江苏省连云港市2023-2024学年高二上学期1月期末调研考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省连云港市2023-2024学年高二上学期1月期末调研考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-03 21:22:00 | ||
图片预览
文档简介
连云港市2023～2024学年第一学期期末调研考试
高二化学试题
注意事项
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～13题，共13题）、非选择题（第14题～17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。
2．请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。
3．作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Cr 52
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．近年来我国燃料电池技术取得重大突破。下列物质不宜作为电池燃料的是（ ）
A．氮气 B．氢气 C．一氧化碳 D．碳氢化合物
2．反应可用于实验室制取。下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为 B．中元素的化合价为
C．中含有离子键、极性共价键 D．的空间构型为直线形
3．实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲探究温度对反应速率的影响
B．用装置乙探究浓度对反应速率的影响
C．用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响
D．用装置丁探究铁的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀
4．元素O、S、Se位于周期表中ⅥA族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．第一电离能：
C．沸点大小： D．氧单质、晶体硫、均为分子晶体
阅读下列材料，完成5～7题：
甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。直接甲醇燃料电池属于低温燃料电池，采用质子交换膜做固体电解质。工业使用原料气（含少量）气相法合成甲醇的主反应：，有存在时，会发生副反应：。甲醇进一步脱水可制备新型能源二甲醚：。
5．下列说法正确的是（ ）
A．都属于非极性分子
B．用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物
C．甲醇和二甲醚互为同分异构体
D．甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．燃烧热的热化学方程式：
B．直接甲醇燃料电池负极的电极反应：
C．气相法合成甲醇的副反应：
D．合成甲醇时存在反应：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶
B．CO具有氧化性，可用于冶金工业
C．干冰能溶于水，可用作制冷剂
D．二甲醚具有可燃性，可用作燃料
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．“石灰石-石膏法”脱硫的总反应：
B．工业制硫酸过程中的物质转化：
C．实验室探究浓硫酸与铜反应的气态产物：
D．用溶液吸收工业尾气中的离子反应：
9．铜板上的铁铆钉暴露在空气中，表面被潮湿空气或雨水浸润容易生锈，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铜板上的电极反应：
B．腐蚀过程中电子从铁移向铜
C．当有生成时，水膜中释放
D．铁铆钉腐蚀过程中化学能全部转化为电能
10．工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应平衡常数
B．其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强
C．其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率
D．实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大
11．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A 是否具有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
B 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴溶液，观察溶液是否有沉淀产生
C 是否水解 向溶液中滴加几滴23滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 溶液是否具有酸性 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A．A B．B C．C D．D
12．工业以草酸钠和硫酸铜为原料制备纳米铜粉原理如下图所示。时，的。下列说法正确的是（ ）
A．基态的最外层电子排布式：
B．溶液中：
C．“沉铜”后的滤液中：
D．在氩气中热分解可防止纳米铜粉被氧化，气体除氩气外还含有等量和气体
13．铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有：
在时，容器压强恒为，将甲和乙（）两组气体分别按相同流速通过铬基催化剂固定床反应器，测得的转化率和选择性随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲组气体中转化率在内逐渐降低的原因是反应达平衡后开始逆移
B．内乙组转化率高于甲组，可能原因是乙组中可消除催化剂上积碳使催化剂活性增强
C．升高温度，一定能提高的选择性
D．在高温条件下，若甲、乙两组气体分别在相同的恒压密闭容器中反应达平衡时，的转化率相同
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）由钛白副产硫酸亚铁[主要成分是，还含有]制备锂离子电池正极材料的前驱体的工艺流程如下图所示：
已知：①溶解后溶液，各微粒浓度如下表所示。
微粒 元素
浓度 1.7 0.0043 0.07
②时，沉淀完全；
③；；。
请回答下列问题：
（1）“除杂过滤”工序中，将转化为除去。
①加入铁粉的作用是_______。
②当沉淀完全时，滤渣中是否含有，请通过计算说明_______。
（2）“结晶过滤”时获得的固体是。请补充完整下列制备方案：将“除杂过滤”后的滤液_______，得粗产品，多次重结晶、过滤、洗涤、干燥，制得较为纯净的（的溶解度随温度变化的曲线如图1所示）。
图1 图2
（3）“沉铁”时发生反应：。加入氨水的目的是_______。
（4）工业上可用电解磷铁渣（主要含等）制备，电解原理如图2所示。
①a为直流电源的_______极。
②生成的电极反应式为_______。
15．（15分）结构观是化学重要基本观念之一，具有适用性和导向性。以碳元素为研究对象，回答下列问题。
（1）原子结构
与高温反应可生成离子晶体，可通过Born-Haber循环构建其物质的转化及能量变化，如图所示。
图1
①已知：的第一电离能。过程ⅱ中基态转化为的_______（填“>”、“<”或“=”），原因是_______。
②过程ⅲ草若用等物质的量的金刚石代替石墨进行，则断裂的共价键数目_______（填“减少”、“不变”或“增多”）。
（2）分子结构
①以为配位原子，可与较多过渡金属元素形成羰基配合物。中原子形成的键数目为_______。
②酸性溶液是有机化学中常用的氧化剂。有机相中的的溶解度小，降低了其氧化效率。某种冠醚的结构如图2所示，该冠醚的分子空穴能有效识别并与形成超分子，该超分子结构中的化学键类型包括_______。
A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．范德华力 E．金属键
加入冠醚后能有效增大在有机相的氧化效率，原因是_______。
图2 图3
（3）晶体结构
石墨烯（）具有较大的比表面积，可作为良好的二维储氢材料，储氢后的石墨烯结构如图3所示，该结构的化学式可表示为_______．
16．（14分）钾铬矾在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原重铬酸盐的酸性溶液制得，某小组按图1所示装置模拟钾铬矾的制备。回答下列问题：
（1）利用装置可制备，其反应的化学方程式为_______。选择质量分数为的而不是稀硫酸进行实验的理由是_______。
（2）B装置采用冰水浴，充分反应后为得到更多钾铬矾晶体，有同学认为可加入少量乙醇降低产品的溶解度而便于析出，该方法不合理的原因是_______。
（3）对反应后C中的溶液组成进行探究，实验小组认为吸收液中的溶质可能被氧化，可加入_______（填试剂）进行检验。
（4）研究钾铬矾的热分解反应及产物，取9.98g纯品进行热重分析，残留固体的质量与温度的关系如图2所示。
图1 图2
由加热至时，固体分解产生无色气体，过程中无电子转移。将剩余固体溶于水中部分溶解。加热至时所发生反应的化学方程式为_______。
（5）往含铬废水中加入适量可溶性钡盐可使铬元素转化为沉淀而除去。要使的排放达到安全标准（含量），应保证水体中的最低浓度为_______（，写出计算过程）。
17．（16分）资源利用和环境保护是人类社会可持续发展的基础。
（1）选择性催化还原（SCR）技术是目前应用最广泛的降低内燃机排放技术，原理如图1所示：
图1
①尿素SCR技术（路径a）。
已知在中发生尿素的热解与水解：
尿素受热分解：（异氰酸）；
异氩酸水解：。
在发动机低负荷或低速空载时，柴油机排气的温度只有150℃或者更低，可造成的问题是_______．
②固态铵SCR（路径b）技术在机外加热铵盐产生氨气。在S中发生的反应为，每生成时，反应转移的电子数为_______．
③固态铵SCR技术相对于尿素SCR技术的优点是_______。
（2）在贵金属催化剂表面进行CO还原NO也是去除氮氧化物的方法之一，反应机理如图2所示。
图2
①生成的总反应为_______。
②图中虚线框内还原转化为反应机理可描述为_______。
（3）为减少排放，促进碳中和，在化工生产中，常用溶液捕捉烟气中的，过程如图3所示。
①“热解”的化学反应方程式为_______。
②捕捉时常使用溶液吸收，而不使用更廉价的或溶液，试从资源综合利用与物质性质及转化的角度分析原因_______。
连云港市2023～2024学年第一学期高二期末调研考试
高二化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A C B D D C D A B C A B B
二、非选择题：本题共4题，共61分。
14．（16分）
（1）①将还原为（1分）；消耗，调节，使完全转化为，便于除去（1分）
②当溶液中，滤渣中不会含有。（3分）
（2）蒸发浓缩得到时饱和溶液（2分）冷却至结晶、过滤（洗涤）（2分）
（3），加入氨水可中和，促使沉淀完全（3分）
（4）①正（1分）
②（3分）
15．（15分）
（1）①（2分）
随着失电子数目的增加，原子核对外层电子的吸引能力增强，逐级电离能依次上升（2分）
（2）增多（2分）
（2）①（2分）
②AC（2分）
冠谜能有效识别并结合，与形成超分子，增大了在有机相的溶解度，提高氧化效率（3分）
（3）或（2分）
16．（14分）
（1）（2分）
增大浓度加快反应速率，减少溶解量，促进逸出（2分）
（2）酸性溶液可以将乙醇氧化
（3）稀盐酸酸化的氯化钡溶液
（4）
（5）
17．（16分）
（1）①发动机低温排气时，尿素无法分解，转化效率低；同时未分解的尿素水溶液随尾气排放到大气中造成二次污染。
②
③通过电加热器直接加热铵盐产生氨气，不受发动机排气温度限制
（2）①
②NO被吸附在贵金属的表面，同时发生键的解离，断裂为氮原子和氧原子 被贵金属吸附过来的结合氧原子转化为
（3）①
②吸收后转化为加热又能释放出可作为副产品回收，可循环利用，
而吸收后不易再生（再生成本高）；
同温同压下，饱和溶解度大于浓度更大，吸收效率更高且更彻底。
高二化学试题
注意事项
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～13题，共13题）、非选择题（第14题～17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。
2．请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。
3．作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Cr 52
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．近年来我国燃料电池技术取得重大突破。下列物质不宜作为电池燃料的是（ ）
A．氮气 B．氢气 C．一氧化碳 D．碳氢化合物
2．反应可用于实验室制取。下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为 B．中元素的化合价为
C．中含有离子键、极性共价键 D．的空间构型为直线形
3．实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲探究温度对反应速率的影响
B．用装置乙探究浓度对反应速率的影响
C．用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响
D．用装置丁探究铁的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀
4．元素O、S、Se位于周期表中ⅥA族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．第一电离能：
C．沸点大小： D．氧单质、晶体硫、均为分子晶体
阅读下列材料，完成5～7题：
甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。直接甲醇燃料电池属于低温燃料电池，采用质子交换膜做固体电解质。工业使用原料气（含少量）气相法合成甲醇的主反应：，有存在时，会发生副反应：。甲醇进一步脱水可制备新型能源二甲醚：。
5．下列说法正确的是（ ）
A．都属于非极性分子
B．用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物
C．甲醇和二甲醚互为同分异构体
D．甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．燃烧热的热化学方程式：
B．直接甲醇燃料电池负极的电极反应：
C．气相法合成甲醇的副反应：
D．合成甲醇时存在反应：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶
B．CO具有氧化性，可用于冶金工业
C．干冰能溶于水，可用作制冷剂
D．二甲醚具有可燃性，可用作燃料
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．“石灰石-石膏法”脱硫的总反应：
B．工业制硫酸过程中的物质转化：
C．实验室探究浓硫酸与铜反应的气态产物：
D．用溶液吸收工业尾气中的离子反应：
9．铜板上的铁铆钉暴露在空气中，表面被潮湿空气或雨水浸润容易生锈，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铜板上的电极反应：
B．腐蚀过程中电子从铁移向铜
C．当有生成时，水膜中释放
D．铁铆钉腐蚀过程中化学能全部转化为电能
10．工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应平衡常数
B．其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强
C．其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率
D．实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大
11．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A 是否具有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
B 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴溶液，观察溶液是否有沉淀产生
C 是否水解 向溶液中滴加几滴23滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 溶液是否具有酸性 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A．A B．B C．C D．D
12．工业以草酸钠和硫酸铜为原料制备纳米铜粉原理如下图所示。时，的。下列说法正确的是（ ）
A．基态的最外层电子排布式：
B．溶液中：
C．“沉铜”后的滤液中：
D．在氩气中热分解可防止纳米铜粉被氧化，气体除氩气外还含有等量和气体
13．铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有：
在时，容器压强恒为，将甲和乙（）两组气体分别按相同流速通过铬基催化剂固定床反应器，测得的转化率和选择性随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲组气体中转化率在内逐渐降低的原因是反应达平衡后开始逆移
B．内乙组转化率高于甲组，可能原因是乙组中可消除催化剂上积碳使催化剂活性增强
C．升高温度，一定能提高的选择性
D．在高温条件下，若甲、乙两组气体分别在相同的恒压密闭容器中反应达平衡时，的转化率相同
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）由钛白副产硫酸亚铁[主要成分是，还含有]制备锂离子电池正极材料的前驱体的工艺流程如下图所示：
已知：①溶解后溶液，各微粒浓度如下表所示。
微粒 元素
浓度 1.7 0.0043 0.07
②时，沉淀完全；
③；；。
请回答下列问题：
（1）“除杂过滤”工序中，将转化为除去。
①加入铁粉的作用是_______。
②当沉淀完全时，滤渣中是否含有，请通过计算说明_______。
（2）“结晶过滤”时获得的固体是。请补充完整下列制备方案：将“除杂过滤”后的滤液_______，得粗产品，多次重结晶、过滤、洗涤、干燥，制得较为纯净的（的溶解度随温度变化的曲线如图1所示）。
图1 图2
（3）“沉铁”时发生反应：。加入氨水的目的是_______。
（4）工业上可用电解磷铁渣（主要含等）制备，电解原理如图2所示。
①a为直流电源的_______极。
②生成的电极反应式为_______。
15．（15分）结构观是化学重要基本观念之一，具有适用性和导向性。以碳元素为研究对象，回答下列问题。
（1）原子结构
与高温反应可生成离子晶体，可通过Born-Haber循环构建其物质的转化及能量变化，如图所示。
图1
①已知：的第一电离能。过程ⅱ中基态转化为的_______（填“>”、“<”或“=”），原因是_______。
②过程ⅲ草若用等物质的量的金刚石代替石墨进行，则断裂的共价键数目_______（填“减少”、“不变”或“增多”）。
（2）分子结构
①以为配位原子，可与较多过渡金属元素形成羰基配合物。中原子形成的键数目为_______。
②酸性溶液是有机化学中常用的氧化剂。有机相中的的溶解度小，降低了其氧化效率。某种冠醚的结构如图2所示，该冠醚的分子空穴能有效识别并与形成超分子，该超分子结构中的化学键类型包括_______。
A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．范德华力 E．金属键
加入冠醚后能有效增大在有机相的氧化效率，原因是_______。
图2 图3
（3）晶体结构
石墨烯（）具有较大的比表面积，可作为良好的二维储氢材料，储氢后的石墨烯结构如图3所示，该结构的化学式可表示为_______．
16．（14分）钾铬矾在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原重铬酸盐的酸性溶液制得，某小组按图1所示装置模拟钾铬矾的制备。回答下列问题：
（1）利用装置可制备，其反应的化学方程式为_______。选择质量分数为的而不是稀硫酸进行实验的理由是_______。
（2）B装置采用冰水浴，充分反应后为得到更多钾铬矾晶体，有同学认为可加入少量乙醇降低产品的溶解度而便于析出，该方法不合理的原因是_______。
（3）对反应后C中的溶液组成进行探究，实验小组认为吸收液中的溶质可能被氧化，可加入_______（填试剂）进行检验。
（4）研究钾铬矾的热分解反应及产物，取9.98g纯品进行热重分析，残留固体的质量与温度的关系如图2所示。
图1 图2
由加热至时，固体分解产生无色气体，过程中无电子转移。将剩余固体溶于水中部分溶解。加热至时所发生反应的化学方程式为_______。
（5）往含铬废水中加入适量可溶性钡盐可使铬元素转化为沉淀而除去。要使的排放达到安全标准（含量），应保证水体中的最低浓度为_______（，写出计算过程）。
17．（16分）资源利用和环境保护是人类社会可持续发展的基础。
（1）选择性催化还原（SCR）技术是目前应用最广泛的降低内燃机排放技术，原理如图1所示：
图1
①尿素SCR技术（路径a）。
已知在中发生尿素的热解与水解：
尿素受热分解：（异氰酸）；
异氩酸水解：。
在发动机低负荷或低速空载时，柴油机排气的温度只有150℃或者更低，可造成的问题是_______．
②固态铵SCR（路径b）技术在机外加热铵盐产生氨气。在S中发生的反应为，每生成时，反应转移的电子数为_______．
③固态铵SCR技术相对于尿素SCR技术的优点是_______。
（2）在贵金属催化剂表面进行CO还原NO也是去除氮氧化物的方法之一，反应机理如图2所示。
图2
①生成的总反应为_______。
②图中虚线框内还原转化为反应机理可描述为_______。
（3）为减少排放，促进碳中和，在化工生产中，常用溶液捕捉烟气中的，过程如图3所示。
①“热解”的化学反应方程式为_______。
②捕捉时常使用溶液吸收，而不使用更廉价的或溶液，试从资源综合利用与物质性质及转化的角度分析原因_______。
连云港市2023～2024学年第一学期高二期末调研考试
高二化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A C B D D C D A B C A B B
二、非选择题：本题共4题，共61分。
14．（16分）
（1）①将还原为（1分）；消耗，调节，使完全转化为，便于除去（1分）
②当溶液中，滤渣中不会含有。（3分）
（2）蒸发浓缩得到时饱和溶液（2分）冷却至结晶、过滤（洗涤）（2分）
（3），加入氨水可中和，促使沉淀完全（3分）
（4）①正（1分）
②（3分）
15．（15分）
（1）①（2分）
随着失电子数目的增加，原子核对外层电子的吸引能力增强，逐级电离能依次上升（2分）
（2）增多（2分）
（2）①（2分）
②AC（2分）
冠谜能有效识别并结合，与形成超分子，增大了在有机相的溶解度，提高氧化效率（3分）
（3）或（2分）
16．（14分）
（1）（2分）
增大浓度加快反应速率，减少溶解量，促进逸出（2分）
（2）酸性溶液可以将乙醇氧化
（3）稀盐酸酸化的氯化钡溶液
（4）
（5）
17．（16分）
（1）①发动机低温排气时，尿素无法分解，转化效率低；同时未分解的尿素水溶液随尾气排放到大气中造成二次污染。
②
③通过电加热器直接加热铵盐产生氨气，不受发动机排气温度限制
（2）①
②NO被吸附在贵金属的表面，同时发生键的解离，断裂为氮原子和氧原子 被贵金属吸附过来的结合氧原子转化为
（3）①
②吸收后转化为加热又能释放出可作为副产品回收，可循环利用，
而吸收后不易再生（再生成本高）；
同温同压下，饱和溶解度大于浓度更大，吸收效率更高且更彻底。
同课章节目录