高三化学复习课《富集在海水中的元素——氯》优质课教学课件(共48张PPT)（第1-2课时）

(共48张PPT)
富集在海水中的元素——氯
第1课时
第2课时
高三化学复习课：
活动一：氯元素在自然界的存在形态、
生活中的存在形式
氯元素是最重要的 “成盐元素”，主要以氯化钠的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
K+ 0.25g
日常生活中的“氯”：
一、氯气
阅读P82科学史话
思考：
（1）从发现氯气到确认其是一种新元素，长达三十多年你从这一史实中得到什么启示？
（2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出此化学反应方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
氯气的发现和确认
C.W.舍勒
瑞典化学家
活动二:氯气的实验室制取方案设计
新课教授
例题讲解
课后作业
实验室中制取气体装置的设计
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
发生装置
实验的发生装置
气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应条件 发生装置图
【回忆初中学习过的气体实验室制法，根据下表的要求进行梳理】
CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
固体+液体
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
Δ
固体+固体
固体+液体
不加热
加热
不加热
O2
O2
2H2O2===== 2H2O + O2↑
MnO2
实验室制取气体的反应装置，应该根据反应物的状态和条件来决定
根据实验室制取氯气的原理，应该选用上面哪个装置呢？
实验的发生装置
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
分液漏斗和圆底烧瓶中分别加入什么试剂？
分液漏斗中加入浓盐酸，圆底烧瓶中加入二氧化锰固体
圆底烧瓶
Cl2中混有哪些杂质气体？
如何除去？
实验的收集装置
1. Cl2密度比空气
2. Cl2难溶于饱和食盐水
饱和食盐水
向上排空气法
实验的尾气处理装置
用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2有毒，会污染空气
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用什么吸收氯气呢？
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯气的实验室制取
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处
理装置
装置：
分液漏斗、圆底烧瓶
除杂：
1.HCl
2.H2O(g)
收集：
1.向上排空气法
2.排饱和食盐水法
尾气处理：
NaOH溶液
饱和食盐水
浓硫酸
氯气有毒，能破坏环境、能剿灭触及的所有生命——所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的鸟勉强得逃脱。
农田被氯气熏黄
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。
思考
1、氯气是什么颜色的呢？
2、氯气有什么气味？正确闻氯气的方法是什么呢？
3、你能猜出氯气的密度比空气的密度大还是小吗，依据是什么？
4、你认为氯气溶于水吗？你能设计什么实验来验证？
1.颜色：
2.状态：
3.气味：
4.密度：
5.毒性：
6.易液化：
7.溶解性：
氯气
液氯
固态氯
-101℃
-34.6℃
黄绿色
气体
刺激性气味
大于空气
有毒（怎么闻？）
能溶于水（1:2），形成 。
氯水
2.物理性质
氯原子结构
Cl
氯气有哪些化学性质？
思考预测
+17
8
7
2
+17
8
8
2
Cl-
分子式：Cl2
3.分子结构
铝与氧气
铁与氧气
铁与氯气
钠与硫粉
金属与非金属反应·实验视频
Cu与Cl2反应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
Fe与Cl2反应
铁丝剧烈燃烧，产生————（棕红）—色的————
棕褐
烟
Na与Cl2反应
剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体
白色
反应规律：
黄
4.化学性质
（1）与金属单质反应
2Na + Cl2 2 NaCl
点燃
2Fe + 3 Cl2 2 FeCl3
点燃
Cu+Cl2 CuCl2
点燃
生成高价金属的氯化物
下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．MgCl2 　 D．KCl
B
课堂反馈
(2)与非金属单质反应
与H2反应
点燃
H2+ Cl2 2HCl
光照
H2+Cl2 2HCl
现象：爆炸，瓶口有白雾
安静的燃烧，发出苍白色的火焰，产生白雾。
现象：
思考与交流
通过H2在Cl2中的燃烧的实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？
所有的发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
谢谢聆听
富集在海水中的元素——氯
（第2课时）
高三化学复习课：
思考：
如何设计实验验证Cl2和水是否反应？
提出问题
Cl2与H2O会发生化学反应吗？
做出假设
如果反应，可能的产物：
HCl+O2、HCl+ 、……
设计实验
完成实验
得出结论
Cl2能与H2O反应，产物中有H+、Cl-、…
实验
目的 验证Cl2和水是否反应
实验用品
操作
步骤
现象
结果
方案1：检验溶液的酸碱性
方案2：检验Cl-
蓝色石蕊试纸先变红后褪色
出现白色沉淀
溶液显酸性
溶液中存在Cl-
用玻璃棒蘸取少量氯水滴到蓝色石蕊试纸上，观察现象
蓝色石蕊试纸、氯水
硝酸银溶液、小试管、
氯水
用胶头滴管吸取少量硝酸银溶液置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里，观察现象。
产生新问题
氯水中具有漂白性的物质是什么？
提出问题
做出假设
设计实验
完成实验
得出结论
具有漂白性的物质是什么？
可能是氯水中溶解的氯气，
也可能氯气与水反应生成的新的物质
实验 检验氯水中具有漂白性的微粒
操作
现象
结论
氯气没有漂白性
具有漂白性的物质是
氯气与水反应生成的新的物质
产生新问题
新的物质是什么？
用预先装好干燥红纸条的注射器吸入干燥氯气，观察；然后再吸取少量蒸馏水，观察。
干燥红纸无明显变化，吸收水后褪色
Cl2 + H2O== HCl+HClO（次氯酸）
（3）与水反应
★次氯酸（HClO）的性质
1.一元弱酸（酸性比碳酸还弱）
2.强氧化性（杀菌、漂白、消毒）
3.不稳定易分解
2HClO 2HCl + O2↑
光照
Cl2 + H2O== H＋＋Cl－+HClO
分子: ①Cl2 ②H2O ③HClO
离子: ①H+ ②Cl- ③ClO- ④OH-
★氯水的成分：
那么氯水的成分有哪些呢？
(新制）
★久置氯水的成分：
分子: H2O
离子: ①H+ ②Cl- ③ OH-
新制氯水的性质：
①Cl2的强氧化性
②HClO的强氧化性、漂白性
③H+的酸性
④Cl-的性质
请解释：
①硝酸银溶液——滴入新制氯水后有白色沉淀产生
②碳酸钠溶液——滴入新制氯水后有气体产生
③有色布条——滴入新制氯水后有色布条褪色
④氯化亚铁溶液——滴入新制氯水后颜色由浅绿色变为黄色
⑤石蕊溶液——滴入新制氯水溶液先变红后褪色
目前，很多自来水厂仍然用氯气来杀菌消毒。用氯气消毒的自来水养金鱼时，应先把自来水晒几天：
这样做的目的是____________________，
有关反应的方程式 ，
。
除去氯气和次氯酸
Cl2+ H2O = HCl +HClO
2HClO = 2HCl +O2↑
光
小知识
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水
分类
成分
　
　
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2 ，HClO，H2O
H+，Cl－，ClO－，OH－
分子：H2O
离子：H+，Cl－， OH－
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2
★ 久置氯水相当于稀盐酸
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
只有酸性
1、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）
A.Na2SO4 B.NaCl
C.AgNO3 D.AlCl3
课堂反馈
2.下列说法正确的是： A、Cl2有毒，Cl-也有毒
B、Cl2和Cl-化学性质一样
C、 Cl2和Cl-都是黄绿色
D、液氯并非氯水
（4）与碱溶液反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸钠
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
氯化钙 次氯酸钙
漂白粉的主要成分： ＋
漂白粉的有效成分：
次氯酸钙
3Cl2＋6NaOH(浓）＝５NaCl＋NaClO3+3H2O
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
漂白粉的失效原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO ＝2HCl+O2 ↑
光照
1.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是
A．浓H2SO4
B．NaOH溶液
C．H2O
D．饱和NaCl溶液
A
B
C
D
A B
1984年，北京传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84消毒液”。其有效成分NaClO
洁厕灵和84消毒液不能混用，否则产生有毒气体，严重时致死！
原理如下：洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO)；二者结合，产生氯气。
小知识
漂粉精溶液中通入CO2
少量：
过量：
ClO- + CO2 + H2O HClO + ＨCO3-
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O 2HClO +CaCO3
（５）与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应
Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2
2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br－ === 2Cl- + Br2
探究
Cl2通入FeBr２溶液该怎样反应？
还原性：I->Fe2+>Br->Cl-
如果通入FeI２溶液又该怎样反应？
5.用途
杀菌消毒
制漂白粉（液）
作制高纯硅、锗和钛的中间物质
合成塑料、橡胶、农药、药品等
二、氯离子（Cl-)的检验
Ag+ + Cl– == AgCl
2Ag+ + CO32- == Ag2CO3
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
（2）方法和结论：
(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸
或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
小 结
？
有关反应的离子方程式是：
课堂反馈
1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A．N2　 B．CO　 C．Cl2　 D．CO2
C
2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
C
3.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　）
A．氯化钠溶液　　　B．新制氯水
C．漂白粉　　　　　D．液氯
B
4.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物
B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
AB
5.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
A．氯水　B．液氯　C．氯气　D．次氯酸
A D
6.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　　）
A．2/3　　B．1/2　 C．1/3　D．1/4
B
谢谢聆听