课题2《溶解度》教学设计（第1课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。
2．知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
3．能举例说明结晶现象。
（二）过程与方法
1．通过小组实验，认识饱和和不饱和溶液的含义及转化，
2．通过蒸发溶剂和降低温度获得晶体，认识结晶的方法。
（三）情感态度与价值观
通过实验和交流的方式，认识到饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，及析出晶体的方法，体验实验探究和合作交流的重要性。
二、教学重点
饱和溶液的含义
三、教学难点
结晶的方法
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、蔗糖、氯化钠、硝酸钾、水、药匙、玻璃棒、50ml烧杯、水槽、酒精灯、火柴
五、教学过程
环节 教师活动 学生活动 设计意图
新课引入3分钟分 小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中加了一勺糖，可是弟弟说不甜，小明让弟弟自己加糖，弟弟一直加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟弟还想让糖水更甜点，于是又加了一勺糖，可是糖水没有变得更甜，这是怎么回事？这个过程说明了什么？怎么让没有溶解的糖溶解呢？ 学生聆听、思考，并且发表自己的见解。预习过的学生会回答：糖水饱和了，不能继续溶解蔗糖了。这个过程说明了物质不能无限制在水中溶解。继续向糖水中加水，能使没有溶解的蔗糖溶解。 创设情境，从中发现问题，激发学生学习欲望，同时也能检查学生预习情况。
新课讲授25分钟 首先肯定学生的回答，然后让学生利用实验台上所给的器材，完成下面实验：1．分别向3个盛有20ml水的烧杯中加入食盐、蔗糖、硝酸钾，直至有固体剩余。2．设计方案让未溶解的固体溶解。3．固体溶解之后继续加入这种物质，观察是否溶解，若溶解继续加入使溶液再次达到饱和。4．向得到的饱和溶液中加入其它的固体，观察是否溶解。学生实验时教师巡视、指导和学生交流。实验结束后，引导学生总结通过实验得到的结论。 学生小组内分工合作，进行实验，并在实验过程中交流。实验结束后，总结出以下结论：1．物质在水中不能无限制的溶解。2．不同物质在水中溶解能力不同。3．加水或者升高温度可以使未溶解的物质溶解。4．加水越多，溶解的物质越多。 温度越高，溶解的物质越多。温度不同，物质的溶解能力不同。5．饱和溶液能溶解其他的溶质。 让学生在实验中体验到探究的乐趣，在实验中发现饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法，在交流中共同提高。
讲解饱和溶液和不饱和溶液的定义，强调“一定温度”和“在一定量的溶剂里”。引导学生根据刚才的实验总结饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化。得出如下关系。 学生聆听、理解饱和溶液的含义，讨论交流饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。不饱和溶液通过加溶质、降温可以转化成饱和溶液，饱和溶液可以通过加水或者升高温度转化为不饱和溶液。 培养学生从实验得出结论，从而树立严谨的科学意识。培养语言表达能力。
实验5．将三个烧杯放入盛有冷水的水槽中，观察现象。老师巡视、指导学生观察实验现象，与学生交流。讲解结晶的方法之一——冷却热饱和溶液（降温结晶）。引导学生分析冷却接近饱和的溶液，析出晶体的过程中溶液的状态。 实验后学生回答观察到有晶体析出，而且蔗糖和硝酸钾析出的晶体较多。解释原因：饱和溶液温度降低了，原来溶解的溶质不能再溶解了，所以就会析出晶体。有晶体析出，说明溶液已经达到饱和，说明冷却不饱和溶液可以使溶液达到饱和。 在实验中发现问题，并通过交流能解释这些现象，从而完善化学知识。
引导学生根据生活经验，思考还可以用什么方法得到晶体。讲解结晶方法之二——蒸发结晶。引导学生分析海水晒盐过程中溶液的状态。引导学生总结出饱和溶液和不饱和溶液相互转化的其他方法，并板书到黑板上。 根据海水晒盐、被汗水浸湿的衬衣晾干后，衣服上会有“云彩”出现等生活常识，可以得知蒸发溶剂可以得到晶体。海水晒盐中，不饱和溶液变成不饱和溶液，继续蒸发水分，有晶体析出。 利用化学知识解释生活中的现象，并完善知识，体会到化学就在我们身边。
课堂小结2分钟 1．饱和溶液和不饱和溶液的含义，强调“温度”和“一定量溶剂”。2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3．结晶的方法有冷却热饱和溶液和蒸发结晶。
课题2《溶解度》教学设计（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．了解溶解度的涵义。
2．初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
（二）过程与方法
利用列表法、作图法两种方法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。
（三）情感态度与价值观
通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。
二、教学重点
探究溶解度曲线
三、教学难点
溶解度概念的认识
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、多媒体课件、坐标纸。
五、教学过程
环节 教师活动 学生活动 设计意图
新课引入2分钟 我们知道物质的溶解能力和溶质、溶剂的种类有关，请大家根据如下数据，比较氯化钠和硝酸钾溶解能力。 学生根据幻灯片上的数据，进行思考、分析、首先得出方案1和2温度不同，不能进行比较，方案4温度和溶剂量都相同，可以比较溶解能力，方案3温度相同，但是溶剂量不同，但是可以通过计算，得出在40℃时100g水中可以溶解64g硝酸钾，溶解能力比氯化钠强。 培养学生分析、处理数据的能力。
新课讲授25分钟 提出问题：比较10℃和40℃时硝酸钾的溶解能力，应怎么比较？讲解溶解度的含义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。例如：20℃时氯化钠在水里的溶解度是36g，是指在20℃时，100g水里溶解36g氯化钠达到饱和。引导学生分析20℃时，氯化钠的溶解度的其他表述方式。在这个过程中，指导学生加深“一定温度”、“100g溶剂”、 “达到饱和”、“单位是克”的印象。 学生思考，根据方案4和5中的数据，计算在等质量的水中最多溶解的硝酸钾的质量，可以进行比较。学生讨论氯化钠溶解度其他表述方式：20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100；20℃时36g氯化钠溶于100g水中，得到饱和溶液；20℃时的氯化钠饱和溶液，每蒸发100g水，会析出36g氯化钠晶体等。 使学生感受到科学研究基准问题。通过讨论、辨析和运用溶解度概念表述的训练，加深对概念的理解。
讲解：通过实验，可以测出在不同温度下的溶解度。展示氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，这种表示方法叫列表法。请同学们观察氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，分析以下两个问题：（1）氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围 ，（2）50℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度大概是多少。 学生聆听老师讲解，并观察幻灯片上展示的氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，从中发现规律，氯化钠和硝酸钾的溶解度都随着温度的升高而增大。回答问题。（1）氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度在20-30℃之间。（2）50℃时氯化钠的溶解度在36.6-37.3g之间，硝酸钾的溶解度在63.9-110g之间。 让学生认识到列表法是数据处理的一种方法，并从列表中的数据发现规律。
布置任务：把氯化钠和硝酸钾的溶解度和温度的关系在一个坐标系里表示出来，画出它们的图像。指导学生根据绘制的溶解度曲线，查出25℃和85℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度。 学生根据列表中的数据画出氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线并查出氯化钠和硝酸钾的溶解度。 培养动手能力，体验数据处理的过程和成功愉悦感。
展示教材几种物质的溶解度曲线，引导学生讨论如下问题：（1）溶解度随温度变化的规律。（2）从中获得哪些信息？（3）列表法和作图法有什么不同？教师巡视、和学生一起交流。讲解列表法和作图法在数据处理中各自的的优点和不足。 学生根据教材上的溶解度曲线进行讨论。得出溶解度随温度变化规律和从溶解度曲线中获取信息，聆听老师讲解列表法和作图法处理数据的不同。 培养学生识图和数据处理能力。体会到作图法和列表法处理数据的不同作用。
介绍教材卡片，并交给学生用数轴的方法记忆物质的溶解度和溶解性关系： 学生阅读教材资料，然后聆听老师讲解用数轴的方法记忆溶解度和溶解性的关系。 数形结合，便于学生记忆。
鱼儿能在水中生存，说明水中溶解了氧气，气体在水中也不能无限制的溶解。气体的溶解度指的是在101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。指导学生完成教材讨论内容，说明气体的溶解度与哪些因素有关。引导学生再举出几个例子来。 学生讨论，根据定义和资料得出气体溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的升高而降低。烧开水时壶底有气泡冒出，阴天时，池塘中的鱼总在水面游动等。 将生活从常识和化学知识联系到一起。体会到化学就在我们身边。
课堂小结3分钟 1．固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。2．气体溶解度：在101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。3．溶解度表示方法——列表法、溶解度曲线
