江苏省东台市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

东台市2023-2024学年高二上学期期末考试
化学
注意事项：
1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每一题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染
B．利用风能、太阳能等洁净能源发电有利于实现碳中和
C．运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维属于天然高分子材料
D．蒸馏法是历史最悠久、工艺最成熟的海水淡化方法
2．利用制备含氯消毒剂。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的结构示意图： B．NaOH的电子式：
C．H2O的空间构型：直线形 D．NaClO中Cl的化合价：-1
3．某基态原子的价层电子的轨道表示式为。下列说法正确的是（ ）
A．s轨道呈圆形 B．核外共有6个电子
C．该原子在反应过程中易得电子 D．该原子的最高能层符号为M
4．海水中NaCl质量分数约为2.72%。工业上利用NaCl为原料可制取钠的单质和化合物，转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的原理是电解饱和食盐水
B．反应②应向饱和食盐水中依次通入过量的NH3和CO2
C．反应③的转化条件可以是加热
D．反应④的副产物为H2、Cl2可用于工业上制盐酸
5．下列方程式书写正确的是（ ）
A．金属钠跟水反应：
B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：
C．氢气燃烧的热化学方程式：
D．钢铁吸氧腐蚀的负极电极反应式：
6．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．①检验石蜡油分解产生了不饱和烃 B．②分离葡萄糖与氯化钠的混合液
C．③制取干燥的氨气 D．④验证镁片与稀盐酸反应放热
7．以下物质间的每步转化均能通过一步化学反应就能实现的是（ ）
A．NH3→NO2→HNO3 B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．S→SO3→H2SO4 D．MgCl2→Mg→Mg3N2
8．我国科学家发现一种新的化合物，结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：Z>Y>W B．简单氢化物沸点：X>Y>W
C．X2单质分子：σ键∶π键=2∶1 D．X、W氧化物的水化物均为强酸
9．化合物Z是合成镇痛药的一种中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是（ ）
A．X是一种烃 B．Y、Z可用FeCl3溶液进行鉴别
C．Y分子中所有的碳原子共平面 D．Y分子存在手性碳原子
10．含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不正确的是（ ）
A．①的水溶液能与④反应生成②
B．用③代替②进行自来水消毒更安全
C．②与SO2按物质的量比1∶1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
11．一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生化学反应，各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．反应进行到1 s时，
C．反应进行到4 s时，反应停止
D．反应进行到4 s时，A的平均反应速率为
12．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，、O2、等共存物会影响修复效果。下列说法不正确的是（ ）
A．修复过程中可能产生红褐色物质
B．反应①②③④均在负极发生
C．④的电极反应式为：
D．1 mol三氯乙烯完全转化为乙烯时，转移电子6 mol
13．下列实验探究方案中，对应的现象与结论的推断不正确是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 铜丝在酒精灯外焰灼烧，再将赤热铜丝插入酒精灯内焰 铜丝由红色变黑色，再变红色 乙醇具有还原性
B 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴水中 溴水褪色 溴乙烷发生了消去反应
C 向5 mL KI溶液中滴加1 mL 的FeCl3溶液振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液 溶液呈血红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应
D 向硝酸钡溶液中通入SO2 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO3
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（12分）卤族元素的化合物在生活、医药、化工中有着重要的用途。
Ⅰ．过氧化氢氧化法制备碘酸钾（KIO3）的方法如图：
（1）合成步骤的加热方法为______，发生反应的化学方程式为____________________。
（2）当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，写出可能的两种原因：____________________。
Ⅱ．ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌，可以通过下列方法制取：
（3）该反应的氧化产物为______，若反应过程中有4 mol HCl参与反应，则电子转移的数目为______。
Ⅲ．目前从海水中提溴（Br2）大致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。
（4）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的氧化为Br2，再用热空气将Br2从溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2，吸收反应的离子方程式为____________________。
15．（15分）溴丙胺太林是辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：
（1）B的结构简式为______，E中官能团名称为______。
（2）F转化为G的反应类型是______。
（3）写出I转化为K的化学方程式：____________________。
（4）写出满足下列条件的I的一种同分异构体的结构简式______。
①含有两个苯环结构；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1∶2∶2。
（5）根据题干中的信息，写出仅以乙烯为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。
16．（18分）利用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）联合生产锰的化合物的工艺流程如图所示。
已知：ⅰ．酸浸后过滤所得溶液中的金属阳离子主要为、，还含有少量的和。
ⅱ．CaF2难溶于水。
（1）酸浸时要将矿石粉碎的目的是______。
（2）酸浸时所用的稀酸X是______，两种矿石的主要成分在稀酸X中反应生成两种可溶性盐和一种淡黄色固体单质，酸浸时发生主要反应的离子方程式为____________________。
（3）除铁、铝时废渣2的主要成分为和，则加入H2O2的目的是______，加CaO的目的是______；净化后得到MnSO4溶液，废渣3的主要成分是______。
（4）由MnSO4溶液得到MnCO3、Mn3O4的过程如下：
①过程Ⅰ：制备MnCO3。MnCO3难溶于水，能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合得到MnCO3沉淀和一种气体，每制得1 mol MnCO3，至少消耗a mol/L的NH4HCO3溶液的体积为______L。
②过程Ⅱ：制备Mn3O4，其流程如下图所示。
下图表示通入O2时溶液pH随时间的变化曲线。15~150 min内滤饼中一定参与反应的成分是______（填化学式），判断的理由是____________________（用方程式表示）。
17．（16分）已知硼、氮、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
（1）Cu的基态原子的电子排布式为______。
（2）Cu的配合物A的结构如图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，配合物A中碳原子的杂化方式为______。
（3）配体氨基乙酸根（）受热分解可产生CO2和N2，N2O与CO2互为等电子体，结构相似，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为______。
（4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。
①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有______个。
②结构化学用原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子坐标参数分别有：；；等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为______。
③氮化硼晶体的化学式为______，晶体类型为______。
高二化学参考答案
1．C 2．A 3．C 4．A 5．B 6．B 7．D 8．A 9．D 10．C 11．A 12．B 13．D
14．（1）水浴加热（2分） （2分）
（2）H2O2受热易分解，I2受热易升华，催化剂活性降低等（2分）
（3）Cl2（2分） （或2 mol）（2分）
（4）（2分）
15．（1）（2分） 羧基、醚键（2分） （2）加成反应（或还原反应）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（5分）
16．（1）加快反应速率，提高浸出率（2分）
（2）H2SO4（2分） （2分）
（3）将氧化为（2分） 调节pH值，促进、转化为氢氧化物沉淀（2分） CaF2（2分）
（4）①（2分） ②（2分） （2分）
17．（1）[Ar]3d104s1（2分） （2）N>O>C（2分） sp2、sp3（2分）
（3）（2分）
（4）①4（2分） ②（2分） ③BN（2分） 共价晶体（2分）
评分说明：其它合理答案均可给分。化学方程式配平、条件不全合计扣1分，沉淀、气体符号不全不扣分。专有名词错别字不给分，化学符号书写不规范不给分。有机合成流程图条件错不给分，后续熔断。