安徽省安庆市怀宁县2023-2024学年高二上学期期末化学试题（含答案）

怀宁县2023-2024学年度第一学期期末考试
高二化学试题
一、单选题（每题2分，共38分）
1．下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是
A．用草木灰去除油污 B．用氢氢化铝中和过多胃酸
C．用食盐腌制腊肉 D．用白醋清洗水壶中的水垢
2．某反应过程中能量变化如下图，则该反应的ΔH值为
A．ΔH>0
B．ΔH<0
C．ΔH=0
D．无法判断
3．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅①
4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO+H2O HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水
C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡SnCl2溶液时，加入NaOH固体
5．采取下列措施后，溶液颜色变深的是
A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液)
B．加热溶液(滴有酚酞试液)
C．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量固体
D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量固体
6．某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B． C． Ba2+ D．
7．已知： ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应的
B．过程b使用了催化剂
C．过程b中两步反应均为放热反应
D．催化剂可使反应物活化分子百分数增大
8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是：
A．用图1装置用电流计检验电流的方向
B．用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C．用图3装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置除去C2H4中少量SO2
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Fe粉溶于稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
C．惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl ＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-
D．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO＋OH-=CO＋H2O
10．下图为番茄电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极
11．缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝的一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是
A．镁
B．铝
C．锌
D．铜
12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是
A．正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大其与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
13．有一化学平衡: mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是
A．正反应是放热反应，m+n>p+q
B．正反应是放热反应，m+nC．正反应是吸热反应，m+nD．正反应是吸热反应，m+n>p+q
14．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见表，下列叙述不正确的是
（注意Ksp 类型不同）
难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12
A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些同类型物质的溶解性大小
B．将浓度均为4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等体积混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液
D．向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
15．已知，则在的NaOH溶液中的溶解度为
A． B．
C． D．
16．已知，。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种难溶物的相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11
17．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)
＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：
c(Mn2＋)为2×10－23：1
D．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp
18．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A．比较铜、铁金属活动性强弱 B．制备含较多NaClO的消毒液 C．铁钥匙上镀铜 D．验证铁的吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
19．25℃时，向10mL0.10mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，理论上刚好反应点和滴定终点都在b点之前，下列说法不正确的是
A．V=10mL时，c(OH-)=c(HA)+c(H+)
B．b点时，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C．溶液在a点和b点时水的电离程度相同,b点水电离的氢
离子都是自由的。
D．a点时，二
二、非选择题（62分）
20．（20分）我国向国际社会承诺，2023年买现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”
已知500℃时，在2L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，发生反应：， H=-49kJ/mol平衡时体系压强为，测得和的浓度随时间变化如图所示。
（1)0～4min，平均反应速率_______mol/(L min)。
H2和CO2转化率关系_______（相等、不相等）,15分钟后平衡，平衡时H2的转化率为_______。
（2）下列能说明该反应已达到平衡状态的是_________。
A.气体的密度不再变化
B.容器内气体的压强不再变化
C.
D.、、和浓度之比为1：3：1：1
该温度下平衡常数________ (用各气体分压代入K的公式，用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（3）一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点________(填是或不是)处于平衡状态，如果P不是平衡的，继续反应则平衡转化率________。490K之后，甲醇产率下降的原因是________________。
（4)电解法转化可实现的资源化利用，电解制的原理示意图如图所示：装置中Pt片应与电源的______极相连，反应时阴极电极反应式为______________________。
21．（10分）氧氯化铜[Cu2(OH)3Cl]可用作农药，氧化亚铜(Cu2O)可作杀虫剂。
(1)利用工业铜渣(主要成分为Cu、CuS、FeS等)制得氧氯化铜的流程如下：
①“氧化”时，Cu、CuS、FeS都被氧化，其中CuS与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为___________。
②“转化”过程的化学方程式为___________。
③“氧化”产生的SO2可以用石灰石浆(主要为碳酸钙浑浊物)吸收，同时鼓入空气可以制得石膏(CaSO4)。该反应的化学方程式为___________。
(2)用铜作阳极，电解一定浓度的NaCl和NaOH溶
液可得到氧化亚铜，相关转化如下图所示。
①阳极(转化Ⅰ)的电极反应式为________。
②转化Ⅱ的离子方程式为________。
22．（18分）I、根据表中数据(常温下)，完成下列填空。
物质 HCN HClO
电离常数(K)
(1)常温下，NaCN溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，有浓度均为0.1 mol/L的下列4种溶液：①溶液②NaCN溶液
③溶液④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量，所发生反应的离子方程式为_________。
(4)常温下，工业上采用氨水除去。将通入氨水中，常温下，若混合溶液中mol/L时，溶液中_____________。在溶液中___________。
Ⅱ、我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法[已知：，]。回答下列问题：
(5)向某含镉废水中加入，当浓度达到 mol/L时，废水中的浓度为______mol/L，此时是否符合生活饮用水卫生标准？______ (填“是”或“否”)Cd相对原子质量为 122单位。
(6)室温下，反应达到平衡，该反应的平衡常数为__________(保留2位有效数字)。
23．（14分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过
程中的电极反应式为：正极_________， 负极_________。
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的固体材料R可以采用_________。A铜 B钠 C锌 D石墨
（3）乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_________极。
（4）现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：
①若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH)_________c(Cl—)。
②若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。
③若c(NH)高二化学期末答案
一、单选题（38分）
1-5 ABDDB 6-10 ACCDA 11-15 DBDDA 16-19 ADAC
20、
（1）0.125mol/(L min) 相等 75%
（2） B
(3) 不平衡 上升 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡逆向移动，消耗甲醇
(4) 正 CO2++2e-=HCOO-+或CO2+H++2e-=HCOO-
21． CuS＋4H2SO4(浓) CuSO4＋4SO2↑＋4H2O 3NaOH＋NaCl＋2CuSO4=Cu2 (OH)3Cl↓＋2Na2SO4 2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2 Cu-e-＋2Cl=CuCl 2CuCl＋2OH=Cu2O↓＋4Cl＋H2O
22．(1) 碱
(2)②>④>③>①
(3)
(4) 10
(5) 是
(6)
23． C 负
＝ ＞ ＜