绍兴市重点中学2023学年第一学期期末考试
高二（化学）试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，每题均只有一个正确答案。每小题2分，共40分）
1．下列既属于有机物,又属于电解质的是
A.碳酸 B.乙酸 C.乙醇 D.小苏打
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的结构式：H－Cl－O B．CCl4分子的空间填充模型：
C．氯离子的结构示意图： (
7
8
+
1
7
2
) D．聚乙烯的结构简式：
3. 在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应最
符合绿色化学原子经济性要求的是
A.以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.由反应2SO2+O22SO3制SO3 D.乙烯与HBr制取溴乙烷
4．下列说法不正确的是
A.晶体硅导电能力强,可用于制作芯片 B.工业上不能利用电解熔融的氯化铝获得金属铝
C.工业上利用氢气在氯气中燃烧来制备氯化氢 D.明矾溶于水产生氢氧化铝胶体而净水
5．下列实验操作和数据记录都正确的是：
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.3 g
B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为15.60 mL
C．用干燥的广范pH试纸测稀盐酸的pH=3.4
D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水时可加入2～3滴甲基橙溶液作指示剂
6．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．O2F2中氧元素的化合价是－1，氟元素的化合价是＋1 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
7．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是
A．大型水闸常与直流电源的负极相连而得到保护，此保护法称为“外加电流的阴极保护法”
B．工业上用电解法精炼铜的过程中，粗铜与外接电源的正极相连
C．铁质菜刀镶嵌铜把手可以缓解菜刀的腐蚀
D．工业上用石墨电极电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化而须定期更换
8．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中可能含有的离子有
① ②和 ③和 ④和
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
9．由水电离出来的氢离子浓度为10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是
A．ClO-、K+、Cl- B．Na+、Fe3+、SO42- C．Ba2+、Na+、Br- D．K+、NO3-、NH4+
10．实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。下列说法正确的是
A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定
B．滴定结束时俯视滴定管读数，测量结果偏低
C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL
D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1molCl2通入足量水中，溶液中的含氯微粒数目之和为0.2NA
B．10mL18mol/L的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数大于0.18NA
C．0.01molFeCl3加入沸水制取的胶体中，含胶粒的数目为0.01NA
D．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子NA
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．用食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O
B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2：ClO +SO2+H2O=HClO+
C．用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl +2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：N+OH-=NH3·H2O
13．室温下，下列说法不正确的是
A．相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若pH＝7，则V(氨水)＞V(盐酸)
B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，混合溶液的pH＝3
C．含等物质的量的HCN和NaCN的溶液呈碱性，可知c(CN )＞c(Na+)
D．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO )＝c(Cl )
14. 下列说法不正确的是
A．2NO2(g) N2O4(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应
B．汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，
平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1＜K2
C．某恒容密闭容器中反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＞0已达平衡，
则升温时的值减小
D．恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，混合气体的
密度不再改变时说明反应已达平衡
15．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是
(
2
mol H
2
(
g
)
＋1 mol O
2
(
g
)
2
mol H
2
O
(
g
)
反应过程
能量
Δ
H
＝－483.6 kJ
·
mol
1
) (
反应物
生成物
反应过程
能量
催化反应
非催化反应
) (
H
2
(
g
)
＋Cl
2
(
g
)
2HCl
(
g
)
2H
(
g
)
＋2Cl
(
g
)
Δ
H
1
Δ
H
2
Δ
H
3
) (
反应物
生成物
反应过程
能量
E
1
过渡态
E
2
b
a
c
)
图1 图2 图3 图4
A．由图1可知H2的标准燃烧热为241.8 kJ·mol 1
B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化
C．反应热与途径无关，由图3可知ΔH3＞ΔH2
D．由图4可知该反应ΔH＝(E2－E1) kJ·mol 1
16．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快 双氧水分解反应的活化能大小顺序：①＜②
B 取2mL0.lmol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.lmol/LNaCl溶液和6滴0.lmol/LKI溶液。先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
C 充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 铁被硫氧化至
D 用pH试纸测定1mol/L的Na2S和NaCl溶液的pH，前者的试纸颜色比后者深 非金属性：
17．已知：AgCl、Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡分别为AgCl(s，白色)、
(s，深红色)。常温下，分别向20mL等浓度的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是
A．KCl溶液与AgNO3溶液反应对应曲线①
B．由b点数据可得c(Ag+)=2×10-4mol/L
C．增大AgNO3溶液的浓度，图中a点或b点向右平移
D．K2CrO4可作为AgNO3溶液标定KCl溶液浓度的指示剂
18．电解溶液法制备H3BO3的原理如右图所示，下列叙述错误的是：
A．M室发生的电极反应式：2H2O－4e- =O2↑+4H+
B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．N室中：a％D．理论上每生成1mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8L气体
19．甲基叔丁基醚(MTBE)是一种性能优良的高辛烷值汽油添加剂和抗爆剂，工业上用异丁烯(IB)与甲醇在催化剂作用下合成MTBE：CH3OH(g)+IB(g) MTBE(g)。向恒温恒容容器中按物质的量之比为1：1充入甲醇和异丁烯，在温度分别为368K与398K时异丁烯的转化率随时间的变化如图示。下列说法错误的是
A．若容器内起始总压为p0Pa，则M点时用分压变化表示的v(IB)=0.01Pa min-1
B．A、M、B三点中，逆反应速率最大的点是A
C．维持T2不变，再向容器中充入1mol MTBE，新平衡时MTBE的百分含量增大
D．反应MTBE(g) CH3OH(g)+IB(g)的△H＞0
20．某Na2CO3溶液体系中满足c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)=0.1mol·L 1，现利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同 pH 的Na2CO3体系中的可能产物。图1中曲线表示 Na2CO3 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是
A．lgKa1(H2CO3)=6.37
B．M 点时，溶液中存在：c(CO32-)C．某混合液体系中，初始状态为pH=9 、1g[c(Ni2+)]= 5， 当体系达平衡后存在：
c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)<0.1mol/L
D．沉淀 Ni2+制备NiCO3 时，选用0.1mol·L 1NaHCO3 溶液比0.1mol·L 1Na2CO3溶液的效果好
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共60分）
21．现有六种元素A、B、C、D、E、F均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C与D同主族。
A元素原子的核外p电子数比s电子数少3
B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1个
D元素基态原子p轨道有3个未成对电子
E在该周期中未成对电子数最多
F单质为紫红色金属
(1)D的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，该元素在元素周期表中
位于 区。
(2)某主族元素X的前3级电离能如下表所示，则X位于 族。
元素
X 737.7 1450.7 7732.7
若该元素与D元素同周期，则X与C元素简单离子半径由大到小顺序 （用离子符号表示）
(3)画出A基态原子的核外电子排布图 。
(4)写出基态F原子的价电子排布式 ；写出基态E原子的电子排布式 。
(5)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）
22．M为三种短周期元素组成的化合物，某实验小组按如下流程进行相关实验：
15.8gM与0.1molH2SO4恰好完全反应，且溶液A中只有一种溶质。气体A能使品红溶液褪色，其体积已折算为标准状况。请回答：
(1)M的组成元素为
(2)请写出M与稀硫酸反应的离子方程式
(3)将气体A通入到紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。
(4)气体A分子的构型为 ，中心原子杂化类型 。
(5)简述溶液A中阴离子的检验方法
23．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质用途。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ．制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)
(1)B中所用试剂为
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为 ，充分反应后得到紫色固体，化学方程式为 。
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用 。
a．冰水 b．KOH溶液 c．异丙醇
(4) 反应中KOH必须过量的原因是 。
24. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：
(1)物质X的化学式为
(2)化合物G的结构简式是___________。
(3)B→C化学方程式为___________
(4)化合物A在一定条件下生成高分子有机物的化学方程式是___________。
(5)下列关于化合物B、D的说法正确的是___________。
A．均能和Na反应放出H2 B．均溶于水
C．均能和O2在一定条件发生氧化反应 D．均能和NaHCO3反应放出CO2
25.（一）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 H2CO3 CH3COOH HCN NH3·H2O
电离平衡常数 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 1.8×10-5 6.2×10-10 1.8×10-5
(1)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.CH3COONH4溶液的pH由大到小的顺序为______________(填字母)
(2)常温下，0.1mol/L的NH4CN溶液中各离子浓度由大到小顺序为：__________________。
(二)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) 2CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g) 2CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol 1
③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝＋41 kJ·mol 1
回答下列问题：
(3) 利于提高反应①合成甲醇平衡产率的条件有________。
A．高温 B．低温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(4) 合成气的组成＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图1所示。图1中的压强最大的是________，解释α(CO)值随温度升高变化的原因________。
(
图2
)
（5）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图2所示，则b极的电极反应式为 。
(三)(6) 氮氧化物会对环境造成影响。
①处理汽车尾气中的氮氧化物可用NH3催化还原法，假设在恒容密闭容器中仅发生反应：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＜0，测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。已知温度为T3时反应达到平衡所需时间为12分钟。请在图2中画出不同温度下，反应都经过12分钟，NO的转化率曲线示意图。
②另一用NH3催化还原消除氮氧化物污染的反应原理为：NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g) 2N2(g)＋3H2O(g)。在一定温度下，向某恒定压强为P的密闭容器中充入等物质的量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，NO的转化率25%，请计算此时的平衡常数Kp＝________(用含P的式子表示，且化至最简式)。[备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作Kp。如NO2的平衡分压p(NO2)＝x(NO2)·p，p为平衡总压，x(NO2)为平衡体系中NO2的体积分数]绍兴市重点中学2023学年第一学期期末考试
高二（化学）试卷 答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D A D D C A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A C B C A C B A D
二、非选择题（本大题共5小题，共60分）
21. （12分）
（1）3 (1分) P (1分) （2）ⅡA (1分) N3- ＞Mg2+(1分)
（3） （4） （5）N>C>B
22．（12分）
(1) Na、O、S
(2)S2O32- +2H+= S↓+SO2↑+ H2O (3)紫色溶液变红
(4)V形或角形 sp2
(5)取少量溶液与试管中，滴加稀盐酸，无明显现象后再加BaCl2溶液，出现白色沉淀证
明溶液中有SO42-
23．（10分）
(1)饱和食盐水
(2) 冷水浴
(3)c (4) 保持溶液碱性，防止K2FeO4变质
24. （10分）
(1) HBr (2) CH3CH2COOCH(CH3)2
(
催化剂
△
)
(3)2CH3CH2CH2OH + O2 2CH3CH2CHO + 2H2O
(4)nCH3CH=CH2 (5)ABC
25.（16分）
（1） cbad （2）NH4+＞CN-＞OH-＞H+ （3）BD(2分)
（4）P3(1分) 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动；反应③为吸热反应，平衡向右移动，均使CO的量增大，所以导致α(CO)降低；
（5）CO2 + 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O
（6）①如图 ②
