可以增强水的导电性（NaOH不参与反应）。将NaOH溶解在水里，接通直流电后，与电源负极相连的一端放出的气体点燃时产生淡蓝色火焰，该气体是 。
20、我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变 色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl ，请写出实验方法： 。
（3）小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以 。
（4）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是 。
A.NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.NaHCO3饱和溶液 D.酸化的硝酸银溶液
21、某同学在实验室中以碳酸钡原料(含少量SiO2，SiO2不参与反应)制备高纯碳酸钡的流程如图：
（1）试剂x应选用 (填字母)。
A．稀硫酸 B．盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中的溶质除有：KOH、K2CO3以外肯定含有的是 (填化学式)
22、现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
（1）当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填写化学式)。
（2）在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为 g。
（3）实验结束后，生成的气体质量为 g。
（4）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质质量。
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