第八章课题3《金属资源的利用和保护》教学设计（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．了解铁生锈的条件及防止铁生锈的简单方法；
2．知道废弃金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
（二）过程与方法
通过铁生锈条件的探究，进行收集材料、猜想、设计、验证、观察、分析、得到结论、讨论交流活动，培养学生的良好学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观
使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理利用自然资源的意识。
二、教学重点
铁锈蚀的原因及防锈措施。
三、教学难点
生活中防止铁生锈的措施。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机），一套提前准备好的探究铁生锈条件的器材，铁钉、5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、铁钉、蒸馏水、酒精灯、带导管的单孔塞、氯化钠、火柴、试管、烧杯、石棉网、三脚架等
五、教学过程
环节 教师活动 学生活动 设计意图
新课导入2分钟 展示铁生锈的图片和铁生锈造成的钢铁损失。 学生观看图片，聆听老师讲解 用生活中常见的铁生锈现象，激发学生学习兴趣。
新课讲授25分钟 展示一周前准备好的铁生锈的实验。引导学生观察思考得出铁生锈的条件 观察实验现象，分析得出铁生锈的条件是铁与氧气、水蒸气接触，如果有盐存在的情况下，生锈更严重。 通过观察老师准备的实验现象，培养分析问题的能力。
提出问题：设计实验如何在课堂上观察到铁生锈的现象？引导学生从加快反应速率方面考虑。 在小组进行探究活动时巡视，指导学生实验。 结合实验操作，引导学生注意观察现象，注意反应过程中的能量变化。 学生讨论、分析得出：增大氧气、水蒸气的浓度，升高温度，或者使用催化剂都可以加快反应速率。利用给出的实验用品，小组进行实验，验证自己的猜想。观察到铁丝很快生锈了，摸一下试管，试管是热的，说明铁生锈的反应放出了热量 通过设计并验证实验，复习影响化学反应速率的因素，培养学生猜想、实验操作、观察、分析问题的能力。体验科学探究的一般过程，在探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
讨论：谈谈铁生锈的利和弊。举例说明生活中利用铁生锈的原理制成暖手宝、很稳输液器等有利的一面。 学生讨论：弊端：铁生锈造成钢铁浪费。利：利用铁生锈产生的能量。 培养学生辩证的看待一个反应，合理的利用化学反应，为人类造福。
既然铁生锈会造成钢铁的浪费，那么如何防止铁生锈呢？引导学生分析防止铁生锈的方法。 学生思考、交流得出破坏铁生锈的条件可以防止铁生锈，具体措施有：1.保持铁制品表面的洁净和干燥；2.在铁制品表面形成一层保护膜，例如涂油、油漆、烤蓝、镀上其他金属；3.改进金属结构，制成合金。 理论联系实际，将所学知识运用到生活中，学以致用，体会到化学为生活服务。
展示自行车图片，分析自行车的支架、链条、车圈分别采用什么措施防止生锈。 学生思考回答：支架采用涂油漆，链条采用涂油，车圈采用镀铬。 将所学知识运用到生活中去。
指导学生阅读教材，了解回收废旧金属等保护金属资源的途径。 学生阅读教材。回答出回收废旧金属的意义是节约金属资源，减少对环境污染。 保护金属资源的途径有：防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，寻找金属代用品 培养学生的自学能力，读图能力，在阅读教材过程中，了解到金属资源不是取之不尽，用之不竭的。培养学生的节约意识。树立努力学习，将来开发新材料的信念。
课堂小结3分钟 1.铁与氧气、水蒸气接触会生锈2.防止铁生锈的措施：破坏铁生锈的条件 3.保护金属资源的途径防止金属的腐蚀，回收利用废旧金属，合理地开采矿物，寻找金属的代用品第八章课题3《金属资源的利用和保护》教学设计（第1课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道一些常见的金属（铁）等矿物
2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）过程与方法
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观
通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。
二、教学重点
1．工业炼铁原理。
2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学难点
根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频
五、教学过程
环节 教师活动 学生活动 设计意图
新课导入2分钟 我们知道自然界中只有金、银等少数金属以单质形式存在，大部分的金属是以化合物形式存在的，那么我们在生产、生活中用到最多的金属——铁是怎样炼成的？ 学生倾听。思考。回答炼铁需要铁矿石、需要还原剂。 激发学生的学习欲望。
新课教学25分钟 展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？ 学生思考、讨论选择合适的铁矿石。 思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。 思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。 培养学生解决问题的能力。
展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。 提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？ 学生观看图片和视频。讨论在实验中的注意事项。1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。2．实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。 培养学生的环保意识、安全意识。
在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式 学生书写化学方程式。Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2 体会科学的方法在实验中的作用。 练习书写化学方程式。
引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。 学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。 3．温度不同。高炉内温度高，玻璃管内温度较低。 4．对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小 5．操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。等等。 培养学生分析问题的能力。体会到化工生产与实验室生产的不同。
展示例题例1．某炼铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，理论上可生产含Fe 98%的生铁多少吨？ 提示学生在根据化学方程式计算时，代入的数据都是纯净物的质量，所以需要求出铁矿石中氧化铁的质量，然后再进行计算。学生在讨论、计算过程中老师巡视、指导。 学生思考、独立完成例题后交流。例1．解： Fe2O3质量为5000 t×76%＝3800 t设：生铁质量为x，则纯铁质量为98%·xFe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2160 1123800t 98%·x160∶3800 t＝112∶98%·x x＝ 2714.3 t答：理论上可日产含铁98%的生铁2714.3吨 体会到化学方程式计算在化工生产中的作用。培养学生解决问题的能力。
例2．某炼铁厂每天生产1000t含Fe 96%的生铁理论上需消耗含Fe2O3 70%的赤铁矿石多少吨？ 巡视、指导学生进行计算。 例2．解 ：Fe质量为1000 t×96%＝960 t设：铁矿石质量为x，则氧化铁质量为70%·xFe2O3+3CO2Fe＋3CO2160 11270%x 960t160∶ 70%x ＝112∶960t x＝ 1959.2 t答:需消耗含氧化铁70%的赤铁矿1959.2吨 巩固含杂质的化学方程式计算。
展示图片认识其他几种金属矿石。鼓励学生努力学习化学，发现更好的冶炼金属的方法。 学生观看图片，聆听老师讲解几种矿石。 培养学生热爱化学，合理利用资源的意识。
课堂小结3分钟 1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石2．炼铁的原理： 在高温下用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。3．炼铁的设备：高炉4．炼铁时发生的反应5．关于含杂质的化学方程式计算
