四川省宜宾市2023-2024学年高二上学期期末教学质量测试化学试题（含答案）

宜宾市2023-2024学年高二上学期期末教学质量测试
化学
（考试时间：75分钟；满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A．铝盐净水 B．醋酸除水垢 C．铅酸蓄电池放电 D．酒精清洗油渍
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．的VSEPR模型：
C．基态原子最高能级的电子云轮廓图：
D．基态氧原子的轨道表示式：
3．是三种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示，其中的价层电子排布式为。下列说法正确的是（ ）
A．X位于元素周期表的区 B．电负性：
C．离子半径： D．第一电离能：
4．化学反应应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．中只存在离子键 B．中阴离子的空间结构是平面三角形
C．分子中键和键的数目比为 D．分子间存在氢键使其常温下呈液态
5．下列图示实验装置正确、操作规范且能达到相应实验目的的是（ ）
A．验证铁的吸氧腐蚀 B．测定溶液的浓度 C．测定溶液pH D．测定中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶于水，转移电子的数目为
B．的溶液含的数目为
C．标准状况下，含键的数目为
D．电解精炼铜时，阳极质量减少，外电路中转移电子的数目为
7．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．
B．
C．向溶液中加水稀释，溶液的变大
D．
8．一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应为吸热反应 B．该反应历程分4步进行
C．第4步的正反应活化能最大 D．合适的催化剂可改变反应的焓变
9．丙烷脱氢制备丙烯的反应为：。下列能提高平衡转化率的措施是（ ）
A．升高反应的温度 B．减小容器的体积
C．恒容条件下通入 D．加入合适的催化剂
10．恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．混合气体的密度不再变化 B．容器内的压强不再变化
C． D．混合气体的颜色不再变化
11．已知：，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子的第一电离能为 B．键能为
C．比稳定 D．
12．下列说法中正确的是（ ）
A．在时，约为6的纯水呈酸性
B．将盐酸稀释至，所得溶液的为8
C．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2
D．将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小
13．某装置利用制取甲酸盐，同时释放电能，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电极被还原
B．放电时，正极的电极反应式为：
C．充电时，向电极移动
D．充电时，碱性电解液的减小
14．某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中，。下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线
B．该温度下，
C．对于两种物质而言，点均为饱和溶液
D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）
C、N、O及过渡金属元素在诸多领域有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）的价层电子排布式为________，基态的核外未成对电子数为________。
（2）根据表中两种元素的电离能数据，其中最高正化合价为的是________（填元素符号）。
元素
（镱） 604 1217 4494 5014
（镧） 538 1067 1850 5419
（3）侯氏制碱法原理是向饱和食盐水中先通入，再通入，最终制得。
①键角：________（填“”“”或“”）。
②中碳原子是________杂化，的空间结构名称为________。
③极易溶于水，原因是________。
16．（15分）
向体积均为的两个恒容密闭容器中分别充入和，均发生反应。甲为恒温过程，乙为绝热过程，两个反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。
回答下列问题：
（1），由甲、乙曲线变化趋势判断，该反应________0（填“>”“<”或“=”，下空同），________0。该反应在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）自发进行。
（2）正反应速率：b________c（填“”“”或“”）。
（3）点时，若生成，则内，以的浓度变化表示的反应速率________；图中________。
（4）点处的浓度商________；c点平衡常数数值大于该数值，判断理由是________。
17．（15分）
实验室利用（亚硫酰氯）和晶体制备无水，并检验气体产物中是否含有，采用装置如下图所示（加热及夹持装置略）。
已知：常温下呈液态，沸点为，极易与水反应。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是________；为了充分回收未反应的，应对装置采取的有效措施是________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为________。实验室不采用直接加热晶体的方法制备无水，而是用与晶体共热的原因是________。
（3）装置的连接顺序为________________________，E装置的作用是________
（4）实验结束后测定三颈烧瓶中的纯度。
取产品配成溶液，向其中加入足量溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗溶液。（已知：）
①若溶液酸性较强，可能导致标准溶液变质，值偏大，原因是________（用离子方程式表示）。
②的纯度为________（用含的式子表示）。
18．（14分）
锰及其化合物用途广泛。一种以软锰矿（主要成分是，含有等少量杂质）为主要原料制取金属锰的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）“浸锰”时，为提高浸取效率，可采取的措施是________（写出一点即可）。
（2）“浸锰”时，做________（填“氧化剂”或“还原剂”），滤渣I的主要成分是和________。
（3）向“滤液Ⅰ”中加入生成滤渣Ⅱ，反应的离子方程式为________。
（4）向“滤液Ⅱ”中加入进一步除去。当恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中________。
（已知：该温度下，）
（5）已知在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图1所示。则“操作Ⅰ”为：控制温度在之间，蒸发结晶、________、用蒸馏水洗涤23次、真空干燥。
图1 图2
（6）电解溶液的装置如图2所示。
电解时，在________（填“阴极”或“阳极”）析出，其中阳极的电极反应式为________，阳极室生成的（填化学式）可返回“浸锰”步骤中循环使用。
宜宾市2023-2024学年高二上学期期末教学质量测试
化学评分细则
每小题3分，共42分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D D A B B D C A
题号 11 12 13 14
答案 D C B C
15．（14分）
15．（1）（2分） 6或六（2分）6
（2）（2分） （3）①（2分） ②（2分） 平面三角形（2分）
③能与形成分子间氢键；均为极性分子，根据相似相溶原理（2分）
16．（15分）
（1）（2分） （2分） 低温（1分）
（2）（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）27（2分） 点体系中气体的总物质的量应小于点的总物质的量，且该反应气体计量数减小，故点的平衡常数大于点的。（2分）
17．（15分）
（1）（直形）冷凝管（1分） 用冰水浴冷却（2分）
（2）（2分）
可与水反应，且生成的可抑制的水解（2分）
（3）（2分） 防止倒吸（2分）
（4）①（2分） ②（2分）
18．（14分）
（1）将矿石粉碎、适当升高温度、适当提高酸的浓度、搅拌等（合理即可）（1分）
（2）还原剂（1分） （1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）趁热过滤（2分）
（6）阴极（1分） （2分） （2分）