江苏省苏州市2023-2024学年高二上学期1月学业质量阳光指标调研（期末）化学试卷（含答案）

苏州市2023-2024学年第一学期期末学业质量阳光指标调研卷
高二化学
2024.01
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．“天舟六号”货运飞船的成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列能作为火箭推进剂的是（ ）
A．液氢—液氮 B．液氢—液氧 C．液氧—液氮 D．煤油—液氮
2．已知铅蓄电池充、放电的总反应为。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的电离方程式为
B．的溶解平衡表达式为
C．铅蓄电池放电时的负极反应为
D．铅蓄电池充电时的阳极反应为
3．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）
A．构建铜锌原电池 B．测定溶液 C．制无水 D．中和滴定
阅读下列资料，完成4～6题。
是重要的化工原料，合成氨反应为。
工业上常用氨氧化法制硝酸（如图）：将氨和空气混合后先经过热交换器，再通入灼热催化剂铂铑合金网生成NO，经过反应，将与水反应制得硝酸。
4．下列有关合成氨反应的说法正确的是（ ）
A．反应的
B．反应的（E表示键能）
C．反应在高温和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率
D．反应中每消耗转移电子的数目约等于
5．下列有关合成氨工业和硝酸工业的说法正确的是（ ）
A．合成氨工业中可用空气代替作原料
B．硝酸工业的尾气可以直接排放
C．催化剂铂铑合金网同时降低了正、逆反应的活化能
D．经过热交换器后，反应中的转化率降低
6．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列有关化学反应原理的应用不能达到目的的是（ ）
A．为加快锌和稀反应速率：向稀中滴加少量溶液
B．为增大氯水中浓度：向新制氯水中加入
C．为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连
D．为除去锅炉水垢中的：用饱和溶液浸泡预处理
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，向中加入少量水，溶液中比值减小
B．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性
C．电解精炼铜时，若阳极溶解，则电路中转移电子
D．向悬浊液中通入足量，水中浓度减小
9．电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该装置工作时将化学能转化为电能
B．电极与电源负极相连接
C．电解时a极电极反应式：
D．电解生成时，理论上有从a极室通过质子交换膜进入极室
10．含的工业废水可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，催化氧化废水中的可能机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中元素化合价升高
B．过程Ⅱ的变化可表示为：
C．过程Ⅳ一定放出热量
D．一段时间后，催化剂催化效率下降的原因可能是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂空位处
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 测得溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强
B 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，溶液边缘出现红色 铁片上有吸氧腐蚀发生
将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深
D 向溶液中先滴加5滴溶液，出现白色沉淀，再滴加5滴溶液，出现黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
12．常温下，用溶液滴定的溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．点①所示的溶液中：
B．点②所示的溶液中：
C．点③所示的溶液中：
D．点④所示的溶液中：
13．和反应得到甲烷的主要反应如下：
将一定比例和混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、下列有关说法不正确的是（ ）
A．的平衡选择性随温度的升高而增大
B．时，的实际选择性可能高于的平衡选择性
C．范围内，转化率增大主要是因为催化剂活性增强
D．若使用该催化剂，根据测得数据，实际生产中应选择反应温度约为
二、非选择题（共4题，共61分）
14．（14分）在硫酸工业中，氧化为的反应为：。下表列出了一定比例的和在不同温度和压强时的平衡转化率。
温度/℃ 的平衡转化率/%
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 95.0 97.7 98.3
（1）①根据表中数据判断：________（填“”“”或“”）。
②该反应的平衡常数________（填“>”“<”或“=”）。
（2）时，向恒容密闭容器中加入和，反应达到平衡时的转化率为。
①测得时浓度为内的平均反应速率________。
②时，反应的平衡常数________。
（3）恒温恒容条件下，下列选项中能说明该反应一定达到平衡状态的是________。
A．一定时间内消耗与生成的物质的量相等B．的浓度比是
C．容器内压强不再发生变化 D．容器内气体密度不再变化
（4）催化氧化的反应过程分两步：第二步反应为，写出第一步反应的化学方程式：________。
（5）的催化氧化一般在常压下进行，但部分工厂在（约10个大气压）左右进行生产，选择在较高压强下生产，除能加块反应速率，还有的优点是________。
15．（14分）研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。
（1）电解法制氨。
如图1所示的电解池电解溶液可制得氨。工作时，在双极膜（由阴、阳离子膜复合而成）界面处解离成和，分别通过阴、阳离子膜分别进入两侧极室。
图1
①进入极室的离子是________（填“”或“”）。
②产生的电极反应式为________。
③电解池工作时，在电极可得到副产品________。
（2）氨的应用。以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：
Ⅰ．和生成；
Ⅱ．分解生成。
反应过程中能量变化如图2所示。
图2
①总反应的速率取决于第________步。
②反应的________（用图中能量数据表示）。
（3）氨氮的去除。
用溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去。调节溶液初始，氨氮去除率和溶液随时间的变化情况如图3所示。
图3
①电解时两极反应式分别为：。
写出废水中生成沉淀的离子方程式：________。
②反应以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是________。
16．（18分）是白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组制备，并对的性质和纯度进行实验研究。
已知：①常温下，
②（无色）
（1）的制取：如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的溶液，当溶液的约为7时，滴入溶液，生成沉淀。
①装置乙中盛装的试剂是________溶液（填化学式）。
②溶液呈碱性的原因：________（用离子方程式表示）。
③装置丙中生成的离子方程式为________-。
④仅以溶液和溶液为原料制备。补充完整实验方案：________，所得沉淀用蒸馏水洗涤干净。（可使用计）
（2）的性质探究
步骤1．取少量固体，向其中滴加溶液，充分振荡。
步骤2．过滤，取少量无色滤液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液显红色。
①步骤1中反应的平衡常数________。[用含和的式子表示]
②步骤2中转化为，该反应的离子方程式为________。
（3）纯度的测定
准确称取制得的样品，加过量稀硫酸溶解，配制成溶液。量取上述溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。
①注入溶液前，滴定管需要进行的操作有：检漏、用蒸馏水洗净和________。
②计算样品中的纯度（写出计算过程）。
17．（15分）氢能源是最具应用前景的能源之一。
（1）氢气的应用
氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图1所示。
图1
①“催化重整”步骤每消耗，转移电子的物质的量为________。
②负极上参加反应的电极反应式为________。
③若进入电极的，理论上负极生成的与正极消耗的的物质的量之比是________。
（2）氢气的制备
乙醇-水催化重整可获得，其主要反应为
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图2所示。
图2
的选择性
①反应的________。
②仅保持温度不变，一定能提高平衡转化率的措施有________。
（3）温度高于时，的平衡产率随温度升高而降低的原因是________。
④已知。向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是________。
高二化学参考答案
一、单项选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B B A D C A C D C D B B A
二、非选择题
14．（1）①＜ ②＞
（2）① ②0.78
（3）C
（4）
（5）提高的转化率（或减少尾气中的含量）
15．（1）①
②
或
③
（2）①Ⅱ ②
（3）①
②沉淀部分转化为，释放出的氨氮留在废水中
16．（1）①
②
③
④在搅拌下向溶液中逐滴缓慢加入溶液，控制溶液不大于6.5，静置后过滤
（2）①
②
或
（3）①用标准溶液润洗2～3次
（2）
17．（1）①
②
③
（2）①
②增大或增大水醇比 减小压强
③反应Ⅰ和反应Ⅱ的，温度升高反应Ⅰ和反应Ⅱ的正向进行程度均增大，反应Ⅱ中的消耗量的增幅超过反应Ⅰ中的生成量的增幅
④提高的产率、提供热量