河南省三门峡市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省三门峡市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-03 23:13:44 | ||
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文档简介
三门峡市2023-2024学年高二上学期1月期末考试
化学
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
Si:28 S:32 Fe:56 Mn:55
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火
B．可用试纸准确测定次氯酸钠溶液的
C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
D．水垢中的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，再用醋酸除去
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．结构示意图可以表示，也可以表示
B．的价电子排布图：
C．氯化铵的电子式：
D．空间填充模型，可表示分子，也可表示分子
3．已知是阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．含共价键的水蒸气中，分子间存在个氢键
B．和含有的质子数均为
C．中键的个数为
D．中硫的价层电子对数为
4．时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
5．下列方程式书写正确的是（ ）
A．使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．在水中的水解方程式：
C．溶于过量氨水：
D．在水中的电离方程式：
6．下列说法中正确的是（ ）
A．的溶液中：
B．浓度均为的①②③④，由小到大的顺序：③<①<②<④
C．向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中不变
D．溶液中离子浓度大小顺序为
7．已知硼砂的化学式为，其阴离子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子的杂化方式均为
B．该阴离子中化学键的类型有配位键、极性共价键、氢键
C．4、6原子之间的化学键为配位键
D．硼砂阴离子间能形成氢键
8．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是（ ）
A．甘油酸（）中含有两个手性碳原子，是手性分子
B．已知：常温下呈液态，推测其是离子液体
C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
9．纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。某过程的反应机理和能量变化如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该历程的总反应方程式为
B．反应过程中有极性键的断裂和形成
C．从的结构分析，纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6、10
D．图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步
10．科学家研制出一种新型短路膜电化学电池，利用这种电池可以消除空气中的，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．乙电极为正极，发生氧化反应
B．电子移动方向：负极电解质溶液正极
C．负极上发生的反应是：
D．当反应消耗时，理论上需要转移电子
11．利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如图，下列说法错误的是（ ）
A．甲装置为原电池，为了提高原料利用率，理论上在同温同压下通入和的体积比为
B．电极反应式为：
C．乙中电极上发生还原反应
D．电路中每转移电子，则生成和
12．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将氧化为
B 向盛有10滴溶液的试管中滴加3滴的溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴的溶液 产生黄色沉淀
C 用计测定等浓度的和溶液 前者值小于后者 酸性
D 将充满气体的注射器（带塞）的活塞往里推，压缩体积 注射器内气体颜色变浅 加压，平衡向生成气体的方向移动
13．时，向密闭容器中充入和，发生反应： 部分物质的物质的量随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线代表随时间变化的曲线
B．在时，
C．时，再往容器中充入和，重新达平衡时转化率大于
D．若，则虚线可表示在时的变化
14．前四周期元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，可与形成、两种无色化合物，、均满足最高能级的轨道处于半满状态，但的内层轨道全充满，的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是（ ）
A．元素属于元素周期表区的金属元素
B．仅含有非极性键
C．由、、三种元素组成的物质一定是共价化合物
D．第一电离能：
15．氮化硼（）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和，如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．与都是由极性键构成的极性分子
B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子
C．（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，含有配位键的数目为
D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝
16．常温下将溶液滴加到和的混合溶液中，溶液中、、、、的分布分数[如，]随变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线、分别表示、随变化的关系
B．的水解常数，溶液中
C．溶液与溶液混合过程中发生反应的离子方程式为
D．当溶液呈中性时，
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包含4道小题，共52分）
17．（12分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为，含有一定量的、、、等）制备草酸钴晶体（）的流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水。
②为有机物（难电离）、代表金属离子，。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
沉淀物
开始沉淀
完全沉淀
④滤液中元素以形式存在。
回答下列问题：
（1）是常用的氧化剂，的电子式为______。
（2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为______。
（3）加入氧化钴调节溶液的，调节的范围是______，滤渣Ⅱ的主要成分是______。
（4）操作①在实验室所用的仪器为____________。
（5）可向操作①后溶有的有机层中加入______（反萃取剂）使从有机相返回水相，实现金属回收利用。
（6）若先将转化为，再利用反应，却不能实现转化为，请说明理由：____________。[，]
18．（12分）当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。
Ⅰ．二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。
已知：
反应Ⅱ：
（1）则反应Ⅰ的热化学方程式为____________。
（2）一定条件下，向恒容密闭容器中加入和，只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ；后容器内总压强（）不再变化，容器中为，为，为，内的平均反应速率______，反应Ⅰ的平衡常数______（结果保留小数点后两位）。
Ⅱ．在催化剂作用下加氢还可制得甲醇。
（3）能说明反应 ，已达平衡状态的是______（填字母）。
A．单位时间内生成的同时消耗了
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
Ⅲ．与催化重整制备的过程中存在反应：
① ；
② 。
（4）向密闭容器中以物质的量之比为充入与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。、、由大到小的顺序为______；时主要发生反应______（填“①”或“②”）。
19．（12分）Ⅰ．（1）由于亚硝酸钠和食盐形状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。某小组欲鉴别与，常温下，用试纸分别测定两种盐溶液的，测得溶液的，则电离常数约为______。
Ⅱ．欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品，加水溶解，配制成溶液。
②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗溶液。
（2）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有______。
（3）在进行滴定操作时，溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后半滴溶液，______时达到滴定终点。
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式是______；测得该样品中的质量分数为______。
（5）以下操作造成测定结果偏低的是______。
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
20．（16分）以为原料催化加氢可以制备、、，为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。回答下列问题：
（1）基态原子电子排布式为______，其核外电子空间运动状态有______种。
（2）每个基态氧原子含有未成对电子的数目为______，同一周期第一电离能大趋势在逐渐增大，但是存在反常，比如，请解释原因：________________________。
（3）催化加氢制备的化学方程式为。
①等物质的量的和分子中键数目之比为______。
②沸点：______（填“>”或“<”），其原因为______。
（4）四方体晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，、、原子的坐标参数分别为、，。
①原子的坐标参数为______。
②假设的密度为，摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中原子和原子的最短距离为______（列出算式即可）。
三门峡市2023-2024学年高二上学期1月期末考试
化学参考答案
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1—5 BADBD 6—10 CDABC 11—16 BCCDBB
二、非选择题（本题包含4道小题，共52分）
17．（12分）
（1）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）分液漏斗（1分）
（5）硫酸（2分）（其他无机非氧化性强酸也正确）
（6）该反应的平衡常数，转化程度小，不能实现转化（2分）
18．（12分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4） ②
19．（12分）
（1）（2分）
（2）量筒和容量瓶（量筒不写不扣分）（1分）
（3）酸式（1分） 溶液变为浅紫色（或浅红色或紫红色），且半分钟内颜色不变化（2分）
（4）（2分） 或（2分）
（5）DE（2分）
20．（16分，除标注外，其他均为2分）
（1）或 15
（2）2（1分） 氮原子为半满稳定结构，难失电子，氧原子易失1个电子达到半满稳定结构
（3）① ②>（1分） 分子间能形成氢键
（4）① ②
化学
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
Si:28 S:32 Fe:56 Mn:55
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火
B．可用试纸准确测定次氯酸钠溶液的
C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
D．水垢中的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，再用醋酸除去
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．结构示意图可以表示，也可以表示
B．的价电子排布图：
C．氯化铵的电子式：
D．空间填充模型，可表示分子，也可表示分子
3．已知是阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．含共价键的水蒸气中，分子间存在个氢键
B．和含有的质子数均为
C．中键的个数为
D．中硫的价层电子对数为
4．时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
5．下列方程式书写正确的是（ ）
A．使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．在水中的水解方程式：
C．溶于过量氨水：
D．在水中的电离方程式：
6．下列说法中正确的是（ ）
A．的溶液中：
B．浓度均为的①②③④，由小到大的顺序：③<①<②<④
C．向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中不变
D．溶液中离子浓度大小顺序为
7．已知硼砂的化学式为，其阴离子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子的杂化方式均为
B．该阴离子中化学键的类型有配位键、极性共价键、氢键
C．4、6原子之间的化学键为配位键
D．硼砂阴离子间能形成氢键
8．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是（ ）
A．甘油酸（）中含有两个手性碳原子，是手性分子
B．已知：常温下呈液态，推测其是离子液体
C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
9．纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。某过程的反应机理和能量变化如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该历程的总反应方程式为
B．反应过程中有极性键的断裂和形成
C．从的结构分析，纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6、10
D．图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步
10．科学家研制出一种新型短路膜电化学电池，利用这种电池可以消除空气中的，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．乙电极为正极，发生氧化反应
B．电子移动方向：负极电解质溶液正极
C．负极上发生的反应是：
D．当反应消耗时，理论上需要转移电子
11．利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如图，下列说法错误的是（ ）
A．甲装置为原电池，为了提高原料利用率，理论上在同温同压下通入和的体积比为
B．电极反应式为：
C．乙中电极上发生还原反应
D．电路中每转移电子，则生成和
12．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将氧化为
B 向盛有10滴溶液的试管中滴加3滴的溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴的溶液 产生黄色沉淀
C 用计测定等浓度的和溶液 前者值小于后者 酸性
D 将充满气体的注射器（带塞）的活塞往里推，压缩体积 注射器内气体颜色变浅 加压，平衡向生成气体的方向移动
13．时，向密闭容器中充入和，发生反应： 部分物质的物质的量随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线代表随时间变化的曲线
B．在时，
C．时，再往容器中充入和，重新达平衡时转化率大于
D．若，则虚线可表示在时的变化
14．前四周期元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，可与形成、两种无色化合物，、均满足最高能级的轨道处于半满状态，但的内层轨道全充满，的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是（ ）
A．元素属于元素周期表区的金属元素
B．仅含有非极性键
C．由、、三种元素组成的物质一定是共价化合物
D．第一电离能：
15．氮化硼（）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和，如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．与都是由极性键构成的极性分子
B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子
C．（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，含有配位键的数目为
D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝
16．常温下将溶液滴加到和的混合溶液中，溶液中、、、、的分布分数[如，]随变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线、分别表示、随变化的关系
B．的水解常数，溶液中
C．溶液与溶液混合过程中发生反应的离子方程式为
D．当溶液呈中性时，
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包含4道小题，共52分）
17．（12分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为，含有一定量的、、、等）制备草酸钴晶体（）的流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水。
②为有机物（难电离）、代表金属离子，。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
沉淀物
开始沉淀
完全沉淀
④滤液中元素以形式存在。
回答下列问题：
（1）是常用的氧化剂，的电子式为______。
（2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为______。
（3）加入氧化钴调节溶液的，调节的范围是______，滤渣Ⅱ的主要成分是______。
（4）操作①在实验室所用的仪器为____________。
（5）可向操作①后溶有的有机层中加入______（反萃取剂）使从有机相返回水相，实现金属回收利用。
（6）若先将转化为，再利用反应，却不能实现转化为，请说明理由：____________。[，]
18．（12分）当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。
Ⅰ．二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。
已知：
反应Ⅱ：
（1）则反应Ⅰ的热化学方程式为____________。
（2）一定条件下，向恒容密闭容器中加入和，只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ；后容器内总压强（）不再变化，容器中为，为，为，内的平均反应速率______，反应Ⅰ的平衡常数______（结果保留小数点后两位）。
Ⅱ．在催化剂作用下加氢还可制得甲醇。
（3）能说明反应 ，已达平衡状态的是______（填字母）。
A．单位时间内生成的同时消耗了
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
Ⅲ．与催化重整制备的过程中存在反应：
① ；
② 。
（4）向密闭容器中以物质的量之比为充入与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。、、由大到小的顺序为______；时主要发生反应______（填“①”或“②”）。
19．（12分）Ⅰ．（1）由于亚硝酸钠和食盐形状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。某小组欲鉴别与，常温下，用试纸分别测定两种盐溶液的，测得溶液的，则电离常数约为______。
Ⅱ．欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品，加水溶解，配制成溶液。
②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗溶液。
（2）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有______。
（3）在进行滴定操作时，溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后半滴溶液，______时达到滴定终点。
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式是______；测得该样品中的质量分数为______。
（5）以下操作造成测定结果偏低的是______。
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
20．（16分）以为原料催化加氢可以制备、、，为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。回答下列问题：
（1）基态原子电子排布式为______，其核外电子空间运动状态有______种。
（2）每个基态氧原子含有未成对电子的数目为______，同一周期第一电离能大趋势在逐渐增大，但是存在反常，比如，请解释原因：________________________。
（3）催化加氢制备的化学方程式为。
①等物质的量的和分子中键数目之比为______。
②沸点：______（填“>”或“<”），其原因为______。
（4）四方体晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，、、原子的坐标参数分别为、，。
①原子的坐标参数为______。
②假设的密度为，摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中原子和原子的最短距离为______（列出算式即可）。
三门峡市2023-2024学年高二上学期1月期末考试
化学参考答案
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1—5 BADBD 6—10 CDABC 11—16 BCCDBB
二、非选择题（本题包含4道小题，共52分）
17．（12分）
（1）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）分液漏斗（1分）
（5）硫酸（2分）（其他无机非氧化性强酸也正确）
（6）该反应的平衡常数，转化程度小，不能实现转化（2分）
18．（12分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4） ②
19．（12分）
（1）（2分）
（2）量筒和容量瓶（量筒不写不扣分）（1分）
（3）酸式（1分） 溶液变为浅紫色（或浅红色或紫红色），且半分钟内颜色不变化（2分）
（4）（2分） 或（2分）
（5）DE（2分）
20．（16分，除标注外，其他均为2分）
（1）或 15
（2）2（1分） 氮原子为半满稳定结构，难失电子，氧原子易失1个电子达到半满稳定结构
（3）① ②>（1分） 分子间能形成氢键
（4）① ②
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