湖南省岳阳市六校联考2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

岳阳市六校联考2023-2024学年高二上学期期末考试
化学
温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填（涂）在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Cu-64
一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分）
1．岳阳市正在争创全国卫生文明城市，下列做法下列做法值得提倡的是（ ）
A．优先选择私家车出行 B．任意捕捞洞庭湖鱼虾
C．工业废水不经处理可以直接排放 D．垃圾尽量分类，电子设备以旧换新
2．我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是（ ）
A．水能、风能、潮汐能均属于可再生能源
B．北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能
C．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能
D．利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能
3．对于可逆反应，在不同条件下的反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列说法不正确的是（ ）
A．能够自发进行的反应一定是放热反应
B．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞
C．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
D．可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构与性质，研究元素性质的变化规律
5．下列属于弱电解质的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列表述不正确的是（ ）
A．原子轨道能量：
B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C．的电负性依次增大
D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子
7．在不同条件下，反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应
B．由图可知，催化剂能降低反应的活化能
C．在催化剂的作用下，过程③为反应的控速步骤
D．该反应从原理上不能设计成原电池
8．下列各项表达式正确的是（ ）
A．乙烯的分子模型示意图： B．的结构式：
C．的电子式： D．的最外层电子排布式：
9．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（ ）
A．电极上发生氧化反应 B．负极的电极反应式是
C．盐桥中的阳离子向左池移动 D．外电路中，电流从电极流向电极
10．在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是（ ）
A．A的消耗速率与的消耗速率相等 B．单位时间内生成的同时生成
C．的物质的量之比为 D．的浓度都不再变化
11．时，在等体积的下列溶液中，①的溶液；②的溶液；③的溶液；④的溶液，由水电离出的物质的量由大到小的顺序为（ ）
A．④②①③ B．①②③④ C．④②③① D．②④③①
12．常温下将的盐酸与的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．已知水在和时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的（ ）
A．B曲线对应的温度为
B．A曲线对应的温度下，同浓度的醋酸、盐酸、硫酸的依次减小
C．点溶液中可大量存在
D．b点溶液呈酸性
14．氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：
若该反应在恒容密闭容器中进行，下列有关该反应的图像正确的是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题。（本大题共4小题，每空2分，共58分）
15．氮元素在工业应用上有重要地位，回答下列问题：
（1）理论研究表明，在和下，异构化反应的能量变化如图。
①稳定性：____________（填“>”、“<”或“=”）。
②该异构化反应的____________
（2）“长征”运载火箭使用和（偏二甲册）作推进剂。液态在液态中燃烧生成三种气体，放出热量。该反应的热化学方程式为____________。
（3）科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：
则____________（用含的计算式表示）。
（4）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（用代表）。回答下列问题：
①氮原子价电子的轨道表达式（电子排布图）为____________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是____________；氮元素的呈现异常的原因是____________。
16．Ⅰ．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________（填字母）。
A．
B．
C．
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为____________。
（2）依据反应设计原电池装置，负极材料为____________。
Ⅱ．如图所示的装置，都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近显红色。试回答下列问题：
（3）甲装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为溶液）的结构示意图，则a处通入的是____________（填“”或“”）。
（4）在乙装置中，总反应的离子方程式是____________。
（5）工作一段时间之后，如果丙装置中精铜电极的质量增加了，则甲装置中消耗的甲烷的质量为____________g。
（6）丁装置中在通电一段时间后，电极上发生的电极反应是____________。
17．下列关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应：，若在时反应达到平衡，此时测得的物质的量为，则前平均反应速率____________，平衡时的转化率为____________。
（2）平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有____________（填字母序号）。
A．加入催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．通入一定量
（3）若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
，其化学平衡常数与温度的关系如表所示：
200 300 400
0.5
请完成下列问题：
①试比较的大小，____________（填“<”“>”或“=”）。
②时，反应的化学平衡常数为____________。
当测得和物质的量分别为和时，则该反应的____________（填“<”“>”或“=”）。
③下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是____________（填字母序号）。
A．容器中气体压强不再变化 B．容器中气体的密度不再变化
C．容器中气体平均摩尔质量不再变化 D．
（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度）：
①图像中和的关系是：____________（填“>、<或=”）。
②四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是____________（填字母）。
18．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
（1）时，将的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中，则____________0.01（填“>”、“<”或“=”）。
（2）时，某溶液的。关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是____________。
A．
B．
C．
（3）人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，草酸钻在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为____________。
（4）时，已知的的，则被氨水捕获所得的溶液呈____________（填“酸”、“碱”或“中”）性；也可以被溶液捕获，所得溶液中时，该溶液的____________。
（5）是水垢成分之一，室温下的，向的
溶液中通入至刚好出现沉淀时，溶液的为____________。
（6）向溶液中加入少量水，溶液中____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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化学参考答案
一、选择题 DDAAB CBDAD CABC
二、填空题
15.（1）① > ② +59.3
（2）
（3）–a+b+c
（4）①
② 同周期主族元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大（电负性逐渐增强或其他合理解释）
N原子的轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子
16. Ⅰ. （1） C O2+4e－+4H+=2H2O （2） Cu
Ⅱ. （3） （4）
（5）0.4 （6）Cu2++ 2e－=Cu
17.（1）0.01 50% （2）C （3）> 2 > AC
（4）① ＞ ② c
18.（1）＞ （2） BC (少选一个得1分多选或错选不得分)
（3）
（4）碱 6.0×10－8 mol/L （5）9 （6）增大