山西省朔州市怀仁市2023-2024学年高三上学期1月第二次教学质量调研（期末考试）化学试题（含答案）

怀仁市2023—2024学年度上学期高三
第二次教学质量调研试题化学
（考试时间90分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：S—32 Ba—137 O—16 Fe—56 Na—23
一、选择题：本题共21小题，每题2分，共42分。每题只有一项是符合题目要求的。
1．科技发展，建设美丽家园，创造幸福生活都离不开化学，下列说法错误的是（ ）
A．“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
B．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
C．不粘锅的内涂层聚四氟乙烯有耐高温和抗氧化的性能
D．华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是硅单质
2．氢化铝锂（）是化工生产中的重要试剂，溶于水能放出氢气。下列叙述中正确的是（ ）
A．氢化铝锂溶于水后溶液呈中性
B．氢化铝锂与水反应的过程中，氢化铝锂中的氢被还原成氢气
C．氢化铝锂中各微粒的半径大小关系为
D．氢化铝锂与水反应的过程中，氢化铝锂表现出强氧化性
3．X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态W元素原子的4p轨道半充满；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是（ ）
A．基态Y原子核外电子有8种空间运动状态
B．为非极性分子
C．与X形成的简单化合物沸点：YD．有2个未成对电子
4．关于实验安全与实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．眼睛溅进酸液，立即用小苏打溶液冲洗
B．用试管加热液体，液体不能超过试管容积的三分之二
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直
D．用反应釜进行高温高压实验时，反应结束后立即打开反应釜盖
5．某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的（ ）
A．和的中心原子杂化类型相同，含有的孤电子对数不同
B．过程①中的存在促进了的电离
C．由②③可知，溶液中存在平衡
D．b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为消耗了溶液中的
6．下列实验操作符合要求的是（ ）
A．在一定物质的量浓度溶液配制的实验中，容量瓶需要加热烘干
B．中和反应反应热的测定实验中，可使用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液
C．酸碱中和滴定实验中，“调零”时必须将凹液面调至与零刻度线相平
D．分液时，先将下层液体从下口放出至烧杯中再将上层液体从下口放出至烧杯中
7．元素及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是（ ）
A．受热分解产物为Ag、和，分解得到1 mol Ag转移的电子的物质的量是2 mol
B．Si粉与反应生成的是一种传统无机非金属材料
C．由四氟乙烯制备耐化学腐蚀耐高温的聚四氟乙烯坩埚的反应属于缩聚反应
D．工业上制硫酸，第一步为煅烧黄铁矿（）制备
8．高铁酸钾具有强氧化性，且在中性环境中可水解生成具有吸附性的氢氧化铁，因此可用于净水。下列有关铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水
B．（特征蓝色），可用于检验
C．高铁酸钾能溶于水，水溶液呈紫色，可作氧化剂
D．氧化铁呈红棕色且遮盖效果好，可用作红色颜料
9．下列关于元素及其化合物性质的说法错误的是（ ）
A．固体呈深褪色，溶液呈天蓝色 B．与反应生成两种强酸
C．高温下C与反应可制备粗硅 D．常温下铝不与空气中的氧气发生反应
10．我国科学家研发了一种室温下稳定高效的二次电池。该电池以酯类溶剂作为电解液，KSn合金和引入羧基的碳纳米管分别作为电极材料。放电时，温室气体被转化为碳酸钾与碳。下列说法错误的是（ ）
A．负极材料使用KSn合金比K更加安全，能够减少副反应，提高电池的循环寿命
B．放电时，吸收1 mol ，转移的电子数为
C．充电时，阴极的反应为
D．引入羧基的碳纳米管在过程中起到导电与催化作用
11．大气中的臭氧层保护地球生物的生存，它还是有机合成的氧化剂、可替代氯气的净水剂。已知的空间结构与的相似，但极性仅为的28%。下列说法错误的是（ ）
A．与互为同素异形体，在水中的溶解度比大
B．在中的溶解度大于其在中的溶解度
C．的极性小于，其键角也小于
D．雷雨过后，空气中微量的使人感到空气清新舒适
12．下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是（ ）
A．葡萄糖（单糖）能发生银镜反应，但淀粉（多糖）不能发生银镜反应
B．A1与稀硫酸反应生成，但与浓硫酸发生钝化
C．溶液中滴入少量稀盐酸生成，但滴入过量稀盐酸生成
D．向溶液中滴入盐酸先产生沉淀后沉淀消失
13．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用下图方法合成。下列说法正确的是（ ）
A．该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能
B．惰性电极1为阳极，电极反应式为：
C．理论上合成1 mol硝酮，在惰性电极1消耗0.5 mol
D．反应前后物质的量浓度保持不变
14．我国古代思想家发现了许多哲学思想，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是（ ）
化学事实 哲学观
A 水滴石穿 量变到质变
B 同主族元素所表现的性质 矛盾只有普遍性无特殊性
C 溶液中既有的转换关系又有的转换关系 对立统一
D 苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯 相互影响
15．柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为（用表示）。常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：，，。下列叙述正确的是（ ）
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．常温下溶液加水稀释过程中，减小
D．常温下的水解常数为
16．近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni（Ⅲ）基硫化物为催化剂，能有效催化OER（析氧反应）和UOR（尿素氧化反应），从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，电极A附近溶液的pH不变
B．非晶态Ni（III）基硫化物能改变OER反应的反应热
C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
D．UOR的电化学反应总过程为
17．为了探究CdS、的溶解度相对大小，利用如图装置进行实验。
已知：呈黑色，难溶；CdS呈黄色，难溶：FeS呈块状黑色，难溶。下列叙述正确的是（ ）
A．X为硝酸，Y溶液为硫酸铜溶液
B．若装置B中先生成黑色沉淀，则的溶解度小于CdS
C．停止反应的操作是关闭活塞K
D．用浓盐酸和制备氯气时可以用装置A
18．中国科学技术大学的龚流柱教授课题组首次合成手性烯基衍生物（M），结构如图所示。
下列有关M的叙述正确的是（ ）
A．M中含氧官能团有3种 B．M可被催化氧化生成醛基
C．M分子有顺、反异构体 D．用钠可以证明M中含羟基
19．某种咪唑盐具有良好的导电性，其结构如右。
X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期元素。下列说法正确的是（ ）
A．该化合物具有难挥发的特点，是由于它的粒子全都是带电荷的离子
B．该化合物具有良好的导电性，是因为它含有有机环状结构
C．和的VSEPR模型不同
D．简单氢化物的还原性：Z20．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
劳动项目 化学知识
A 宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解
B 用漂粉精对水池进行杀菌消毒 次氯酸盐具有强氧化性
C 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 能与强酸反应
D 学生用标准溶液测定菠菜中铁元素的含量 酸性溶液能氧化
21．用溶液制备的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．0.1 mol/L 溶液中
B．“反应”说明结合质子的能力强于
C．“灼烧”时发生反应的
D．“电解”时阳极（惰性电极）的电极反应为：
二、非选择题：4小题，共58分。
22．（15分）磁性材料与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装置测定该磁性材料的组成。
（1）仪器N的名称是______，其作用是__________________。
（2）实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是____________。
（3）若管式炉内反应的温度为600~700℃，长玻璃管M除了导气外还有的作用是____________，若没有长玻璃管会导致测定的y值______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）取2.960 g试样放入管式炉充分反应后，再通入一段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，干燥称量得到9.320g，操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是______。
小组成员提出用浓硝酸代替，其他小组成员提出反驳意见，反驳的理由是____________。
（5）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入______（填试剂名称），溶液变红，证明溶液中含有；另取少量溶液，加入溶液，______（填实验现象），则管式炉中固体的颜色是红棕色，管式炉中发生的化学反应方程式为____________。
23．（14分）锂离子电池是新能源重要组成部分，锂离子电池的回收利用日渐成为化学工作者的重要研究课题。某研究组利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺流程如下：
已知：，
回答下列问题：
（1）基态Co原子的价层电子排布式是______，中Co元素的化合价为______。
（2）“烧渣”是LiCl、和的混合物，“500°C焙烧”的化学方程式是____________。
（3）“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会因其水解产生大量烟雾。试从物质结构的角度解释比易水解的原因__________________。
（4）若“滤液2”中浓度为 mol/L，“沉钴”时应控制pH为______。
（5）“沉锂”步骤的“试剂A”的俗称为______。
（6）将“滤饼2”在通入充足空气后，进行850°C煅烧才能得到。写出该过程的化学方程式____________。
（7）钴酸锂（）的一种晶胞如图所示（仅标出Li，Co与O未标出），晶胞中含有的个数为______。
24．（15分）和的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：
kJ/mol。
回答下列问题：
（1）已知相关物质的燃烧热（25℃、101kPa）：
物质
（kJ/mol） -283．0 -285．8
则燃烧热______kJ/mol。
（2）其他条件相同，在不同催化剂（A、B）作用下，反应进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如图所示。
①由图可知，催化效果较好的催化剂是______，
在催化剂A、B作用下，它们反应活化能分别用、表示，则______（填“>”“<”或“=”）。
②w点______（填“能”或“不能”）表示上述反应达到平衡状态，理由是____________。
③速率大小比较：y点对应的______z点对应的（填“>”“<”或“=”）。
（3）将原料和按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应：
kJ/mol
达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。
①若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，
理由是____________。
②℃、100kPa下，达平衡时转化率=______；该温度下，此反应的平衡常数______（最简单分数）。
25．（14分）以乙烯为原料合成二酮H的路线如下：
（1）有机物H的分子式为______。
（2）T为化合物D的同分异构体，其核磁共振氢谱上只有三组峰，其结构简式为______。
（3）有机物H的某种同分异构体W为，分析预测其可能的化学性质，参考Ⅰ的示例，完成下表。
产号 结构特征 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
Ⅰ ，催化剂，加热 加成反应
Ⅱ ① 银氨溶液，加热 ② 氯化反应
Ⅲ ③ (4)
（4）下列说法正确的是（ ）______（填写序号）。
A．有机物A中碳原子采取杂化 B．有机物E的名称是2-甲基丁烯
C．有机物F分子有两种对映异构体 D．有机物G→H的反应过程中，有π键的断裂和形成
（5）以环戊烷和为含碳原料合成，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①除已给含碳原料外，最后一步反应物为______（写结构简式）。
②相关步骤涉及到卤代烃到醇的转化，其反应条件为______。
③从环戊烷出发，第一步的化学方程式为__________________（注明反应条件）。
高三年级化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共21小题，每题2分，共42分。每题只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B C D C D B A C D B C
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
A C B C D C C A C B
二、非选择题（4小题，共58分）
22．（15分）
（1）长颈漏斗（1分） 防止倒吸（1分）
（2）（2分）
（3）冷凝作用（2分） 偏小（1分）
（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀酸化的溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净（2分）
用浓代替，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气（2分）
（5）硫氰化钾溶液（1分） 无明显变化（1分） （2分）
23．（14分）（1）（1分） +3（1分）
（2）（2分）
（3）Si的原子半径更大，键键长更大，键能更小，则键更易断裂（2分）
（4）10（2分）（5）纯碱（苏打）（2分）
（6）（2分） （7）16（2分）
24．（15分）
（1）-890.3（2分）（2）①A（1分） <（1分）
②能（1分）催化剂不影响平衡状态，相同条件下使用不同催化剂达平衡时CO产率相同（2分）
③<（2分）
（3）①A（1分）
该反应为吸热反应，降低（升高）温度，平衡逆向（正向）移动，平衡常数减小（增大）（2分）
②25%（1分） （2分）
25．（14分）
（1）（1分）（2）（2分）
（3）（1分） （1分） 浓硫酸，加热（1分） 消去反应（1分）（4）CD（2分）
（5）（2分） NaOH溶液，加热（1分） （2分）