广东省梅州市2024届高三上学期期末调研化学试题（含解析）

绝密★启用前
梅州市2024届高三上学期期末调研
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14
一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．
1．与“定州花瓷瓯，颜色天下白”描述的物质材质相同的是（ ）
A B C D
黄花梨四撞提盒 女史箴图 战国青铜剑 青花山水长形瓷枕
A．A B．B C．C D．D
2．乡村振兴和可持续发展都是我国发展战略的重要举措，化学发挥着重要作用，下列有关叙述正确的是（ ）
A．传感器测土壤酸碱性，用改善酸性土壤
B．我国是风力发电最多的国家，风力发电可以减少碳排放，加快实现碳中和
C．黑龙江“五常大米”闻名全国，其主要成分淀粉可水解得到乙醇，用于酿酒
D．广东韶关依托丹霞山发展特色旅游，丹霞山又称“红石公园”，因为岩石中富含
3．科技强国．我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是（ ）
A．杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性
B．国产大型邮轮“爱达 魔都号”采用的薄形钢板属于合金
C．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为
D．“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第ⅠA族元素
4．化学处处呈现美．下列说法不正确的是（ ）
A．分子呈现完美对称，呈直线形结构
B．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合
C．焰火、激光、苂光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．彩色玻璃呈现不同的颜色主要是因为加了一些金属氧化物或盐
5．实践是检验真理的唯一标准．某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是（ ）
A．制备 B．验证还原性 C．干燥 D．验证漂白性
6．银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的．下列说法不正确的是（ ）
A．是负极
B．阳离子向银饰移动
C．电子由负极经溶液流向正极
D．表面发生反应：
7．幸福生活是劳动创造的，下列劳动项目没有运用相关原理的是（ ）
选项 劳动项目 相关原理
A 运动会上向伤者伤口涂抹酒精 酒精能使部分蛋白质变性，能杀菌消毒
B 用含碱性物质的洗涤剂擦洗油污 油脂在碱性条件下易水解为可溶物
C 推广聚乳酸塑料，回收聚乙烯塑料 聚乳酸塑料易降解，聚乙烯塑料难降解
D 四大发明中的指南针是用磁石打造 不溶于水
A．A B．B C．C D．D
8．某有机物的结构简式如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．分子中存在4种官能团 B．能使溴水褪色
C．能发生取代反应 D．该分子最多能消耗
9．按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中（已知：和溶液在加热条件下会生成）．下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ中圆底烧瓶内的反应，体现了盐酸的酸性和还原性
B．Ⅱ试管内的红色褪去后，再加热又恢复原来的红色
C．Ⅲ和Ⅳ试管分别进行冷水浴和热水浴，发生反应的还原产物相同
D．Ⅴ试管内出现浑浊，氧化性：
10．设为阿伏加德罗常数的值．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热可制得氢氧化铁胶体，下列涉及相关物质的叙述正确的是（ ）
A．的盐酸中的的数目为
B．水分子中含有的共用电子对数为
C．个氢氧化铁胶粒中含有个的氢氧化铁微粒
D．的溶液中，的浓度为
11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向盛有醋酸溶液的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转 是电解质
B 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明气体产物中一定含有
C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
D 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体，试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性
A．A B．B C．C D．D
12．下列关于含氮化合物之间转化反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是（ ）
A．氧化物转化为酸：
B．盐转化为氢化物：
C．氢化物催化氧化转化为氧化物：
D．酸转化为氧化物：
13．短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外能级与能级电子数之比为位于同主族．由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图．下列叙述不正确的是（ ）
A．简单氢化物沸点：
B．第一电离能：
C．元素电负性：
D．四种元素可形成离子化合物
14．（锇原子嵌入石墨烯）可以催化汽车废气中的还原，反应历程可能因两个反应物分子与催化剂簇结合的先后顺序不同，而呈现历程或历程．下列说法不正确的是（ ）
A．历程a与历程的总反应的相同
B．历程中是中间体
C．催化过程中的最终产物为两种无毒的气体
D．历程a中催化剂首先吸附，而历程首先吸附
15．缓冲溶液在一定程度上维持酸碱稳定．常温下，用和氨水配制不同缓冲比下的缓冲溶液，如下表所示，再分别往缓冲溶液中滴加溶液，用传感器测得不同缓冲比下溶液的随滴加盐酸体积的变化曲线如图．下列说法不正确的是（ ）
缓冲比 氨水
1.5 13.5
3.0 12.0
7.5 7.5
12.0 3.0
13.5 1.5
A．水的电离程度：
B．由图可知，缓冲比为的溶液抗酸能力最强
C．缓冲比的溶液中
D．向缓冲比的溶液中滴加几滴盐酸，溶液中变化不大
16．是农业、纺织业和制药业的重要化学品，某研究所开发了一种钙离子介导氮的还原，从而合成的方法，电解质为[四（六氟异丙氧基）硼酸钙]和乙醇．下列说法不正确的是（ ）
A．电极为阳极
B．乙醇可作为传输质子的载体
C．当电极消耗（标况下）时，最多合成
D．金属具有活化的能力，生成的与质子结合释放出
二、非选择题：共56分．共4道大题，考生都必须全部作答．
17．（14分）氯化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领域．氯化铁易升华、易潮解．某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质．回答下列问题：
Ⅰ．制备固体．
（1）仪器的名称是______________，仪器中的试剂是______________．
（2）装置用浓盐酸和固体反应制备氯气，其反应的化学方程式为______________．
（3）上述装置中有一处明显错误是____________________________．
Ⅱ．探究影响水解平衡的因素．
提出假设 外界条件改变，溶液水解平衡会发生移动
设计方案并完成实验
实验1 探究稀释溶液对水解平衡移动的影响
将溶液分别稀释10倍和100倍，测定：
实验序号
ⅰ 0.2 1.39
ⅱ 0.02 2.10
ⅲ 0.002 2.74
（4）实验证明稀释溶液，水解平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：____________________________．
（5）计算实验ⅱ中的水解度（转化率）为______________（只列出计算式，忽略水自身电离的影响）．
实验2 探究温度对水解平衡移动的影响
已知：水解程度越大，其溶液颜色越深，透光率越低．
分别将溶液和溶液持续加热，当温度上升至时停止加热，让溶液自然冷却，测定该过程中溶液透光率的变化，实验结果如下图：
（6）结合图像分析，小组推测溶液颜色（透光率）随温度变化的改变并不一定是仅由水解平衡所致，理由是____________________________．
查阅资料
溶液中存在配位平衡：（黄色）；
不与配位，稀溶液接近无色．
优化实验与实验结论
向溶液（黄色）中，加入适量溶液酸化，溶液颜色变为无色，加热和降温过程中溶液透光率均无明显变化，对照图2，可证明酸化条件下，温度对的水解平衡影响不大．
（7）上述实验中加入适量溶液的目的是______________．请参考上述实验，设计实验证明溶液颜色（透光率）随温度变化的改变与配位平衡的移动有关．简述实验方案并预测实验现象：______________．
18．（14分）镓（）是重要的稀有金属之一，主要应用于半导体行业．一种从砷化镓污泥（主要成分为）中回收镓的工艺流程如图所示．
已知：Ⅰ．是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱；
Ⅱ．为灰白色固体，易溶于水，具有还原性．
回答下列问题：
（1）“浆化碱浸”过程中反应的离子方程式为______________；“滤渣Ⅰ”的成分为______________（填化学式）．
（2）中和“调”沉镓和硅的过程中，保持约为6，若过低镓的回收率将降低，其原因是______________．
（3）“除硅”时，镓和硅在溶液中的含量如表所示．由表可知，“除硅”的调节至______________范围内，沉淀效果最好；此过程中，加入絮凝剂的目的是______________．
0.0 2500 1345
0.5 2456 1267
1.0 2438 81
1.5 2420 103
2.0 2200 804
2.5 1879 952
（4）溶液经______________、______________、抽滤、洗涤、干燥，得晶体．
（5）用惰性电极电解得到电解尾液和，电解尾液可在______________（填操作单元名称）过程中循环使用，提高经济效益．
（6）可生成氮化镓等半导体材料，氮化镓晶胞结构如图，黑球代表，白球代表，晶胞参数为．
①氮化镓晶体中每个原子周围最近的原子的个数为______________
②距离最近的两个原子之间的距离为______________（用含的代数式表示）．
19．（14分）工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为．合成氨原料中的一般由分馏液态空气得到，可来源于水煤气，相关反应如下：
a．
b．
回答下列问题：
（1）的反应物总能量______________生成物总能量（填“高于”或“低于”）．
（2）在密闭容器中同时发生反应，下列说法正确的是______________．
A．增大压强，反应平衡不移动
B．使用催化剂提高平衡转化率
C．升高温度，反应a的增大，减小
D．反应a有非极性键的断裂与形成
（3）实验室模拟合成水煤气，一定温度下在的密闭容器中加入与发生反应，在达到平衡时，的转化率是的物质的量是，反应开始到平衡时生成的平均反应速率为______________，计算反应的平衡常数______________（写出计算过程）．
（4）合成氨总反应在起始反应物时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的如图1所示，图中对应等压过程的曲线是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），当时氨气的分压______________（分压=气体的物质的量分数×总压）．
图1 图2
（5）用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应历程如图4（均大于0）：
①写出合成尿素决速步骤的热化学方程式：____________________________．
②合成尿素过程中会积聚一定浓度的氨基甲酸铵，为减少氨基甲酸铵的积聚，提高尿素的产率，可控制与的通入比例______________（填“>”“<”或“=”）．
20．（14分）环状内酯（如）可以通过环状酮（）在过氧乙酸的氧化重排进行转化获得，其合成路线如下．回答下列问题：
（1）化合物的分子式为______________．化合物为的同分异构体，红外光谱显示中含有碳碳三键，且在核磁共振氢谱上只有3组峰，峰面积之比为．的结构简式为______________，其用系统命名法的名称为______________．
（2）反应④产物与乙醇钠反应，生成化合物Ⅶ和为______________．
（3）根据化合物Ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表．
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a ______________ ______________ 消去反应
b ______________ ______________ 加成反应
（4）关于反应①的说法中，不正确的有______________（填字母）．
A．该反应是加成反应
B．生成物Ⅲ中所有原子共平面
C．物质Ⅰ、ⅢⅡ中C原子的杂化方式完全相同
D．反应过程中有非极性键的形成
（5）以戊二酸、乙醇、乙醇钠和过氧乙酸为含碳原料以及无机酸、碱，利用上述流程中Ⅵ→Ⅷ的反应原理，合成化合物IX．
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，有机反应物有过氧乙酸和______________（写结构简式）．
②相关步骤涉及酯在碱性条件下的水解，以为例，写出其反应的化学方程式：____________________________．
高三化学参考答案
1．B 【解析】本题主要考查化学与文物之间的关系，侧重考查学生的认知能力．“三彩骆驼（唐）”“丝路陶瓷”的主要成分为硅酸盐，A、C项不符合题意；“南都繁会图（绢本）”的主要成分为有机物，D项不符合题意．
2．A 【解析】本题主要考查化学用语的规范使用，侧重考查学生的认知能力．镓是31号元素，基态镓原子的电子排布式为，A项错误．
3．B 【解析】本题主要考查化学美，侧重考查学生的认知能力．环己烷中采用杂化，所有原子不可能共平面，A项错误；碘晶体是分子晶体，受热易升华，克服了分子间作用力，化学键没有变化，C项错误；甲基橙在盐酸中变红，D项错误．
4．B 【解析】本题主要考查元素化合物的性质与用途，侧重考查学生对基础知识的认知能力．金刚石用于制作钻石是因为金刚石切割打磨后具有优良的光学性能，A项不符合题意；用作食品抗氧化剂是因为其具有还原性，C项不符合题意；液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，D项不符合题意．
5．C 【解析】本题主要考查化学实验的相关知识，侧重考查学生的实验能力．定容时仰视刻度线，读数偏小，配得的溶液浓度偏低，A项不符合题意；在铁制镀件上镀铜，应将锼件放在阴极上，如果将铁制镀件放在阳极上，镀件溶解，B项不符合题意；电石中含有等杂质，与水反应生成能与溴水反应，会干扰与溴水的反应，D项不符合题意．
6．A 【解析】本题主要考查分子结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力．中碳原子采用杂化，环形碳中碳原子采用杂化，A项错误；分子的结构与蕒类似，所有原子共平面，环形碳）形成环状，所有原子共平面，B项正确；和是两种碳元素的单质，互为同素异形体，C项正确；上述转化中，断裂了碳氯极性键、碳碳非极性键，D项正确．
7．A 【解析】本题主要考查劳动实践与化学的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力．炒鸡蛋体现蛋白质在高温下变性，与蛋白质水解无关，A项符合题意；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，利用其氧化性杀菌消毒，B项不符合题意；醋酸的酸性比碳酸的强，醋酸会与碳酸钘反应，C项不符合题意；尿素的化学式为，是一种高效氮肥，D项不符合题意．
8．B 【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力．图中六种物质的化学式如下：
代号 a b c d e f
化学式
分别与反应生成，A项错误；见光分解，在空气中最终变为，C项错误；，D项错误．
9．C 【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解与应用能力．HFAF分子对称，释基连接的碳原子不是手性碳原子，故HFAF分子中含2个手性碳原子，A项错误；FAF含碳碳双键、醚键、酮羰基3种官能团，而HFAF含醚键和羟基2种官能团，B项错误；HFAF中羟基连接的碳原子上有氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D项错误．
10．B 【解析】本题主要考查化学反应与反应物用量的关系，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力．，，符合量变引起质变规律，A项不符合题意；，，C项不符合题意；，，D项不符合题意．
11．C 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力．标准状况下为固体，A项错误；的硫酸溶液中含氢离子，B项错误；基态原子的价层电子排布式为，即1个原子含6个未成对电子，故含未成对电子，D项错误．
12．A 【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力．由图可知，路径1为吸热反应，路径2为放热反应，A项错误．
13．C 【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生的分析与推理能力．乙中选正六边形为单元，1个单元含钾原子数为，含碳原子数为24，化学式为，C项错误．
14．C 【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律的相关知识，侧重考查学生的分析与推理能力．基态X原子核外有3个能级，且每个能级上电子数相等，则其核外电子排布式为，故为元素；的原子序数之比为为元素；元素在短周期中电负性最小，为元素；基态原子有两个未成对电子，且原子序数比大，为元素．的空间结构为直线形，C项错误．
15．D 【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生的分析推理和计算能力．根据电离常数表达式可知，，根据图像数据可知，对应的依次为11.53、6.93、2.21．越大，电离常数越小，所以，．故代表与的关系，A项错误；a点对应第一步电离，，B项错误；的平衡常数，C项错误；，D项正确．
16．C 【解析】本题主要考查电解池原理，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力．由物质转化可知，环己烯被氧化，被还原，所以极为阳极，极为阴极．阳极应连接电源正极，A项错误；阳极的电极反应式为，制备氧化产物，双极膜内向左侧迁移，向右侧迁移，质量共减少，B项错误；根据电子守恒可知，每转移，生成．，其物质的量之比为，D项错误．
17．（1）d； （2）除去炭黑、有机物 （3）作还原剂，还原
（4）；产生黑色沉淀
（5）① ②
【解析】本题主要考查制备的工艺流程以及晶胞结构，考查学生对元素化合物知识和晶胞结构知识的理解和综合运用能力．
（3）钴与铁位于同族，有强氧化性，双氧水可将其转化成，离子方程式为．
（4）有强氧化性，可将氧化成．，紫红色褪去，产生黑色固体．
（5）①根据分摊法，均在晶胞内部，数目为6，的数目为的数目为．
18．（1）
（2）部分与和水反应[或随着浓度减小，增大，在阳极发生反应等合理答案，2分]
（3）2；部分电离出，，（蓝色）
（4）取少量铁极附近溶液于试管中，向其中滴加溶液，若没有现象，则锌保护了铁，若产生蓝色沉淀，则锌没有保护铁
（5）①12 ②大于
【解析】本题主要考查实验设计和探究，考查学生的实验设计和探究能力．
（2）从两个角度分析，一是阴极生成了碱，氯气溶于水，与碱反应；二是从离子浓度对放电顺序的影响角度分析，一段时间后，增大，减小，放电能力可能出现，阳极产生，阴极仍然产生，导致（阴极）（阳极）．
（3）比较实验Ⅰ和Ⅱ，利用控制变量分析，Ⅰ和Ⅱ中含铁粒子总浓度相同，Ⅰ中产生蓝色沉淀较快，而Ⅱ较慢，说明只部分电离．若完全电离，则；若不电离，则Ⅱ中不产生蓝色沉淀．
（4）检验铁是否被腐蚀，必须排除铁极干扰，必须取出铁极附近溶液进行实验．
（5）①1个含有1个键，能形成1个配位键（也是键）．含键．
②铁离子带正电荷数大于亚铁离子，核对电子的吸引力大于亚铁离子，故分裂能较大．
19．（1） （2）368
（3）①Cat2
②未达到；相同温度下，Cat1催化时转化率比Cat2催化时小
③催化剂选择性降低（或催化剂活性降低等，2分）
（4）①绝热 ②0.4；597.6 ③小于
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和综合应用能力．
（1）根据盖斯定律可知，②+①×2得目标反应：．
（2）反应热等于正、逆反应活化能之差，．
（3）①相同温度下，转化率越高，催化效率越高，所以Cat2催化效率较高．
②点对应的温度相同，催化剂不同，转化率不同，说明未达到平衡，因为平衡点只与温度有关，与催化剂无关．
③点催化效率降低，可能是催化剂选择性降低、催化剂活性降低等．
（4）正反应是放热反应，气体分子数减小，甲容器启动反应过程中，压强增大，说明甲为绝热过程，乙为恒温过程．内，设参加反应的的物质的量为：
起始物质的量/ 2 2 0 0
变化物质的量/
a点物质的量/
同温同压下，气体压强与气体总物质的量成正比例．，解得．．
20．（1）酯基； （2）取代反应；加成 （3）5
（4）
（5）10
（6）
【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对化学基础知识的综合运用能力．
（2）Ⅵ中醛基与发生加成反应生成羟基．
（5）苯环上有硝基、氨基，能发生银镜反应，另一个取代基只能是，则符合条件的同分异构体有10种．
（6）苯硝化引入硝基，然后还原将硝基转化成氨基，再取代生成苯甲醛．