2023一2024学年第一学期高二年级期末检测
化学试题卷
注意事项：
Tφ(COCl)
1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
0.60
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答
题无效。
可能用到的相对原子质量：H1016C135.5Fe56
第I卷（选择题共42分）
一、本卷共14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。
1.化学在生活生产等方面有重要应用，下列说法错误的是()
t/min
A.向TiCl4中加入大量的水，同时加热，促使TiCl4水解趋于完全，可制得TiO2xHO
A.当体系中(C0)保持不变，则该反应达到化学平衡状态
B.人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂，是利用A+、F的水解
c(CL,)
C.工业合成氨的原料气必须经过净化，是为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”
B.曲线Ⅱ相对曲线改变的条件可能升高温度
D.工业废水处理中，以硫酸钠作沉淀剂，可使Cu+、Hg+等金属离子沉淀而除去
C.A点时，向容器中加入等物质的量CO和C2,反应速率减小
2.工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列有关溶液的说法正确的是(
D.A点C0的转化率为60%
A.将氯化钠溶液加热至60℃，溶液仍然为中性，溶液pH=7
5.天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产
B.NaHSO、HF、SO2溶于水形成的溶液均能导电，并呈弱酸性，它们都是弱电解质
生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，下列说法错误的是(
C.常温下，pH均为10的氨水和Ba(OH)2溶液中，OH的物质的量浓度相同
D.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的物质的量浓度均降低
电源
3.NO、NH在催化剂表面可能发生的反应过程如图所示，该总反应是放热反应。下列说法错
多孔电极a
误的是()
NH
Fe
报警器
传感
控制器
02
02
0
电解质ZrO,-NaO
+H2O
Ⅲ
Fe2+-NH2 +H+
多孔电极b
NO-
02
Fe2+H
N2+H2O
A.报警器触发时，装置将化学能转化为电能
A.反应中生成物键能之和小于反应物键能之和
B.多孔电极a为负极，电势低于多孔电极b
B.由图知，Fe是该反应的催化剂
C.电流方向由多孔电极a经导线流向多孔电极b
C.催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率
D.当电极a有11.2mL甲烷（标况）参与反应时，电路中有0.004mol电子转移
D.图中总反应为4NH+4NO+O,催化型4N,+6,0
6.结合所给事实，下列化学用语表达正确的是()
A.用K3Fe(CN)6]溶液检验FeSO4中的Fe2+离子：Fe2++K+[Fe(CN6J子=KFe[Fe(CN)
4.工业上采用高温活性炭催化CO与C12合成光气(COC12)。TC时，向2L刚性密闭容器中
B.硫酸铜溶液遇到方铅刊矿(PbS)转化为铜蓝：Cu2+S2=CuS1
充入2molC0气体、2 mol CI2气体和适量的活性炭，发生反应：CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)
△H<0,测得混合气中COC2的体积分数p(COC12)随时间t的关系如图曲线I所示。下列说
C.已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧热的热
法正确的是()
化学方程式为：2H,(g)+0,(g)=2H,00△H=-571.6kJ·mo
D.一定条件下，在密闭容器中充入1molS02与0.5molO2,充分反应后放出热量akJ,则：
2S02z(g)+02(g)≠2S0s(g)△H=-2 a kJ-mol'"
2023一2024学年第一学期高二年级期末检测·化学试题卷第1页共8页
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化学参芳答案
一、本卷共14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
A
B
C
A
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
c
B
C
B
A
B
B
1.D解析：在工业废水处理中，以NS作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如使Cu2+、Hg2+等，生成
极难溶的CuS、Hg$等沉淀而除去，也是分离、除去杂质常用的方法。
2.C解析：A.将氯化钠溶液加热至60C℃，水的电离平衡正向移动，溶液仍然为中性，但温度升高，K
增大，pH<7,故A错误；B.NaHSO:在水溶液中完全电离为Na、Hso;,NaHSO是强电解质，
HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质，SO2自身不能电离，属于非电解质，故B错误；C.常温
cOH)=K=104
下，pH均为10的氨水和Ba(OH2溶液中，cH=101molL,
c(H)10=10"mol/L
因此pH均为10的氨水和B(OH)2溶液中，OH的物质的量浓度相同，故C正确；D.将pH=4的
盐酸稀释后，溶液OH离子的物质的量浓度升高，故D错误。
3.A解析：A.总反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应物键能之和小于生
成物键能之和，故A错误；B.如图所示的过程中氨气与Fe3+作用，后经过Ⅱ、IⅢ又得到Fe+,Fe
是该反应的催化剂，故B正确；C.催化剂能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能，故C正
确；D.从图中可以看出，NH3、NO、O2为反应物，N2、H2O为生成物，则总反应为4NH+4NO+
O,化型4N2+6H20,故D正确。
4.B解析：AC0和C,都是反应物，物质的量之比总为1：1，即体系中c(CO)保持恒定不变，故比
c(Cl,)
值不变不能说明反应达到平衡，故A错误；B.对比曲线Ⅱ和曲线可知，曲线Ⅱ反应速率快，平衡
时COC12的体积分数φ(COC2)小则平衡逆向移动。升高温度，反应速率增大，平衡向吸热反应的逆
反应方向移动，故B正确；C.A点时，向容器中加人等物质的量CO和C2,恒容条件下，反应速
率增大，故C错误；D.按曲线I,设CO的转化率为x,则：
Cl (g)+CO (g)COCI (g)
起始浓度(molL)1
1
0
改变浓度(molL)x
平衡浓度(molL)1-x
1-x
X
平衡时C0C2的体积分数p(C0C2)为60%，则1-x+1-x+x=60%,解得x=0.75,故D错误。
5,C解析：A.该装置本质是甲烷燃料电池，将化学能转化为电能，A正确；B.多孔电极为负极，电
势低于正极多孔电极b,B正确，C.电流方向在外电路是由正极经导线流向负极，由多孔电极b经
导线流向多孔电极a,C错误；D.标准状况，有0.0005mol甲烷参与反应，结合电极a的反应方程
式CH4-8e+402-C0,+2H,0,则电路中有0.004mol电子转移，D正确；
6.A解析：A.用铁氰化钾检验溶液中亚铁离子的反应为溶液中亚铁离子与铁氰酸根离子、钾离子反应
生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为Fe2++K+[Fe(CN)s]=KFe[Fe(CN)s]↓，A正
确；B.硫酸铜溶液遇到方铅刊矿(PbS)转化为铜蓝(CuS),反应的离子方程式为：
Cu(aq)+PbS(s)=Pb(aq)+CuS(s),故B错误；C.燃烧热的热化学方程式氢气前面的系数应为1，C
错误；D.S02与02反应生成S03是可逆反应，不能完全转化，1molS02与0.5molO2充分反应，
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