陕西省渭南市大荔县2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（含答案）

大荔县2023—2024学年度第一学期期末教学质量检测试题
高二化学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．
2．本试卷满分100分，考试时间75分钟．
3．答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂．
4．考试结束后，将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．实验室研究、日常生活和生产实践中常用到盐类的水解知识．下列事实与水解无关的是（ ）
A．实验室盛放溶液的试剂瓶应使用橡胶塞
B．在溶液中加入镁条会产生气泡
C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗
D．将饱和溶液滴入沸水中制备胶体
2．1869年门捷列夫编排的元素周期表为我们学习化学提供了理论依据．H、、K位于周期表中族．下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表的每个周期都是从能级开始，以能级结束
B．电负性大小：
C．第一电离能：
D．碱性强弱：
3．下列说法或有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量
B．基态原子的外围电子道表示式为
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子
4．在已知元素中，基态原子的能级中只有1个电子的元素共有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．泡沫灭火器原理的离子方程式：
B．用过量氨水吸收工业尾气中的
C．“胃舒平”消除过多的胃酸：
D．电解饱和食盐水：
6．常温下，向的溶液中滴加溶液，含A元素相关微粒的物质的量随的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．在水中的电离方程式是
B．等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
C．由X点，可推知的一级电离常数的数量级是
D．Y点溶液中存在以下关系：
7．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 实验方案 探究目的
A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，观察生成沉淀的颜色
B 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
C 向溶有的溶液中加入溶液，观察生成沉淀的情况 在酸性条件下具有强氧化性
D 向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况 探究的与的大小
A．A B．B C．C D．D
8．实验测得溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．随温度升高，纯水中增大
B．随温度升高，溶液的增大
C．随温度升高，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，曲线1和曲线3的均降低是因为水解平衡移动方向不同
9．元素周期表前四周期元素的一部分如图所示，X、Y、Z、M均为主族元素，其中M元素原了的最外层电了数为其次外层电了数的．下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能 B．电负性：
C．离子半径： D．M元素基态原子的简化电子排布式：
10．汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应能实现转化．下列说法正确的是（ ）
A．该反应
B．该反应的平衡常数可表示为
C．其它条件相同，越大，的平衡转化率越大
D．若反应在恒温体积固体的条件下进行，平衡后充入氦气，压强增大，平衡正向移动
11．三氯乙烯是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入,可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：,常温下，在密闭容器中进行上述反应，侧得的浓度随时间变化如下表：
时间/ 0 2 4 6 8 …
1.20 0.90 0.70 0.60 0.55
下列说法错误的是（ ）
A．沸点比较：
B．内，
C．若在标准状况下，每生成转移电子
D．上述反应过程中速率的关系是：
12．时，与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．时，的溶解度小于的溶解度
B．U点坐标为
C．作为分散质点速率比较v（沉淀）D．对于沉淀溶解平衡,其平衡常数
13．下列说法正确的是（ ）
①电子排布为的中性原子是基态原子
②不符合泡利原理
③基态铜原子的电子排布式：
④的最高能级的电子云轮廓图：
⑤的电子排布图：
⑥原子的价电子排布式：
⑦25、26号元素的第二电离能25号的大
A．①②④ B．②④⑥ C．⑤⑥⑦ D．②⑥⑦
14．是一种二元弱酸．常温下，通过下列实验探究钠盐溶液的性质．
实验1：测得溶液的约为5.5．
实验2：向酸性溶液中滴加过量溶液，溶液紫红色褪去．
实验3：向溶液中加入等体积等浓度溶液，溶液变浑浊．
实验4：向溶液中滴加少量等浓度溶液，无明显现象．
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法不正确的是（ ）
A．依据实验1推测：溶液中
B．依据实验2推测：溶液具有还原性
C．依据实验3推测：
D．依据实验4推测：反应后溶液中存在
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（共4小题，58分）
15．（14分）回答下列问题：
（1）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为组成的化合物．回答下列问题：
①基态原子中，核外存在___________个运动状态不同的电子，的价电子排布式为价电子排布式为___________．
②基态F原子的价电子轨道表达式为___________．基态电子排布式为___________．
（2）基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________．
（3）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①;②;③;④．有关原子半径由大到小的顺序正确的是___________（填序号）
（4）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________（填选项）．
A． B． C． D．
16．（14分）水是生命之源．水溶液中的离子平衡与我们的生活、生产、科研密切相关．
（1）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式
电离常数
①常温下，相同的三种溶液①溶液②溶液③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________．（填序号）
②时，的溶液中各离子浓度的大小关系为___________,水电离出的氢离子的浓度为___________．
③溶液中的质子守恒关系为______________________．由表中数据判断溶液显___________性．
（2）某温度时，．某溶液中含有和，浓度均为,向该溶液中逐滴加入的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为____________________________（用阴离子符号表示）．
（3）某同学用的盐酸滴定未知浓度的溶液，回答下列问题．
①滴定前装有标准溶液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________（填标号，下同）．
A B C D
②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积___________（填“>”、“<”或“=”）．
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有___________（填标号）．
A．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积未知浓度的溶液
C．滴定终点读数时俯视读数
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E．含酚酞的溶液变为无色后，立即停止滴定记录读数
17．（15分）氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得多次诺贝尔化学奖．目前气态含氨化合物及相关转化依然是科学家研究的热门问题．
请回答下列问题：
（1）2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究．时，各步反应的能量变化如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注．
图1
①图1中决速步骤的反应方程式为___________________________________．该步反应的活化能___________．
②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是___________．
（2）环境保护与绿色发展是我们需要关注的．是大气污染物，目前采用溶液液相氧化法脱除烟气中的,其主要过程如下：
写出转化为的热化学方程式___________________________________．
（3）活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，原理为,已知该反应的正、逆反应速率方程分别为,其中分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如图2所示，则该反应的反应热___________0（填“>”、“<”或“=”），写出推理过程_______________________．
图2 图3
（4）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生反应测得和的物质的量随时间的变化如图3所示：
①在A点时，___________（填“>”、“<”或“=”）．
②计算A点的转化率___________．
③求该温度下的化学平衡常数___________．
（5）合成氨使制碱工业发展迅速，索尔维制碱法制备纯碱的制备流程如图所示，其反应原理与候氏制碱法相同．下列说法不正确的是___________
A．图示的流程中循环利用的物质只有
B．饱和食盐水精制过程需用图示中的操作1
C．吸氨和碳酸化所用和,最佳比为
D．两种制碱法的食盐利用率相同
18．（15分）采用废铁屑还原软锰矿（软锰矿主要成分是,还含少量等元素的氧化物杂质）来制备的工艺流程如图所示：
已知：①;
②当溶液中剩余离子浓度小时，认为生成沉淀的反应进行完全；
③室温时生成氢氧化物的见下表．
离子
开始沉淀的 7.5 1.8 8.1 7.7 8.3
完全沉淀的 9.7 3.7 9.4 8.4 9.8
回答下列问题：
（1）写出基态的价电子排布式___________,元素在周期表中的位置为___________．
（2）在“浸出液”中加入氧化发生反应的离子方程式为___________________．常温下，加入氨水调节时，溶液中残留的的浓度为___________．
（3）加入 “除杂”过程主要除去,同时有反应发生，该反应的平衡常数K与的代数关系式为___________．“除杂”后的滤液中___________．
（4）“沉锰”过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示．则“沉锰”的合适条件是___________．“沉锰”时发生反应的离子方程式为______________________________．
（5）流程最后利用惰性电极电解溶液可得金属锰，写出阴极的电极反应式________________________________________．
2023-2024期末高二化学测试答案
除标注外，每空2分，共计58分
15.（14分） 26（1分） 4f5（1分） [Ar]3d104s24p3
9 哑铃形 ②①④③ B
16.（14分） ①>③ >② 10-3mol/L （1分）
酸性（1分） Br-、Cl-、CrO42- D（1分） ＞（1分） CE
17.（15分） （1分） 62（1分）
分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多（1分）
ΔH=(3a+b） kJ·mol-1
<（1分） 降低温度，k正减小的幅度较小，k逆减小的幅度较大，说明降温，平衡正向移动，该反应为放热反应
>（1分） 50% 16 AD
18.（15分）3d84s2（1分） 第4周期第Ⅷ族（1分）
1×10-8.9
； （1分）
；为7.5；