广东省茂名市电白区2023-2024学年高二上学期期末质量监测化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省茂名市电白区2023-2024学年高二上学期期末质量监测化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 999.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-03 21:59:34 | ||
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文档简介
电白区2023-2024学年高二上学期期末质量监测
化学
说明：
（1）请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，考试结束时只交答题卡．
（2）全卷满分100分，考试时间75分钟
（3）可能用到的相对原子质量：
H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，C1-35.5
一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列各电子层中不包含p原子轨道的是（ ）
A．K B．L C．M D．N
2．下列设备工作时，把化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
砷化镓太阳能电池 燃气灶 风力发电机 燃料电池
A．A B．B C．C D．D
3．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的电负性呈周期性变化
B．元素的第一电离能呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
4．下列关于电子云和电子云的叙述正确的是（ ）
A．都是圆形 B．都是球形 C．都是哑铃形 D．大小相同
5．下列说法正确的是（ ）
A．焰色试验是化学变化
B．自然界的所有原子都是基态
C．在一定条件下，碳原子的电子排布式可能是
D．电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱
下列表达方式正确的是（ ）
A．的价电子排布式：
B．键电子云轮廓图
C．基态碳原子的价电子的轨道表示式为
D．的电子式：
7．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，．则下列关于纯水的叙述不正确的是（ ）
A．随着温度升高而升高
B．在时，
C．时水的电离程度小于时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
8．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．用硫化钠溶液除去废水中的
B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的
D．用明矾作净水剂：
9．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
10．第三周期主族元素（或物质）某一性质随原子序数的递变规律如图所示，该性质可以为（ ）
A．原子半径 B．元素的第一电离能 C．单质的熔点 D．元素的电负性
11．据文献报道，钒催化某反应的反应机理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．参与了该催化循环 B．该反应利用了的还原性除去，减少了空气污染
C．该过程只断裂了极性共价键 D．该催化循环过程中的价态没有变化
12．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．酸性： B．还原性：
C．酸性： D．沸点：
13．乳酸的结构简式为．下列有关乳酸的说法中不正确的是（ ）
A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．乳酸可与发生中和反应
C．乳酸与足量金属反应可生成
D．有机化合物与乳酸互为同分异构体
14．如表是同周期三种主族元素的电离能数据（单位：）．下列判断错误的是（ ）
元素代号
496 4562 6912
578 1817 2745
738 1451 7733
A．为第ⅠA族元素 B．的价电子排布式为
C．位于元素周期表s区 D．金属性：
下列装置设计符合条件的是（ ）
A．甲图中，利用了外加电流法的原理保护钢闸门不被腐蚀
B．利用乙图装置可以实现在铁制品上镀铜
C．装置丙用于中和反应反应热的测定
D．装置丁电流稳定，可持续供电
16．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫磺火硝按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：．设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．的电子式是：
B．中既含有离子键，又含有共价键
C．中的VSEPR模型为平面三角形
D．标准状况下，中含有键数目为
二、非选择题（共4道大题，每道题14分，共56分）
17．电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向．
（1）如图是一种甲烷燃料电池的装置．
①铂电极a是_______________（填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），发生_______________（填“氧化”或“还原”）反应．
②电子从_______________（填“a”或“b”）电极流出，该电极的电极反应式是_______________．
（2）白铁是日常生活中常见的一种金属材料，俗称“锌包钢”，一旦划破后就会发生电化学反应，此时负极材料是_______________，在潮湿的碱性或中性环境中，铁电极上发生反应的电极反应式是_______________．金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫_______________（填名称）．
（3）用下图所示装置研究铁的防腐蚀过程：
①只关闭一个，则铁腐蚀的速度最块的是只闭合_______________（填“”、“”或“”）；石墨电极的电极反应式_______________．
②为减缓铁的腐蚀，应只闭合_______________（填“”“”或“”），该防护法称为_______________．
18．下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空．
（1）写出①⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为_______________．（用元素符号表示）
（2）写出由①和⑥形成的化合物的电子式_______________．
（3）元素 基态原子的核外电子排布式为_______________．
（4）写出⑥⑧的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式_______________．
（5）写出元素②基态原子的核外电子占据的能量最高的原子轨道的形状为_______________，该基态原子的价层电子轨道表示式为_______________．
（6）元素④的气态氢化物的分子的空间结构为_______________．
19．在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等．实验室中可用和混合溶液吸收的方法制取，现利用如下装置及试剂制备晶体：
已知：①饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，高于时析出的晶体是，高于时分解成和．
②气体浓度较大时易发生爆炸．
（1）装置A中生成的化学方程式为_______________．
（2）仪器中需稍微过量，原因是_______________．
（3）装置B的作用_______________．
（4）关于装置C及后续操作的下列说法中，错误的是_______________．
A．装置C中作氧化剂
B．为获得晶体，可将试管中的溶液在蒸发浓缩结晶并趁热过滤
C．用左右温水洗涤所得晶体
（5）实验过程中，常需要打开，鼓入一定量空气．该操作的目的是_______________．
（6）和可形成另一种化合物，中心原子为的中心原子杂化类型为_______________；
（7）纯度的测定：用“间接碘 法”测定样品（杂质与不发生反应）的纯度，过程如下：取样品配制成溶液，从中取出；加入足量固体和适量稀，再滴加几滴淀粉溶液（已知：），然后用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为（已知：）．样品中的纯度为_______________（用含的代数式表示）．
20．水是清洁、可持续的氢能来源．利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念．
（1）“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生以上高温，促使分解为和；若温度进一步升高至与会分解为气态原子．
在相同条件下，同时存在如下两个过程：
ⅰ． ⅱ．
比较两个过程放出热题的相对大小（从选项中选择）：_______________．
A．ⅰ>ⅱ B．ⅰ=ⅱ C．ⅰ<ⅱ
（2）“太阳能光催化分解水制氢”原理可以表示为：．
①能说明氯的非金属性比硫强的事实是_______________．
A．溶解性： B．氧化性：
C．热稳定性： D．酸性：
②与结构相似，但的沸点高于，原因是_______________．
③反应开始一段时间后，取出一定是溶液，写出检验溶液中的操作方法：_______________．
（3）“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生．如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示．
①写出反应Ⅰ的化学方程式：_______________．
②科学家想要用组成相似的钴氧化物代替铁氧化物进行循环制氢．查阅资料发现，使用钴氧化物后反应Ⅰ和反应Ⅱ的值随温度变化如图所示．
结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由_______________．
（4）除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：_______________（简述即可，不必展开）．
电白区2023-2024学年高二上学期期末质量监测
化学参考答案
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D C B C C B C
序号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D B C B D A C
17.（共14分）
（1）①正极 （1分） ，还原（1分） ② b （1分）， （2分） （2）Zn （1分）， （2分）， 牺牲阳极法（1分）
（3）① K1 （1分），2H2O+2e-=H2↑+2OH- （2分） ② K2 （1分），外加电流法 （1分）
18．（共14分，每空2分）
（1）r（Mg） > r（N）> r（O）
（2）
（3）1s22s22p63s23p63d64s2或 [Ar]3d64s2
（4）Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O
（5）哑铃形
（6）三角锥形
19．（共14分，每空2分）
（1） 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
（2）防止过量的Na2SO3与硫酸发生反应生成SO2混入到ClO2中，导致后续生成杂质（合理即可得分）
（3）防倒吸 （4）AD （5）防止ClO2气体浓度过大导致爆炸 （6） sp3 （7）
20．（共14分，每空2分）
（1）A （2） ① C ②分子间能形成氢键
③取少量待测溶液与试管中，先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有
（3）①
②由图可知，找不到在哪一温度下，反应I和反应II都能自发进行，故不能用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢
（4）可以将太阳能先转化为电能，再利用电解水的方法制得H2
化学
说明：
（1）请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，考试结束时只交答题卡．
（2）全卷满分100分，考试时间75分钟
（3）可能用到的相对原子质量：
H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，C1-35.5
一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列各电子层中不包含p原子轨道的是（ ）
A．K B．L C．M D．N
2．下列设备工作时，把化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
砷化镓太阳能电池 燃气灶 风力发电机 燃料电池
A．A B．B C．C D．D
3．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的电负性呈周期性变化
B．元素的第一电离能呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
4．下列关于电子云和电子云的叙述正确的是（ ）
A．都是圆形 B．都是球形 C．都是哑铃形 D．大小相同
5．下列说法正确的是（ ）
A．焰色试验是化学变化
B．自然界的所有原子都是基态
C．在一定条件下，碳原子的电子排布式可能是
D．电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱
下列表达方式正确的是（ ）
A．的价电子排布式：
B．键电子云轮廓图
C．基态碳原子的价电子的轨道表示式为
D．的电子式：
7．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，．则下列关于纯水的叙述不正确的是（ ）
A．随着温度升高而升高
B．在时，
C．时水的电离程度小于时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
8．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．用硫化钠溶液除去废水中的
B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的
D．用明矾作净水剂：
9．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
10．第三周期主族元素（或物质）某一性质随原子序数的递变规律如图所示，该性质可以为（ ）
A．原子半径 B．元素的第一电离能 C．单质的熔点 D．元素的电负性
11．据文献报道，钒催化某反应的反应机理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．参与了该催化循环 B．该反应利用了的还原性除去，减少了空气污染
C．该过程只断裂了极性共价键 D．该催化循环过程中的价态没有变化
12．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．酸性： B．还原性：
C．酸性： D．沸点：
13．乳酸的结构简式为．下列有关乳酸的说法中不正确的是（ ）
A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．乳酸可与发生中和反应
C．乳酸与足量金属反应可生成
D．有机化合物与乳酸互为同分异构体
14．如表是同周期三种主族元素的电离能数据（单位：）．下列判断错误的是（ ）
元素代号
496 4562 6912
578 1817 2745
738 1451 7733
A．为第ⅠA族元素 B．的价电子排布式为
C．位于元素周期表s区 D．金属性：
下列装置设计符合条件的是（ ）
A．甲图中，利用了外加电流法的原理保护钢闸门不被腐蚀
B．利用乙图装置可以实现在铁制品上镀铜
C．装置丙用于中和反应反应热的测定
D．装置丁电流稳定，可持续供电
16．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫磺火硝按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：．设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．的电子式是：
B．中既含有离子键，又含有共价键
C．中的VSEPR模型为平面三角形
D．标准状况下，中含有键数目为
二、非选择题（共4道大题，每道题14分，共56分）
17．电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向．
（1）如图是一种甲烷燃料电池的装置．
①铂电极a是_______________（填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），发生_______________（填“氧化”或“还原”）反应．
②电子从_______________（填“a”或“b”）电极流出，该电极的电极反应式是_______________．
（2）白铁是日常生活中常见的一种金属材料，俗称“锌包钢”，一旦划破后就会发生电化学反应，此时负极材料是_______________，在潮湿的碱性或中性环境中，铁电极上发生反应的电极反应式是_______________．金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫_______________（填名称）．
（3）用下图所示装置研究铁的防腐蚀过程：
①只关闭一个，则铁腐蚀的速度最块的是只闭合_______________（填“”、“”或“”）；石墨电极的电极反应式_______________．
②为减缓铁的腐蚀，应只闭合_______________（填“”“”或“”），该防护法称为_______________．
18．下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空．
（1）写出①⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为_______________．（用元素符号表示）
（2）写出由①和⑥形成的化合物的电子式_______________．
（3）元素 基态原子的核外电子排布式为_______________．
（4）写出⑥⑧的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式_______________．
（5）写出元素②基态原子的核外电子占据的能量最高的原子轨道的形状为_______________，该基态原子的价层电子轨道表示式为_______________．
（6）元素④的气态氢化物的分子的空间结构为_______________．
19．在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等．实验室中可用和混合溶液吸收的方法制取，现利用如下装置及试剂制备晶体：
已知：①饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，高于时析出的晶体是，高于时分解成和．
②气体浓度较大时易发生爆炸．
（1）装置A中生成的化学方程式为_______________．
（2）仪器中需稍微过量，原因是_______________．
（3）装置B的作用_______________．
（4）关于装置C及后续操作的下列说法中，错误的是_______________．
A．装置C中作氧化剂
B．为获得晶体，可将试管中的溶液在蒸发浓缩结晶并趁热过滤
C．用左右温水洗涤所得晶体
（5）实验过程中，常需要打开，鼓入一定量空气．该操作的目的是_______________．
（6）和可形成另一种化合物，中心原子为的中心原子杂化类型为_______________；
（7）纯度的测定：用“间接碘 法”测定样品（杂质与不发生反应）的纯度，过程如下：取样品配制成溶液，从中取出；加入足量固体和适量稀，再滴加几滴淀粉溶液（已知：），然后用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为（已知：）．样品中的纯度为_______________（用含的代数式表示）．
20．水是清洁、可持续的氢能来源．利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念．
（1）“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生以上高温，促使分解为和；若温度进一步升高至与会分解为气态原子．
在相同条件下，同时存在如下两个过程：
ⅰ． ⅱ．
比较两个过程放出热题的相对大小（从选项中选择）：_______________．
A．ⅰ>ⅱ B．ⅰ=ⅱ C．ⅰ<ⅱ
（2）“太阳能光催化分解水制氢”原理可以表示为：．
①能说明氯的非金属性比硫强的事实是_______________．
A．溶解性： B．氧化性：
C．热稳定性： D．酸性：
②与结构相似，但的沸点高于，原因是_______________．
③反应开始一段时间后，取出一定是溶液，写出检验溶液中的操作方法：_______________．
（3）“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生．如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示．
①写出反应Ⅰ的化学方程式：_______________．
②科学家想要用组成相似的钴氧化物代替铁氧化物进行循环制氢．查阅资料发现，使用钴氧化物后反应Ⅰ和反应Ⅱ的值随温度变化如图所示．
结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由_______________．
（4）除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：_______________（简述即可，不必展开）．
电白区2023-2024学年高二上学期期末质量监测
化学参考答案
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D C B C C B C
序号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D B C B D A C
17.（共14分）
（1）①正极 （1分） ，还原（1分） ② b （1分）， （2分） （2）Zn （1分）， （2分）， 牺牲阳极法（1分）
（3）① K1 （1分），2H2O+2e-=H2↑+2OH- （2分） ② K2 （1分），外加电流法 （1分）
18．（共14分，每空2分）
（1）r（Mg） > r（N）> r（O）
（2）
（3）1s22s22p63s23p63d64s2或 [Ar]3d64s2
（4）Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O
（5）哑铃形
（6）三角锥形
19．（共14分，每空2分）
（1） 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
（2）防止过量的Na2SO3与硫酸发生反应生成SO2混入到ClO2中，导致后续生成杂质（合理即可得分）
（3）防倒吸 （4）AD （5）防止ClO2气体浓度过大导致爆炸 （6） sp3 （7）
20．（共14分，每空2分）
（1）A （2） ① C ②分子间能形成氢键
③取少量待测溶液与试管中，先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有
（3）①
②由图可知，找不到在哪一温度下，反应I和反应II都能自发进行，故不能用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢
（4）可以将太阳能先转化为电能，再利用电解水的方法制得H2
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