广西北海市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（含解析）

北海市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：选择性必修1。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．加热食品时加热剂（生石灰和水）发生了能量变化，也伴随有物质变化
B．可作为造影剂用于射线检查胃肠道疾病
C．广泛试纸不能准确测得“84”消毒液的值
D．航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀
2．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ）
A．熔融 B．蔗糖 C．液态氯化氢 D．醋酸
3．下列事实或操作与盐类水解无关的是（ ）
A．明矾净水
B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体
C．焊接时用溶液除锈
D．氨态氮肥（含）不能与草木灰（含）混合使用
4．在一密闭容器中发生反应：，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率不变的是（ ）
A．容积不变，充入“惰”气 B．扩大容积
C．缩小容积 D．移走少量D
5．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行：。下列有关电极的说法正确的是（ ）
A．充电时与电源正极相连 B．放电时被氧化
C．放电时电解质溶液中的向该极移动 D．充电时失去电子
6．关于金属腐蚀及其防护，下列说法错误的是（ ）
A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更常见
B．将铁闸门与直流电源的负极相连，可防止铁闸门腐蚀
C．金属发生腐蚀时一定有电子转移
D．镀锌铁的镀层破坏后，铁的腐蚀速率仍比较慢
7．将固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生下列反应：，下列叙述能表示反应已达到平衡状态的是（ ）
A．单位时间内消耗的的物质的量和产生的的物质的量相等
B．容器内同时存在和
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．HI的体积分数保持不变
8．下列说法正确的是（ ）
A．向蒸馏水中滴加浓的过程中，保持不变
B．溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．水解的离子方程式：
D．某温度下，的溶液不一定是中性溶液
9．一种电催化合成氨的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a电极与外电源的负极相连
B．a、b两极产生的气体的物质的量之比为
C．a、b两极之间可以加一个阴离子交换膜
D．极上发生的主要反应为
10．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法错误的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂
C．若，则图表示减小压强，平衡逆向移动
D．若，由图中可知
11．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大
B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于
C．难溶于水，溶液中不存在和
D．已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的
12．已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（ ）
A．TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大
B．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动
C．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变
D．该历程中的最大能垒（活化能）
13．为实现“碳达峰”，我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．b为电源的正极，a为电解池的阳极
B．a极的电极反应式为
C．过程①中捕获时碳的化合价未发生变化，过程②中捕获时碳的化合价发生了变化
D．上述装置中总反应的化学方程式为
14．时，向的溶液中滴加溶液，所得、和的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．向的溶液滴加溶液，反应的离子方程式为
B．的
C．当溶液的时，溶液中存在：
D．当滴加溶液的体积为时，所得溶液呈碱性
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）已知：①
②
③
④
回答下列问题：
（1）上述变化中属于吸热反应的是______（填序号）。
（2）写出燃烧的热化学方程式：______。
（3）反应的______。
（4）相同压强下，质量相等且起始温度相同的两份与足量的充分反应，分别生成液态水（反应I）和水蒸气（反应II），反应I放出的热量______（填“>”“<”或“=”）反应II放出的热量。
（5）在一定条件下，将和充入密闭容器中发生反应生成氨气：，达到平衡时的转化率为，放出的热量，该反应的平衡常数______。写出与反应的热化学方程式：______。
（6）完全燃烧生成气态水的能量变化和燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质、和，写出该反应的热化学方程式：______。
16．（15分）电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中离子反应的三大重要平衡。回答下列问题：
（1）时，向氨水中滴加相同浓度的溶液，在滴加过程中______（填标号）。
A．先减小后增大 B．先增大后减小
C．始终减小 D．始终增大
（2）常温下，将的溶液与的稀溶液等体积混合，所得溶液的______7（填“>”“<”或“=”，下同），溶液中______。
（3）取等体积的的溶液和的溶液，分别加水稀释到均等于5，所需水的体积分别为、，则______（填“>”“<”或“=”）。
（4）常温下，浓度均为的下列五种钠盐溶液的如下表所示：
溶质
8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是______（填阴离子符号）。
（5）已知几种金属离子以氢氧化物形式开始沉淀时溶液的如下表所示：
离子
7.6 5.2 10.4
当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，______（填离子符号）先沉淀。______（填“>”“<”或“=”）。已知，要使溶液中的沉淀较为完全（使铜离子的浓度降至原来的千分之一），则常温下应向溶液中加以氢氧化钠溶液使溶液的______。
17．（14分）科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题：
（1）时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间
0 1.8 0.9
2 1.2
4 0.3
①反应前内的平均反应速率______；表中的值为______。
②判定时达到平衡状态的理由是______。
（2）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚：。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是______（填字母）。
A．升高温度 B．加入催化剂
C．减小的浓度 D．增大压强（缩小容器体积）
（3）高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式______，______0（填“>”“<”或“=”）。
（4）和通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：，将等物质的量的和充入恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数，此时测得，则的平衡转化率为______（保留两位有效数字）。
18．（15分）某学校兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
（1）通的电极为______极（填电极名称），其电极反应式为______。
（2）若电池为电镀池，、为质量相同的不含杂质的两电极，电解质溶液为溶液，目的是在某铁镀件上镀一层铜，则X电极材料为______，电极的反应式为______。若池中消耗准状况下的，则池中两电极的质量相差______g。
（3）若电池为精炼铜，且粗铜中含有、、、等杂质，在______。电极（填“”或“Y”）周围有固体沉积。
（4）若、均为电池的电解质溶液为的溶液，当电池工作一段时间后，电池溶液的将______（填“增大”“减小”或“不变”），要使该溶液恢复到原来的状态，需加入______。
（5）若、均是铜，电解质溶液为溶液，电池工作一段时间，极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是，试写出该电极发生的电极反应式为______。
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化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 加热食品时发生的反应为，该反应放热，并生成新物质，A正确；能溶于胃酸（主要成分盐酸），医学上不能用作造影剂，B错误；“84”消毒液具有漂白性，故广泛试纸不能准确测得“84”消毒液的值，C正确；钛合金具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，D正确。
2．C 熔融能导电，属于强电解质，A错误；蔗糖属于非电解质，不导电，B错误；醋酸属于弱电解质，D错误。
3．B A项，明矾中水解生成胶体，可吸附水中悬浮颗粒，并使之沉降；B项，加热蒸干并灼烧溶液，得到固体，是因为被空气中的氧气氧化，与水解无关；C项，焊接时用溶液除锈，是因为水解使溶液呈酸性；D项，和的水解能相互促进，从而生成氨气，降低肥效。
4．A 容积不变，充入“惰”气，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A正确；扩大容积，浓度减小，反应速率减小，B错误；缩小容积，浓度增大，反应速率增大，C错误；D为气体，移走少量D，平衡右移，但正反应速率逐渐减小，D错误。
5．B 放电时负极上失电子与氢氧根离子反应生成被氧化，B项正确。
6．A 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，A错误；将铁闸门与直流电源的负极相连，铁作阴极，铁不被腐蚀，B正确；金属腐蚀的实质是金属失电子被氧化的过程，因此一定有电子转移，C正确；镀锌铁的镀层被破坏后，锌、铁构成的原电池中锌作负极被氧化，铁作正极，不被氧化，铁的腐蚀速率仍比较慢，D正确。
7．C 消耗的和产生的都是指正反应，不能作为判断平衡的标志，A错误；反应从开始时容器内就同时存在和，B错误；容器容积固定，平衡后混合气体的质量不发生变化，密度不再发生变化，C正确；该反应中无论是否达到平衡，和的体积分数均保持不变，均为，D错误。
8．D
9．D 根据图示，电极上变为，发生氧化反应，为阳极与外电源正极相连，A错误；极的电极反应式为，生成氨气的电极是阴极，电极反应式为，由得失电子守恒可知，两极生成氧气和氨气的物质的量之比为，B错误，D正确；阳极产生的应向b极迁移，与价原子结合生成氨气，若、两极之间加一个阴离子交换膜，不能迁移，则无法合成氨，C错误。
10．C 图a中随着温度升高，正、逆化学反应速率均增大，且逆反应速率比正反应速率增大程度大，所以平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，A正确；图中，虚线和实线A的转化率一样，说明平衡状态未改变，且虚线斜率大，说明反应速率快，先达到平衡，所以虚线的反应条件可能是使用了催化剂，或时增大了压强，B正确；减小压强，正、逆反应速率都减小，C错误；若，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，可知，D正确。
11．D 物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，A错误；有白色沉淀生成，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能直接比较两者的大小，B错误；难溶于水，但溶液中仍存在和，其浓度很小，C错误；，D正确。
12．B TS2所在的基元反应活化能最大，故活化分子百分数最小，A错误；根据图示，产物能量比反应物能量低，即该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B正确；使用催化剂，正、逆反应的活化能都降低，但反应的焓变不变，C错误；该历程中的最大能垒（活化能），D错误。
13．C 电极上由生成氧气，发生氧化反应，故为阳极，为正极，为负极，为阴极，A正确；极的电极反应式为，B正确；过程①捕获时生成的的碳元素的化合价是+4价，②捕获时生成的的碳元素的化合价是+4价，碳的化合价均未发生变化，C错误；电极生成氧气，电极生成碳单质，电解的总反应式为，D正确。
14．B 的溶液中主要存在、，滴加溶液主要和反应，离子方程式为，A错误；当溶液的时，，的电离平衡常数，因为，B正确；当溶液的时，溶液中存在电荷守恒：，因为，所以，C错误；当滴加溶液的体积为时，所得溶液溶质为等物质的量浓度的和的的水解平衡常数，则的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，D错误。
15．（1）②（2分。多答或答错，均不给分）
（2）（2分）
（3）+172.5（2分）
（4）>（2分）
（5）（或5.3或5.33（其他合理答案均可）（各2分）
（6）（2分）
16．（除特殊标注外，每空2分）
（1）D
（2）<（分）>
（3）<
（4）
（5） < 6
17．（1）①（未写单位扣1分）（2分）1.2（2分）
（2）通过计算可知，时的物质的量为，不再随时间变化而改变，说明反应达到平衡（2分）
（2）（2分，有错不给分）
（3）（2分）（2分）
（4）（2分）
18．（除特殊标注外，每空2分）
（1）正（1分）
（2）（或铜）（1分）
（3）（1分）
（4）增大 气体
（5）